物質(zhì)的化學變化生活中的下列變化，哪些屬于化學變化？1．車胎爆裂2．紙張燃燒3．干冰升華4．木材變成桌椅5．米飯煮熟6．液化石油氣燃燒7．水沸騰8．雞蛋殼加入食醋中9．鋼鐵生銹10．大米發(fā)生霉變11．牛奶變酸12．用簡易凈水器凈水化學變化的特征：（宏觀）有其它物質(zhì)生成的變化。（微觀）分子破裂，原子重組。你為什么認為它們屬于化學變化？

1、我們生活的世界是美麗多彩的、變化莫測的。你看到潺潺的流水能蒸發(fā)變成水蒸氣，水蒸氣可以變成天空的白云，白云可以變成雨滴重新降落到地面。你看到過鐵礦石能冶煉成鋼鐵，而鋼鐵又可能變成鐵銹。新鮮的食物由于保管不妥而腐敗。燃料燃燒。你在實驗室看到了很多的奇異的變化，你每時每刻在呼吸著大自然賦予的空氣的同時也在不斷的變化著。你每天都會遇到很多的變化，你能說出這些變化中哪些是化學變化嗎？2、判斷鎂條燃燒是化學變化的根本依據(jù)是（）A、發(fā)出耀眼的白光B、放出熱量C、有白色粉末產(chǎn)生D、鎂條消失C

通常我們可以根據(jù)一些現(xiàn)象來幫助我們來判斷是否發(fā)生了化學變化，但是這些現(xiàn)象不是判斷一個變化是否是化學變化的根本依據(jù)。3、發(fā)光發(fā)熱的變化一定是化學變化，你認為對嗎？舉例說明。4、有些化學反應在發(fā)生的時候并不伴有明顯的現(xiàn)象，不利于我們觀察，我們會創(chuàng)設一些現(xiàn)象來幫助我們觀察是否發(fā)生了化學變化，你能舉出一個這樣的例子來嗎？

哪些因素影響化學反應的快慢、現(xiàn)象、生成物？

化學反應的快慢、現(xiàn)象、生成物等與反應物量的多少、反應條件有著密切的關(guān)系。請各舉一例說明：（1）使用催化劑，能改變化學反應的速率（2）反應物的量不同，生成物可能不同

（3）反應物的濃度不同，反應現(xiàn)象可能不同用過氧化氫制氧氣時，二氧化錳能加快反應速率。氧氣的量不同，木炭燃燒的產(chǎn)物可能是二氧化碳或一氧化碳。硫在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒現(xiàn)象不同。化學變化為人類帶來了什么？一、化學變化為人類創(chuàng)造新物質(zhì)

能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標，發(fā)展以CH4、CO2等原料的“C1化學”成為當今化工生產(chǎn)的必然趨勢。通常天然氣中含有H2S等有毒氣體，下圖為天然氣合成氨（NH3）的工藝流程：（1）合成氨的原料之一為氮氣，該流程中為合成氨提供氮氣的物質(zhì)是

。（2）①處加入Fe2O3·H2O的目的是

。（5）該流程中參與循環(huán)的物質(zhì)

。（3）②處CH4與H2O（氣）反應生成CO2、H2，反應的化學方程式是（反應條件略去）

。（4）③處一般加入K2CO3溶液以吸收CO2

，K2CO3溶液與CO2反應生成碳酸氫鉀（KHCO3），該反應的化學方程式是

。空氣除去硫化氫

CH4+2H2O=CO2+4H2

K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3

Fe2O3·H2O四大基本類型化合反應：分解反應：置換反應：復分解反應：

化學變化的分類你是怎樣判斷這些反應的類型?多變一一變多一單一化換一單一化兩化互換兩化

在初中階段我們都學習哪幾類典型的置換反應？1、氫氣、碳還原金屬氧化物2、金屬+酸鹽+氫氣3、金屬+鹽金屬+鹽幾種典型的置換反應

你會用這些置換反應解決下列問題嗎？

1.生成氫氣質(zhì)量A>B2.相對原子質(zhì)量B>A3.反應速率A>B4.在金屬活動性順序表中A、B均在氫前B8.將質(zhì)量相同的兩種金屬Ａ和Ｂ同時放進兩份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應情況如圖(A、B在生成物中為+2價）請寫出不少于三個正確結(jié)論：反應時間/s生成氫氣質(zhì)量/gA7.有甲、乙、丙、丁四種金屬，各取大小相同的一塊，同完全相同的稀硫酸反應，觀察30s內(nèi)生成的氫氣體積如下表：甲乙丙?。ǎ蕉啵瑲錃庠蕉啵?/p>

+++＋+＋＋+＋＋

（1）四種金屬與酸反應由快到慢的順序:()（2）假設這四種金屬分別是鎂鐵鋅鋁的一種,那么丁可能是(

)。6.根據(jù)金屬活動性順序，下列反應能發(fā)生的是（）。A銀和稀硫酸溶液B鐵和硫酸銅溶液C銀和氯化亞鐵溶液D銅和稀硫酸溶液B乙丙甲丁鐵5.下列化學反應：①H2+CuOCu+H2O②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑③CO+CuOCu+CO2④Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑⑤3Fe+2O2Fe3O4⑥Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O⑦NaOH+HCl==NaCl+H2O⑧C2H5OH+3O22CO2+3H2O⑨2H2O22H2O+O2↑其中屬于化合反應的有

，分解反應的是

，置換反應的是

，復分解反應

。點燃點燃MnO2我來練練：⑤②⑨①④⑥⑦

在化學反應中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是

00+1-1氧化還原反應.例如：2Na+Cl2===2NaCl反應前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應.

（1）根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應屬于氧化還原反應的是（填序號）___________.2Mg+O2

===2MgOB.CaO+H2O===Ca（OH）2C.2KClO3

===2KCl+3O2↑D.CaCO3

===CaO+CO2↑E.H2+CuO===Cu+H2OF.HCl+NaOH===NaCl+H2OMnO2高溫△點燃△ACE基本反應類型與氧化還原反應高溫MnO2點燃△△置換反應

；

化合反應

；

分解反應

；

復分解反應

.一定是可能是，有單質(zhì)參加的一定是可能是，有單質(zhì)生成的一定是一定不是

根據(jù)圖示找出化學反應類型和氧化還原反應的關(guān)系化合反應分解反應復分解反應氧化還原反應置換反應

你能舉出一些來說明人們是如何利用化學反應的能量的？二、化學反應為人類獲取能量9、人類生活需要能量。下列能量主要是由化學變化產(chǎn)生的是（）A、電熨斗通電發(fā)出的熱量B、電燈通電發(fā)出的光C、水電站利用水里產(chǎn)生的電能

D、液化石油氣燃燒放出的熱量

D10、一種新型綠色電池－燃料電池，是把H2、CO、CH4等燃料和空氣不斷輸入，直接氧化，使化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，被稱為21世紀的“綠色”發(fā)電站。這三種氣體可以