化學(xué)高考必背學(xué)問點歸納共享借鑒,期望可以幫助到各位考生同學(xué).一.物理性質(zhì)有色氣體:F2(淡黃綠色).Cl2(黃綠色).Br2(g)(紅棕色).I2(g)(色).NO2(紅棕色).O3(淡藍(lán)色),其余均為無色氣體.其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表.有刺激性氣味的氣體:HF.HCl.HBr.HI.NH3.SO2.NO2.F2.Cl2.Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體:H2S.熔沸點.狀態(tài):①同族金屬從上到下熔沸點減小,同族非金屬從上到下熔沸點增大.NH3.H2O.HF③常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物:碳原子數(shù)小于等于4的烴.一氯甲烷.甲醛.④熔沸點比較規(guī)律:原子晶體離子晶體分子晶體,金屬晶體不愿定.破壞分子間作用力.H2.O2.O3.N2.F2.Cl2;常溫H2O.H2O2.硫酸.硝酸.同分異構(gòu)體之間:正異,鄰間對.⑧比較熔沸點留意常溫下狀態(tài),固態(tài)液態(tài)氣態(tài).如:白磷二硫化碳干冰.⑨易升華的物質(zhì):碘的單質(zhì).干冰,還有紅磷也能升華(隔絕空氣狀況下),但冷1_度左右即可升華.4.溶解性①常見氣體溶解性由大到小:NH3.HCl.SO2.H2S.Cl2.CO2.極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體,能做噴泉試驗的氣體:NH3.HF.HCl.HBr.HI;能溶于水的氣體:CO2.SO2.Cl2.Br2(g).H2S.NO2.極易溶于水的氣體尾氣吸取時要用防倒吸裝②溶于水的有機(jī)物:低級醇.醛.酸.葡萄糖.果糖.蔗糖.淀粉.氨基酸.苯酚微溶.③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大.④硫與白磷皆易溶于二硫化碳.65℃易溶),易溶于酒精等有機(jī)溶劑.⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇),氯化物一種不溶(銀),碳酸鹽只溶鉀鈉銨.NaCl),極少數(shù)隨溫度上升而變小[如.氣體溶解度隨溫度上升而變小,隨壓強(qiáng)增大而變大.密度①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大.②氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小打算.③含C.H.O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴.碘.硝基.多個氯的有機(jī)物密度大于水.④鈉的密度小于水,大于酒精.苯.但它卻是非金屬?1.半徑①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外).非金屬離子半徑大于金屬離子半徑.2.化合價①一般金屬元素?zé)o負(fù)價,但存在金屬形成的陰離子.O.F8.C.Cl.S.N.O.④任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零.能依據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式),并能依據(jù)化學(xué)式推斷化合價.分子構(gòu)造表示方法①是否是8電子穩(wěn)定構(gòu)造,主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對.鹵素單鍵.氧族雙鍵.氮族叁鍵.碳族四鍵.一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定構(gòu)造.②把握以下分子的空間構(gòu)造:CO2.H2O.NH3.CH4.C2H4.C2H2.C6H6.P4.鍵的極性與分子的極性①把握化學(xué)鍵.離子鍵.共價鍵.極性共價鍵.非極性共價鍵.分子間作用力.氫鍵的概念.②把握四種晶體與化學(xué)鍵.范德華力的關(guān)系.③把握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系.④兩個不同原子組成的分子確定是極性分子.:CO2.SO3.PCl3.CH4.CCl4.C2H4.C2H2.C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì).三.根本概念區(qū)分元素.同位素.原子.分子.離子.原子團(tuán).取代基的概念.正確書寫常見元素的名稱.符號.離子符號,包括IA.IVA.VA.VIA.VIIA族.稀有氣體元素.1～_號Zn.Fe.Cu.Hg.Ag.Pt.Au物理變化中分子不變,化學(xué)變化中原子不變,分子要轉(zhuǎn)變.常見的物理變化:蒸餾.分餾.焰色反響.膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象.電泳.膠體的分散.滲析.布朗運動).吸附.蛋白質(zhì)的鹽析.蒸發(fā).分別.萃取分液.溶解除雜(酒精溶解碘)等.常見的化學(xué)變化:化合.分解.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電.蛋白質(zhì)變性.干餾.電解.金屬的腐蝕.風(fēng)化.硫化.鈍化.裂化.裂解.顯色反響.同素異形體相互轉(zhuǎn)化.堿去油污.明礬凈水.結(jié)晶水合物失水.濃硫酸脫水等.(注:濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化,枯燥氣體為物理變化)理解原子量(相對原子量).分子量(相對分子量).摩爾質(zhì)量.質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系.純潔物有固定熔沸點,冰水混和.H2D2純潔物.混合物沒有固定熔沸點,如玻璃.石油.鋁熱劑.溶液.懸濁液.乳濁液.膠體.高分子化合物.漂白粉.漂粉精.自然油脂.堿石灰.王水.同素異形體組成的物質(zhì)(O2O3).C5H_等.把握化學(xué)反響分類的特征及常見反響:從物質(zhì)的組成形式:化合反響.分解反響.置換反響.復(fù)分解反響.從有無電子轉(zhuǎn)移:氧化復(fù)原反響或非氧化復(fù)原反響c.從反響的微粒:離子反響或分子反響d.從反響進(jìn)展程度和方向:可逆反響或不行逆反響e.從反響的熱效應(yīng):吸熱反響或放熱反響C60,H2D2屬于氧化復(fù)原反響.同位素確定是同種元素,不同種原子,同位素之間物理性質(zhì)不同.化學(xué)性質(zhì)根本一樣.同系物.同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系.H2SO4.HNO3.HNO3.HClO).復(fù)原性酸(H2S.H2SO3).兩性(Al2O3).[Al(OH)3].(Na2O2).(NaHCO3.NaHSO4)_)HClO4.HCl(HBr.HI).H2SO4.HNO3):H2SO3.H3PO4(弱):CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3_定義為酸性氧化物_.既能與酸反響又能與堿反響的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物,如SiO2HF/NaOHHCOO-COOH-_是單質(zhì)_.同溫同壓,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比_.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級 ,均為_-1_nm_.油脂.淀粉.蛋白質(zhì).硝化甘油.苯酚鈉.明礬.Al2S3.Mg3N2.CaC2等確定條件下皆能發(fā)生水解反響NaO-2:1;Si.O_pHCu.Cl2_6_NaAl.23.在室溫(_C)時溶解度在_110._克的――難溶.膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物.金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物.金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電.氧化性:MnO4-Cl2Br2Fe3I2S能形成氫鍵的物質(zhì):H2O.NH3.HF.CH3CH2OH.PH5.6取代反響包括:鹵代.硝化.鹵代烴水解.酯的水解.酯化反響等膠體的聚沉方法:(1)參與電解質(zhì);(2)參與電性相反的膠體;(3)加熱.常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3.AgI.牛奶.豆?jié){.粥等;氣溶膠:霧.云.煙等;固溶膠:有色玻璃.煙水晶等.1,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3,濃度為_.4mol/L.21.硫酸鹽類(1)皓礬:ZnSO4?7H2O(2)重晶石(鋇餐):BaSO4(3)綠礬:FeSO4?7H2O(4)硝:Na2SO4?_H2O(5):KAl(SO4)2?_H2O(6)):CuSO4?5H2O(7)膏:2CaSO4?H2O礦石類:CaC2(2)磁鐵礦石:Fe3O4(3)赤鐵礦石:Fe2O3(4)石英:SiO2(5)剛玉(藍(lán)寶石,紅寶石):Al2O3氣體類(2)水煤氣:CO.H2(3)自然氣(沼氣):CH44.有機(jī)類:35%～40%HCHO(2)蟻酸:HCOOH(3)尿素:CO(NH2)2(4)氯仿:CHCl3(5)甘油:CH2OH―CHOH―CH2OH(6)酸:C_H35COOH(7)軟脂酸:C_H31COOH(8)油酸:C_H33COOH(9)肥皂:C_H35COONa(_)銀氨溶液:Ag(NH3)2OH(_)葡萄糖:C6H_O6(_)蔗糖:C_H_O_(_)淀粉:(C6H_O5)n(_酚5.其他類(1)石灰乳:Ca(OH)2(2)銅綠:Cu2(OH)2CO3(3)王水:濃鹽酸.濃HNO3(按體積比3∶1(4):Na2SiO3(5):NaHCO3(6):Na2CO3(7)打:Na2S2O3?5H2O(8)光鹵石:MgCl2?6H2O(9)生理鹽水:0.9%的氯化鈉溶液NaCl(_)Ca(ClO)2,CaCl2(_)堿石灰:CaO.NaOH1.固體物質(zhì):Au.AgI.Ag3PO4.FeS2:Cu紅色:Cu2O.Fe2O3:CuCl2.FeCl3白 色 :P4.Fe(OH)2. 無 水黑色:石棕褐色:Ag2O:I2紅褐色:Fe(OH)3藍(lán)色:CuSO4?5H2O.Cu(OH)2綠色:FeSO4?7H2O.Cu2(OH)2CO3銀白色:塊狀鐵.銀.鈉.鉀液體物質(zhì)藍(lán)色:Cu2+.[Cu(H2O)4]2+.I2HNO3紫紅色:MnO4-.CCl4:[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)CCl4紅褐色:Fe(OH)3氣體物質(zhì):Cl2無色:NH3.NO.N2O4.SO2.H2S.CH4.CH2===CH21.易液化的物質(zhì)2.SO33.H2SO4硫酸是一種無色透亮.黏稠的油狀液體,常用的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%,密1.84g?cm-3(物質(zhì)的量濃度為_.4mol?L-1),屬高沸點.難揮發(fā)性酸.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性,假設(shè)濃硫酸不慎濺到衣服或皮膚上,應(yīng)先用濕布擦去,然后3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗.單質(zhì)溴易揮發(fā),單質(zhì)碘易升華易潮解的物質(zhì)NaOH.MgCl2.CaCl2.氣體溶解性歸納:H2.N2.CO.NO.CH4.C2H4;:O2.C2H2;水:Cl2(1∶2).H2S(1∶2.6).CO2(1∶1).SO2(1∶40);極易溶于:HF.HCl.HBr.HI.NH3物質(zhì)的氣味有刺激性氣味的氣體:HCl.NH3.Cl2.SO2;有刺激性氣味的液體:濃鹽酸.濃硝酸.濃氨水.氯水.溴水.漂白劑②消毒劑2.Cl2:①殺菌消毒②制鹽酸.漂白劑③制氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥3.N2:①焊接金屬的保護(hù)氣②填充燈泡③保存糧食作物④冷凍劑Al:①制導(dǎo)線電纜②食品飲料的包裝③制多種合金④做機(jī)械零件.門窗等Na:①Na2O2Ti④Na.K冶煉鋁②制作耐火材料7.NaCl:①化工原料②調(diào)味品③腌漬食品8.CO2:①滅火劑②人工降雨③溫室肥料9.NaHCO3:①治療胃酸過多②發(fā)酵粉_.AgI:①感光材料②人工降雨_.SO2:①漂白劑②殺菌消毒_.H2O2:①漂白劑.消毒劑.脫氯劑②火箭燃料_.CaSO4:①制作各種模型②石膏繃帶③調(diào)整水泥硬化速度_.SiO2:①制石英玻璃.石英鐘表②光導(dǎo)纖維_.NH3:①制硝酸.銨鹽的主要原料②用于有機(jī)合成③制冷劑_.乙酸乙酯:①有機(jī)溶劑②制備飲料和糖果的香料_.乙烯:①制塑料.合成纖維.有機(jī)溶劑等②植物生長調(diào)整劑(果實催熟)五.常用的除雜方法雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法欲除去苯中的苯酚,可參與氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉,利用苯酚鈉易溶于Na2CO3NaHCO3吸取洗滌法欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過濃硫酸.沉淀過濾法欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,參與過量鐵粉,待充分反響后,過濾除去不溶物,到達(dá)目的.加熱升華法5.溶劑萃取法6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用兩者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結(jié)晶析出,得到硝酸鈉純晶.分餾.蒸餾法欲除去乙醚中少量的酒精,可承受屢次蒸餾的方法;將萃取后的碘單質(zhì)和苯分別可承受蒸餾法.分液法欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分別,可承受此法,如將苯和水分別.9.滲析法欲除去膠體中的離子,可承受此法.如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子._.綜合法六.常見的環(huán)境污染,使地球生物患病紫外線的損害.溫室效應(yīng)――大氣中二氧化碳.甲烷等溫室氣體增多,造成地球平均氣溫上升,加速了水的循環(huán),致使自然災(zāi)難頻繁發(fā)生.光化學(xué)煙霧――空氣中的污染性氣體氮的氧化物在紫外線照耀下,發(fā)生一系列光化學(xué)反響而生成有毒的光化學(xué)煙霧.空氣中氮的氧化物主要來自石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物.汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等.N.P.K水質(zhì)惡化.水華――淡水富養(yǎng)分化(含N.P.K等污水的任意排放)污染,使水藻大量生殖,酸雨――空氣中硫.氮的氧化物在氧氣和水的共同作用下形成酸霧隨雨水降下,其pH5.6.空氣中SO2煉和硫酸.磷肥.紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣.汽車尾氣――主要是由汽油不完全燃燒產(chǎn)生的CO.氣態(tài)烴以及氣缸中的空氣在放電條件下產(chǎn)生的氮的氧化物等,它是城市大氣污染或造成光化學(xué)煙霧的主要緣由.室內(nèi)污染――由化工產(chǎn)品如油漆.涂料.板材等釋放出的甲醛(HCHO)氣體;建筑材料產(chǎn)生的放射性同位素氡(Rn);家用電器產(chǎn)生的電磁輻射等.食品污染――指蔬菜.糧食.副食品等在生產(chǎn).貯存.運輸.加工的過程中,農(nóng)藥.化肥.激素.防腐劑(苯甲酸及其鈉鹽等).色素.增白劑(〝?shù)醢讐K〞.大蘇打.漂粉精).調(diào)味劑等,以及轉(zhuǎn)基因技術(shù)的不恰當(dāng)使用所造成的污染.七.常見化學(xué)反響1.堿金屬的反響(1)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)反響①與水反響2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑H2ONaOHNaOHH2O.H+反響,所以鈉與酸溶液反響更為猛烈.鈉與熔融的鹽反響才可能置換出鹽中的金屬.②與氧氣反響4Na+O2===2Na2O(空氣中緩慢氧化)2Na+O2=====Na2O22Na2O+O2△=====2Na2O24Li+O2點燃=====2Li2ONa2ONa2O2,Na量相等,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量確定相等,但得到Na2O2Na2ONa:NaO2??→Na2OO2??→Na2O2.(2)堿金屬化合物的化學(xué)反響①Na2O22H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2SO2+Na2O2===Na2SO41mol,該結(jié)論常用在考察NA.Na2O2CO2Na2O2Na2S.Na2SO3.NaI.FeSO4液中).②Na2CO3)===2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl(缺乏)===NaCl+NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOHNaHCO3,然后是NaHCO3CO2.兩者滴加的挨次不同,產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同,這Na2CO3③NaHCO3NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O缺乏)===Na2CO3+CaCO3↓+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓+NaOH+H2ONaHCO3Na2CO3NaHCO3.b.在書寫碳酸氫鹽與澄清石灰水反響的離子方程式時要特別留意兩者量的相對多少.CO2HClNa2CO3NaHCO3④NaOH2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O)===Na2CO3+H2OCO2(過量)+NaOH===NaHCO3⑤CO2NaOHNa2CO3.NaHCO3CCO2NaOHMgCO2在空氣中燃燒2Mg+O2=====2MgO3Mg+N2=====Mg3N22Mg+CO2=====2MgO+Ca.此反響在高考中是一個熱點反響,主要消滅在推斷題中,是由金屬單質(zhì)作反響物生成非金屬固體單質(zhì)的置換反響.b.鎂著火時不能用二氧化碳滅火器撲滅.c.常溫下鎂在空氣中與O2鎂有抗腐蝕性.Al(1)鋁片產(chǎn)生氫氣的反響2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑【題源信息】鋁單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中典型的既能與酸反響.又能與堿反響的金屬單質(zhì),這常作為高考中物質(zhì)推斷題的〝題眼〞.(2)鋁熱反響2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O34Al+3MnO2=====3Mn+2Al2O3【題源信息】a.引發(fā)鋁熱反響的操作是高考試驗考察的熱點.主要操作是先鋪KClO3,插上鎂條,然后點燃鎂條.b.留意鋁熱反響是中學(xué)化學(xué)中一個金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反響.(3)Al2O3Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O物.Al(OH)3Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O這是高考推斷題的常見〝題眼〞.鋁鹽的反響①鋁鹽與氨水反響Al3++3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4+a.不管氨水是否過量,都會發(fā)生此反響,Al(OH)3Al(OH)3.②偏鋁酸鹽的反響向偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸少量鹽酸)NaAlO2+4HCl===AlCl3+NaCl+2H2O(足量鹽酸)【題源信息】向偏鋁酸鹽中逐滴滴加過量鹽酸的試驗現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀,然后沉淀溶解.CO2[Al(OH)3CO2)AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3CO2)偏鋁酸鹽與鋁鹽反響Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓【題源信息】a.Al3AlO2-不能大量共存.4.鐵及其化合物的反響鐵單質(zhì)Fe+S△=====FeS2Fe+3Cl2=====2FeCl33Fe+4H2O(g)高溫=====Fe3O4+4H2Fe+2H+===Fe2++H2↑(酸為非氧化性酸))===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(鐵適量))===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(鐵過量)Fe+CuSO4===Cu+FeSO42FeCl3+Fe===3FeCl2Fe3O4Fe2O3,FeCl2FeCl3,SFeS,Cl2S下,Fe.Al鐵的化合物FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32FeCl2+Cl2===2FeCl3Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3)△=====Fe(OH)3(膠體)+3HCl(氫氧化鐵膠體的制備)Fe2O3?nH2O+3H2O=====鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹Fe2+溶液中參與硝酸.KMnO4.氯水等具