第第頁(yè)醋酸解離度和解離常數(shù)的測(cè)定醋酸解離度和解離常數(shù)的測(cè)定（pH法）試驗(yàn)?zāi)康?.了解用pH計(jì)測(cè)定醋酸解離常數(shù)的原理和方法。2.學(xué)會(huì)酸式滴定管及pHS—25型pH計(jì)的正確使用。試驗(yàn)原理配制一系列已知濃度的醋酸溶液，在肯定的溫度下，用pH計(jì)測(cè)定它們的pH值，依據(jù)pH=—lg[C（H+）/C0]，計(jì)算C（H+），代入平衡常數(shù)關(guān)系式，可求得一系列（HAc）值，其平均值即為該溫度下的解離常數(shù)。儀器、藥品及材料儀器：pHS—25型pH計(jì)，復(fù)合電極，燒杯（50mL，4個(gè)），酸式滴定管（50mL，2支）藥品：HAc（0.1000mol·L—1）材料：碎濾紙、標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液試驗(yàn)內(nèi)容及步驟1.配制系列已知濃度的醋酸溶液取5只干燥的50mL燒杯，編號(hào)后，按表5—1用量，用酸式滴定管量取已知濃度的醋酸溶液（由試驗(yàn)室供給），配制不同濃度的醋酸溶液。2.醋酸溶液pH值的測(cè)定用pHS—25型pH計(jì)，按醋酸濃度由稀到濃的次序測(cè)定1～5號(hào)HAc溶液的pH值，記錄在表5—1中。3.數(shù)據(jù)處理計(jì)算表5—1中各項(xiàng)的值，計(jì)算出試驗(yàn)室溫度時(shí)，HAc的解離常數(shù)，求算相對(duì)誤差并分析產(chǎn)生的原因。表5—1試驗(yàn)數(shù)據(jù)處理表試驗(yàn)結(jié)果：試驗(yàn)溫度時(shí)，醋酸的平衡常數(shù)為：測(cè)定時(shí)溶液的溫度：℃標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度：mol·L—1燒杯編號(hào)/mL/mL配制HAc溶液的濃度/mol·L—1測(cè)得的pH值C（H+）平/mol·L—1（HAc）13.0045.0026.0042.00312.0036.00424.0024.00548.000.00（HAc）=（1+2+3+4+5）÷5誤差分析：求算相對(duì)誤差，并分析誤差產(chǎn)生的原因。（文獻(xiàn)值：25℃時(shí)（HAc）=1.75×10—5）預(yù)習(xí)要求：按表5—2中HAc和H2O的體積，溶液的溫度：25℃，HAc溶液的濃度：0.1000mol·L—1，（HAc）=1.75×10—5，計(jì)算各溶液的pH值。表5—2預(yù)習(xí)數(shù)據(jù)表思考題1.不同濃度的HAc溶液的解離度α是否相同，為什么？2.測(cè)定不同濃度HAc溶液的pH值時(shí)，為什么按由稀到濃的次序？3.若HAc溶液濃度很稀，能否應(yīng)用下列貌似公式：（HAc）≈C2（H+）/C（HAc）求解離常數(shù)？為什么？相關(guān)鏈接：醋酸解離度和解離常數(shù)的測(cè)定的其他方法（1）緩沖溶液法依據(jù)緩沖溶液的計(jì)算公式：pH=pKa—lg｛C（HAc）/C（Ac—）｝若C（HAc）=C（Ac—），則上式簡(jiǎn)化為pH=pKa由于pKa=—lgKa因而，假如將HAc溶液分為體積相等的兩部分，其中一部分用NaOH溶液滴定至盡頭（此時(shí)HAc幾乎完全轉(zhuǎn)化為Ac—），再與另一部分HAc溶液混合，即形成緩沖溶液，測(cè)定該混合溶液的pH值，即可得到HAc溶液的解離常數(shù)Ka。測(cè)定時(shí)無(wú)需知道HAc溶液和NaOH溶液的濃度。（2）電導(dǎo)率法電解質(zhì)溶液是離子電導(dǎo)體，在肯定溫度時(shí)，電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)（電阻的倒數(shù)）λ為：λ=κA/l式中κ為電導(dǎo)率（電阻的倒數(shù)），表示長(zhǎng)度l為1m、截面積A為1m2導(dǎo)體的電導(dǎo)；單位為S·m—1、電導(dǎo)的單位為S[西（門(mén)子）]。在肯定溫度下，電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)λ與溶質(zhì)的性質(zhì)及其濃度c有關(guān)。為了便于比較不同溶質(zhì)的溶液的電導(dǎo)，常采納摩爾電導(dǎo)λm。它表示在相距1㎝的兩平行電極間，放置含有1單位物質(zhì)的量電解質(zhì)的電導(dǎo)，其數(shù)值等于電導(dǎo)率κ乘以此溶液的全部體積。若溶液的濃度為c（mol·L—1）,則含有1單位物質(zhì)的量電解質(zhì)的溶液體積V=10—3/c（m3·mol—1），于是溶液的摩爾電導(dǎo)為λm=κV=10—3κ/cλm的單位為S·m2·mol—1、依據(jù)稀釋定律，若電解質(zhì)溶液的濃度c越小，若電解質(zhì)的解離度α越大，無(wú)限稀釋時(shí)，若電解質(zhì)也可看作是完全解離的，即此時(shí)的α=100%。從而可知，肯定溫度下，某濃度c的摩爾電導(dǎo)λm與無(wú)限稀釋時(shí)的摩爾電導(dǎo)λm，∞之比，即為該若電解質(zhì)的解離度：α=λm/λm，∞不同溫度時(shí)，HAc的λm，∞值如表5.3所示。表5.3不同溫度下HAc無(wú)限稀釋時(shí)的摩爾電導(dǎo)λm，∞溫度T/K273291298303λm，∞（S·m2·mol—1）0.02450.03490.03910.0428籍電