第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)測(cè)試題一、單選題（共12題）1．下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng) B．與的反應(yīng)C．NaOH溶液與溶液混合 D．鈉在氧氣中燃燒反應(yīng)2．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用簡(jiǎn)易量熱計(jì)(裝置如圖，略去夾持裝置)測(cè)量中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，實(shí)驗(yàn)采用鹽酸與溶液反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．采用稍過(guò)量的NaOH溶液是為了保證鹽酸完全反應(yīng)，減小實(shí)驗(yàn)誤差B．儀器a為金屬攪拌器，攪拌可使酸、堿迅速混合，減小實(shí)驗(yàn)誤差C．應(yīng)將NaOH溶液緩緩倒入裝有鹽酸的內(nèi)筒中，防止液體濺出D．為保證測(cè)得的溫度準(zhǔn)確，反應(yīng)前測(cè)完鹽酸溫度的溫度計(jì)應(yīng)立即插入NaOH溶液中測(cè)定溫度3．氯胺是由氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級(jí)消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。已知部分化學(xué)鍵的鍵能和化學(xué)反應(yīng)的能量變化如表和圖所示。下列說(shuō)法中正確的是化學(xué)鍵N—HN—ClH—Cl鍵能(kJ/mol)391.3x431.8A．表中的x=191.2B．反應(yīng)過(guò)程中的△H2=1405.6kJ·mol-1C．選用合適的催化劑，可降低反應(yīng)過(guò)程中的H值D．NH3(g)+2Cl2(g)=NHCl2(g)+2HCl(g)△H=-22.6kJ·mol-14．氮氧化物(NOx)和CO均為大氣污染物。已知下列反應(yīng)：C(s)+N2O(g)=CO(g)+N2(g)△H=-193kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1相同條件下，反應(yīng)CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)的△H為A．-365kJ·mol-1 B．-355kJ·mol-1 C．+365kJ·mol-1 D．+355kJ·mol-15．下列有關(guān)能量的說(shuō)法不正確的是A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部貯存著大量的能量B．一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)要看反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對(duì)大小C．燃料燃燒時(shí)只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，無(wú)其它能量的轉(zhuǎn)化D．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)6．室溫下，CuSO4(s)和CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受熱分解的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．將CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低B．將CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高C．△H3＞△H2D．△H1=△H2+△H37．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH=?akJ?mol?1，已知：a、b、c均大于零，下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．a(chǎn)=b+cC．?dāng)嚅_(kāi)2molH?I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJD．向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ8．下列熱化學(xué)方程式正確的是(的絕對(duì)值均正確)A．

kJ·mol(反應(yīng)熱)B．kJ·mol(燃燒熱)C．

kJ·mol(中和熱)D．C(金剛石、s)(石墨、s)

kJ·mol(反應(yīng)熱)(已知石墨比金剛石穩(wěn)定)9．下列變化不能說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)變化的是（）A．變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的形成B．變化過(guò)程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成C．變化時(shí)釋放或吸收能量D．變化前后原子的種類和數(shù)目沒(méi)有改變，分子種類增加了10．燃燒是人們利用熱能的重要方式。下列有關(guān)燃燒熱的說(shuō)法正確的是A．燃燒熱所指的燃燒產(chǎn)物一定是相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物B．含碳物質(zhì)燃燒生成時(shí)所放出的熱量是燃燒熱C．實(shí)驗(yàn)測(cè)定的燃燒熱時(shí)與所用量的多少無(wú)關(guān)D．燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量是生成CO時(shí)放出的熱量的2倍11．下列說(shuō)法不正確的是A．、離子中均存在配位鍵B．恒容恒溫容器中發(fā)生放熱反應(yīng)，則系統(tǒng)的能量升高，環(huán)境的能量降低C．分析紅外光譜圖可以獲取未知有機(jī)物中的化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息D．當(dāng)晶體的顆粒小至納米量級(jí)，熔點(diǎn)會(huì)下降12．據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道某反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．產(chǎn)物的穩(wěn)定性：C．該歷程中最大正反應(yīng)的活化能E正=186.19kJ·mol-1D．相同條件下，由中間產(chǎn)物z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v(P1)<v(P2)二、非選擇題（共10題）13．按要求完成下列題目（1）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式2，2－二甲基－3－乙基庚烷；聚2－甲基－1，3－丁二烯。（2）命名下列有機(jī)物；；（3）寫出下列有機(jī)反應(yīng)方程式對(duì)苯二甲酸和乙二醇反應(yīng)生成聚酯。兩分子乳酸（CH3CH(OH)COOH）脫去兩分子水（4）寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：0.1mol的氯氣和焦炭、TiO2固體完全反應(yīng)，生成TiCl4液體和一種還原性的氣體，放出熱量4.28kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－242.0kJ·mol－1根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：。14．科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦催化分解汽車尾氣的研究。已知：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：則反應(yīng)。15．已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1=-283.0kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH2=-285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH3=-1370kJ/mol計(jì)算：2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH=kJ/mol16．I．實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol·L-1鹽酸、50mL0.55mol·L-1NaOH溶液和如圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是。不能用鐵質(zhì)環(huán)形攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是。(2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理后，℃。則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱?H=[鹽酸和NaOH溶液的密度按1.00g·cm-1計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.20J·(g·℃)-1計(jì)算]。Ⅱ．如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備Na2S2O3的裝置示意圖：(3)裝置丁的作用。(4)裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)放置的亞硫酸鈉易變質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明其是否變質(zhì)：。17．如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是；(2)做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用次；(3)實(shí)驗(yàn)中用50mL0.5mol·L-1鹽酸與50mL0.5mol·L-1NaOH反應(yīng)，各溶液密度均為1g·cm-3，水及溶液的比熱均視為4.18J·g-1·℃-1，實(shí)驗(yàn)起始溫度為T1℃，最終溫度為T2℃。試寫出中和熱的計(jì)算式ΔH=；(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1HCl跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。18．Ⅰ.為了探究吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下裝置。請(qǐng)根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：在裝置Ⅱ的試管里裝入固體氫化鉀（KH），滴加適量水，觀察到燒杯里澄清石灰水變渾濁，在反應(yīng)后的試管里液幾滴酚酞溶液，溶液變紅色。寫出KH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：；該反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。KH的電子式為。II.在量熱計(jì)中（見(jiàn)下圖）。將、溶液與、溶液混合，溫度從升高到。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1K所需的熱量）是，溶液比熱容為，溶液的密度為。（1）通過(guò)計(jì)算，寫出中和反應(yīng)熱方程式。（2）實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液過(guò)量的目的是。（3）中和熱的文獻(xiàn)值為，你認(rèn)為（1）中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差的可能原因是。（4）你認(rèn)為與NaOH中和反應(yīng)的和HCl與NaOH中和反應(yīng)的相比，（填“”“”或“一樣”）大，原因是。19．(1)已知：化學(xué)鍵H-HN≡NN-H拆開(kāi)1mol該鍵吸收能量KJ/mol436946391試計(jì)算N2+3H2=2NH3的?H是多少？(2)已知：H2和CH4的燃燒熱分別為?H=-286KJ/mol和?H-890KJ/mol，則112L標(biāo)況下的H2和CH4的混合氣體完全燃燒生成的CO2和液態(tài)水時(shí)放出3695KJ的熱量，則混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是多少?20．某些化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵鍵能/()436945試回答下列問(wèn)題：(1)已知，則鍵的鍵能是kJ/mol。(2)氣體和氣體反應(yīng)生成氣體和NO氣體過(guò)程中的能量變化如圖所示，請(qǐng)寫出與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(3)已知：①，②，③。則反反應(yīng)的(用含、、的式子表示)。21．填空。(1)已知乙炔(C2H2)氣體的燃燒熱為ΔH=-1299.6kJ·mol-1，請(qǐng)寫出表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式。(2)已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-560kJ·mol-l；CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-1160kJ·mol-1；①若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為，(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值)，放出的熱量為kJ。②若1molCH4還原NO2時(shí)放出的熱量為710kJ，則生成的N2和NO的物質(zhì)的量之比。22．下表為元素周期表的一部分，參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）④、⑤、⑦形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是。（2）含⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與足量⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（3）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為。N⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為。M溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。?）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究⑧、⑨兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。可選用的試劑有：氯水、溶液、溶液、。請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告單：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象步驟一：試管1：取少量氯水：試管2：取少量溶液，滴加少量氯水。試管2中的現(xiàn)象是：步驟二：分別向試管1、試管2中加入試劑，振蕩。試管2中的現(xiàn)象是①試管1的作用是。②實(shí)驗(yàn)結(jié)論是，產(chǎn)生該結(jié)論的原因是：同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱。參考答案：1．BA．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．八水氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)是生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．氫氧化鈉溶液與稀硫酸溶液的中和反應(yīng)是反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．鈉在氧氣中燃燒的反應(yīng)是反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故D不符合題意；故選B。2．AA．采用稍過(guò)量的NaOH溶液是為了保證鹽酸完全反應(yīng)，減小實(shí)驗(yàn)誤差，A正確；B．儀器a為玻璃攪拌器，金屬攪拌器導(dǎo)熱性強(qiáng)引起熱量散失，誤差大，B錯(cuò)誤；C．NaOH溶液需一次性迅速倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中，C錯(cuò)誤；D．應(yīng)用水把溫度計(jì)上的鹽酸沖洗干凈，擦干后再測(cè)NaOH溶液的溫度，D錯(cuò)誤；故選A。3．A本題用到的焓變(△H)計(jì)算關(guān)系：(1)△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和；(2)△H=△H1+△H2?！鱄1表示的是1molNH3與1molCl2斷鍵形成原子吸收的能量，數(shù)值上與1molNH3與1molCl2鍵能和等值?！鱄2表示的是中間狀態(tài)的原子成鍵形成1molNH2Cl和1molHCl放出的能量，數(shù)值上與1molNH2Cl和1molHCl鍵能和等值。A．根據(jù)圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)方程式為。題中Cl—Cl鍵鍵能未知，故用△H1絕對(duì)值代入代替反應(yīng)物鍵能和，生成物鍵能和。那么由焓變計(jì)算式(1)代入數(shù)據(jù)得，，解之，得x=191.2。A項(xiàng)符合題意；B．根據(jù)焓變計(jì)算式(2)，代入已知數(shù)據(jù)，可得，解之，得，△H2=-1405.6kJ?mol-1。這也符合實(shí)情，畢竟△H2表示成鍵放熱，數(shù)值前應(yīng)用負(fù)號(hào)表示。故B項(xiàng)不符題意；C．催化劑通過(guò)改變反應(yīng)進(jìn)程而改變反應(yīng)活化能，進(jìn)而影響化學(xué)反應(yīng)速率。但反應(yīng)物總能量，生成物總能量沒(méi)有改變，物質(zhì)H值未發(fā)生變化，所以反應(yīng)的△H也不變。C項(xiàng)不符題意；D．△H1數(shù)值上與1molNH3與1molCl2鍵能和同值，設(shè)Cl—Cl鍵鍵能為ykJ?mol-1，則有，解之，得y=243。再根據(jù)D項(xiàng)方程式計(jì)算相應(yīng)焓變值，。所以，D項(xiàng)不符題意；綜上，本題選A。4．A根據(jù)已知①C(s)+N2O(g)=CO(g)+N2(g)△H=-193kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ·mol-1③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律①-②+③，可得△H=-193kJ·mol-1-(-394kJ·mol-1)-566kJ·mol-1=-365kJ·mol-1，故選A。5．CA．煤、石油、天然氣等化石能源在燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的熱，釋放能量，因此化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量，故A正確；B．反應(yīng)吸熱還是放熱取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，反之吸熱，故B正確；C．燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)，因此燃料燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能等，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)條件和反應(yīng)吸熱、放熱無(wú)關(guān)，因此需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，故D正確；故答案選C。6．D①膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO4·5H2O（s）=Cu2＋（aq）+SO42－（aq）+5H2O（l）△H3＞0；②硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則：CuSO4（s）=Cu2＋（aq）+SO42－（aq）△H2＜0；③已知CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H1；依據(jù)蓋斯定律①-②得到③：△H1=△H3－△H2，由于△H2＜0，△H3＞0，則△H1＞0，A、膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO4·5H2O（s）=Cu2＋（aq）+SO42－（aq）+5H2O△H3＞0，故A正確；B、硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則：CuSO4（s）=Cu2＋（aq）+SO42－（aq）△H2＜0；故B正確；C、由分析：△H2＜0，△H3＞0，△H3＞△H2，故C正確；D、由分析可知：依據(jù)蓋斯定律①-②得到③：△H1=△H3－△H2，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，側(cè)重考查蓋斯定律在熱化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用，解題關(guān)鍵：根據(jù)蓋斯定律分析物質(zhì)溶解過(guò)程中的能量變化，注意明確蓋斯定律的內(nèi)容及熱化學(xué)方程式的書寫原則。難點(diǎn)C選項(xiàng)，要先寫出CuSO4·5H2O(s)溶于水、CuSO4(s)溶于水的熱化學(xué)方程式，依據(jù)蓋斯定律①-②得到③：△H1=△H3－△H2。7．BA．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故A正確；B．根據(jù)“ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和?生成物的鍵能總和”可知，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)“ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和?生成物的鍵能總和”可知，斷開(kāi)2molH?I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ，故C正確；D．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加入2molH2和2molI2，但都沒(méi)有反應(yīng)完，因此充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ，故D正確。綜上所述，答案為B。8．CA．熱化學(xué)方程式書寫時(shí)需注明各物質(zhì)所處的狀態(tài)，故原熱化學(xué)方程式錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定穩(wěn)定的物質(zhì)時(shí)放出的熱量，水也液態(tài)水，故kJ·mol不是表示燃燒熱，B錯(cuò)誤；C．中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量，故

kJ·mol表示中和熱，C正確；D．已知石墨比金剛石穩(wěn)定，即石墨具有的總能量比金剛石低，故金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是一個(gè)放熱反應(yīng)，即C(金剛石、s)(石墨、s)

kJ·mol，D錯(cuò)誤；故答案為：C。9．CA.電子的得失或共用電子對(duì)的形成過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由化學(xué)鍵的斷裂和形成說(shuō)明有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.物理變化時(shí)也能釋放或吸收能量，不能說(shuō)明生成新物質(zhì)，C項(xiàng)正確；D.分子的種類變了，一定發(fā)生了化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10．CA.燃燒熱所指的燃燒產(chǎn)物是指25℃，101kPa下穩(wěn)定的氧化物，不一定是相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物，如S元素的燃燒產(chǎn)物為SO2，故A錯(cuò)誤；B.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，而不是生成時(shí)所放出的熱量，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)測(cè)定的燃燒熱時(shí)測(cè)定生成1mol液態(tài)水時(shí)釋放的熱量，與所用量的多少無(wú)關(guān)，故C正確；D.燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量與生成CO時(shí)放出的熱量無(wú)法得出2倍關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故答案選：C。11．BA．中O提供孤電子對(duì)，H提供空軌道形成配位鍵，中提供孤電子對(duì)提供空軌道形成配位鍵，A正確；B．恒容恒溫容器中發(fā)生放熱反應(yīng)，則系統(tǒng)向環(huán)境釋放能量，系統(tǒng)的能量降低，環(huán)境的能量升高，B錯(cuò)誤；C．有機(jī)化合物受到紅外線照射時(shí)，能吸收與它的某些化學(xué)鍵或官能團(tuán)的振動(dòng)頻率相同的紅外線，分析紅外光譜圖，可以獲取未知有機(jī)物中的化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息，C正確；D．當(dāng)晶體的顆粒小至納米量級(jí)，晶體的表面積增大，熔點(diǎn)會(huì)下降，D正確；故選B。12．CA．根據(jù)圖像可知，此反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定，根據(jù)圖像可知，產(chǎn)物排P1的能量高于產(chǎn)物P2，故產(chǎn)物的穩(wěn)定性：P1＜P2，故B錯(cuò)誤；C．最大的正反應(yīng)的活化能出現(xiàn)在由中間產(chǎn)物Z到過(guò)渡態(tài)Ⅳ時(shí)，即最大正反應(yīng)的活化能E正＝?18.92kJ/mol?（?205.11kJ/mol）＝186.19kJ?mol?1，故C正確；D．相同條件下，反應(yīng)所需的活化能越小，則反應(yīng)的速率越快，由于到產(chǎn)物P1所需活化能更小，故反應(yīng)速率更快，故v（P1）＞v（P2），故D錯(cuò)誤。故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了熱化學(xué)方程式的分析應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，注意物質(zhì)能量的變化判斷。13．(CH3)3CCH(CH2CH3)CH2CH2CH2CH33－甲基－1－戊烯2－丁醇2CH3CH(OH)COOH+2H2O2Cl2(g)+2C(s)+TiO2(s)＝TiCl4(l)+2CO(g)ΔH=－85.6kJ·mol-1C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝+131.5kJ·mol－1（1）2，2－二甲基－3－乙基庚烷的主鏈含有7個(gè)碳原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCH(CH2CH3)CH2CH2CH2CH3；聚2－甲基－1，3－丁二烯是2－甲基－1，3－丁二烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成的高分子化合物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）屬于烯烴，3號(hào)碳原子上含有1個(gè)甲基，名稱為3－甲基－1－戊烯；屬于飽和一元醇，羥基在2號(hào)碳原子上，名稱為2－丁醇；（3）對(duì)苯二甲酸和乙二醇通過(guò)縮聚反應(yīng)生成聚酯，其方程式為；兩分子乳酸（CH3CH(OH)COOH）脫去兩分子水生成環(huán)酯，方程式為2CH3CH(OH)COOH+2H2O；（4）0.1mol的氯氣和焦炭、TiO2固體完全反應(yīng)，生成TiCl4液體和一種還原性的氣體，放出熱量4.28kJ，根據(jù)原子守恒可知還原性氣體是CO，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+2C(s)+TiO2(s)＝TiCl4(l)+2CO(g)ΔH=－85.6kJ·mol-1。已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1③CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－242.0kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律可知①－②－③即得到C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝+131.5kJ·mol－1。14．已知：反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：；由蓋斯定律可知，(反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)Ⅰ)×=[-()]×=。15．-339.2已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-283.0kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，①2+②4-③得2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)ΔH=2ΔH1+4ΔH2-ΔH3=-283.0kJ/mol2-285.8kJ/mol4+1370kJ/mol=-339.2kJ/mol，答案：-339.2。16．(1)上下攪動(dòng)鐵為熱的良導(dǎo)體，鐵能與鹽酸反應(yīng)，均會(huì)造成熱量損失(2)3.4—57.12kJ·mol-1(3)吸收尾氣，防污染，防倒吸(4)4SO2+CO+2S2-=3S2O+CO2(5)取樣，加水溶解，先加足量鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則已變質(zhì)，反之未變質(zhì)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置甲中亞硫酸鈉固體與70%硫酸溶液反應(yīng)制備二氧化氯，裝置乙為空載儀器，起防倒吸的作用，裝置丙中二氧化硫與碳酸鈉和硫化鈉的混合溶液反應(yīng)制備硫代硫酸鈉，裝置丁中氫氧化鈉溶液用于吸收反應(yīng)生成的二氧化碳和未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣，其中倒置的漏斗起防倒吸的作用。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，環(huán)形玻璃棒應(yīng)用上下拉動(dòng)的方法攪拌溶液，使溶液充分混合反應(yīng)，減少實(shí)驗(yàn)誤差；鐵是活潑金屬，能與鹽酸反應(yīng)，且鐵是熱的良導(dǎo)體，若用鐵質(zhì)環(huán)形攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，會(huì)造成熱量損失，出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)誤差，故答案為：上下攪動(dòng)；鐵為熱的良導(dǎo)體，鐵能與鹽酸反應(yīng)，均會(huì)造成熱量損失；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，第1次實(shí)驗(yàn)時(shí)，鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.25℃，反應(yīng)前后溫度差為(23.7—20.25)℃=3.45℃；第2次實(shí)驗(yàn)時(shí)，鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4℃，反應(yīng)前后溫度差為(23.8—20.4)℃=3.4℃；第3次實(shí)驗(yàn)時(shí)，鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為21.55℃，反應(yīng)前后溫度差為(24.9—21.55)℃=3.35℃，則三次實(shí)驗(yàn)的溫度差的平均值為3.4℃；50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1氫氧化鈉溶液混合時(shí)，氫氧化鈉溶液過(guò)量，反應(yīng)生成0.025mol的水，反應(yīng)放出的熱量Q=4.20J/（g?℃）×100g×3.4℃×10—3kJ/mol=1.428kJ，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-=-57.12kJ/mol，故答案為：3.4；—57.12kJ/mol；（3）由分析可知，裝置丁中氫氧化鈉溶液用于吸收反應(yīng)生成的二氧化碳和未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣，其中倒置的漏斗起防倒吸的作用，故答案為：吸收尾氣，防污染，防倒吸；（4）裝置丙中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與碳酸鈉和硫化鈉的混合溶液反應(yīng)生成硫代硫酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為4SO2+CO+2S2-=3S2O+CO2，故答案為：4SO2+CO+2S2-=3S2O+CO2；（5）若放置的亞硫酸鈉變質(zhì)，亞硫酸鈉中混有硫酸鈉，檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否變質(zhì)時(shí)應(yīng)先將少許樣品溶于蒸餾水配成溶液，然后加入足量稀鹽酸排出亞硫酸鈉的干擾，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有硫酸鋇白色沉淀生成，若產(chǎn)生白色沉淀，則已變質(zhì)，反之未變質(zhì)，故答案為：取樣，加水溶解，先加足量鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則已變質(zhì)，反之未變質(zhì)。17．環(huán)形玻璃攪拌棒316.72(T2-T1)kJ/mol不相等相等偏小(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)使用環(huán)形玻璃攪拌棒，以使反應(yīng)充分進(jìn)行，故缺少的玻璃儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要溫度計(jì)測(cè)量酸、堿和反應(yīng)后的最高溫度3次，故共需要使用3次；(3)將兩溶液混合后，溶液質(zhì)量為100g，反應(yīng)所放出的熱量Q=cmΔt=4.18J·g-1·℃-1×100g×(T2-T1)℃=418(T2-T1)J，此時(shí)反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量為0.025mol，當(dāng)反應(yīng)生成1mol水時(shí)的中和熱ΔH==16720(T2-T1)J，故酸堿中和反應(yīng)的ΔH=16720(T2-T1)J/mol=16.72(T2-T1)kJ/mol；(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的用量有關(guān)，用60mL0.50mol·L-1HCl跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，與酸堿用量無(wú)關(guān)，所以60mL0.50mol·L-1HCl跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值相等，故答案為：不相等、相等；(5)NH3為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于中和熱的數(shù)值，故答案為：偏小。18．放熱

保證醋酸完全被NaOH中和保溫效果差或測(cè)溫不準(zhǔn)因弱酸電離要吸熱Ⅰ．氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，燒杯里澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明氫化鉀和水反應(yīng)放熱，在反應(yīng)后的試管里液幾滴酚酞溶液，溶液變紅色說(shuō)明有堿生成；II．(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算公式Q=-來(lái)計(jì)算；(2)為了確保CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，所用NaOH稍過(guò)量；(3)根據(jù)中和熱的測(cè)定中能夠?qū)е路懦龅臒崃科偷囊蛩剡M(jìn)行解答；(4)是弱電解質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中醋酸電離吸熱；Ⅰ．氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，燒杯里澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明氫化鉀和水反應(yīng)放熱，在反應(yīng)后的試管里液幾滴酚酞溶液，溶液變紅色說(shuō)明有氫氧化鉀生成，反應(yīng)方程式是，KH是離子化合物，電子式為；II．(1)升高到，△T=300.7K-298.16K=2.54K，0.05mol醋酸反應(yīng)放熱2363J，1mol醋酸反應(yīng)放熱2363J÷0.05=47.3KJ，中和反應(yīng)熱方程式是；(2))酸和堿反應(yīng)測(cè)中和熱時(shí)，為了保證一方全部反應(yīng)，往往需要另一試劑稍稍過(guò)量，減少實(shí)驗(yàn)誤差，所以實(shí)驗(yàn)中NaOH過(guò)量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度；(3)CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1kJ/mol，實(shí)際上測(cè)定數(shù)值偏低，可能原因有:①量熱計(jì)的保溫瓶效果不好，②酸堿溶液混合不迅速，③測(cè)溫不準(zhǔn)等；(4)是弱電解質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中醋酸電離吸熱，與NaOH中和反應(yīng)的和HCl與NaOH中和反應(yīng)的相比，大。【點(diǎn)睛】本題考查中和熱的測(cè)定，注意掌握測(cè)定中和熱的原理、操作方法，以及熱量計(jì)算公式的應(yīng)用，明確醋酸是弱酸，醋酸電離吸熱。19．-92kJ/mol1:3(1)由?H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能得：?H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，故答案為：-92kJ/mol；(2)設(shè)H2和CH4的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則286x+890y=3695，22.4×(x+y)=112，聯(lián)立兩個(gè)方程解得x=，y=，所以H2和CH4的物質(zhì)的量之比=：=151:453=1:3，故答案為：1:3。20．(1)的，解得。(2)由圖可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，熱化學(xué)方程式為。(3)根據(jù)蓋斯定律，由，得。21．(1)C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1299.6kJ·mol-1(2)1.6NA1721:6（1）燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；已知乙炔(C2H2)氣體的燃燒熱為ΔH=-1299.6kJ·mol-1，則乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)

△H=-1299.6kJ·mol-1；（2）①已知，Ⅰ：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-560kJ·mol-l；Ⅱ：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-1160kJ·mol-1；由蓋斯定律可知，反應(yīng)(Ⅰ+Ⅱ)得：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-860kJ·mol-l；若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4(為0.2mol)還原NO2生成N2，放出的熱量為860kJ·mol-l×0.2mol=172kJ；反應(yīng)中碳元素化合價(jià)由-4變?yōu)?4，電子轉(zhuǎn)移為CH4~8e-，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子1.6mol，總數(shù)為1.6NA；②已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-560kJ·mol-l；CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-860kJ·mol-l；若1molCH4還原NO2時(shí)放出的熱量為710kJ，設(shè)生成的N2和NO的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，則根據(jù)化學(xué)方程式可知，、；a=0.5mol、b=3mol，生成的N2和NO的物質(zhì)的量之比0.5:3=1:6。22．S2->O2->Na+H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4(aq)+2H2O(l)，?H=-114.6KJ/molAl3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+2Al2O34Al+3O2↑