第三章水溶液中的離子反響與平衡第三節(jié)鹽類的水解第1課時鹽類的水解學(xué)習(xí)目標核心素養(yǎng)1．通過實驗探究，認識鹽類水解的原理。2．能用化學(xué)用語正確表示鹽類的水解，能通過實驗證明鹽類水解的存在。3．結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例，能應(yīng)用鹽類的水解原理判斷鹽溶液的酸堿性。1．從宏觀和微觀兩個角度認識鹽類水解，培養(yǎng)宏觀辨識和微觀探析能力。2．運用化學(xué)平衡原理分析鹽類水解的實質(zhì)，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想。3．設(shè)計簡單實驗方案檢驗鹽溶液的酸堿性，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識。課前素能奠基課堂素能探究課堂達標驗收新課情景呈現(xiàn)名師博客呈現(xiàn)新課情景呈現(xiàn)課前素能奠基

一、鹽溶液的酸堿性1．實驗探究：(1)實驗操作。①pH計測定：取待測鹽溶液于燒杯中，插入pH計，讀出數(shù)值；新知預(yù)習(xí)②pH試紙測定：取一片pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用_________蘸取待測鹽溶液滴在試紙的________，待顏色不變后與標準比色卡比對，讀出數(shù)值。玻璃棒

中央

(2)實驗結(jié)果。鹽pH溶液的酸堿性鹽的類型NaClpH＝7

______性

強酸強堿鹽KNO3pH＝7Na2CO3pH＞7______性____________鹽CH3COONapH＞7NH4ClpH＜7

______性____________鹽(NH4)2SO4pH＜7中

堿

強堿弱酸

酸

強酸弱堿

2．實驗結(jié)論：(1)強酸強堿鹽的水溶液顯中性；(2)強堿弱酸鹽的水溶液顯______性；(3)強酸弱堿鹽的水溶液顯______性。堿

酸

3．鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因：(1)以NH4Cl溶液為例：NH3·H2O

電離

＞

酸

CH3COO－＋Na＋

H＋＋OH－

CH3COOH

電離

＞

堿

Na＋＋Cl－

H＋＋OH－

沒有

＝

中

4．結(jié)論(1)當(dāng)強酸弱堿鹽溶于水時，鹽電離產(chǎn)生的______離子與水電離出的________結(jié)合生成________，使溶液中的c(H＋)______c(OH－)，溶液呈______性。(2)當(dāng)強堿弱酸鹽溶于水時，鹽電離產(chǎn)生的______離子與水電離出的______結(jié)合生成________，使溶液中的c(OH－)______c(H＋)，溶液呈______性。(3)當(dāng)強酸強堿鹽溶于水時，鹽電離產(chǎn)生的陰離子、陽離子都不能與水電離出的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)，即強酸強堿鹽__________，溶液中的c(OH－)______c(H＋)，溶液呈______性。陽

OH－

弱堿

＞

酸

陰

H＋

弱酸

＞

堿

不水解

＝

中

二、鹽類水解1．概念：在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的________與水電離產(chǎn)生的______離子或__________離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反響。2．條件：(1)鹽必須溶于水中。(2)鹽中必須有弱酸根陰離子或弱堿陽離子(有弱才水解，都強不水解)。離子

氫

氫氧根

4．水解規(guī)律：(1)強酸弱堿鹽：電離產(chǎn)生的______離子發(fā)生水解，使c(H＋)______c(OH－)，溶液顯______性。(2)強堿弱酸鹽：電離產(chǎn)生的______離子發(fā)生水解，使c(H＋)______c(OH－)，溶液顯______性。陽

＞

酸

陰

＜

堿

預(yù)習(xí)自測D

D

3．純堿和小蘇打是日常生活中的必需品，是食品制作中的必需添加劑。兩者的溶液都顯堿性。25℃時，濃度均為0.2mol·L－1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，以下判斷不正確的選項是 ()A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．c(OH－)前者大于后者D．Na2CO3溶液中水的電離程度更大C

課堂素能探究

知識點

問題探究：1．pH均為4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水電離出的c(H＋)相等嗎？2．某鹽溶液顯中性，該鹽一定是強酸強堿鹽嗎？3．等濃度的醋酸鈉的pH小于次氯酸鈉溶液的pH，由此能否確定醋酸與次氯酸的酸性強弱？鹽類水解的實質(zhì)和規(guī)律探究提示：1．不相等。H2SO4抑制水的電離，NH4Cl能水解，促進水的電離，所以NH4Cl溶液中水的電離程度大。2．不一定。也可能是弱酸弱堿鹽，如CH3COONH4溶液顯中性。3．由“越弱越水解〞可知，等濃度的醋酸鈉的水解程度小于次氯酸鈉溶液的水解程度，由此確定醋酸的酸性大于次氯酸。3．鹽類水解的規(guī)律：(1)“有弱才水解，無弱不水解〞——鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽離子才水解，假設(shè)沒有，那么是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解反響。(2)“越弱越水解〞——弱酸陰離子對應(yīng)的酸越弱，水解程度越大；弱堿陽離子對應(yīng)的堿越弱，其水解程度越大。如：碳酸的酸性大于次氯酸，那么相同濃度的NaHCO3溶液的水解程度小于NaClO溶液。(3)“都弱都水解〞——弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，且相互促進。(4)“誰強顯誰性〞——當(dāng)鹽中的陰離子對應(yīng)的酸比陽離子對應(yīng)的堿更容易電離時，水解后鹽溶液呈酸性，反之，呈堿性，即強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。如：碳酸的電離常數(shù)Ka1小于NH3·H2O的電離常數(shù)Kb，故NH4HCO3溶液顯堿性。(5)“同強顯中性〞——①強酸強堿鹽溶液顯中性；②鹽中的陽離子對應(yīng)的堿的電離常數(shù)Kb與鹽中的陰離子對應(yīng)的酸的電離常數(shù)Ka相等時，鹽溶液顯中性。如Kb(NH3·H2O)＝Ka(CH3COOH)，故CH3COONH4溶液顯中性。25℃時濃度都是1mol·L－1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。以下說法正確的選項是 ()A．電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化BX等于BYD．將濃度均為1mol·L－1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HYA

典例1解析：A項，根據(jù)BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，那么BOH比HY更難電離，因此電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)；B項，根據(jù)AX、BX、BY溶液的pH，那么AX為強酸強堿鹽，BX為強酸弱堿鹽，BY為弱酸弱堿鹽，那么AY為弱酸強堿鹽，溶液的pH＞7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C項，稀釋相同倍數(shù)，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH變化大于BY溶液；D項，HX為強酸，HY為弱酸，濃度相同時，稀釋10倍后，HY的電離程度增大，但仍不可能全部電離，故HX溶液的酸性強，pH小?！沧兪接?xùn)練1〕鹽MN溶于水存在如下過程：以下有關(guān)說法中不正確的選項是 ()A．MN是強電解質(zhì)B．總反響離子方程式為N－＋H2O===OH－＋HNC．該過程使溶液中的c(OH－)＞c(H＋)D．MOH為強堿B

知識點

鹽類水解方程式的書寫知識歸納總結(jié)：1．鹽類水解離子方程式的書寫：典例2D

A

名師博客呈現(xiàn)

如何計算醋酸溶液中的c(H＋)和c(OH－)在CH3COOH溶液中同時存在水的電離平衡，其中醋酸的電離能力遠強于水的電離能力。醋酸電離出較多的H＋，促使水的電離平衡向結(jié)合成水分子的方向移動，抑制了水的電離，因此CH3COOH溶液中絕大局部的H＋是由醋酸電離產(chǎn)生的，由水電離產(chǎn)生的H＋極少。當(dāng)然，溶液中還存在著極少量由水電離產(chǎn)生的OH－。課堂達標驗收D

2．實驗室有以下試劑：①NaOH溶液；②水玻璃；③Na2S溶液；④Na2CO3溶液；⑤NH4Cl溶液；⑥澄清的石灰水；⑦濃硫酸，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是 ()A①和⑥ B．①②③④和⑥C．①②③和⑥ D．①②③和④解析：NaOH與玻璃中成分反響生成有粘性的Na2SiO3，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，Na2S、Na2CO3的溶液水解顯堿性，能與玻璃中成分反響，Ca(OH)2與玻璃中成分反響，應(yīng)選B。B

3．物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④HCl，其pH由小到大的順序為 ()A．①②③④ B．②①③④C．①③④② D．④①③②D

4．pH傳感器，用來檢測被測物中氫離子濃度并轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的可用輸出信號的傳感器。pH傳感器，通常由化學(xué)局部和信號傳輸局部構(gòu)成。pH傳感器可以測定大型反響槽或制程管路中的pH。實驗室中使用pH傳感器可以快速測定溶液中pH的變化，某化學(xué)興趣小組進行了如下實驗：在燒杯中參加50mL0.01mol·L－1的Na2CO3溶液，插入pH傳感器。翻開數(shù)字采集器并采集pH數(shù)據(jù)，翻開磁力攪拌器，直到電腦屏幕顯示的pH穩(wěn)定。實驗1：先慢慢參加Na2CO3粉末，再