專題二質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式要點歸納一、質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容2、本質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，原子只能重新組合，而在組合過程中它們的種類、質(zhì)量、數(shù)目均不變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。3、運用：運用此定律來解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，要抓住“三句話”，“第一句”——指出什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)，“第二句”——根據(jù)質(zhì)量守恒定律應(yīng)該有怎樣的質(zhì)量守恒關(guān)系，“第三句”——由于什么原因?qū)е铝耸裁唇Y(jié)果?！纠窟\用質(zhì)量守恒定律解釋“氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小”。二、化學(xué)方程式化學(xué)方程式的書寫：一個完整、準(zhǔn)確無誤的方程式包括：①反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式準(zhǔn)確無誤；②反應(yīng)條件的書寫準(zhǔn)確無誤（“點燃”非“燃燒”，“△”非“高溫”）；③該有氣體符號或沉淀符號的地方有“↑”或“↓”；④方程式配平?；瘜W(xué)方程式的配平=1\*GB3①“配平”就是調(diào)整各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)（而不能在其他位置填寫數(shù)字），使反應(yīng)前后各原子數(shù)目相等。=2\*GB3②有些同學(xué)對化學(xué)方程式的配平往往感到很難，其主要原因是不夠熟練，因此加強這方面的訓(xùn)練是很有必要的。牢記“熟能生巧”?；瘜W(xué)方程式的讀法方程式中“＝”讀作“生成”，“＋”讀作“和”或“跟”化學(xué)方程式所表示的意義①水在通電情況下分解成氫氣和氧氣②在通電條件下，每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子③每36份質(zhì)量的水通電后產(chǎn)生4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣根據(jù)化學(xué)方程式計算（注意解題格式）第一步：設(shè)未知項（注意不帶單位設(shè)）第二步：寫出題目涉及的化學(xué)方程式第三步：求出已知物和待求物之間的質(zhì)量比第四步：列出比例式，求出未知數(shù)（注意帶單位運算）第五步：簡明完整地寫出答案。6、完成下列化學(xué)方程式（1）化合反應(yīng)點燃點燃點燃點燃Mg+O2===S+O2====點燃點燃點燃點燃高溫點燃C+O2====C+O2=====高溫點燃點燃點燃CO2+C=====P+O2====點燃點燃點燃Fe+O2=====H2+O2====點燃CO+O2=====CO2+H2O==△△（2）分解反應(yīng)△△Cu2(OH)2CO3====KClO3=====電解△電解△高溫KMnO4===H2O====高溫△H2CO3===CaCO3====△CuSO4?5H2O====（3）置換反應(yīng)Zn+H2SO4==Mg+H2SO4==Fe+H2SO4==Al+H2SO4==Zn+HCl==Mg+HCl==Fe+HCl==Al+HCl==H2+CuO====C+CuO=====Fe+CuSO4==CuSO4+Zn==Hg(NO3)2+Cu==（4）復(fù)分解反應(yīng)Fe2O3+HCl==Fe2O3+H2SO4==CuO+H2SO4==ZnO+HNO3==Cu(OH)2+HCl==Cu(OH)2+H2SO4==NaOH+HCl==NaOH+H2SO4==NaOH+HNO3==Mg(OH)2+HNO3==HCl+AgNO3==KCl+AgNO3==NaCl+AgNO3==H2SO4+BaCl2==Na2SO4+BaCl2==CuSO4+NaOH==FeCl3+NaOH==Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+HCl==Na2CO3+HCl==（5）其它反應(yīng)高溫高溫NaOH+CO2==NaOH+SO2==高溫高溫CuO+CO====FeO+CO===高溫高溫高溫高溫點燃Fe2O3+CO====Fe3O4+CO====點燃點燃點燃Ca(OH)2+CO2===CH4+O2=====點燃點燃C2H5OH+O2====CH3OH+O2=====點燃點燃C2H2+O2=====基礎(chǔ)訓(xùn)練一、選擇題1．某可燃物在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和水，則該可燃物A、一定含有碳、氫、氧三種元素 B．可能含有碳、氫、氧三種元素C、一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D、一定含有氧元素，可能含有碳、氫元素2．某化工廠進(jìn)行電解食鹽水的生產(chǎn)，電解食鹽水不能制取的物質(zhì)是 A、氫氧化鈉B、硝酸C．氫氣D．氯氣3．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 A、煤燃燒后質(zhì)量減輕B．磷燃燒后質(zhì)量增加 C．銅綠加熱后固體減少D．5g的水變成5g的冰4．在反應(yīng)：A+B＝C+D中，如果8gA和32gB恰好完全反應(yīng)生成22gC，那么生成9gD時，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是()A．4gB．1lgC．16gD．18g5、ag的氯酸鉀和bg的MnO2混合后加熱反應(yīng)，最后得到cg的固體，則下列說法正確的是() A．反應(yīng)后得到cg氯化鉀 B．產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為(a－c)g C、二氧化錳的質(zhì)量在反應(yīng)前后均為bgD．反應(yīng)后所有物質(zhì)的總質(zhì)量為(a＋b)g6．在反應(yīng)：2A=B中，若有1gA參加反應(yīng)，則生成B的質(zhì)量為 A．0.5gB，1gC、2gD．3g7．對質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是 A、化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變 B．化學(xué)反應(yīng)前后原子種類改變，原子數(shù)目不變 C．在一切化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和原子數(shù)目都不變 D．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成物的分子數(shù)8．下列說法正確的是() A、化學(xué)方程式的配平是為了計算的方便 B、配平化學(xué)方程式，有時也可改變化學(xué)式中各組成元素右下角的數(shù)字 C．原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中有時也可以拆開的 D．化學(xué)方程式中的↓表示生成物是固體，所以在生成物中只要有固體生成必須標(biāo)↓9．鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是()A．4g鎂與1gO2完全反應(yīng)生成5gMgOB．3g鎂與2gO2完全反應(yīng)生成5gMgOC．8g鎂與1gO2完全反應(yīng)生成9gMgOD．2g鎂與10gO2完全反應(yīng)生成12gMgO10．甲、乙兩人各取2gZn分別與足量的稀H2SO4和稀HCl反應(yīng)制得的H2是()A、甲的多B、一樣多C．乙的多D．無法比較11．現(xiàn)有氫氣和氧氣共10g，點燃使之完全反應(yīng)，得到7.2g水蒸氣，則反應(yīng)前氫氣的質(zhì)量可能是() A．0.8gB．3.6gC．6.4gD．9.2g12．某質(zhì)量為56g的鐵塊，其中含一種雜質(zhì)，當(dāng)它與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)時，生成1.8g氫氣，則鐵中可能含有() A、鋅B．鎂C．鋁D．銅二、填空題13．根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷2XY2+Y2＝2Z中的Z的化學(xué)式是_______。14．在反應(yīng)A+B＝C+D中，反應(yīng)物的質(zhì)量比為A∶B＝5∶2。若完全反應(yīng)后生成的C和D共2.1g，則消耗反應(yīng)物A_______，B_______。15．將A、B、C三種物質(zhì)各10g，加熱進(jìn)行化合反應(yīng)生成D(其中B是催化劑)，當(dāng)A已完全反應(yīng)后，測得生成的D為16g，反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為_______。16．現(xiàn)有ag氯酸鉀和2g二氧化錳，將其混合加熱，完全反應(yīng)后殘余固體的質(zhì)量為bg，則生成的氧氣的質(zhì)量為_______。17．現(xiàn)有ag氯酸鉀和2g二氧化錳，將其混合加熱，完全反應(yīng)后生成的氯化鉀的質(zhì)量為bg，則生成的氧氣的質(zhì)量為_______。18．在密閉容器中有6.4gA、5.