福建省南平市光澤縣止馬中學2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列儀器中，可用于直接加熱的是（）A．燒杯

B．蒸餾燒瓶

C．蒸發(fā)皿

D．量筒參考答案：C考點：直接加熱的儀器及使用方法．分析：通過我們學過的知識可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等．不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等．解答：解：蒸發(fā)皿能直接加熱；燒杯、蒸餾燒瓶應墊石棉網(wǎng)加熱，量筒不能加熱．故選C．點評：本題考查直接加熱的儀器及使用方法，難度不大，實驗室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些根本就不能被加熱，要識記．2.下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是選項指定環(huán)境能夠共存的離子AFe3+大量存在的溶液Na+、Cl－、K+、OH－B滴加酚酞顯紅色的溶液NH4+、Cu2+、SO42－、NO3－C常溫下pH=1的溶液K+、OH－、Cl－、CO32－D有CO32-存在的無色透明溶液Na+、K+、Cl－、OH－參考答案：D3.重水(2H2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法不正確的是A．氘()原子核內(nèi)有1個質(zhì)子

B．與是不同的核素C．1H2O與2H2O是同一種物質(zhì)

D．1H218O與2H216O的相對分子質(zhì)量相同參考答案：C4.下列敘述正確的是A．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可以阻止陽離子通過B．在鐵上鍍鋅時，鋅棒作陰極，且電解液硫酸鋅的濃度是不變的C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH參考答案：D略5.下列金屬的冶煉中，通常是通過在高溫下加入還原劑來完成的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Ag參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法，金屬活動順序表中的金屬冶煉：活潑金屬K、Ca、Na、Mg、AI一般用電解熔融的氯化物（AI是電解熔融的三氧化二鋁）制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得；【解答】解：A、Na用電解法得到，故A不符合；B、鋁是電解熔融氧化鋁得到，故B不符合C、Fe通常采用熱還原法冶煉，故C符合；D、銀是加熱分解氧化物的方法得到，故D不符合；故選C．6.隨著人們生活水平的提高，房子裝修日新月異，但是室內(nèi)裝修存在苯、甲醛等諸多污染源，房子裝修所用材料中含有苯的原因是（

）A、用苯做有機溶劑

B、苯具有揮發(fā)性C、苯容易燃燒

D、苯不能使溴水退色參考答案：A略7.氯氣可以用來消滅田鼠，使用方法是將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，這是利用了氯氣以下性質(zhì)中的①黃綠色②密度比空氣大③有毒④較易液化⑤能溶解于水（）A.①②③

B.②③

C.③④

D.③④⑤參考答案：B試題分析：氯氣可以用來消滅田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，氯氣的相對分子質(zhì)量比空氣的大，所以密度比空氣的大，與空氣混合時，在混合氣體的下部，所以能夠被田鼠呼吸，從而達到滅鼠目的，故選B。8.發(fā)射“神舟七號”載人飛船的是我國自行研制的“長征一號D”運載火箭。該火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為:R+2N2O4==3N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯誤的是A.此反應是氧化還原反應B.反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行C.在此反應中N2O4作還原劑D.R的分子式為C2H8N2參考答案：CA、N元素在反應物中以化合態(tài)存在，反應生成氮氣，N元素化合價變化，反應是氧化還原反應，A正確；B、偏二甲肼和四氧化二氮劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行，B正確；C、N2O4中N元素化合價降低，N2O4是氧化劑，C錯誤；D、根據(jù)原子守恒可知，偏二甲肼的分子式為C2H8N2，D正確；答案選C。9.某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后恢復為原來顏色。該氣體是A．SO2

B．O2

C．CO2

D．Cl2參考答案：A10.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是

A．Fe→FeSO4

B．Cu(OH)2→CuCl2

C．CaO→CaSO4

D．CaCO3→CO2參考答案：B略11.香花石被譽為“礦石熊貓”，由我國地質(zhì)學家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種主族元素組成，其化學式為X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是A.原子半徑：Y＞Z＞R＞T

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜TC.最高價氧化物對應的水化物堿性：X＞Z D.XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同參考答案：D【分析】香花石化學式為X3Y2（ZWR4）3T2，由前20號元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素無正價，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為Li；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=10，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=14，推出W為Si元素，符合題意?！驹斀狻縓為鈣元素、Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、W為硅元素、T為氟元素；A、Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右逐漸減小，故A正確；B、W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＜R＜T，故B正確；C、X為鈣元素、Z為鈹元素，鈣的金屬性強，則最高價氧化物對應的水化物堿性X＞Z，故C正確；D、XR2、WR2兩化合物為CaO2、SiO2，因鈣元素為+2價、硅元素為+4價，則R的化合價分別為-1、-2價，即XR2、WR2兩化合物中R的化合價不相同，故D錯誤。答案選D。12.在一定條件下，N2+3H22NH3，下列敘述中錯誤的是A.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率最小B.隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后保持恒定C.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后正反應速率減小為零D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且保持恒定參考答案：C略13.某有機物完全燃燒時只生成水和二氧化碳，且兩者的物質(zhì)的量之比為3∶2，則

A.該有機物含碳.氫.氧三種元素

B.該化合物是乙烷

C.該化合物分子中碳.氫原子個數(shù)之比是2∶3

D.該有機物含2個碳原子，6個氫原子，但不能確定是否含氧原子參考答案：D14.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是(

)

①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：B略15.下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是A.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B.高壓比常壓有利于SO2和O2合成SO3C.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺參考答案：C【分析】勒夏特列原理適用的對象應存在可逆過程，勒夏特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動?！驹斀狻緼項、紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺，加壓后體積縮小，顏色變深，后平衡正向移動，顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，故A正確；B項、二氧化硫和氧氣生成三氧化硫的反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡會正向進行，有利于合成SO3，能用平衡移動原理解釋，故B正確；C項、H2與I2（g）化合成HI（g）的反應是一個氣體體積不變的反應，加壓平衡不移動，顏色加深是因為加壓后體積縮小濃度增大，不能用平衡移動原理解釋，故C錯誤；D項、氯氣和水的反應平衡中，光照會使次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，使得平衡正向移動，所以氯氣的量逐漸減少，顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查勒夏特列原理知識，明確使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，注意條件改變是否發(fā)生平衡的移動是解答關(guān)鍵。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗：甲同學向1mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；丙同學向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：（1）其中能得到Fe（OH）3膠體的同學是。（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作是

。（3）丁同學利用所制得的Fe（OH）3膠體進行下列實驗：①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶

電荷（填“正”或“負”）。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。（4）Fe（OH）3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是

。參考答案：（1）丙（2）使一束光射向燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達爾效應，則證明生成了氫氧化鐵膠體（3）①正

②產(chǎn)生紅褐色沉淀(4)Fe（OH）3膠粒帶正電荷，導致膠粒之間互相排斥且膠粒在做布朗運動，所以能穩(wěn)定存在。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：

序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻旌弦哼^濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：（1）實驗I能確定一定不存在的陽離子是

。（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為

。（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由

。參考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O===H4SiO4↓）（2分）（3）（每空1分）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40

（4）存在，其最小濃度為0.8mol/L（2分）18.A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為第三周期的第IIA族金屬元素。D的M層上有7個電子。（1）填元素符號：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的簡單離子半徑大小順序是：

。(3)

比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強弱順序：

。參考答案：(1)O

Na

Mg

Cl(2)O2-﹥Na+﹥Mg2+(3)HF﹥HCl19.（6分）根據(jù)所學的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分