第十單元酸堿鹽彭陽二中李忠讓2019-4-17單元目標(biāo)：1、溶液的導(dǎo)電性；酸、堿、鹽定義；酸堿指示劑；2、酸-鹽酸、硫酸，酸的通性；3、堿-氫氧化鈉、氫氧化鈣，堿的通性；4、鹽-氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉，鹽的通性；5、酸堿度-PH；6、復(fù)分解反應(yīng)。一、溶液的導(dǎo)電性；酸、堿、鹽定義；酸堿指示劑；酸H++堿酸根離子OH-金屬離子+鹽金屬離子+酸根離子酸：

堿：

鹽：解離后形成的陽離子全部是H+的化合物。解離后形成的陰離子全部是OH-的化合物。由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。二、指示劑：酸紅色藍(lán)色堿無色酚酞紫色石蕊堿紅色酸無色象石蕊和酚酞能跟酸和堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑。簡(jiǎn)稱指示劑。三、鹽酸（HCl==H++cl_）物理性質(zhì)：純凈的濃鹽酸是一種無色的液體，易揮發(fā)，在瓶口易形成白霧，有刺激性氣味。化學(xué)性質(zhì)：1、酸堿指示劑：2、活潑金屬+鹽酸==鹽酸鹽+H2

Fe+2HCl==Zn+2HCl==Mg+2HCl==MgCl2+H2

ZnCl2+H2

FeCl2+H2

實(shí)驗(yàn)室制氫氣3、金屬氧化物+鹽酸==鹽酸鹽+水MgO+2HCl==MgCl2+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2

o

CuCl2+H2OCuO+2HCl==除銹4、堿+鹽酸==鹽酸鹽+水Ca(OH)2+2HCl==NaOH+HCl==CaCl2+2H2ONaCl+H2O5、鹽1+酸1==鹽2+酸2CaCO3+2HCl==Na2CO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

2NaCl+H2O+CO2

四、硫酸（H2SO4==2H++SO42_）物理性質(zhì)：純凈的濃硫酸是一種無色黏稠如油狀液體。極易溶于水，具有很強(qiáng)的腐蝕性-吸水性、脫水性?；瘜W(xué)性質(zhì)：1、酸堿指示劑：2、活潑金屬+硫酸==硫酸鹽+H2

Fe+H2SO4==Zn+H2SO4==Mg+H2SO4==MgSO4

+H2

ZnSO4+H2

FeSO4+H2

實(shí)驗(yàn)室制氫氣3、金屬氧化物+硫酸==硫酸鹽+水MgO+H2SO4==MgSO4

+H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）

3+3H2

o

CuSO4

+H2OCuO+H2SO4==除銹4、堿+硫酸==硫酸鹽+水Ca(OH)2+H2SO4==2NaOH+H2SO4==CaSO4

+2H2ONa2SO4

+2H2O5、鹽1+酸1==鹽2+酸2CaCO3+H2SO4==Na2CO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2

Na2SO4+H2O+CO2

五、酸堿度--PH酸堿度是溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度.即溶液中H+濃度大小或OH-濃度大小。酸性溶液的pH值堿性溶液的pH值=7酸性越強(qiáng)，PH越小堿性越強(qiáng)，PH越大(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7)<7>7中性溶液的pH值【方法】將被測(cè)液體滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較?！舅伎肌咳绾螠y(cè)定溶液的PH測(cè)定PH最簡(jiǎn)便的方法是：使用PH試紙待測(cè)液鹽酸硫酸醋酸氫氧化鈉氫氧化鈣氨水PH了解溶液酸堿度的意義1.化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里進(jìn)行。2.農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)。3.測(cè)定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況。4.測(cè)定人體內(nèi)或排除的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。P63氫氧化鈉

(NaOH==Na++OH-)物理性質(zhì)：

白色晶體，易溶于水，放熱；易潮解，可干燥劑；有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗名叫苛性鈉、火堿、或燒堿。六、堿（堿==金屬離子+OH-)氫氧化鈣

(Ca（OH）2==Ca2++2OH-)物理性質(zhì)：

白色粉末，微溶于水，水溶液叫石灰水；具有腐蝕性；俗稱熟石灰或消石灰。CaCO3

==CaO+CO2高溫CaO+H2O

==Ca（OH）2放熱堿的化學(xué)性質(zhì)1、與酸堿指示劑2、堿+非金屬氧化物==鹽+水CaCO3+H2O2NaOH+CO2==Ca(OH)2+CO2

==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O3、堿+酸==鹽+水Ca(OH)2+H2SO4==2NaOH+H2SO4==CaSO4

+2H2ONa2SO4

+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2ONaCl+H2ONaOH+HCl==4、堿1+鹽1==堿2

+鹽22NaOH

+

CaCO32NaOH+CuSO4==Ca(OH)2+Na2CO3

==Cu(OH)2+Na2SO4酸堿中和應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)的意義；1、改良土壤；如用熟石灰改良酸性土壤；

2、調(diào)節(jié)溶液的PH；

3、用含Al(OH)3、NaHCO3的藥物治療胃酸；

4、用顯堿性的物質(zhì)涂抹被蚊蟲叮咬的地方，解除癢痛。

酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。七、鹽==金屬離子+酸根離子氯化鈉物理性質(zhì)：粗鹽提純：回收蒸發(fā)結(jié)晶過濾溶解碳酸氫鈉：碳酸鈉溶液顯堿性；可做洗滌劑。碳酸鈉：發(fā)酵粉；治療胃酸過多癥。碳酸鈣：建筑材料，補(bǔ)鈣劑化學(xué)性質(zhì)：1、鹽1+金屬1---金屬2+鹽2AgNO3+Cu

==Ag+Cu(NO3)2Cu

+Fe

SO4

CuSO4

+Fe==2、鹽1+堿1==堿2

+鹽22NaOH

+

CaCO32NaOH+CuSO4==Ca(OH)2+Na2CO3

==Cu(OH)2+Na2SO43Cu

+Al2(SO4

)

3

3CuSO4

+2Al==3、鹽1+酸1---鹽2+酸2CaCO3+2HCl==Na2CO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

2NaCl+H2O+CO2

CaCO3+H2SO4==Na2CO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2

Na2SO4+H2O+CO2

4、鹽1+鹽2---鹽3+鹽4AgNO3+NaCl==AgCl+NaNO3