第一節(jié)離子晶體分子晶體原子晶體二第1頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月9/5/20231QXZZ天然水晶球里的瑪瑙和水晶第2頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月9/5/20232QXZZ第一單元晶體的類型與性質(zhì)第一節(jié)離子晶體、分子晶體和原子晶體第二課時(shí)周清熙第3頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月9/5/20233QXZZ二、分子晶體1、定義：2、微粒：3、相互作用：4、分子晶體的特征：分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體叫做分子晶體。分子分子間作用力(范德華力)硬度小、熔沸點(diǎn)低5、分子晶體的本質(zhì)特征：分子，分子間作用力。第4頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月9/5/20234QXZZF2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系第5頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月9/5/20235QXZZ6、分子間作用力大小主要取決于：組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)相對分子質(zhì)量越大，其晶體的熔沸點(diǎn)越高。（1）相對分子質(zhì)量的大小極性分子的熔、沸點(diǎn)高于非極性分子，如：SO2>CO2

（2）分子的極性第6頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月9/5/20236QXZZ7、分子晶體包括：一般來說，由非金屬元素組成的單質(zhì)、化合物（除銨鹽，金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等），絕大多數(shù)都是分子晶體。分子晶體舉例第7頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月9/5/20237QXZZ干冰晶體結(jié)構(gòu)示意由此可見，每個(gè)二氧化碳分子周圍有12個(gè)二氧化碳分子。上圖為CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分。觀察圖形，說明每個(gè)CO2分子周圍有____個(gè)與之緊鄰等距的CO2分子;一個(gè)晶胞占有的分子數(shù):8×1/8＋6×1/2=412第8頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月9/5/20238QXZZ典型的分子晶體：非金屬氫化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX酸：H2SO4，HNO3，H3PO4部分非金屬單質(zhì):X2，O2，H2，S8，P4，C60

部分非金屬氧化物:CO2，SO2，NO2，P4O6，P4O10大多數(shù)有機(jī)物：乙醇，冰醋酸，蔗糖第9頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月9/5/20239QXZZ籠狀化合物第10頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月9/5/202310QXZZ1．判斷一種晶體是離子晶體還是分子晶體，一是看構(gòu)成晶體的粒子的種類，二是看粒子之間的相互作用（結(jié)合力），這兩點(diǎn)相互聯(lián)系，缺一不可。2．由晶體性質(zhì)可推斷晶體類型，由晶體類型也可推斷晶體性質(zhì)?！拘〗Y(jié)】下列敘述不正確的是（）A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)其熔點(diǎn)一般較低B．分子晶體在熔化時(shí)，共價(jià)鍵沒有被破壞C．分子晶體中分子間作用力越大，其化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定D．物質(zhì)在溶于水的過程中，化學(xué)鍵一定會(huì)被破壞或改變C、D第11頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月9/5/202311QXZZ××××AsH3SbH3H2Te-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3HFHClHBrHIH2OH2SH2Se沸點(diǎn)/℃周期一些氫化物的沸點(diǎn)第12頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月9/5/202312QXZZ三、氫鍵N、O、F原子與H原子之間的相互作用。化學(xué)鍵>>氫鍵>分子間作用力含有氫鍵的物質(zhì)熔化、汽化時(shí)需要破壞氫鍵和分子間作用力，所以NH3、H2O、HF在同族氫化物中的熔沸點(diǎn)最高。第13頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月9/5/202313QXZZHHOHHOHHOHHOHHO氫鍵一個(gè)水分子與周圍的四個(gè)水分子共同形成四個(gè)氫鍵，一個(gè)水分子所含有的氫鍵數(shù)為

。2第14頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月9/5/202314QXZZ氫鍵能影響物質(zhì)的溶解度、熔沸點(diǎn)等性質(zhì)為什么冰能浮在水面上？第15頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月9/5/202315QXZZ思考與交流CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表所示，通過比較試判斷SiO2晶體是否屬于分子晶體。

碳元素和硅元素處于元素周期表中同一主族，為什么CO2晶體的熔、沸點(diǎn)很低，而SiO2晶體的熔沸點(diǎn)很高？第16頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月9/5/202316QXZZ180o109o28′SiO共價(jià)鍵二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖第17頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月9/5/202317QXZZ109o28′共價(jià)鍵金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖第18頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月9/5/202318QXZZ四、原子晶體1、定義：相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，叫原子晶體。2、微粒：原子3、相互作用：共價(jià)鍵4、原子晶體舉例金剛石SiO2SiC晶體硅第19頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月9/5/202319QXZZ觀察·思考對比分子晶體和原子晶體的數(shù)據(jù)，原子晶體有何物理特性？第20頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月9/5/202320QXZZ5、原子晶體的特征：①無單個(gè)分子存在；②熔沸點(diǎn)很高，硬度很大，難以壓縮；③不導(dǎo)電6、原子晶體的本質(zhì)特征：原子共價(jià)鍵第21頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月9/5/202321QXZZ7、共價(jià)鍵強(qiáng)弱取決于：8、規(guī)律熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵鍵能鍵長晶體

液態(tài)

氣態(tài)共價(jià)鍵越強(qiáng)鍵長越短鍵能越大熔沸點(diǎn)越高物質(zhì)越穩(wěn)定鍵長:C—C<C–Si<Si—Si

第22頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月9/5/202322QXZZ常見的原子晶體某些非金屬單質(zhì)：金剛石（C）、晶體硅(Si)、晶體硼（B）、晶體鍺(Ge)等某些非金屬化合物：碳化硅（SiC）晶體、氮化硼（BN）晶體某些氧化物：二氧化硅（SiO２）晶體、Al2O3第23頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月9/5/202323QXZZ

例題:分析石墨結(jié)構(gòu)中碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)目比。

故正六邊形中的碳碳鍵數(shù)為6×1/2=3，解析：我們可以先選取一個(gè)正六邊形此結(jié)構(gòu)中的碳原子數(shù)為6一個(gè)碳原子被三個(gè)六元碳環(huán)共用，正六邊形中的碳原子數(shù)為6×1/3=2。六邊形中的任一條邊（即碳碳鍵）均被2個(gè)正六邊形共用，所以碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)目比為2:3。第24頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月9/5/202324QXZZ練習(xí)1.金剛石結(jié)構(gòu)中，一個(gè)碳原子與

個(gè)碳原子成鍵，則每個(gè)碳原子實(shí)際形成的化學(xué)鍵為

個(gè)；amol金剛石中，碳碳鍵數(shù)為

mol。422a第25頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月9/5/202325QXZZ練習(xí)2.石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為平面正六