是非題下列各題論述是否正確？正確在題后括號(hào)內(nèi)畫“

”，錯(cuò)誤畫“

”2．反應(yīng)級(jí)數(shù)不也許為負(fù)值。（

）

1．反應(yīng)速率系數(shù)kA與反應(yīng)物A濃度有關(guān)。（

）

3．一級(jí)反應(yīng)肯定是單分子反應(yīng)。()

4．對(duì)二級(jí)反應(yīng)來說，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化同一百分?jǐn)?shù)時(shí)，若反應(yīng)物初始濃度愈低，則所需時(shí)間愈短。（）

5.質(zhì)量作用定律僅能用于元反應(yīng)。（

）

第1頁

6．對(duì)同一反應(yīng)，活化能一定，則反應(yīng)起始溫度愈低，反應(yīng)速率系數(shù)對(duì)溫度變化愈敏感。（

）

8．對(duì)于元反應(yīng)，反應(yīng)速率系數(shù)總隨溫度升高而增大。（

）7．Arrhenius活化能定義是（

）

9．若反應(yīng)A

Y，對(duì)A為零級(jí)，則A半衰期。（

）

10．連串反應(yīng)速率由其中最慢一步?jīng)Q定，應(yīng)此速率控制步驟級(jí)數(shù)就是總反應(yīng)速率系數(shù)。（

）

第2頁選擇題選擇正確答案編號(hào)，填在各題后括號(hào)內(nèi)：

1．對(duì)元反應(yīng)A+2B

C，若將其反應(yīng)速率方程寫為下列形式，

;;;則kA、kB、kC間關(guān)系應(yīng)為：()(A)kA=kB=kC(B)kA=2kB=kC

（C）kA=1/2kB=kC

第3頁

2．某反應(yīng)，A

Y，其速率系數(shù)kA=6.93min-1，則該反應(yīng)物A濃度從1.0mol

dm-3變到0.5mol

dm-3所需時(shí)間是()(A)0.2min

(B)0.1min

(C)1min。

3.某反應(yīng)，A

Y，假如反應(yīng)物A濃度減少二分之一，它半衰期也縮短二分之一，則該反應(yīng)級(jí)數(shù)為()(A)零級(jí)(B)一級(jí)(C)二級(jí)

4．元反應(yīng)：H+Cl2

HCl+Cl反應(yīng)分子數(shù)是()(A)單分子反應(yīng)(B)雙分子反應(yīng)(C)四分子反應(yīng)

第4頁6.有兩個(gè)都是一級(jí)平行反應(yīng)

下列哪個(gè)關(guān)系式是錯(cuò)誤？(A)k總=k1+k2(B)E總=E1+E2(C)(D)。

AYZk1k2

5.某反應(yīng)速率系數(shù)與各元反應(yīng)速率系數(shù)關(guān)系為，則該反應(yīng)表觀活化能與各元反應(yīng)活化能關(guān)系是()(A)

(B)

(C)Ea=E2+(E1-2E4)1/2

第5頁

7.光氣熱分解總反應(yīng)為COCl2

CO

+Cl2

，該反應(yīng)分為三步完成:

（i）COCl22Cl+CO迅速可逆（ii）Cl+COCl2

CO+Cl2

慢（iii）Cl3Cl2+Cl迅速可逆總反應(yīng)速率方程，則此總反應(yīng)為（）（A）1.5級(jí)，雙分子反應(yīng)（B）1.5級(jí)，不存在反應(yīng)分子數(shù)（C）不存在反應(yīng)級(jí)數(shù)與分子數(shù)

第6頁填空題在下列各小題中畫有“____”處或表格中填上答案。

2．只有一種反應(yīng)物二級(jí)反應(yīng)半衰期與反應(yīng)初始濃度關(guān)系為

。

1．答：

6.40

10-4mol

dm-3

s-1，1083.3s，

6.40

10-5mol

dm-3

s-1

1.某化學(xué)反應(yīng)經(jīng)證明是一級(jí)反應(yīng)，它速率系數(shù)在298K時(shí)是k=(2.303/3600)s-1，c0=1mol

dm-3。

(A)該反應(yīng)初始速率

0為

；

(B)該反應(yīng)半衰期t1/2=

；

(C)設(shè)反應(yīng)進(jìn)行了1h，在這一時(shí)刻反應(yīng)速率

1為

。

2．答：第7頁

4．鏈反應(yīng)一般步驟是(i)

；(ii)

；(iii)

。

4．答：鏈引發(fā)鏈傳遞鏈終止

3．若反應(yīng)A+2B

Y是元反應(yīng)，則其反應(yīng)速率方程能夠?qū)懗?/p>

。

3．答：

5．反應(yīng)A

Y+Z中，反應(yīng)物A初始濃度cA,0=1mol

dm-3，初始速率

A,0=0.01mol

dm-3

s-1，假定該反應(yīng)為二級(jí)，則其速度系數(shù)kA為

，半衰期t1/2為

。

5．答：kA=0.01mol-1

dm3

s-1t1/2=100s

第8頁

6．某反應(yīng)速率系數(shù)k=4.62

10-2min-1，則反應(yīng)半衰期為

。

7．反應(yīng)活化能Ea=250kJ

mol-1，反應(yīng)溫度從300K升高到310K時(shí)，速率系數(shù)k增加

倍。6．答：t1/2=15min

7．答：k(310K)/k(300K)=25.36

8．反應(yīng)A

Y+Z中，反應(yīng)物A初始濃度cA,0=1mol

dm-3，初始速率

A,0=0.01mol

dm-3

s-1，假定該反應(yīng)為二級(jí)，則其速度常數(shù)kA為

，半衰期t1/2為

。

8．答：kA=0.01mol-1

dm3

s-1t1/2=100s

第9頁

1在定溫300K密閉容器中，發(fā)生如下氣相反應(yīng)：A（g）+B（g）

Y（g）測(cè)知其速率方程為假定反應(yīng)開始只有A（g）和B（g）（初始體積比為1：1），初始總壓力為200kPa，設(shè)反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，測(cè)得總壓力為150kPa，則該反應(yīng)在300K時(shí)反應(yīng)速率系(常)數(shù)為多少？再過10min時(shí)容器內(nèi)總壓力為多少？第10頁

解：A（g）+B（g）

Y（g）

t=0：pA,0

pB,00

t=t：pA

pB

pA,0－pA

則時(shí)間t時(shí)總壓力為pt=pA+pB+pA,0

－pA=pB+pA,0

由于pA,0=pB,0

符合化學(xué)計(jì)量系數(shù)比，因此pA=pB

則pt=pA+pA,0

故pA=pB=pt

－pA,0代入速率微分方程，得積分上式，得第11頁已知pt,0=200kPa，pA,0=100kPa，即代入t=10min時(shí)，pt=150kPa，得k=0.001kPa

1·min

1

當(dāng)t=20min時(shí)，可得pt

=133kPa第12頁

2已知?dú)庀喾磻?yīng)2A+B

2Y速率方程為。將氣體A和B按物質(zhì)量比2：1引入一抽空反應(yīng)器中，反應(yīng)溫度保持400K。反應(yīng)經(jīng)10min后測(cè)得系統(tǒng)壓力為84kPa，經(jīng)很長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)完了后系統(tǒng)壓力為63kPa。試求：（1）氣體A初始?jí)毫A,0及反應(yīng)經(jīng)10min后A分壓力pA；（2）反應(yīng)速率系(常)數(shù)kA；（3）氣體A半衰期。第13頁解：（1）2A+B

2Y

t=0pA，0

pA，0/20

t=t

pA[pA，0/2－（pA，0－pA）/2]pA，0－

pA

p(總)=pA，0+pA/2pA=2[p(總)－pA，0]

t=

，pA=0，p(總，

)=pA，0=63kPat=10minpA=2×（84－63）kPa=42kPa（2）=1.59×10

3kPa

1·min

1第14頁（3）第15頁

3反應(yīng)2A+B

Y由試驗(yàn)測(cè)為二級(jí)反應(yīng)，其反應(yīng)速率方程為：70℃時(shí)，已知反應(yīng)速率系(常)數(shù)kB=0

400dm3·mol

1·s

1，若cA

0=0

200mol·dm

3，cB

0=0

100mol·dm

3。試求反應(yīng)物A轉(zhuǎn)化率為90%時(shí)，所需時(shí)間t=？第16頁

解：按cA

0=2cB

0，則反應(yīng)過程中始終有cA=2cB，于是分離變量積分，得或又，則第17頁第18頁4反應(yīng)2A(g)+B(g)

Y(g)+Z(s)速率方程為:

今將摩爾比為2∶1A,B混合氣體通入400K定溫密閉容器中，系統(tǒng)初始?jí)毫?kPa，經(jīng)50s后容器內(nèi)壓力為2kPa，問經(jīng)150s后容器中pB為若干？第19頁

解：nA,0/nB,0=vA/vB=2/1；則nA/nB=pA/pB=2

－dpB/dt=kpA1.5pB0.5=k(2pB)1.5pB0.5=21.5kpB2=k’pB2

2A(g)+B(g)

C(g)+D(s)

t=02pB,0pB,00

t=t12pBpBpB,0-pB

p(總)=pB,0+2pBpB=

p(總)－pB,0

/2

t=0時(shí)p(總,0)=3pB,0=3kPa則pB,0=1kPa

t1=50s時(shí)

pB,1=

p(總,1)－pB,0

/2=0.5kPa第20頁k’=0.02kPa

1·s

1

t2=150s時(shí)

pB,2=0.25kPa第21頁5

已知反應(yīng)2HII2+H2，在508℃下，HI初始?jí)毫?0132

5Pa時(shí)，半衰期為135min；而當(dāng)HI初始?jí)毫?01325Pa時(shí)，半衰期為13

5min。試證明該反應(yīng)為二級(jí)，并求出反應(yīng)速率系(常)數(shù)（以dm3·mol

1·s

1及以Pa

1·s

1表達(dá)）。第22頁解：（1）（2）=1.22