磺基水楊酸銅配合物組成和穩(wěn)定常數(shù)的測定基礎化學實驗I（無機化學與化學分析實驗）化學國家級實驗教學示范中心NorthwestUniversity磺基水楊酸銅配合物組成和穩(wěn)定常數(shù)的測定基礎化學實驗I（無機化1、分光光度計的操作技術----首次訓練2、電磁攪拌器的使用----首次訓練3、pH計、容量瓶、滴定管的使用----鞏固練習實驗技能訓練要點1、分光光度計的操作技術----首次訓練實驗技能訓練要點一、實驗目的二、實驗原理三、儀器和藥品四、實驗內容五、實驗結果六、實驗延伸一、實驗目的一、實驗目的1、了解分光光度法測定溶液中配合物的組成和穩(wěn)定常數(shù)的原理。2、學會用分光光度法測定配合物組成和穩(wěn)定常數(shù)的方法。3、掌握分光光度計的操作技術。一、實驗目的1、了解分光光度法測定溶液中配合物的組成和穩(wěn)定常二、實驗原理根據(jù)朗伯—比耳定律，當液層厚度d不變時，吸光度只A與有色物質的濃度C成正比。為了測定配合物的組成和穩(wěn)定常數(shù)，被測的配離子MLn中的中心離子M與配位體L在選定的波長下不吸收，而且在一定條件下它們只生成一種配合物。二、實驗原理根據(jù)朗伯—比耳定律，磺基水楊酸(H3L)的結構Cu2＋與磺基水楊酸(簡式為H3L)在pH=5左右形成1∶1配離子，顯亮綠色，pH=8.5以上形成1∶2配離子顯深綠色，已知pH在4.5～4.8的溶液中選用波長為440nm的單色光，H3L不吸收，Cu2＋離子對光也幾乎不吸收，而它們的配合物有強吸收。磺基水楊酸(H3L)的結構Cu2＋與磺基水楊實驗用等摩爾系列法進行測定：由Cu2+溶液和L溶液配成一系列溶液，其中Cu和L總的物質的量不變，但兩者的摩爾分數(shù)連續(xù)變化。測定它們的吸光度并作出吸光度組成圖，與吸光度極大值相對應的溶液組成便是該配合物的組成。吸光度-組成圖實驗用等摩爾系列法進行測定：由Cu2+溶液和L溶配合物的電離度越大，則A1與A2的差值就越大，所以對于配位平衡其電離度α為：

(1)其表現(xiàn)穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)：

(2)配合物的電離度越大，則A1與A2的差值就越大，所以對于配位平配合物的電離度越大，則A1與A2的差值就越大，所以對于配位平衡其電離度α為：

(1)其表現(xiàn)穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)：

(2)配合物的電離度越大，則A1與A2的差值就越大，所以對于配位平三、儀器和試劑儀器分光光度計，pH計，電磁攪拌器，容量瓶，酸式滴定管試劑Cu(NO3)2(0.05mol·L-1)，磺基水楊酸(0.05mol·L-1)，NaOH(0.05mol·L-1和1mol·L-1)，HNO3(0.01mol·L-1)，KNO3(0.1mol·L-1)

三、儀器和試劑儀器四、實驗內容

1.在13個50mL燒杯中按表1的要求配制系列混合溶液。

溶液編號123456789101112130.002.04.06.08.0101214161820222424222018161412108.06.04.02.00.00吸光度A表1實驗數(shù)據(jù)室溫：四、實驗內容1.在13個50mL燒杯中按表1的要求配制系2、使用電磁攪拌器和pH計調節(jié)溶液pH在4.5～4.8之間。3、調好pH的溶液分別轉移到50.00mL的容量瓶中，用pH=4.5～4.8的0.1mol·L-1KNO3溶液稀釋至刻度。4、在波長為440nm的條件下用分光光度計(或光電比色計)分別測定每號混合溶液的吸光度。以吸光度A為縱坐標，磺基水楊酸摩爾分數(shù)為橫坐標，用吸光度對組成組成圖，求出配合物CuLn的組成和表現(xiàn)穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)。2、使用電磁攪拌器和pH計調節(jié)溶液pH在4.5～4.8之間。

1、如果溶液中同時有幾種不同組成的有色配合物存在，能否用本實驗方法測定它們的組成和穩(wěn)定常數(shù)？為什么？

2、本實驗測定的每份溶液pH是否需要一致？如不一致對結果有何影響？討論1、如果溶液中同時有幾種不同組成的有色配合物存在五、實驗結果討論1、使用分光光度計應注意的事項有哪些

？

溶液編號12345678910111213吸光度A五、實驗結果討論1、使用分光光度計應注意的事項有哪些？溶液六、實驗延伸循環(huán)伏安法測定配合物的穩(wěn)定性生物領域、催化領域的應用參考文獻[1]王鴻顯，馬淮凌，李貫良.磺基水楊酸銅配離子穩(wěn)定常數(shù)測定的實驗改進.商丘師范學院學報，1992，2，16-18