初中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)化學(xué)用語1.常見元素及原子團(tuán)的名稱和符號(hào)非金屬：氧（O）、氫（H）、氮（N）、氯（Cl）、碳（C）、磷（P）、硫（S）金屬：鉀（K）、鈣（Ca）、鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鋅（Zn）、鐵（Fe）、銅（Cu）、汞（Hg）、銀（Ag）、錳（Mn）、鋇（Ba）原子團(tuán)（根）：氫氧根（OH）、硝酸根（NO3）、碳酸根（CO3）、硫酸根（SO4）、磷酸根（PO4）、銨根（NH4）2.化合價(jià)口訣(1)常見元素化合價(jià)口訣：一價(jià)：氫（H）、氯（Cl）、鉀（K）、鈉（Na）、銀（Ag）二價(jià)：氧（O）、鈣（Ca）、鎂（Mg）、鋅（Zn）、鋇（Ba）三價(jià)：氮（N）、磷（P）、鋁（Al）一二價(jià)：銅（Cu）、汞（Hg）二四六價(jià)：硫（S）、碳（C）變價(jià)：許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。(2)常見原子團(tuán)（根）化學(xué)價(jià)口訣：一價(jià)：硝酸根（NO3）、氫氧根（OH）二價(jià)：硫酸根（SO4）、碳酸根（CO3）三價(jià)：磷酸根（PO4）負(fù)價(jià)：除銨根（NH4）外，通常為負(fù)價(jià)。(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價(jià)：+1價(jià)：氫（H）、鉀（K）、鈉（Na）、銀（Ag）+2價(jià)：鎂（Mg）、鈣（Ca）、鋅（Zn）、銅（Cu）、汞（Hg2）、亞鐵（Fe2）+3價(jià)：鋁（Al）、氮（N）、磷（P）-1價(jià)：氯（Cl）、氫氧根（OH）、硝酸根（NO3）化學(xué)式1.常見物質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué)式及物理性質(zhì)名稱化學(xué)名稱化學(xué)式物理性質(zhì)硫硫磺S黃色固體，不溶于水；易溶于有機(jī)溶劑。二氧化碳無水碳酸CO2無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。氨氨氣NH3無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。氯氯氣Cl2無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。乙醇酒精C2H5OH無色透明，具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。乙酸醋酸CH3COOH無色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。氧化鈣生石灰CaO白色固體，易吸水，有腐蝕性。氧化鐵鐵銹、赤鐵礦Fe2O3紅色固體，不溶于水。四氧化三鐵磁鐵礦Fe3O4黑色固體，不溶于水。氫氧化鈉燒堿NaOH白色固體，極易溶于水，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性。氫氧化鈣石灰Ca(OH)2白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。碳酸鈉蘇打Na2CO3白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結(jié)塊。碳酸鈉晶體無Na2CO3·10H2O無色晶體，易失水風(fēng)化。碳酸氫鈉小蘇打NaHCO3白色晶體，易溶于水，但溶解度比碳酸鈉小。氯化鈉食鹽NaCl白色晶體，易溶于水。本文介紹了一些常見的化學(xué)物質(zhì)和它們的性質(zhì)，以及制取這些物質(zhì)的化學(xué)方程式和金屬活動(dòng)性順序。以下是對(duì)文章的修改：火堿、燒堿、苛性鈉，是常見的堿性化學(xué)物質(zhì)。熟石灰、消石灰、石灰水則是常見的堿性氫氧化物。純堿、口堿、蘇打和小蘇打則是常見的碳酸鹽類物質(zhì)。食鹽是一種常見的氯化物。碳酸鈣是一種常見的碳酸鹽。硫酸銅和硫酸銅晶體是兩種常見的含銅化合物。高錳酸鉀是一種常見的含錳化合物。堿式碳酸銅是一種常見的含銅堿式鹽。氯化銀和硫酸鋇是兩種常見的無機(jī)鹽。氫氧化鐵和氫氧化銅則是常見的氫氧化物。石灰石和大理石是常見的碳酸鈣礦物。藍(lán)礬和膽礬是常見的含銅化合物?；义i氧和銅綠是兩種常見的含錳化合物。天然產(chǎn)稱重晶石是一種常見的含鈣礦物。制取氧氣的化學(xué)方程式有多種方法。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一的方程式為2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二的方程式為2H2O2=2H2O+O2↑。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三的方程式為2KClO3=2KCl+3O2↑。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。制取氫氣的方法有多種，其中一種是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。另一種是通過電解水得到，其方程式為2H2O=2H2↑+O2↑。濕法煉銅術(shù)中，鐵可以置換出銅，其方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。煉鐵原理中，CO可以還原Fe2O3，其方程式為3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2。生灰水的制取方法是CaO+H2O=Ca(OH)2。生石灰的制取方法是CaCO3=CaO+CO2↑。金屬活動(dòng)性順序是指金屬在化學(xué)反應(yīng)中的活潑程度，由強(qiáng)至弱分別為鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛（氫）、銅、汞、銀、鉑、金。常見的白色固體包括MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4。黑色固體包括炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4。KMnO4為紫黑色。3、紅色固體包括銅、鐵氧化物、汞氧化物和紅磷，它們呈淡黃色。4、溶液的顏色因溶解的物質(zhì)而異。含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，如CuSO4溶液；含有Fe2+的溶液呈淺綠色，如FeCl2溶液；含有Fe3+的溶液呈棕黃色，如FeCl3溶液。其余溶液一般為無色，但高錳酸鉀溶液為紫紅色。5、(1)具有刺激性氣味的氣體包括氨氣、二氧化硫和鹽酸，它們都是無色的。(2)無色無味的氣體包括氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒍趸?、甲烷、一氧化碳、空氣和稀有氣體。6、沉淀是指不溶于水的鹽和堿。鹽包括白色的CaCO3、BaCO3(溶于酸)和AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)等；堿包括藍(lán)色的Cu(OH)2、紅褐色的Fe(OH)3和白色的Mg(OH)2。27、有毒氣體包括一氧化碳。4、物質(zhì)的溶解性：1.鹽的溶解性：含有鉀、鈉、硝酸根和銨根的物質(zhì)都能溶于水；含有氯離子的化合物只有AgCl不能溶于水，其他都能溶于水；含有硫酸根離子的化合物只有BaSO4不能溶于水，其他都能溶于水；含有碳酸根離子的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3和(NH4)2CO3能溶于水，其他都不能溶于水。2.堿的溶解性：能溶于水的堿包括氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不能溶于水。難溶性堿中，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色(包括Fe(OH)2)。注意，沉淀物中AgCl和BaSO4不能溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸，如Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等。3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，而大部分堿性氧化物不能溶于水。能溶于水的堿性氧化物包括氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣和氧化鈉。1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁，而含量最多的非金屬元素是氧元素?？諝庵凶畛Ｒ姷奈镔|(zhì)是氮?dú)狻Ｌ烊淮嬖谧钣驳奈镔|(zhì)是金剛石。2.最簡單的有機(jī)物是甲烷（CH4），而人體中含量最多的金屬元素是鈣。相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水，而相同條件下密度最小的氣體是氫氣。導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀，而相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。3.熔點(diǎn)最低的金屬是汞，而地殼、人體和海水中含量最多的元素為氧元素。組成化合物種類最多的元素是碳元素，而在日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。4.氣體的鑒別方法有幾種：首先，用帶火星的木條鑒別氧氣，能復(fù)燃的是氧氣；其次，用澄清石灰水鑒別二氧化碳，能使石灰水變渾濁的是二氧化碳；然后，先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別空氣、氧氣、二氧化碳、氮?dú)狻錃獾榷喾N氣體；最后，用點(diǎn)燃在火焰上罩干冷燒杯的方法鑒別可燃性氣體。5.物質(zhì)的除雜方法有幾種：首先，通過NaOH溶液吸收掉二氧化碳?xì)怏w來除去一氧化碳；其次，通過灼熱的CuO除去一氧化碳?xì)怏w（也可除去氫氣）；然后，通過灼熱的銅網(wǎng)除去氧氣氣體；接著，加入足量CuSO4溶液來除去鐵雜質(zhì)；最后，通過溶解、過濾、蒸發(fā)等方法來除去雜質(zhì)。6.初中化學(xué)中的“三”有幾個(gè)方面：首先，構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子和離子；其次，還原氧化銅常用的三種還原劑是氫氣、一氧化碳和碳；然后，氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境；接著，構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子和電子；最后，溶液的特征有三個(gè)：均一性、穩(wěn)定性和混合物。收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法和向下排空法。1.水污染的主要原因有三個(gè)：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的隨意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。2.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，如NaCl；(3)極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca(OH)2。3.CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。4.當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。5.氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。6.過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。7.過濾失敗的三個(gè)原因：(1)濾紙被捅破；(2)濾液高于濾紙邊緣；(3)承接容器不干凈。8.三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。9.酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。10.取用藥品“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味；(3)不嘗藥品的味道。11.可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）。12.質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。13.三大有機(jī)合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠。14.溶液配制的三個(gè)步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解。15.原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。16.化合反應(yīng)的反應(yīng)方程式：1.木炭在氧氣中燃燒：C+O2→CO22.硫在氧氣中燃燒：S+O2→SO23.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2→2MgO4.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2→Fe3O45.磷在氧氣中燃燒：4P+5O2→2P2O56.銅在空氣中加熱：2Cu+O2→2CuO7.氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2→2H2O8.一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2→2CO29.碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）→2CO10.二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C→2CO11.二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O→H2CO3。12、生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣：CaO+H2O=Ca(OH)213、氯酸鉀和二氧化錳共熱反應(yīng)制備氧氣：2KClO3+MnO2=2KCl+3O2↑14、高溫加熱高錳酸鉀分解產(chǎn)生氧氣：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+3O2↑15、電解水生成氫氣和氧氣：2H2O=electricity=2H2↑+O2↑16、碳酸分解產(chǎn)生水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑17、高溫煅燒石灰石分解產(chǎn)生生石灰和二氧化碳：CaCO3=hightemperature=CaO+CO2↑18、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑19、鋅和鹽酸反應(yīng)生成氫氣：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑20、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑21、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22、氫氣還原氧化銅生成銅和水：H2+CuO=Cu+H2O23、木炭還原氧化銅生成銅和二氧化碳：C+2CuO=hightemperature=2Cu+CO2↑24、碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳：3C+2Fe2O3=hightemperature=4Fe+3CO2↑25、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵：Fe+CuSO4=Cu+FeSO426、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)生成汞和硝酸銅：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)227、氫氣還原氧化鐵生成鐵和水：3H2+Fe2O3=2Fe+2H2O28、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑31、大理石和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑33、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑47、鹽酸除鐵銹反應(yīng)生成氯化鐵和水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O49、二氧化碳和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52、一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳：CO+CuO=Cu+CO2↑53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）生成鐵和二氧化碳：3CO+Fe2O3=hightemperature=2Fe+3CO2↑54、甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水：CH4+2O2=CO2↑+2H2O點(diǎn)燃CO2+2H2O=2CO2+3H2O，乙醇在空氣中燃燒產(chǎn)生CO2和H2O。十一、解題技巧和說明（一）推斷題解題技巧推斷題的解題技巧是通過觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)和變化來得出結(jié)論。常見物質(zhì)的顏色是多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。一些特殊物質(zhì)的顏色包括黑色的MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵），藍(lán)色的CuSO4?5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色），紅色的Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色），黃色的硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色），綠色的FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。無色氣體包括N2、CO2、CO、O2、H2、CH4，有色氣體包括Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）。有刺激性氣味的氣體包括NH3（可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色）、SO2，有臭雞蛋氣味的氣體是H2S。常見的變化判斷包括白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有BaSO4、AgCl，藍(lán)色沉淀有Cu(OH)2、CuCO3，紅褐色沉淀有Fe(OH)3。Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀。沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的是不溶的碳酸鹽，沉淀能溶于酸但沒氣體放出的是不溶的堿。酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物可跟堿反應(yīng)生成鹽和水，例如CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O），SO2+2KOH==K2SO3+H2O，H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O，SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O，H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O。酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，例如CO2+H2O==H2CO3，SO2+H2O==H2SO3，SO3+H2O==H2SO4，N2O5+H2O==2HNO3，這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色。堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系則需要進(jìn)一步學(xué)習(xí)。1.堿性氧化物和堿可以與酸反應(yīng)生成鹽和水。例如，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，CaO+2HCl=CaCl2+H2O，Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。2.堿性氧化物可以與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。生成的堿必須是可溶于水的，否則反應(yīng)不會(huì)發(fā)生。例如，K2O+H2O=2KOH，Na2O+H2O=2NaOH，BaO+H2O=Ba(OH)2，CaO+H2O=Ca(OH)2。3.不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水。例如，Mg(OH)2=MgO+H2O，Cu(OH)2=CuO+H2O，2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，2Al(OH)3=Al2O3+3H2O。解實(shí)驗(yàn)題：在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要明確實(shí)驗(yàn)要求、目的和要做的事情。1.實(shí)驗(yàn)中使用的氣體必須是相對(duì)純凈的，需要除去常見的雜質(zhì)。具體的方法包括：①除去水蒸氣：使用濃硫酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4（并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中是否含有水蒸氣，有則顏色由白色變?yōu)樗{(lán)色）、生石灰等。②除去CO2：使用澄清石灰水（可檢驗(yàn)雜質(zhì)中是否含有CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等。③除去HCl氣體：使用AgNO3溶液（可檢驗(yàn)雜質(zhì)中是否含有HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液。除去氣體雜質(zhì)的原則是使用某種物質(zhì)吸收或與雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或與有效成分反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。2.實(shí)驗(yàn)中需要注意的事項(xiàng)包括：①防止爆炸：在點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或在還原CuO、Fe2O3之前，需要檢驗(yàn)氣體純度。②防止沸騰：在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸倒入水中，而不是將水倒入濃硫酸中。③防止