鹽溶液中離子濃度大小的比較一、基本知識在鹽溶液中存在平衡：水的電離平衡、鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離平衡。c(H+)及c(OH-)的關(guān)系：中性溶液：c(H+)=c(OH-)(如NaCl溶液)酸性溶液：c(H+)〉c(OH-)(如NHCl溶液)4堿性溶液：c(H+)Vc(OH-)(如NaCO溶液)23恒溫時：c(H+)?c(OH-)=定值(常溫時為10-14)電荷守恒：鹽溶液中陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。如NHCl溶液中：c(NH+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)44如NaCO溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-)+c(HCO-)+c(OH333-)物料守恒：某元素各種不同存在形態(tài)的微粒，物質(zhì)的量總和不變。如0.1mol/LNHCl溶液中：c(NH+)+c(NH?HO)=0.1mol/L4 4 3 2女口0.1mol/LNaCO溶液中：c(CO2-)+c(HCO-)+c(HCO)=333230.1mol/L質(zhì)子守恒：溶液中水電離出的H+及OH-相等如NaCO溶液中：c(OH-)=c(HCO-)+2c(HCO)+c(H+)3323二、解題方法和步驟判斷水解、電離哪個為主。鹽離子不水解不電離：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，如NaCl、NaSO等。24鹽離子只水解不電離：強(qiáng)酸弱堿或弱酸強(qiáng)堿形成的正鹽，如NHCl、4NaCO等。23鹽離子既水解又電離：多元弱酸形成的酸式鹽，以水解為主的有NaHCO、NaHS、NaHPO等；24以電離為主的有NaHSO和NaHPO等。24根據(jù)題意判斷：?如某溫度下NaHB強(qiáng)電解質(zhì)溶液中：當(dāng)c(H+)〉c(OH-)時：以HB-的電離為主；當(dāng)c(H+)Vc(OH-)時，以HB-的水解為主。?對于弱酸HX及強(qiáng)堿鹽(NaX式)的混合溶液中：當(dāng)c(H+)〉c(OH-)時，以HX的電離為主；當(dāng)c(H+)Vc(OH-)時，以X-的水解為主。?對于弱堿ROH及強(qiáng)酸鹽(RCl式)的混合溶液中，情況則相反。運(yùn)用鹽溶液中的以上四種關(guān)系進(jìn)行綜合分析判斷，得出正確結(jié)論。三、例題分析【例題1】將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液及NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中c(Na+)〉c(X-)，則下列關(guān)系錯誤的是( )。A.c(H+)〉c(OH-) B.c(HX)〉c(X-)C.c(X-)+c(HX)=2c(Na+) D.c(HX)+c(H+)=c(Na+)＋c(OH-)【解析】以HX的電離為主，則c(H+)〉c(OH-)；以X-的水解為主，則c(H+)Vc(OH-)?，F(xiàn)有：(1)已知條件c(Na+)〉c(X-)；電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)；物料守恒2c(Na+)=c(X-)+c(HX)。由(1)和(2)可知一定有c(H+)Vc(OH-),所以應(yīng)考慮X-的水解，故選項(xiàng)A,由(3)可知C對,由(2)和(3)二式合并得D，故D對。答案：A【例題2】相同溫度下，等體積物質(zhì)的量都為0.1mol/L的KCl和CHCOOK溶液的兩種溶液中，離子總數(shù)相比較( )。前者多 B.一樣多 C.后者多 D.無法判斷【解析】 錯誤的分析：(1)CHCOO-因水解而減少，選A。(2)因有3下列水解平衡：CHCOO-+HO —?CHCOOH+OH-，發(fā)生水解的3 2 3CHCOO-及生成的OH-個數(shù)相等，選B。3正確分析：根據(jù)電荷守在KCl和CHCOOK溶液中分別有：3c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，c(Na+)+c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)。兩溶液中的c(Na+)3相等，而由于CHCOO-的水解，便溶液呈堿性，導(dǎo)致3c(H+)前者比后者大，所以有c(Cl-)+c(OH-)〉c(CHCOO-)+c(OH3-)故選Ao四、 溶液中微粒(除水分子)濃度大小的比較常見題型1、不等式關(guān)系(1)、多元弱酸溶液例1.0.lmol/L的HS溶液中所存在的離子濃度由大到小的排列順序是2解析：在HS溶液中有HS=H++HS-,HS-=H++S2-,因?yàn)槎嘣?酸的電離以第一步為主，第二步電離較第一步弱的多，但兩步都電離產(chǎn)生H+。答案：c(H+)〉c(HS—)〉c(S2-)〉c(OH-)。點(diǎn)撥：判斷多元弱酸溶液中離子濃度大小的一般規(guī)律是：(顯性離子)〉(一級電離離子)〉(二級電離離子)〉(水電離出的另一離子)、一元弱酸的正鹽溶液例2.0.lmol/L的CHCOONa溶液中所存在的離子濃度由大到小的排列3TOC\o"1-5"\h\z順序是 .解析：在CHCOONa溶液中CHCOONaNa++CHCOO—,CHCOO-+HO=3 = 3 3 2CHCOOH+OH-,從而使c(CHCOO-)降低且溶液顯堿性，有c(Na+)〉c(CHCOO3 3 3-),c(OH-)〉c(H+)。因鹽的水解程度一般較小，則有c(CHCOO—)〉c(OH3—)。答案：c(Na+)〉c(CHCOO-)〉c(OH-)〉c(H+)。3點(diǎn)撥：判斷一元弱酸的正鹽溶液中離子濃度大小的一般規(guī)律是：(不水解離子)〉(水解離子)〉(顯性離子)〉(水電離出的另一離子)、二元弱酸的正鹽溶液例3.O.lmol/L的NaCO溶液中所存在的離子濃度由大到小的排列順23TOC\o"1-5"\h\z序是 .解析：在NaCO溶液中NaCONa++CO2-,CO2-+HO=HCO-+OH3 2 3=2 3 3 2 3-,HCO-+HO=HCO+OH-,CO-水解使溶液縣堿性，有c(OH-)〉c(H+)。2 2 3 3由于CO—少部分水解，有c(CO2-)>c(HCO-),HCO-又發(fā)生第二步水解,3 3 3 3有c(OH-)〉c(HCO-)，第二步水解較第一步水解弱的多，那么c(0H-)、3c(HCO-)相差不大，但c(H+)比。(OH-)小的多，因此c(0H-)〉c(HC0-)33答案：c(Na+)〉c(C02—)〉c(0H-)〉c(HC0-)〉c(H+)。33點(diǎn)撥：判斷二元弱酸的正鹽溶液中離子濃度大小的一般規(guī)律是：(不水解離子)〉(水解離子)〉(顯性離子)〉(二級水解離子)〉(水電離出的另一離子)、二元弱酸的酸式鹽溶液例4.0.lmol/L的NaHCO溶液中所存在的離子濃度由大到小的排列順序是3解析：NaHC0溶液中存在NaHCONa++HCO-HCO-+HO=HCO+OHTOC\o"1-5"\h\z3 3= 3， 3 2 23-，HCO—=H++CO2-，其水解程度大于電離程度，因此溶液顯堿性。有3 3c(OH-)〉c(CO2-)。由于少部分水解和電離，貝則c(Na+)〉c(HCO-)〉c(OH-)33〉c(CO2-)。又因?yàn)镠CO—電離產(chǎn)生的H+及CO2-數(shù)目相同，而HO=H++OH3 3 3 2-因此:c(H+)〉c(CO2-)。3答案：c(Na+)〉c(HCO-)〉c(OH-)〉c(H+)〉c(CO2-)。33點(diǎn)撥：判斷二元弱酸的酸式鹽溶液中離子濃度大小的一般規(guī)律是：(不水解離子)〉(水解離子)〉(顯性離子)〉(水電離出的另一離子)〉(電離得到的酸跟離子)多元弱酸的酸式根既能水解又能電離，判斷相關(guān)離子濃度大小時要掌握兩個“量”的問題，其一，水解和次級電離程度都比較小，使產(chǎn)生的新離子濃度比保留下來的舊離子(酸式根)濃度小；其二，多數(shù)弱酸的酸式根水解趨勢大于電離趨勢，使得c(OH-)〉c(H+)。中學(xué)階段常見例外的有NaHSO和NaHPO這兩種弱酸的酸式鹽電離程度大于水解程度，導(dǎo)致其水溶324液顯酸性。（5） 、不同溶液中同一離子濃度的比較例5.在相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中：①NHC1、②CHCOONH、34TOC\o"1-5"\h\z③NHHSO。c（NH+）由大到小的順序是 .44解析：在①中存在NHClNH++Cl—,NH++HO=NH?H0+H+= 4 4 2 3 2在②中存在CHCOONHCHCOO—+NH+,NH++HO=NH?H0+H+3 4=3 4 4 2 3 2CHCOO—+HO=CHCOOH+OH—，在③中存在NHHSONH++H++SO2—3 2 3 4 4= 4 4由于③中H+的存在抑制NH+的水解，因此③中c（NH+）最大，由于②中存在44雙水解，促進(jìn)NH+水解，故②中c（NH+）最小。44答案：③〉①〉②點(diǎn)撥：該類型題要看溶液中其它離子對的其影響。（6） 、混合溶液中各離子濃度大小的比較若酸及堿恰好完全以應(yīng)，則相當(dāng)于一種鹽溶液.若酸及堿反應(yīng)后尚有弱酸或弱堿剩余，則一般弱電解質(zhì)的電離程度〉鹽的水解程度.例題6：（1996年上海高考題）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是[]CaCl2B.CH3COONaC.NH3 D.K2S選D例題7：（1997年全國高考題）將O.lmol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)最多的是[]A.KClB.Mg（OH）2 C.Na2CO3D．MgSO4選c.例題8：下列物質(zhì)的溶液中，所含離子種類最多的溶液是[]A．Na2SNa3PO4c.Na2cO3D.Alcl3例9.O.lmol/L的NHCl溶液和O.lmol/L的氨水混合溶液中所存在的離子4的濃度由大到小的排列順序是 解.析：在該溶液中，NH?H0的電離及NH+的水解相互抑制，NH?H0的電離程度大于NH+的水324324解程度，溶液顯堿性：c(0H-)〉c(H+)，同時c(NH+)〉c(Cl-)。要進(jìn)行綜4合分析，電離因素、水解因素等都是影響離子濃度大小的要素。答案：c(NH+)〉c(Cl-)〉c(OH-)〉c(H+)。4點(diǎn)撥：常見的醋酸和醋酸鈉溶液等濃度共存時，其電離程度大于水解程度，混合液顯酸性。1、等式關(guān)系。(1)電荷守恒例10.某地的雨水呈酸性，取其少量進(jìn)行檢測，其中含各離子的物質(zhì)的量濃度分別為：c(Na+)=5.0X10-smol?L-i，c(Cl-)=7.1X10-smol?L-i，c(SO2-)4=4.5X10-6mol?L-1，c(NH+)=1.0X10-6mol?L-1，則雨水中氫離子的4物質(zhì)的量濃度是多少？解析：該題可采用電荷守恒法：c(Na+)+c(NH+)+c(H+)+c(H+)4酸=c(OH-)+c(Cl-)+2c(SO2-)，由于溶液顯酸性，c(OH-)很小,水 水 4 水且有：c(H+)=c(OH-)，即由水電離出來的氫離子和氫氧根離子的水水?dāng)?shù)目相等，故可以略去不計(jì)。代入數(shù)據(jù)有：5.0X10-5mol?L-i+1.0X10-6mol?L-i+c（H+）=7.1X10-5mol?L-i+2X4.5X10-6mol?L-i,解得：c(H+)=2.9X10-5mol?L-1答案：c(H+)=2.9X10-5mol?L-1點(diǎn)撥：在解答此題時有的學(xué)生往往列出：c(Na+)+c(NH+)+c(H+)=c(Cl4-)+c(SO2-)而導(dǎo)致計(jì)算產(chǎn)生錯誤，究其原因是對電荷守恒沒有理解透徹。4電荷守恒是用離子的濃度或物質(zhì)的量來表示電荷關(guān)系的，所以不僅要考慮離子的濃度或物質(zhì)的量，還要考慮離子所帶的電荷。(2)物料守恒例如在NaHC0溶液中，n(Na+):n(C)=1:1,推出：3c(Na+)=c(HCO-)+c(C02-)+c(HCO)。例11.寫出KP0溶液中存TOC\o"1-5"\h\z3 3 2 3 3 4在的物料守恒關(guān)系式 。解析：在KPO溶液中，P03-3 4 4部分水解成HPO2-、H2P0-、HPO,其物料守恒關(guān)系式為：c(K+)=3[c(PO34 3 4 4-)+c(HPO2-)+c(HPO-)+c(HPO)]4 2 4 3 4=3c(PO3-)+3c(HPO2-)+3c(HPO-)+3c(HPO)4 2 4 3 4答案：c(K+)=3c(P03-)+3c(HPO2-)+3c(HPO-)+3c(HPO)4 4 24 34(3)質(zhì)子守恒如NaS溶液中：c(HO+)+c(HS-)+2c(HS)=c(OH3 2-)或c(H＋)+c(HS-)+2c(HS)=c(OH-)21.綜合應(yīng)用舉例例12.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系的說法正確的是0.1mol/L的NaHCO溶液中離子濃度的關(guān)系：c(Na+)=c(HCO-)+33c(HCO)+2c(CO2-)3 3O.lmol/L的NHCl溶液和O.lmol/L的NH?H0等體積混合后離子432濃度的關(guān)系：c(Cl-)〉c(NH+)〉c(H+)〉c(OH-)4常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中：c(Na+)=c(CHC00-)3KHS溶液中存在等式關(guān)系：c(S2-)+c(0H-)=c(H+)+c(HS)2解析：A選項(xiàng)是等式關(guān)系，因含有電中性的HCO,故是“物料平衡”。23原物質(zhì)NaHCO中Na+和HCO-物質(zhì)的量相等，根據(jù)碳原子守恒，A式不成立;33B選項(xiàng)關(guān)鍵是NH+及NH?HO在互變中的相對程度，作為一個典型的問題432要求我們記住結(jié)論，銨鹽及氨水等濃度時，溶液顯堿性，B項(xiàng)錯誤。由電荷平衡可以得出C選項(xiàng)正確，因?yàn)閜H=7，c(OH-)=c(H+)，代入電荷平衡式：c(Na+)+c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)就得選項(xiàng)C。D選項(xiàng)中既有3電中性的HS分子，又有OH-、H+,這種式子通常要由溶質(zhì)的物料平衡和溶2液的電荷平衡式疊加得出。電荷平衡式：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，物料平衡式：c(K+)=c(HS-)+c(HS)+c(S2-)；兩式2聯(lián)合求出D選項(xiàng)正確。答案：C、D例13.常溫下，如果取O.lmol/L的HA溶液及O.lmol/L的NaOH溶液等體積混合(忽略混合后體積變化)，測得混合后溶液的pH=8,試回答下列問題(l)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果：c(Na+)-c(A-)= mol/L；c(OH-)-c(HA-)= mol/L。(2)在含有A-、Na+、H+、OH-的水溶液中，如果出現(xiàn)下列關(guān)系，請將它們在溶液中可能對應(yīng)的溶質(zhì)分子填在橫線上：TOC\o"1-5"\h\zc(Na+)〉c(A-)〉c(OH-)〉c(H+)： ；c(A-)〉c(Na+)〉c(H+)〉c(OH-)： ；c(Na+)〉c(OH-)〉c(A-)〉c(H＋)： 。解析：(2)由于HA及NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，且混合后pH=8,所以為強(qiáng)堿弱酸鹽，故HA為弱酸。根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)得：c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9X10-7mol/L。根據(jù)物料守恒得：c(HA)+c(A-)=c(Na+)=0.05mol/L，聯(lián)合上兩式得出：c(OH-)-c(HA-)=c(H+)=10-8mol/L；(2)順序①中顯堿性，且c(Na+)〉c(A-),可能是單一物質(zhì)水解平衡，故溶質(zhì)只能是NaA，若兩種物質(zhì)只能是電離平衡為主，水解為輔，則鹽NaA中含有微量NaOH；順序②中顯酸性，且c(A-)〉c(Na+),只能是電離平衡為主，水解平衡為輔，兩種物質(zhì)為鹽NaA中含酸HA微量，故溶質(zhì)為NaA和HA。順序③中顯堿性，且c(Na+)〉c(A-)，只能是電離平衡為主，水解平衡為輔，兩種物質(zhì)為鹽NaA中含堿NaOH適量，故溶質(zhì)為NaA和NaOH。答案：(1)9.9X10-7；1X10-8(2)①NaA或NaA和NaOH②NaA和HA③NaA和NaOH。2.高考試題賞析：【例題1】(2010年上海高考卷16)下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是氨水及氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)〉c(NH+)4pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH-)=c(H+)0.1mol?L-i的硫酸銨溶液中：c(NH+)〉c(S02—)〉c(H+)440.1mol?L-i的硫化鈉溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(HS)2解析：氨水和氯化銨混合溶液的pH=7時，溶液中c(OH-)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒則c(Cl-)=c(NH+),A錯；由于pH=2的酸的強(qiáng)弱未知，當(dāng)其4是強(qiáng)酸正確，當(dāng)其是弱酸時，酸過量則溶液中c(OH-)〉c(OH-),B錯；lmol.L-i的硫酸銨溶液中，銨根離子部分水解，根據(jù)物質(zhì)的組成，可知：c(NH+)4〉c(S02-)〉c(H+),C對；1mol.L-1的硫化鈉溶液中，根據(jù)物料守恒，可4知c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(HS)，D錯。答案：C2點(diǎn)撥：此題考查了溶液中的微粒濃度的大小比較。在解答該類的題目時，核心是抓住守恒，其包括：電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子(氫離子)守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；物料守恒是指原子個數(shù)守恒或質(zhì)量守恒；質(zhì)子守恒：是指在強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，由水所電離的H+及OH-量相等?！纠}2】(2010四川理綜卷10)有關(guān)①100mL0.1mol/LNaHCO、②3100mL0.1mol/LNaCO兩種溶液的敘述不正確的是A.溶液中水電離出的23H+個數(shù)：②〉①B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②〉①C.①溶液中：c(C02-)〉c(HC0)D.②溶液中：c(HC0-)〉c(HC0) 解析：本23323題考查鹽類水解知識；鹽類水解促進(jìn)水的電離，且NaCO的水解程度更大,23堿性更強(qiáng)，故水中電離出的H+個數(shù)更多，A項(xiàng)正確；B②鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L而①鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L根據(jù)物料守恒及電荷守恒可知溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②〉①，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)NaHCO水解程度大于電離所以C(HCO)〉c(CO2-)；D項(xiàng)NaCO中的CO2233233-分步水解，第一步水解占主要地位且水解大于電離，D項(xiàng)正確。C、D兩項(xiàng)寫出它們的水解及電離方程式也能判斷。NaCO的水解：第一步：CO2-+233HO=HCO-+OH-、第二步：HCO-+HO=HCO+OH-。答案：CTOC\o"1-5"\h\z2 3 2 2 33跟蹤練習(xí)【練習(xí)1】.在KCO溶液中，下列等量關(guān)系正確的是：23c(OH-)=c(H+)+c(HCO-)+c(HCO)3 2 32c(Na+)=c(CO2-)+c(HCO-)+c(HCO)3 3 2 3c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+2c(CO2-)+3c(HCO-)+4c(HCO)3 3 2 3c(Na+)+c(H+)=c(HCO-)+c(CO2-)+c(OH-)33解析：由質(zhì)子守恒知：A項(xiàng)正確的是c(OH-)=c(H+)+c(HCO-)+32c(HCO),由物料守恒知：B項(xiàng)正確的是c(Na+)=2c(CO2-)+2c(HCO2 3 3 3-)+2c(HCO),由質(zhì)子守恒和物料守恒聯(lián)合推出C項(xiàng)正確，由電荷守恒23知：D項(xiàng)正確的是c(Na+)+c(H+)=c(HCO-)+2c(CO2-)+c(OH-)。33答案：C在實(shí)際應(yīng)用中，要結(jié)合電解質(zhì)溶液中鹽類水解以及離子濃度大小的比較等方面的知識，在練習(xí)過程中加深認(rèn)識，只有加強(qiáng)訓(xùn)練，才能熟練掌握三個守恒的適用條件，這樣才能考出好的成績?！揪毩?xí)2】下列濃度關(guān)系正確的是A.氯水中：c(Cl)=2[c(ClO-)+2c(Cl-)+c(HClO)]氯水中：c(Cl-)〉c(H+)〉c(OH-)〉c(ClO-)等體積等濃度的氫氧化鈉及醋酸混合：c(Na+)=c(CHCOO-)3NaCO溶液中：c(Na+)>c(CO2-)>c(OH-)>c(HCO-)>c(H+)2 3 3 3解析：根據(jù)氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子A設(shè)置了一個貌似物料守恒的式子而忽視了氯氣分子的存在，故A錯；根據(jù)Cl2+HO=HClO+H++Cl-,HCl完全電離，而HC10部分電離，可知正確的2順序c(H+)〉c(Cl-)〉c(ClO-)〉c(OH-),B錯;C項(xiàng)等物質(zhì)的量的強(qiáng)堿及弱酸混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性c(0H-)〉c(H+),再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c(Na+)〉c(CHCOO-)；答案：D正確點(diǎn)撥：該題重點(diǎn)考3查溶液中離子濃度大小比較，只要我們抓住三個守恒一切問題便迎刃而解。【練習(xí)3】向體積為0.05mol?L-iCHCOOH溶液中加入體積為V的TOC\o"1-5"\h\z3 b0.05mol?L-iKOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是V〉V時：c(CHCOOH)+c(CHCOO-)〉c(K+)ab 3 3V=V時：c(CHCOOH)+c(H+)〉c(0H-)ab 3VVV時:c(CHCOO-)〉(K+)〉c(0H-)>c(H)ab 3V及V任意比時:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CHCOO-)a b 3解析：若Va〉Vb,醋酸過量，根據(jù)物料守恒可知，n(CHCOOH)+n(CHCOO3 3-)=0.05Va，n(K+)=0.05VVb,則A選項(xiàng)正確；若Va=Vb，反應(yīng)后為CHCOOK3溶液，由于的CHCOO-水解而顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，B選項(xiàng)正確；若3VaVVb,說明堿過量，當(dāng)堿液加的量足夠多，則可以存在c(K+)>c(CHCOO3-),C選項(xiàng)錯誤；D選項(xiàng)符合電荷守恒，正確。答案：c〖練習(xí)4〗在NaS溶液中存在著下列關(guān)系不正確的是(B)2c(Na+)=2c(S2-)＋2c(HS-)＋2c(HS)2c(Na+)＋c(H+)=c(OH-)＋c(HS-)＋c(S2-)c(OH－)=c(H+)＋c(HS－)＋2c(HS)2c(Na+)〉c(S2-)〉c(0H-)〉c(HS-)〖練習(xí)5〗為了配制NH+的濃度及Cl-的濃度為1：1的溶液，可在NHCl44溶液中加入(③)①適量的HCl②適量的NaCl ③適量的氨水 ④適量的NaOH2、混合溶液：先確定混合后溶液的成分，再根據(jù)電離、分解程度分析。如：0.01mol/L的鹽酸及0.02mol/L的氨水等體積混合(顯堿性)得NHCl及NH?HO等量混合物，???顯堿性，???NH?HO的電離大于NH+32324的水解。c(NH+)〉c(Cl-)〉c(NH?HO)〉c(OH-)〉c(H+)32〖練習(xí)6〗寫出下列溶液中微粒濃度大小關(guān)系式(l)0.01mol/L的鹽酸及0.01mol/L的氨水等體積混合：—生成NHCl,同單4一溶液⑵0.01mol/L的NaOH溶液及0.02mol/L的醋酸等體積混合(顯酸性)得CHCOONa及CHCOOH等量混合物，??顯酸性，ACHCOOH的電離大于333CHCOO-的水解。 c(CHCOO-)〉c(Na+)〉c(CHCOOH)〉c(H+)〉c(OH-)333⑶0.01mol/L的NaOH溶液及0.02mol/L的HCN溶液等體積混合(顯堿性)得NaCN及HCN等量混合物，??顯堿性，ACN-的水解大于HCN的電離。c(HCN)〉c(Na+)〉c(CN-)〉c(OH-)〉c(H+)⑷pH=10的NaOH溶液及pH=4的醋酸等體積混合NaOH稀，醋酸濃，得CHCOOH中含少量CHCOONa的混合物，顯酸性，以33CHCOOH的電離為主。c(CHCOOH)〉c(CHCOO-)〉c(Na+)〉c(H+)〉c(OH-)333五、鞏固練習(xí)1.已知某溶液中有四種離子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析結(jié)果肯定錯誤的是()A.c (Y-)〉c (X+)〉c (H+)〉c(OH-) B.c (X+)〉c(Y-)〉c(OH-)〉c(H+)C.c(H+)〉c(Y-)〉c(X+)〉c(OH-)D.c(OH-)〉c(X+)〉c(H+)〉c(Y-) 2.在NaS溶液中存在的下2列關(guān)系不正確的是()A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(HS)2c(Na+)+c(H+)=2c(OH-)+c(HS-)+c(S2-) C.c(OH-)=c(H+)＋c(HS-)＋2c(HS)D.c(Na+)〉c(S2-)〉c(OH-)〉c2(HS-)3.已知某溫度下0.1mol/L的NaHB強(qiáng)電解質(zhì)溶液中c(H+)〉c(OH-)，則下列關(guān)系式中一定正確的是( )。c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)c(Na+)=0.1mol/L#c(B2-)C.c(H+)?c(OH-)=10-14 D.溶液的pH=1物質(zhì)的量濃度相同(0.2mol/L)的弱酸HX及NaX溶液等體積混合，溶液中微粒濃度關(guān)系錯誤的是()。A.c(Na+)＋c(H+)=c(X-)＋c(OH-) B.c(HX)＋c(X-)=2c(Na+)若混合溶液呈酸性：貝Uc(X-)〉c(Na+)〉c(HX)〉c(H+)〉c(OH-)若混合溶液呈堿性：則c(Na+)〉c(HX)〉c(X-)〉c(OH-)〉c(H+)5、 相同條件下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaNO和NaHCO兩份溶液中，33陰離子總數(shù)相比較( )。A.前者多 B.一樣多 C.后者多 D.無法判斷【解析】由電荷守恒可知：c(H+)+c(X+)=c(OH-)+c(Y-)，所以C是不可能的。答案：CNaS溶液中存在著S2-、HS-兩種離子的水解平衡和水的電離平衡，同時2還存在兩個守恒關(guān)系：(1)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS－)＋c(OH－)，(2)物料守恒：c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(HS)。將(1)2和(2)兩式相減得C,又因水解程度小，故A、C、D正確。答案：B在NaHB溶液中由于c(H+)〉c(OH-),所以是HB-的電離為主，HB-可能部分電離，也可能完全電離，故D錯；由電荷守恒可知A錯；因某溫度不一定是常溫，故C錯；根據(jù)物料守恒B對。答案：B在HX及NaX的混合液中，根據(jù)電荷守恒A對；根據(jù)物料守恒B對；若混合液呈酸性，應(yīng)以HX的電離為主，C對；若混合液呈堿性，應(yīng)以X-的水解為主，但水解程度不大，有c(HX)〉c(Na+)〉c(X-)〉c(OH-)〉c(H+)，故D錯。答案：D在NaNO和NaHCO兩溶液中，根據(jù)電荷守恒分別有下列等式：33c(Na+)＋c(H+)=c(NO-)＋c(OH-)3c(Na+)＋c(H+)=2c(CO2-)＋c(HCO-)＋c(OH-)3 3因兩溶液中的c(Na+)相同，而由于HCO-的水解，使前者的c(H+)大于3后者，所以有c(NO-)＋c(OH-)〉2c(CO2-)＋c(HCO-)＋c(OH-)〉c(CO2-)＋c3 3 3 3(HCO-)＋c(OH-)。3答案：A(1)這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或0H-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能及H+或0H-結(jié)合生成弱電解質(zhì)。（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。（4）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。（5）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“―”號?！居懻摗糠治鯪a2C03的水解過程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式?！景鍟浚?）Na2CO3的水解第一步：CO32-+H20—^HC03-+OH-（主要）第二步：HCO3-+H20—^H2C03+OH-（次要）強(qiáng)調(diào)】（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸土卜rritCH3COON能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性強(qiáng)酸弱堿土卜rritNH4C1能弱堿陽離子促進(jìn)水的電離酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿土卜rritNaCl不能無無中性或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時一般不標(biāo)“廠”或“L”，也不把生成物（如H2C03、NH3?H20等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。四、鹽類水解離子方程式的書寫1.一般不用可逆符號，且無沉淀和氣體生成。2.多價陰離子的水解反應(yīng)分步寫其離子方程式。3.弱酸強(qiáng)堿鹽