氧化還原反應(yīng)（第五課時）實驗中學(xué)

zrf氧化還原反應(yīng)（第五課時）實驗中學(xué)zrf1[知識回顧]表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況雙線橋：1、標(biāo)價：標(biāo)化合價發(fā)生改變的元素2、連橋：連同一元素不同價態(tài)，且由反應(yīng)物指向生成物。3、在橋上標(biāo)明得失電子總數(shù)、化合價升降、被氧化、被還原等[知識回顧]表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況雙線橋：12單線橋：表明不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況1、標(biāo)箭頭(從還原劑指向氧化劑)，且要對準(zhǔn)化合價發(fā)生變化的元素。2、標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（不要標(biāo)明“得、失”電子）。單線橋：表明不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況1、標(biāo)箭頭(從還原劑指3氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系還原劑還原性氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑氧化性還原反應(yīng)還原產(chǎn)物具有失電子價升高具有得電子價降低含價升高元素含價降低元素①同時存在②得失電子相等氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系還原劑還原性氧化反應(yīng)氧化4常見的強氧化劑：常見的強還原劑：O2、Cl2、Br2、HNO3、H2O2、濃硫酸、

HClO、

KMnO4、MnO2

、

FeCl3等Al、K、Na、Zn

、Fe、C、H2、SO2CO

等常見的強氧化劑：常見的強還原劑：O2、Cl2、Br2、51、根據(jù)方程式判斷

氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化性：

氧化劑

＞

氧化產(chǎn)物還原性：

還原劑

＞

還原產(chǎn)物四、氧化性還原性強弱的比較1、根據(jù)方程式判斷氧化劑6【思考與探究】已知反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，請找出該反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，并比較氧化劑與氧化產(chǎn)物的氧化性強弱，還原劑與還原產(chǎn)物的還原性強弱。還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化性：Fe>CuCu2+＞Fe2+氧化劑氧化產(chǎn)物【思考與探究】已知反應(yīng)：Fe+CuSO4=C7根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（）H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

H2SO3

＞HI＞FeCl2

＞NO

HI

＞FeCl2

＞H2SO3

＞NOFeCl2＞HI

＞H2SO3

＞NONO＞FeCl2＞H2SO3

＞HIA【思考與練習(xí)】根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是8結(jié)論：反應(yīng)物＞生成物不論是氧化性還是還原性判斷都是結(jié)論：反應(yīng)物＞生成物不論是氧化性還是還原性判斷都是9單質(zhì)的還原性逐漸減弱對應(yīng)的陽離子的氧化性逐漸增強：Na>Mg>Al：Na+<Mg2+<Al3+還原性氧化性例返回2、根據(jù)金屬活動性順序判斷單質(zhì)的還原性逐漸減弱對應(yīng)的陽離子的氧化性逐漸增強103依據(jù)元素化合價判斷中間價態(tài)既可表現(xiàn)氧化性也可表現(xiàn)還原性下列各粒子中既具有氧化性又具有還原性的是()A.AlB.Cl-

C.Cu2+D.Fe2+D最高價態(tài)只表現(xiàn)氧化性最低價態(tài)只表現(xiàn)還原性返回H2SSSO2SO3-20+4+6只有還原性既有氧化性又有還原性只有氧化性性3依據(jù)元素化合價判斷中間價態(tài)既可表現(xiàn)氧化性也可表現(xiàn)還原性11根據(jù)以下兩個方程式判斷Cl2、S的氧化性強弱Fe+S

FeS2Fe+3Cl2

2FeCl34依據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)程度判斷氧化性：Cl2>S返回根據(jù)以下兩個方程式判斷KMnO4、MnO2的氧化性強弱

MnO2+4HCl(濃）MnCl2+Cl2↑

+2H2O2KMnO4+16HCl(濃）

==2kCl+2MnCl2+5Cl2↑

+8H2O氧化性：KMnO4

>

MnO2根據(jù)以下兩個方程式判斷Cl2、S的氧化性強弱12根據(jù)反應(yīng)條件的難易判斷

氧化性、還原性的強弱并不取決于得失電子的多少，而取決于得失電子的難易。得失電子的難易可以通過反應(yīng)的條件和反應(yīng)的程度來判斷。一般來說，反應(yīng)條件越容易，反應(yīng)的程度越激烈，則得失電子越容易。

如Na和鹽酸反應(yīng)比Al與鹽酸反應(yīng)激烈。盡管在反應(yīng)中，Na失去一個電子，變成Na+，而Al失去3個電子，變成Al3+。但不能認(rèn)為還原性Al>Na，而應(yīng)是Na>Al根據(jù)反應(yīng)條件的難易判斷氧化性、還原性的強13

①

根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷Cl2、I2、S、KMnO4的氧化性強弱順序(1).2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2).2KI+Cl2=2KCl+I2(3).Na2S+I2=2NaI+S[分析]：在（1）反應(yīng)中，(1).2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物由這一反應(yīng)可以判斷出，

氧化性：KMnO4>Cl2同理，由(2)反應(yīng)可以判斷出，氧化性：Cl2>I2

由(3)反應(yīng)可以判斷出，氧化性：I2>S綜合考慮，應(yīng)有KMnO4>Cl2>I2>S①根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷Cl2、I214

②

根據(jù)以下反應(yīng)方程式判斷X2、W2、Y2、Z2四種單質(zhì)的氧化性強弱(1).2W-+X2=2X-+W2(2).2Y-+W2=2W-