第第頁專題提升Ⅲ離子共存學(xué)案（含解析）專題提升Ⅲ離子共存

目錄

模塊一知己知彼1

模塊二知識掌握1

知識點(diǎn)一、離子共存1

模塊三鞏固提高4

模塊一知己知彼

學(xué)習(xí)目標(biāo)目標(biāo)解讀

利用酸堿鹽性質(zhì)與復(fù)分解反應(yīng)要求，判斷離子是否可以共存離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。?？碱}型為選擇與填空，難度簡單到中等

模塊二知識掌握

知識點(diǎn)一、離子共存

（一）判斷幾種物質(zhì)在同一種溶液中能不能共存、能不能大量共存、能不能在指定的酸堿度下共存，關(guān)鍵是看這幾種物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)。

若能反應(yīng)，則不能共存，反之則能共存；

若有微溶物生成，則不能大量共存。

判斷幾種物質(zhì)是否能發(fā)生反應(yīng)，關(guān)鍵是判斷幾種離子在同一種溶液中相互結(jié)合能不能生成沉淀、氣體、水(即復(fù)分解反應(yīng)的三個(gè)條件)。

可以分為以下幾種情況：

1．所有的弱酸根離子(如CO32－、SO32－)和都不能在酸性溶液中共存。

2．與OH－生成氣體的、所有與OH－生成沉淀的和都不能在堿性溶液中共存。

3．酸式鹽中的含氫弱酸根離子不能與共存。

如HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O

HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O

4．所有有顏色的離子(如)都不能在無色溶液中存在。

5．有的離子對之間不能共存。如Ba2＋與SO42－、Ag＋與Cl－、Ca2＋與CO32－等。

（二）離子方程式：常見酸、堿、鹽之間反應(yīng)的本質(zhì)是生成了氣體、沉淀、水。

1．離子反應(yīng)(離子之間進(jìn)行的反應(yīng))

定義：有離子參加或生成的反應(yīng)。酸、堿、鹽之間在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。

2．離子方程式

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。離子方程式符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。

3．離子方程式的書寫

(1)寫出化學(xué)方程式(基礎(chǔ))例：2AgNO3＋CuCl2===2AgCl↓＋Cu(NO3)2

(2)把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式(關(guān)鍵)，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。

2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－

(3)刪去方程式兩邊形式相同的離子(途徑)

2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－

(4)整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等(保證)。

2Ag＋＋2Cl－===2AgCl↓Ag＋＋Cl－===AgCl↓

【能力拓展】

將化合物先分解成離子再解題

通注意題目中的隱藏條件：

如在酸性溶液中，即含有H+離子的前提。

如在堿性溶液中，即含有OH-離子。

如無色溶液，即不能有Cu,Fe等離子。

若有“大量共存”，則微容與于水被排除。（堿有一種Ca(OH)2，硫酸鹽CaSO4和Ag2SO4，碳酸鹽MgCO3）

考慮順序：

將隱藏條件注入選項(xiàng)中

OH-、H+不共存（酸堿）

H+、CO32-（HCO32-）不共存（NH4+，OH-）

沉淀不共存

（2023拱墅區(qū)模擬）下列物質(zhì)在含有HCl和H2SO4的溶液中能大量共存的是（）

A．Na2CO3B．NaOHC．NaNO3D．BaCl2

（2022秋余姚市校級期末）下列各組物質(zhì)溶于水，能得到無色透明溶液的是（）

A．NaNO3、KCl、AgNO3B．BaCl2、KNO3、NaOH

C．Ba（OH）2、NaCl、K2SO4D．Cu（NO3）2、KOH、Na2SO4

（2023上城區(qū)一模）下列各組物質(zhì)在給定條件能大量共存的是（）

A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4

B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3

C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH

D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2

（2022秋樂清市校級期中）甲、乙兩化工廠分布如圖所示，箭頭代表水流方向，如果在a處取水樣檢測，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c處取水樣檢測，pH＝7且水中只含有少量NaCl．則b處水中含有的一組物質(zhì)是（）

A．MgSO4、NaClB．H2SO4、Ba（NO3）2

C．BaCl2、HClD．H2SO4、MgCl2

（2022秋寧波期中）張勇和高民兩位同學(xué)在課外做中和反應(yīng)探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，用一種黃花汁作為酸堿指示劑滴入一些液體中，實(shí)驗(yàn)記錄如下表，結(jié)合表中信息回答：

實(shí)驗(yàn)物質(zhì)鹽酸水氯化鈉溶液肥皂水氫氧化鈉溶液

現(xiàn)象紅色黃色黃色淺藍(lán)色藍(lán)色

（1）張勇在盛有氫氧化鈉稀溶液的燒杯中滴入幾滴黃花汁，再用膠頭滴管將鹽酸逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，當(dāng)燒杯中的溶液剛好變?yōu)辄S色時(shí)，說明鹽酸和氫氧化鈉剛好完全，溶液顯性。

（2）向某無色溶液中滴入黃花汁，溶液變紅色，則此溶液中一定不存在H+、Ag+、Cu2+、OH﹣、CO32﹣五種離子中的（填離子符號）。

（3）蚊子的口器會分泌出一種有機(jī)酸﹣﹣蟻酸，人被蚊子叮咬，在家里自我治療時(shí)可選用上表實(shí)驗(yàn)物質(zhì)中的涂抹患處，可止癢、止痛、消腫。

模塊三鞏固提高

（2023蕭山區(qū)模擬）甲、乙、丙、丁是四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl﹣、、、中的某一種。將四種鹽各取少量，分別置于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，再向4支試管各滴入2mL稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示。可推斷出（）

A．甲是硫酸鈉B．乙是硝酸銅C．丙是碳酸銀D．丁是氯化鋇

（2022秋蕭山區(qū)校級期中）下列各組物質(zhì)在給定的條件下能大量共存的是（）

A．在pH＝1的溶液中：NaClNa2SO4Na2CO3

B．在pH＝2的溶液中：KClNa2SO4HNO3

C．在pH＝13的溶液中：BaCl2Na2CO3NaOH

D．在H＝14的溶液中：FeCl3Ba（NO3）2CaCl2

（2022秋鄞州區(qū)校級月考）下列各組物質(zhì)分別加入足量的水中，能得到無色透明溶液的是（）

A．FeCl3、NaOH、NaClB．AgNO3、NaCl、BaCl2

C．CuSO4、NaCl、HClD．Na2CO3、NaCl、Na2SO4

（2022秋慈溪市期中）下列各組離子在pH＝4的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是（）

A．Na+、Ca2+、Cl﹣B．、K+、

C．Cu2+、Cl﹣、D．Ba2+、Al3+、

（2022秋定海區(qū)期中）某無色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的條件下都能大量共存的是（）

A．Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣B．Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣

C．Ba2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣D．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣

（2022秋西湖區(qū)校級期中）下列離子在水溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（）

A．Fe3+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、H+、CO32﹣

C．H+、NO3﹣、Ba2+D．Cu2+、Cl﹣、NO3﹣

（2022秋婺城區(qū)校級月考）下列各組離子中，能夠大量共存于同一溶液的是（）

A．CO32﹣、H+、Na+、NO3﹣B．H+、Ag+、Cl﹣、SO42﹣

C．K+、NH4+、Cl﹣、OH﹣D．OH﹣、NO3﹣、K+、Na+

（2022秋義烏市期中）下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且能使酚酞試液變紅的是（）

A．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4

B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、KOH

C．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl

D．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl

（2022秋慈溪市校級期中）下列離子能在pH＝10的無色溶液中共存的是（）

A．Fe3+、Mg2+、Cl﹣B．K+、Na+、SO42﹣

C．Na+、NH4+、NO3﹣D．H+、K+、Cl﹣

（2022秋鄞州區(qū)期中）下列各組物質(zhì)在給定的條件下能大量共存的是（）

A．在pH＝1的溶液中：NaClNa2SO4Na2CO3

B．在pH＝2的溶液中：KClNa2SO4HNO3

C．在pH＝13的溶液中：BaCl2Na2CO3NaOH

D．在pH＝14的溶液中：FeCl3NH4NO3CaCl2

（2022秋新昌縣期中）某無色溶液中可能含有Na+，H+，Cl﹣和SO42﹣，現(xiàn)在想要檢測兩種陰離子是否存在，請你幫助完成實(shí)驗(yàn)：

（1）取適量溶液，先向其中滴加足量的溶液，若有白色沉淀生成，則證明有SO42﹣存在；

（2）再取上層清液加溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可證明有Cl﹣存在。專題提升Ⅲ離子共存

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模塊一知己知彼1

模塊二知識掌握1

知識點(diǎn)一、離子共存1

模塊三鞏固提高6

模塊一知己知彼

學(xué)習(xí)目標(biāo)目標(biāo)解讀

利用酸堿鹽性質(zhì)與復(fù)分解反應(yīng)要求，判斷離子是否可以共存離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。?？碱}型為選擇與填空，難度簡單到中等

模塊二知識掌握

知識點(diǎn)一、離子共存

（一）判斷幾種物質(zhì)在同一種溶液中能不能共存、能不能大量共存、能不能在指定的酸堿度下共存，關(guān)鍵是看這幾種物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)。

若能反應(yīng)，則不能共存，反之則能共存；

若有微溶物生成，則不能大量共存。

判斷幾種物質(zhì)是否能發(fā)生反應(yīng)，關(guān)鍵是判斷幾種離子在同一種溶液中相互結(jié)合能不能生成沉淀、氣體、水(即復(fù)分解反應(yīng)的三個(gè)條件)。

可以分為以下幾種情況：

1．所有的弱酸根離子(如CO32－、SO32－)和OH－都不能在酸性溶液中共存。

2．與OH－生成氣體的NH4＋、所有與OH－生成沉淀的金屬離子(如Mg2＋、Al3＋、Mn2＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋)和H＋都不能在堿性溶液中共存。

3．酸式鹽中的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH－)、強(qiáng)酸(H＋)共存。

如HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O

HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O

4．所有有顏色的離子(如Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－)都不能在無色溶液中存在。

5．有的離子對之間不能共存。如Ba2＋與SO42－、Ag＋與Cl－、Ca2＋與CO32－等。

（二）離子方程式：常見酸、堿、鹽之間反應(yīng)的本質(zhì)是生成了氣體、沉淀、水。

1．離子反應(yīng)(離子之間進(jìn)行的反應(yīng))

定義：有離子參加或生成的反應(yīng)。酸、堿、鹽之間在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。

2．離子方程式

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。離子方程式符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。

3．離子方程式的書寫

(1)寫出化學(xué)方程式(基礎(chǔ))例：2AgNO3＋CuCl2===2AgCl↓＋Cu(NO3)2

(2)把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式(關(guān)鍵)，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。

2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－

(3)刪去方程式兩邊形式相同的離子(途徑)

2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－

(4)整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等(保證)。

2Ag＋＋2Cl－===2AgCl↓Ag＋＋Cl－===AgCl↓

【能力拓展】

將化合物先分解成離子再解題

通注意題目中的隱藏條件：

如在酸性溶液中，即含有H+離子的前提。

如在堿性溶液中，即含有OH-離子。

如無色溶液，即不能有Cu,Fe等離子。

若有“大量共存”，則微容與于水被排除。（堿有一種Ca(OH)2，硫酸鹽CaSO4和Ag2SO4，碳酸鹽MgCO3）

考慮順序：

將隱藏條件注入選項(xiàng)中

OH-、H+不共存（酸堿）

H+、CO32-（HCO32-）不共存（NH4+，OH-）

沉淀不共存

（2023拱墅區(qū)模擬）下列物質(zhì)在含有HCl和H2SO4的溶液中能大量共存的是（）

A．Na2CO3B．NaOHC．NaNO3D．BaCl2

【解答】解：含有HCl和H2SO4的溶液中存在著大量的氫離子、氯離子和硫酸根離子。

A、碳酸鈉中的碳酸根離子能與氫離子結(jié)合成水和二氧化碳?xì)怏w，不能共存，故A不合題意；

B、氫氧化鈉中的氫氧根離子能與氫離子結(jié)合成水，不能共存，故B不合題意；

C、硝酸鈉與鹽酸、硫酸均不反應(yīng)，可以共存，故C符合題意；

D、氯化鋇中的鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能共存，故D不合題意；

故選：C。

（2022秋余姚市校級期末）下列各組物質(zhì)溶于水，能得到無色透明溶液的是（）

A．NaNO3、KCl、AgNO3B．BaCl2、KNO3、NaOH

C．Ba（OH）2、NaCl、K2SO4D．Cu（NO3）2、KOH、Na2SO4

【解答】解：物質(zhì)加到水中得到無色澄清溶液，說明彼此之間不能生成沉淀，且不存在有色離子。

A、氯化鉀和硝酸銀發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀難溶于水，溶液渾濁，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、三種物質(zhì)不反應(yīng)，且沒有帶色的物質(zhì)，符合無色透明的要求，故選項(xiàng)正確；

C、硫酸鉀和氫氧化鋇發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，難溶于水，溶液渾濁，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、硝酸銅和氫氧化鉀反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，溶液渾濁，且硫酸銅溶液為藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：B。

（2023上城區(qū)一模）下列各組物質(zhì)在給定條件能大量共存的是（）

A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4

B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3

C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH

D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2

【解答】解：A、pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+，Na2CO3中的碳酸根離子和H+在溶液中能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+，三者之間不反應(yīng)，能在酸性溶液中共存，故選項(xiàng)正確。

C、pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣，BaCl2與Na2CO3在溶液中能相互交換成分生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、pH為14的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣，F(xiàn)eCl3中的鐵離子和OH﹣在溶液中能結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：B。

（2022秋樂清市校級期中）甲、乙兩化工廠分布如圖所示，箭頭代表水流方向，如果在a處取水樣檢測，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c處取水樣檢測，pH＝7且水中只含有少量NaCl．則b處水中含有的一組物質(zhì)是（）

A．MgSO4、NaClB．H2SO4、Ba（NO3）2

C．BaCl2、HClD．H2SO4、MgCl2

【解答】解：在a處的水中有NaOH、Na2SO4，即含有氫氧根離子和硫酸根離子，而到c處的水中含有氯離子、鈉離子，pH＝7，而沒有其他的離子，說明沒有了氫氧根離子，要除去氫氧根離子和硫酸根離子，在b處就需要引入鋇離子和氫離子，由于后來對應(yīng)氯化鈉，所以乙廠的陰離子應(yīng)該有氯離子，而甲處對應(yīng)的應(yīng)該是氫氧化鈉和硫酸鈉。

A、鎂離子只會將氫氧根離子除去，而不會除去硫酸根離子，故A錯(cuò)誤，

B、雖然會將氫氧根離子除去，但是還會引入硝酸根離子，故B錯(cuò)誤，

C、鋇離子會將硫酸根離子沉淀，氫離子會中和氫氧根離子，同時(shí)陰離子為氯離子。故C正確，

D、鎂離子會將氫氧根離子除去，不能將硫酸根離子除去，故D錯(cuò)誤，

故選：C。

（2022秋寧波期中）張勇和高民兩位同學(xué)在課外做中和反應(yīng)探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，用一種黃花汁作為酸堿指示劑滴入一些液體中，實(shí)驗(yàn)記錄如下表，結(jié)合表中信息回答：

實(shí)驗(yàn)物質(zhì)鹽酸水氯化鈉溶液肥皂水氫氧化鈉溶液

現(xiàn)象紅色黃色黃色淺藍(lán)色藍(lán)色

（1）張勇在盛有氫氧化鈉稀溶液的燒杯中滴入幾滴黃花汁，再用膠頭滴管將鹽酸逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，當(dāng)燒杯中的溶液剛好變?yōu)辄S色時(shí)，說明鹽酸和氫氧化鈉剛好完全反應(yīng)，溶液顯中性。

（2）向某無色溶液中滴入黃花汁，溶液變紅色，則此溶液中一定不存在H+、Ag+、Cu2+、OH﹣、CO32﹣五種離子中的Cu2+、OH﹣、CO32﹣（填離子符號）。

（3）蚊子的口器會分泌出一種有機(jī)酸﹣﹣蟻酸，人被蚊子叮咬，在家里自我治療時(shí)可選用上表實(shí)驗(yàn)物質(zhì)中的肥皂水涂抹患處，可止癢、止痛、消腫。

【解答】解：（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，鹽酸為酸性物質(zhì)，而氯化鈉溶液和水為中性，所以在盛有氫氧化鈉稀溶液的燒杯中滴入幾滴黃花汁為藍(lán)色，再用膠頭滴管將鹽酸逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，當(dāng)燒杯中的溶液剛好變?yōu)辄S色時(shí)，說明鹽酸和氫氧化鈉剛好完全反應(yīng)，生成氯化鈉，溶液為中性；

（2）向某無色溶液中滴入黃花汁，溶液變紅色，說明此溶液為酸性，含有H+，由于Cu2+溶液為藍(lán)色，OH﹣、CO32﹣會與H+反應(yīng)，所以此溶液中一定不存在Cu2+、OH﹣、CO32﹣；

（3）蚊子的口器會分泌出一種有機(jī)酸﹣﹣蟻酸，所以根據(jù)應(yīng)該用堿性的物質(zhì)來消耗蟻酸，考慮堿性不能太強(qiáng)，故應(yīng)該用濃肥皂水來涂抹。

故答案為：（1）反應(yīng)；中；

（2）Cu2+、OH﹣、CO32﹣；

（3）肥皂水。

模塊三鞏固提高

（2023蕭山區(qū)模擬）甲、乙、丙、丁是四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl﹣、、、中的某一種。將四種鹽各取少量，分別置于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，再向4支試管各滴入2mL稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示?？赏茢喑觯ǎ?/p>

A．甲是硫酸鈉B．乙是硝酸銅C．丙是碳酸銀D．丁是氯化鋇

【解答】解：甲、乙、丙、丁是四種可溶性鹽，甲中加入稀鹽酸后，產(chǎn)生白色沉淀，則甲中含有銀離子，甲可以是硝酸銀，乙中加入稀鹽酸后，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則含有銅離子，則乙可以是氯化銅或硫酸銅，丙中產(chǎn)生氣泡，則含有碳酸根離子，丙只能是碳酸鈉，由題可得，每一種離子只能出現(xiàn)一次，丁中含有鋇離子和氯離子，故答案為：D。

（2022秋蕭山區(qū)校級期中）下列各組物質(zhì)在給定的條件下能大量共存的是（）

A．在pH＝1的溶液中：NaClNa2SO4Na2CO3

B．在pH＝2的溶液中：KClNa2SO4HNO3

C．在pH＝13的溶液中：BaCl2Na2CO3NaOH

D．在H＝14的溶液中：FeCl3Ba（NO3）2CaCl2

【解答】解：A、pH＝1的溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；Na2CO3與酸性溶液中的H+兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、pH＝2的溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；三種物質(zhì)在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，故選項(xiàng)正確。

C、pH＝13的溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣；BaCl2、Na2CO3能結(jié)合成碳酸鋇白色沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、pH＝14的溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣；FeCl3與堿性溶液中的OH﹣結(jié)合生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：B。

（2022秋鄞州區(qū)校級月考）下列各組物質(zhì)分別加入足量的水中，能得到無色透明溶液的是（）

A．FeCl3、NaOH、NaClB．AgNO3、NaCl、BaCl2

C．CuSO4、NaCl、HClD．Na2CO3、NaCl、Na2SO4

【解答】解：物質(zhì)加到水中得到無色、透明溶液，說明彼此之間不能生成沉淀，且不存在有色離子。

A、FeCl3、NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，溶液變渾濁，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、AgNO3與NaCl、BaCl2反應(yīng)生成氯化銀沉淀，溶液變渾濁，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、三者之間不反應(yīng)，但CuSO4溶液顯藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、三者之間不反應(yīng)，能得到無色透明溶液，故選項(xiàng)正確。

故選：D。

（2022秋慈溪市期中）下列各組離子在pH＝4的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是（）

A．Na+、Ca2+、Cl﹣B．、K+、

C．Cu2+、Cl﹣、D．Ba2+、Al3+、

【解答】解：pH為4的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。

A、四種離子在溶液中不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確。

B、在溶液中與H+結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、四種離子在溶液中不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，但Cu2+的水溶液顯藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、Ba2+和結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：A。

（2022秋定海區(qū)期中）某無色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的條件下都能大量共存的是（）

A．Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣B．Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣

C．Ba2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣D．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣

【解答】解：pH為0的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；pH為14的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣。

A、Fe2+和堿性溶液中的氫氧根離子能能結(jié)合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能在pH＝14的條件下大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、NH4+和堿性溶液中的氫氧根離子能能結(jié)合生成氨氣和水，Mg2+和堿性溶液中的氫氧根離子能結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能在pH＝14的條件下大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、Ba2+、SO42﹣能結(jié)合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、四種離子在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在酸性溶液和堿性溶液中大量共存，故選項(xiàng)正確。

故選：D。

（2022秋西湖區(qū)校級期中）下列離子在水溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（）

A．Fe3+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、H+、CO32﹣

C．H+、NO3﹣、Ba2+D．Cu2+、Cl﹣、NO3﹣

【解答】解：A、鐵離子能與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鐵沉淀，且含有鐵離子的溶液是黃色的，故A不合題意；

B、氫離子能與碳酸根離子結(jié)合成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不合題意；

C、三種離子不能結(jié)合成水、氣體和沉淀，能大量共存，且符合無色透明的要求，故C符合題意；

D、三種離子不能結(jié)合成水、氣體和沉淀，能大量共存，但含有銅離子的溶液是藍(lán)色的，故D不合題意。

故選：C。

（2022秋婺城區(qū)校級月考）下列各組離子中，能夠大量共存于同一溶液的是（）

A．CO32﹣、H+、Na+、NO3﹣B．H+、Ag+、Cl﹣、SO42﹣

C．K+、NH4+、Cl﹣、OH﹣D．OH﹣、NO3﹣、K+、Na+

【解答】解：A、CO32﹣、H+兩種離子能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、Ag+、Cl﹣兩種離子能結(jié)合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、NH4+、OH﹣兩種離子能結(jié)合生成氨氣和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、四種離子間不能結(jié)合生成沉淀或氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確。

故選：D。

（2022秋義烏市期中）下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且能使酚酞試液變紅的是（）

A．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4

B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、KOH

C．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl

D．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl

【解答】解：A、NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在溶液中大量共存，且氫氧化鈉、碳酸鉀溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，故選項(xiàng)正確。

B、BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交換成分生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、HCl、NaNO3、H2SO4、KCl在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在溶液中大量共存，但溶液顯酸性，不能使酚酞試液變紅