人教版高中化學(xué)選修3_《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第二章教學(xué)

案第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教材分析本章比較系統(tǒng)的介紹了分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，內(nèi)容比較豐富。首先，在第一章有關(guān)電子云和原子軌道的基礎(chǔ)上，介紹了共價(jià)鍵的主要類型。鍵和n鍵，以及鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角；接著，在共價(jià)鍵概念的基礎(chǔ)上，介紹了分子的立體結(jié)構(gòu)，并根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型和雜化軌道理論對(duì)簡(jiǎn)單共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性進(jìn)行了解釋。最后介紹了極性分子和非極性分子、分子間作用力、氫鍵等概念，以及它們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，并從分子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明了“相似相溶”規(guī)則、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性等?；瘜W(xué)2已介紹了共價(jià)鍵的概念，并用電子式的方式描述了原子間形成共價(jià)鍵的過程。本章第一節(jié)“共價(jià)鍵”是在化學(xué)2已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，運(yùn)用的第一章學(xué)過的電子云和原子軌道的概念進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和理解共價(jià)鍵，通過電子云圖象的方式很形象、生動(dòng)的引出了共價(jià)鍵的主要類型。鍵和n鍵，以及它們的差別，并用一個(gè)“科學(xué)探究”讓學(xué)生自主的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。鍵和n鍵?？谠诘诙?jié)“分子的立體結(jié)構(gòu)”中，首先按分子中所含的原子數(shù)直間給出了三原子、四原子和五原子分子的立體結(jié)構(gòu)，并配有立體結(jié)構(gòu)模型圖。為什么這些分子具有如此的立體結(jié)構(gòu)呢？教科書在本節(jié)安排了“價(jià)層電子對(duì)互斥模型”和“雜化軌道理論”來(lái)判斷簡(jiǎn)單分子和離子的立體結(jié)構(gòu)。在介紹這兩個(gè)理論時(shí)要求比較低，文字?jǐn)⑹霰容^簡(jiǎn)潔并配有圖示。還設(shè)計(jì)了“思考與交流”、“科學(xué)探究”等內(nèi)容讓學(xué)生自主去理解和運(yùn)用這兩個(gè)理論。在第三節(jié)分子的性質(zhì)中，介紹了六個(gè)問題，即分子的極性、分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、溶解性、手性和無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性。除分子的手性外，對(duì)其它五個(gè)問題進(jìn)行的闡述都運(yùn)用了前面的已有知識(shí)，如根據(jù)共價(jià)鍵的概念介紹了鍵的極性和分子的極性；根據(jù)化學(xué)鍵、分子的極性等概念介紹了范德華力的特點(diǎn)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；根據(jù)電負(fù)性的概念介紹了氫鍵的特點(diǎn)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；根據(jù)極性分子與非非極性分子的概念介紹了“相似相溶”規(guī)則；根據(jù)分子中電子的偏移解釋了無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性強(qiáng)弱等；對(duì)于手性教科書通過圖示簡(jiǎn)單介紹了手性分子的概念以及手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面的應(yīng)用第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1．復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過程。2.知道共價(jià)鍵的主要類型6鍵和n鍵。3.說(shuō)出6鍵和n鍵的明顯差別和一般規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：價(jià)層電子對(duì)互斥模型教學(xué)過程：［復(fù)習(xí)引入］NaCl、HCl的形成過程口［設(shè)問］前面學(xué)習(xí)了電子云和軌道理論，對(duì)于HCl中H、Cl原子形成共價(jià)鍵時(shí)，電子云如何重疊？例：H2的形成口［講解、小結(jié)］［板書］1.5鍵：（以“頭碰頭”重疊形式）口a.特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的圖形不變，軸對(duì)稱圖形。b.種類：S-S5鍵S-P5鍵P-P5鍵口［過渡］P電子和P電子除能形成5鍵外，還能形成n鍵［板書］口.n鍵［講解］口a.特征：每個(gè)n鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對(duì)稱。.5鍵和n鍵比較口①重疊方式5鍵：頭碰頭n鍵：肩并肩②5鍵比n鍵的強(qiáng)度較大口②成鍵電子：5鍵S-SS-PP-Pn鍵P-P5鍵成單鍵n鍵成雙鍵、叁鍵4.共價(jià)鍵的特征飽和性、方向性［科學(xué)探究］講解［小結(jié)］口生歸納本節(jié)重點(diǎn)，老師小結(jié)［補(bǔ)充練習(xí)］1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是（）A.化學(xué)鍵是一種作用力口B.化學(xué)鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力C.化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部D.化學(xué)鍵存在于分子之間口2.對(duì)6鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A.5鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵B.S-S6鍵與S-P6鍵的對(duì)稱性相同C.分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)6鍵D.含有n鍵的化合物與只含6鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同3.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）A.I2B.BaCl2C.H2SO4D.NaOH4.下列化合物中，屬于離子化合物的是（）A.KNO3B.BeClC.KO2D.H2O25.寫出下列物質(zhì)的電子式。口H2、N2、HCl、H2O6.用電子式表示下列化合物的形成過程HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2［答案］1.D2.A3.C4.AC5.略6.略口第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第二課時(shí)［教學(xué)目標(biāo)］：「2.3.口認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)的概念能用鍵參數(shù)一一鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)知道等電子原理，結(jié)合實(shí)例說(shuō)明“等電子原理的應(yīng)用”［教學(xué)難點(diǎn)、重點(diǎn)］：鍵參數(shù)的概念，等電子原理［教學(xué)過程］：［創(chuàng)設(shè)問題情境］N2與H2在常溫下很難反應(yīng)，必須在高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，而F2與H2在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為什么？［學(xué)生討論］口［小結(jié)］引入鍵能的定義［板書］二、鍵參數(shù)「鍵能口①概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成Imol化學(xué)鍵所釋放出的最低能量。②單位：kJ/mol口［生閱讀書33頁(yè)，表2—1］回答：鍵能大小與鍵的強(qiáng)度的關(guān)系？（鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂）鍵能化學(xué)反應(yīng)的能量變化的關(guān)系？（鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大）③鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定?？冢圻^渡］2．鍵長(zhǎng)①概念：形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距②單位：1pm（1pm=10口—12m）③鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定［設(shè)問］口多原子分子的形狀如何？就必須要了解多原子分子中兩共價(jià)鍵之間的夾角。3．鍵角：多原子分子中的兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。例如：CO2結(jié)構(gòu)為O=C=O,鍵角為180°,為直線形分子。H2O鍵角105°V形CH4鍵角109°28,正四面體［小結(jié)］口鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角是共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性；鍵長(zhǎng)、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。［板書］三、等電子原理「等電子體：原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的微粒。如：co和N2,CH4和NH4+2.等電子體性質(zhì)相似［閱讀課本表2—3］［小結(jié)］師與生共同總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。［補(bǔ)充練習(xí)］「下列分子中，兩核間距最大，鍵能最小的是（）A.H2B.BrC.ClD.I22.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A.鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固B.成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固口。.對(duì)雙原子分子來(lái)講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定D.原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵3.能夠用鍵能解釋的是（）A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定B.常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)口4.與N03—互為等電子體的是（）口A.S03B.BF3C.CH4D.N025.根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與S04口有相似結(jié)構(gòu)的是（）A.PCl5B.CC14C.NF3D.N6.由表2—1可知.H—H的鍵能為436kJ/mol.它所表示的意義是.如果要使1molH2分解為2molH原子，你認(rèn)為是吸收能量還是放出能量？.能量數(shù)值.當(dāng)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的程度越大，共價(jià)鍵的鍵能,兩原子核間的平均距離一一鍵長(zhǎng).口7．根據(jù)課本中有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)，計(jì)算下列反應(yīng)中的能量變化：(1)N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)；力H=(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；力H=［答案］1.D2.A3.A4.B5.B口6.每2mol氣態(tài)H原子形成lmolH2釋放出436kJ能量吸收能量436kJ越大越短口7．-90.8KJ/mol-481.9KJ/mol第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)共價(jià)分子的多樣性和復(fù)雜性；2、初步認(rèn)識(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型；3、能用VSEPR模型預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)；4、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和空間想象能力。重點(diǎn)難點(diǎn)分子的立體結(jié)構(gòu)；利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)測(cè)分子的立體結(jié)構(gòu)教學(xué)過程創(chuàng)設(shè)問題情境：1、閱讀課本P37-40內(nèi)容；口2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球輥模型(或比例模型)；3、提出問題：⑴什么是分子的空間結(jié)構(gòu)？口⑵同樣三原子分子CO2和H2O,四原子分子NH3和CH2O,為什么它們的空間結(jié)構(gòu)不同？［討論交流］1、寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的電子式和結(jié)構(gòu)式；2、討論H、C、N、。原子分別可以形成幾個(gè)共價(jià)鍵；口3、根據(jù)電子式、結(jié)構(gòu)式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子結(jié)構(gòu)。［模型探究］由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球輥模型，對(duì)照其電子式云喲內(nèi)分類對(duì)比的方法，分析結(jié)構(gòu)不同的原因。［引導(dǎo)交流］引導(dǎo)學(xué)生得出由于中心原子的孤對(duì)電子占有一定的空間，對(duì)其他成鍵電子對(duì)存在排斥力，影響其分子的空間結(jié)構(gòu)。——引出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPRmodel）［講解分析］價(jià)層電子對(duì)互斥模型把分子分成兩大類：一類是中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)來(lái)預(yù)測(cè)，概括如下：另一類是中心原子上有孤對(duì)電子（未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì)）的分子。如H2O和NH3中心原子上的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角錐型。（如圖）課本P40。［應(yīng)用反饋］應(yīng)用VSEPR理論判斷下表中分子或離子的構(gòu)型。進(jìn)一步認(rèn)識(shí)多原子分子的立體結(jié)構(gòu)。補(bǔ)充練習(xí)：1、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是（）A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是（）A、H2OB、CO2C、C2H2D、P43、寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？（1）直線形（2）平面三角形（3）三角錐形（4）正四面體4、下列分子中，各原子均處于同一平面上的是（）A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O5、下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO26、下列分子或離子的中心原子，帶有一對(duì)孤對(duì)電子的是（）A、某eO4B、BeCl2C、CH4D、PCl37、為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型——價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是；另一類是BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是8、用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)下列分子或離子的空間構(gòu)型。BeCl2；SC12；SO3；SF6參考答案：口1、D2、BC3、（1）CO2、CS2、HCN鍵角180°（2）BF3、BCl3、SO3、CH2O鍵角60°（3）NH3、PCl3鍵角107.3°（4）CH4、CCl4鍵角109°28,口4、CD5、D6、口7、中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵中心原子上有孤對(duì)電子BNBF3分子中B原子的3個(gè)價(jià)電子都與F原子形成共價(jià)鍵，而NF3分子中N原子的3個(gè)價(jià)電子與F原子形成共價(jià)鍵，還有一對(duì)為成鍵的電子對(duì)，占據(jù)YN原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形口8、直線形V形三角錐正八面體口第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)第2課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1．認(rèn)識(shí)雜化軌道理論的要點(diǎn)2．進(jìn)一步了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征3．能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型4．采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)5．培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力教學(xué)重點(diǎn)雜化軌道理論的要點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)2-分子的立體結(jié)構(gòu)，雜化軌道理論［展示甲烷的分子模型］［創(chuàng)設(shè)問題情景］碳的價(jià)電子構(gòu)型是什么樣的？甲烷的分子模型表明是空間正四面體，分子中的C—H鍵是等同的，鍵角是109°28,。說(shuō)明什么？［結(jié)論］口碳原子具有四個(gè)完全相同的軌道與四個(gè)氫原子的電子云重疊成鍵。師：碳原子的價(jià)電子構(gòu)型222p2,是由一個(gè)2軌道和三個(gè)2p軌道組成的，為什么有這四個(gè)相同的軌道呢？為了解釋這個(gè)構(gòu)型Pauling提出了雜化軌道理論。板：三、雜化軌道理論1、雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個(gè)過程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。［思考與交流］甲烷分子的軌道是如何形成的呢？形成甲烷分子時(shí)，中心原子的2和2p某，2py，2pz等四條原子軌道發(fā)生雜化，形成一組新的軌道，即四條p3雜化軌道，這些p3雜化軌道不同于軌道，也不同于p軌道?？诟鶕?jù)參與雜化的軌道與p軌道的數(shù)目，除了有口雜化軌道外，還有p雜化和p雜化，p2雜化軌道表示由一個(gè)軌道與兩個(gè)p軌道雜化形成的，p雜化軌道表示由一個(gè)軌道與一個(gè)p軌道雜化形成的。［討論交流］:口應(yīng)用軌道雜化理論，探究分子的立體結(jié)構(gòu)。［總結(jié)評(píng)價(jià)］：引導(dǎo)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)多原子分子立體結(jié)構(gòu)的判斷規(guī)律，完成下表。32［討論］：怎樣判斷有幾個(gè)軌道參與了雜化？（提示：原子個(gè)數(shù)）［結(jié)論］：中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)與相連的其他原子數(shù)之和，就是雜化軌道數(shù)。［討論總結(jié)］:三種雜化軌道的軌道形狀，SP雜化夾角為180°的直線型雜化軌道，SP2雜化軌道為120°的平面三角形，SP3雜化軌道為109°28'的正四面體構(gòu)型。［科學(xué)探究］:課本42頁(yè)口［小結(jié)］:HCN中C原子以p雜化，CH2O中C原子以p2雜化；HCN中含有2個(gè)。鍵和2n鍵；CH2O中含有3。鍵和1個(gè)n鍵口補(bǔ)充練習(xí)：1、下列分子中心原子是p2雜化的是（）APBr3BCH4CBF3DH2O2、關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是（）A凡是中心原子采取p3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體BCH4分子中的p雜化軌道是由4個(gè)H原子的1軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的Cp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相近的新軌道D凡AB3型的共價(jià)化合物，其中中心原子A均采用p3雜化軌道成鍵3、用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法不正確的是（）A、C原子的四個(gè)雜化軌道的能量一樣B、C原子的p3雜化軌道之間夾角一樣C、C原子的4個(gè)價(jià)電子分別占據(jù)4個(gè)p雜化軌道D、C原子有1個(gè)p3雜化軌道由孤對(duì)電子占據(jù)4、下列對(duì)p3、p2、p雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是（）Ap雜化軌道的夾角最大Bp2雜化軌道的夾角最大Cp雜化軌道的夾角最大口Dp、p、p雜化軌道的夾角相等口5、乙烯分子中含有4個(gè)C—H和1個(gè)C=C雙鍵，6個(gè)原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是（）32333A每個(gè)C原子的2軌道與2P軌道雜化，形成兩個(gè)p雜化軌道口B每個(gè)C原子的1個(gè)2軌道與2個(gè)2p軌道雜化，形成3個(gè)p2雜化軌道C每個(gè)C原子的2軌道與3個(gè)2p軌道雜化，形成4個(gè)p3雜化軌道D每個(gè)C原子的3個(gè)價(jià)電子占據(jù)3個(gè)雜化軌道，1個(gè)價(jià)電子占據(jù)1個(gè)2p軌道口6、ClO、ClO2、ClO3、ClO4中Cl都是以p雜化軌道與O原子成鍵的，試推測(cè)下列微粒的立體結(jié)構(gòu) 37、根據(jù)雜化軌道理論，請(qǐng)預(yù)測(cè)下列分子或離子的幾何構(gòu)型：CO2,CO32-H2S，PH38、為什么H2O分子的鍵角既不是90°也不是109°28,而是104.5°？參考答案：1~5CCDABD6、直線；V型；三角錐形；正四面體7、p雜化，直線；p2雜化，三角形；p3雜化，V型；p雜化，三角錐形口8、因?yàn)镠2O分子中中心原子不是單純用2p軌道與H原子軌道成鍵，所以鍵角不是90°；O原子在成鍵的同時(shí)進(jìn)行了口3雜化,用其中2個(gè)含未成對(duì)電子的雜化軌道與2個(gè)H原子的1軌道成鍵，2個(gè)含孤對(duì)電子的雜化軌道對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥的結(jié)果使鍵角不是109°28/，而是104.5°。口第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)第三課時(shí)教學(xué)目標(biāo)4．配位鍵、配位化合物的概念5．配位鍵、配位化合物的表示方法3．采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)4．培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力教學(xué)重點(diǎn)配位鍵、配位化合物的概念教學(xué)難點(diǎn)配位鍵、配位化合物的概念教學(xué)過程3［創(chuàng)設(shè)問題情景］什么是配位鍵？配位鍵如何表示？配位化合物的概念？學(xué)生閱讀教材，然后討論交流。1、配位鍵（1）概念共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價(jià)鍵。（2）表示電子對(duì)給予體電子對(duì)接受體（3）條件：其中一個(gè)原子必須提供孤對(duì)電子。另一原子必須能接受孤對(duì)電子軌道。［提問］舉出含有配位鍵的離子或分子舉例：H3O+NH4+［過渡］什么是配位化合物呢？［講解］金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合而形成的化合物稱為配合物。［過渡］配位化合物如何命名？［講解］硫酸四氨合銅［學(xué)生練習(xí)命名］［Cu（NH3）4］Cl2K3［Fe（SCN）6］Na3［AlF6］［小結(jié)］口本節(jié)主要講述了配位鍵和配位化合物。［練習(xí)］1、銨根離子中存在的化學(xué)鍵類型按離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵分類，應(yīng)含有（）A、離子鍵和共價(jià)鍵B、離子鍵和配位鍵C、配位鍵和共價(jià)鍵D、離子鍵2、下列屬于配合物的是（）A、NH4ClB、Na2CO3.10H2OC、CuSO4.5H2OD、Co（NH3）6Cl33、下列分子或離子中，能提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（）①H2O②NH3③F④CN⑤CO口A、①②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤口4、配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述不正確的是（）A、以Mg為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用。B、Fe2+的卟啉配合物是輸送O2的血紅素。C、［Ag（NH3）2］+是化學(xué)鍍銀的有效成分。口口、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的Cu?？?下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位鍵的是（）A、①②B、①③C、④⑤D、②④口.亞硝酸根NO2作為配體，有兩種方式。其一是氮原子提供孤對(duì)電子與中心原子配位；另一是氧原子提供孤對(duì)電子與中心原子配位前者稱為硝基，后者稱為亞硝酸根。［Co（NH3）口-2+2+5NO2]Cl2就有兩種存在形式，試畫出這兩種形式的配離子的結(jié)構(gòu)式。第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的性質(zhì)第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、了解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；2、結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子；3、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。重點(diǎn)、難點(diǎn)多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷。教學(xué)過程創(chuàng)設(shè)問題情境：（1）如何理解共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵的概念；（2）如何理解電負(fù)性概念；（3）寫出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式?？谔岢鰡栴}：由相同或不同原子形成的共價(jià)鍵、共用電子對(duì)在兩原子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)是否相同？討論與歸納：通過學(xué)生的觀察、思考、討論。一般說(shuō)來(lái)，同種原子形成的共價(jià)鍵中的電子對(duì)不發(fā)生偏移，是非極性鍵。而由不同原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移，是極性鍵。提出問題：（1）共價(jià)鍵有極性和非極性；分子是否也有極性和非極性？（2）由非極性鍵形成的分子中，正電荷的中心和負(fù)電荷的中心怎樣分布？是否重合？（3）由極性鍵形成的分子中，怎樣找正電荷的中心和負(fù)電荷的中心？討論交流：利用教科書提供的例子，以小組合作學(xué)習(xí)的形式借助圖示以及數(shù)學(xué)或物理中學(xué)習(xí)過的向量合成方法，討論、研究判斷分子極性的方法?？偨Y(jié)歸納：（1）由極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負(fù)電中心重合，所以都是非極性分子。如：H2、N2、C60、P4?？冢?）含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性向量和是否等于零而定。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于零時(shí)，是非極性分子。如：CO2、BF3、CCl4。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性向量和不等于零時(shí)，是極性分子。如：HCl、NH3、H2O。（3）引導(dǎo)學(xué)生完成下列表格一般規(guī)律：a.以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子是極性分子。如：HCl、HF、HBrb.以非極性鍵結(jié)合成的雙原子分子或多原子分子是非極性分子。如：02、H2、P4、C60。c.以極性鍵結(jié)合的多原子分子，有的是極性分子也有的是非極性分子。d.在多原子分子中，中心原子上價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，而周圍的原子是相同的原子，一般是非極性分子。反思與評(píng)價(jià)：組織完成“思考與交流”。補(bǔ)充練習(xí)：1、下列說(shuō)法中不正確的是（）A、共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵口B、有共價(jià)鍵的化合物，不一定是共價(jià)化合物C、離子化合物中可能存在共價(jià)鍵D、原子以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子口2、以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型。下列分子屬極性分子的是（）A、H2OB、CO2C、BC13D、NH33、下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對(duì)發(fā)生偏移的是（）A、BeCl2B、PC13C、PC15D、N24、分子有極性分子和非極性分子之分。下列對(duì)極性分子和非極性分子的認(rèn)識(shí)正確的是（）A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B、含有極性鍵的分子一定是極性分子C、非極性分子一定含有非極性鍵D、極性分子一定含有極性鍵口5、請(qǐng)指出表中分子的空間構(gòu)型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子，并與同學(xué)討論你的判斷方法。6、根據(jù)下列要求，各用電子式表示一實(shí)例：（1）、只含有極性鍵并有一對(duì)孤對(duì)電子的分子；（2）、只含有離子鍵、極性共價(jià)鍵的物質(zhì)；（3）、只含有極性共價(jià)鍵、常溫下為液態(tài)的非極性分子。7、二氯乙烯的同分異構(gòu)體有非極性分子和極性分子兩種，其中屬于極性分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是8、已知化合物B4F4中每個(gè)硼原子結(jié)合一個(gè)氟原子，且任意兩個(gè)硼原子間的距離相等，試畫出84尸4的空間構(gòu)型，并分析該分子的極性。參考答案：1、D2、AD3、B4、AD5、6、（1）NH3或PH3（2）NaOH或NH4Cl（3）CCl4或CS27、略8、略口第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo)6．范德華力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響7．能舉例說(shuō)明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別8．例舉含有氫鍵的物質(zhì)4．采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)5．培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力教學(xué)重點(diǎn)分子間作用力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響教學(xué)難點(diǎn)分子間作用力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響教學(xué)過程［創(chuàng)設(shè)問題情景］氣體在加壓或降溫時(shí)為什么會(huì)變成液體或固體？表明分子間存在著分子間作用力，且這種分子間作用力稱為范德華力。［思考與討論］仔細(xì)觀察教科書中表2-4，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和數(shù)據(jù)，能得出什么結(jié)論？［小結(jié)］分子的極性越大，范德華力越大。［思考與交流］完成“學(xué)與問”，得出什么結(jié)論？［結(jié)論］結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。［過渡］你是否知道，常見的物質(zhì)中，水是熔、沸點(diǎn)較高的液體之一？冰的密度比液態(tài)的水?。繛榱私忉屗倪@些奇特性質(zhì)，人們提出了氫鍵的概念。［閱讀、思考與歸納］學(xué)生閱讀“三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響”，思考，歸納氫鍵的概念、本質(zhì)及