第第頁江蘇省泰州市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（原卷版+解析版）泰州市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試

化學(xué)試題

(考試時間：75分鐘；總分：100分)

可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12O-16Na-23Cl-35.5Mn-55Zn-65

單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、醫(yī)藥等密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A.可用X射線衍射儀區(qū)分普通玻璃和水晶

B.利用超分子的分子識別特征可以分離和

C.用于文物年代鑒定的和互為同素異形體

D.中國天眼(FAST)使用的是新型無機(jī)非金屬材料

2.工業(yè)上電解熔融獲得單質(zhì)鋁，該反應(yīng)還需要添加(冰晶石)以降低的熔化溫度。下列化學(xué)用語正確的是

A.為共價晶體

B.中子數(shù)為10的氟原子：

C.的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.基態(tài)氧原子的價層電子軌道表示式：

3.下列關(guān)于實驗室制取氣體的原理與裝置正確的是

A．制取B．制取C．制取D．制取

A.AB.BC.CD.D

4.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.葡萄糖具有還原性，可用于制鏡

B.明礬溶于水形成膠體，可用于殺菌消毒

C.濃硝酸具有揮發(fā)性，可用于制三硝基甲苯

D.溶液具有酸性，可用于腐蝕印刷電路板上的

5.下列說法正確的是

A.中原子均為雜化B.中的鍵角大于

C.共價鍵的極性：D.分子中正、負(fù)電中心重合

6.的燃燒熱為，下列指定反應(yīng)的方程式正確的是

A.與稀硝酸混合：

B.溶液與過量稀氨水混合：

C.的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

D溶液氧化：

7.下列關(guān)于反應(yīng)的說法正確的是

A.反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B.反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的

C.使用催化劑能改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的焓變

D.增大氨氣濃度，反應(yīng)速率一定加快

8.前4周期非0族元素的原子序數(shù)依次增大。價層電子數(shù)滿足；原子半徑小于是空氣中含量最多的元素；基態(tài)原子的電子總數(shù)是其最高能級的2倍；的內(nèi)層電子全排滿，且第四能層只有1個電子。下列說法正確的是

A.W位于元素周期表s區(qū)

B.第一電離能：Y>Z

C.X、Z形成的分子一定是10e-微粒

D.簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：ZZ

C.X、Z形成的分子一定是10e-微粒

D.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ZO，B正確；

C．X、Z形成的分子H2O2是18e-微粒，C錯誤；

D．非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O>N，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>NH3，D錯誤；

故選B。

9.制備重要的有機(jī)合成中間體丙的反應(yīng)如下。下列說法正確的是

A.1mol含有鍵

B.甲能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、消去反應(yīng)等

C.乙分子所有原子不可能在同一平面

D.丙與鹽酸或溶液均能發(fā)生中和反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【詳解】A．1mol分子式為C3H5OCl，含有鍵，A錯誤；

B．甲含有酚羥基、羰基能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等，但是不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯誤；

C．乙分子含有多個飽和碳原子因此不可能所有原子在同一平面，C正確；

D．丙不能與溶液發(fā)生中和反應(yīng)，D錯誤；

故選C。

10.可充電水系電池用鋅和催化劑材料作兩極，電池工作示意圖如圖所示，其中雙極膜是由陽膜和陰膜制成的復(fù)合膜，在直流電場的作用下，雙極膜復(fù)合層間的電離出的和可以分別通過膜移向兩極。下列說法正確的是

A.溶液的：

B.充電時，極接外電源正極，實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)為化學(xué)能

C.放電時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時，理論上溶解

D.充電時，極的電極反應(yīng)式為

【答案】C

【解析】

【分析】由圖可知，在a電極上，Zn失去電子轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2鋅元素由0價降低到+2價，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極反應(yīng)為:Zn+4OH--2e-=，在b電極上，發(fā)生還原反應(yīng)，CO2得到電子，轉(zhuǎn)化為HCOOH，為正極，電極反應(yīng)為:CO2+2H++2e-=HCOOH，H2O電離出的H+和OH-可以分別由雙極膜移向b極、a極；

【詳解】A．雖然HCOOH為弱酸，越稀越電離，但濃度較大的HCOOH溶液中H+濃度較大，故溶液的：，選項A錯誤；

B．根據(jù)分析可知，充電時，極接外電源負(fù)極，為陰極，實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)為化學(xué)能，選項B錯誤；

C．放電時，負(fù)極電極反應(yīng)為:Zn+4OH--2e-=，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時，理論上溶解，選項C正確；

D．充電時，極陽極，電極反應(yīng)式為，選項D錯誤；

答案選C。

11.通過下列實驗探究碳酸鹽和碳酸氫鹽的性質(zhì)：

實驗1：測定溶液的約為8。

實驗2：將溶液與溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀。

實驗3：向苯酚濁液中加入少量固體充分反應(yīng)后，得澄清溶液且無氣體產(chǎn)生。

實驗4：向溶液中滴入溶液，生成白色沉淀，且有無色氣體產(chǎn)生。

下列說法正確的是

A.實驗1的溶液中存在：

B.實驗2的上層清液中存在：

C.實驗3所得溶液中存在：

D.實驗4生成白色沉淀的離子方程式為：

【答案】D

【解析】

【詳解】A．實驗1溶液呈堿性說明碳酸氫根水解強(qiáng)于電離，即，故，A錯誤；

B．實驗2說明碳酸根與鈣離子剛好生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鈣沉淀存在溶解平衡，碳酸根是弱離子存在水解損耗，故，B錯誤；

C．實驗3說明苯酚和碳酸鈉生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，不生成二氧化碳，說明苯酚電離程度大于碳酸氫鈉；根據(jù)電荷守恒可知，C錯誤；

D．實驗4說明碳酸氫根與鈣離子發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和二氧化碳?xì)怏w：，D正確；

故選D。

12.一定條件下混合氣體通過反應(yīng)器，發(fā)生的反應(yīng)有：

a．

b．

實驗中檢測反應(yīng)器出口氣體的成分及其含量，其他條件相同時，反應(yīng)溫度對的轉(zhuǎn)化率和的選擇性的影響如圖1、如圖2所示：

已知：選擇性

下列說法不正確的是

A.由如圖1可知，實驗中反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.由如圖1可知，溫度高于時，平衡轉(zhuǎn)化率變化的原因是升高溫度對反應(yīng)b的影響程度大于對反應(yīng)a的

C.由如圖2可知，溫度相同時選擇性的實驗值略高于其平衡值，可能原因是該溫度下反應(yīng)a的平衡常數(shù)大于反應(yīng)b的

D.時，反應(yīng)器出口氣體中，則該溫度下轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【解析】

【詳解】A．由圖1可知在不同溫度下，CO2轉(zhuǎn)化率的實驗值均小于平衡值，說明實驗中反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A正確；

B．反應(yīng)a為放熱反應(yīng)，反應(yīng)b為吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)a逆向移動，反應(yīng)b正向移動，溫度高于時，反應(yīng)b正向移動程度大于反應(yīng)a逆向移動的程度，所以CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高還在增大，B正確；

C．由圖2可知，溫度相同時，CH3OH選擇性的實驗值略高于平衡值，從化學(xué)反應(yīng)速率的角度看原因是:在該條件下反應(yīng)a的速率大于反應(yīng)b，單位時間內(nèi)生成甲醇的量比生成CO的量多，C錯誤；

D．220C時，測得反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(CHOH):n(CO2):n(CO)=1：7.20：0.11，假設(shè)生成的CH30H的物質(zhì)的量為1mol，則生成的CO的物質(zhì)的量為0.11mol，剩余的CO2的物質(zhì)的量為7.20mol，根據(jù)碳原子守恒，起始的CO2的物質(zhì)的量為1mol+7.20mol+0.11mol，則該溫度下CO轉(zhuǎn)化率的計算式為，D正確；

故選C。

13.常溫下，向一定濃度溶液中加入固體，保持溶液體積和溫度不變，測得與[X為、、]的變化關(guān)系如圖所示。

下列說法不正確的是

A.曲線M表示隨的變化

B.從a點至b點，水的電離程度逐漸減小

C.的化學(xué)平衡常數(shù)為

D.a點溶液中：

【答案】B

【解析】

【分析】向一定濃度溶液中加入固體，保持溶液體積和溫度不變，隨著pH增大，c(H＋)減小，減小，增大，則增大，減小，增大，則減小，因此曲線M表示，曲線N表示，曲線L表示。

【詳解】A．根據(jù)前面分析曲線M表示隨的變化，故A正確；

B．b點，，從a點至b點，草酸根濃度不斷增大，水解程度不斷增大，故B錯誤；

C．時，pH=4.3，，a點，，則的化學(xué)平衡常數(shù)為，故C正確；

D．由于中，a點，則a點溶質(zhì)為、，根據(jù)物料守恒得到溶液中：，故D正確。

綜上所述，答案為B。

非選擇題：本題包括4題，共61分。

14.高純在電子技術(shù)和精細(xì)化工領(lǐng)域有重要應(yīng)用。一種由富錳渣(含、等元素的化合物)制備高純的部分工藝如下：

已知：Ⅰ．P204是一種有機(jī)磷酸酯萃取劑，可以分離出。

Ⅱ．。

（1）“酸浸”中，隨著浸出時間增加，部分元素浸取率如圖所示，圖中浸取率最高的元素為_______。

（2）實驗室進(jìn)行萃取操作時，正確的振蕩操作圖示為___________(填序號)。

A．B．C．

（3）“調(diào)節(jié)”中，除去的離子方程式為___________。

（4）“沉淀”中，可以實現(xiàn)除去的原因是___________。

（5）稱取無水樣品，將完全轉(zhuǎn)化為，定容后準(zhǔn)確量取溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入固體，搖動錐形瓶，待充分反應(yīng)后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記錄所耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為。

已知：

①滴定終點現(xiàn)象___________。

②計算該無水樣品的純度___________(寫出計算過程)。

【答案】（1）

（2）C（3）

（4）加入后，溶液中(或，或文字表述完全沉淀)時，未沉淀

（5）①.滴加最后半滴(或1滴)標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色②.98.82%

【解析】

【分析】富錳渣加入鹽酸酸浸，除去濾渣，濾液加入二氧化錳將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，加入有機(jī)萃取劑分離出鐵離子，水相加入碳酸錳調(diào)節(jié)pH除去鋁，濾液處理后加入硫化鈉除去鉛，濾液處理得到氯化錳；

【小問1詳解】

由圖可知，圖中浸取率最高的元素為鐵元素；

【小問2詳解】

實驗室進(jìn)行萃取操作時，正確的振蕩操作為雙手握好儀器后倒置振蕩，圖示為C；

【小問3詳解】

“調(diào)節(jié)”中加入碳酸錳使得溶液中酸性減弱，促使鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀同時生成錳離子和二氧化碳，除去的離子方程式為；

【小問4詳解】

已知，、，可知鉛離子更難溶，更容易轉(zhuǎn)化為PbS沉淀，故加入后，溶液中(或，或文字表述完全沉淀)時，而未沉淀，故“沉淀”中，可以實現(xiàn)除去；

【小問5詳解】

①高錳酸鉀溶液為紫紅色，當(dāng)?shù)渭幼詈蟀氲?或1滴)標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色，此時達(dá)到滴定終點。

②已知：，則與標(biāo)準(zhǔn)液反應(yīng)的草酸根離子為，則樣品溶液生成的高錳酸根離子為，該無水樣品的純度98.82%。

15.一種香豆素化合物J的合成方法如下

已知：

（1）化合物J中的含氧官能團(tuán)有酯基、硝基、___________。

（2）A→B的反應(yīng)類型為___________。

（3）化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（4）請寫出同時符合下列條件的I的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

①屬于芳香族化合物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜峰面積之比為1∶1。

（5）寫出以、為原料制備的合成路線流程圖___________(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

【答案】（1）(酮)羰基、酰胺基

（2）取代反應(yīng)（3）

（4）（5）

【解析】

【分析】甲苯在濃硝酸濃硫酸加熱條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成對硝基甲苯，再在光照條件下發(fā)生與溴的取代反應(yīng)生成C。C在氫氧化鈉溶液中發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，同一個碳上連接兩個羥基在加熱條件下脫水生成醛基得D物質(zhì)。D與在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生類似已知的反應(yīng)生成E：。E與I（）發(fā)生加成反應(yīng)生成J，據(jù)此回答。

【小問1詳解】

化合物J中的含氧官能團(tuán)有酯基、硝基、(酮)羰基、酰胺基；

【小問2詳解】

甲苯在濃硝酸濃硫酸加熱條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成對硝基甲苯，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

【小問3詳解】

D與在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生類似已知的反應(yīng)生成E：；

【小問4詳解】

I的結(jié)構(gòu)簡式為，不飽和度為7，①屬于芳香族化合物要求苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基；③核磁共振氫譜峰面積之比為1∶1說明該有機(jī)分子高度對稱，則該有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)簡式為；

【小問5詳解】

丙烯與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成醇，醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，1mol丙酮與6mol甲醛發(fā)生已知反應(yīng)生成，再發(fā)生碳氧雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物：。

16.、、都是難溶于水的物質(zhì)。將與溶液混合，加入氨水調(diào)節(jié)溶液下反應(yīng)可得到沉淀，其裝置如圖1所示(加熱及夾持裝置已省略)，再將所得沉淀干燥并在下煅燒，可得到產(chǎn)品。

（1）實驗室利用固體配制溶液，需要玻璃儀器有燒杯、量筒、試劑瓶、玻璃棒、___________。

（2）組裝好儀器，加入藥品前，檢查裝置氣密性的方法為___________。

（3）三頸燒瓶中未加氨水時就生成沉淀，同時觀察到澄清石灰水變渾濁，寫出未加氨水時三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。滴加氨水有利于生成的原因是_________。

（4）利用合成的方法如圖2，寫出“硫化”的化學(xué)方程式___________。

（5）的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，以A點為原點建立分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，已知A點坐標(biāo)為，B點坐標(biāo)為，則C點坐標(biāo)為___________。

【答案】（1）膠頭滴管，250mL容量瓶

（2）方法1：關(guān)閉分液漏斗活塞，將右側(cè)導(dǎo)管置于水中，微熱(或手捂)三頸燒瓶，燒杯中導(dǎo)管口有氣泡冒出，移去熱源，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則說明裝置氣密性良好

方法2：將右側(cè)導(dǎo)管用止水夾夾緊，向分液漏斗中加水，若分液漏斗中能形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置氣密性良好

（3）①.②.氨水與反應(yīng)生成，增大濃度，促進(jìn)生成

（4）

（5）

【解析】

【分析】與溶液混合，加入氨水調(diào)節(jié)溶液，下反應(yīng)可得到沉淀，沉淀干燥煅燒得到；

【小問1詳解】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；用固體配制溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、試劑瓶、玻璃棒、膠頭滴管，250mL容量瓶；

【小問2詳解】

裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞；故檢查裝置氣密性的方法為：方法1：關(guān)閉分液漏斗活塞，將右側(cè)導(dǎo)管置于水中，微熱(或手捂)三頸燒瓶，燒杯中導(dǎo)管口有氣泡冒出，移去熱源，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則說明裝置氣密性良好；方法2：將右側(cè)導(dǎo)管用止水夾夾緊，向分液漏斗中加水，若分液漏斗中能形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置氣密性良好；

【小問3詳解】

三頸燒瓶中加入、溶液，未加氨水時就生成沉淀，同時觀察到澄清石灰水變渾濁說明生成二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒可知還生成氯化銨和水，未加氨水時三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。氨水溶液顯堿性，會將碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，故滴加氨水有利于生成的原因是氨水與反應(yīng)生成，增大濃度，促進(jìn)生成；

【小問4詳解】

“硫化”過程中和加入的反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀和，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，還會生成鹽酸，化學(xué)方程式為：；

【小問5詳解】

C點在x、y、z軸上的投影坐標(biāo)分別為、、，故其坐標(biāo)為。

17.氫能是一種綠色能源，目前有多種方法可以制氫或儲氫。

（1）基催化劑可用于甲烷水蒸氣重整制氫，反應(yīng)過程如圖1。

①由如圖1可知，該制氫的過程用文字描述為___________。

②Pistonesi等對反應(yīng)過程提出了以下反應(yīng)機(jī)理，寫出Ⅱ的轉(zhuǎn)化過程。

I.Ⅱ.___________

Ⅲ.Ⅳ.

V.Ⅵ．

注：＊表示催化劑或者微粒吸附在催化劑上。

（2）鎂鋁合金是一種潛在的貯氫材料。

①該合金在一定條件下完全吸氫生成中的化合價為___________。

②是一種單層的二維材料，二維晶胞如圖2所示，虛線之間夾角為或，距離每個○距離最近的有___________個。

（3）甘油、水蒸氣、氧氣自熱式催化重整制氫時無需加熱，