無機化學（化）（高起專）學習通超星課后章節(jié)答案期末考試題庫2023年（）年，居里夫婦發(fā)現釙和鐳的放射性

參考答案:

1898

（）是描述原子大小的參數之一。

參考答案:

原子半徑

298K時，將0.10mol的固體BaCl2和0.2mol蔗糖溶入1.0L水中形成混合溶液，則該溶液的滲透壓為：

參考答案:

1239kPa

下列四種溶液：①CH3CH2OH，②HAc，③NaNO3，④K2SO4，當質量摩爾濃度相同時，其凝固點高低的正確順序是：

參考答案:

①＞②＞③＞④

任何化學反應的反應速率都是隨時間而變化的。

參考答案:

錯

眾所周知，溫度對化學反應速率的影響非常顯著。溫度影響化學反應速率的主要原因是：

參考答案:

使活化分子的百分數發(fā)生改變。

凡是含有配位單元的化合物都稱作（）。

參考答案:

配位化合物

化合反應二種以上元素或化合物合成一個復雜產物。

參考答案:

對

化學反應速率定義為單位時間內反應物或生成物濃度的變化量的正值。

參考答案:

對

歷史上最早發(fā)展起來的（）理論

參考答案:

化學鍵

原子半徑對元素的化學性質有較大影響，所以對原子半徑的研究在化學的發(fā)展中有著極其重要的意義和價值。

參考答案:

對

反應進度是用來描述某一化學反應進行程度的物理量。

參考答案:

對

發(fā)生歧化反應的元素必須具有相應的高價態(tài)和低價態(tài)化合物，歧化反應只發(fā)生在中間價態(tài)的元素上

參考答案:

對

取某物質0.749g溶于50.0g水中，測得溶液的凝固點比純水下降了0.188K。已知：水的Kf=1.86K.kg.mol-1，則該物質的摩爾質量為：

參考答案:

148gmol-1

可逆反應：在同一反應條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應。

參考答案:

對

同一原子依不同定義得到的原子半徑差別可能很大，所以比較不同原子的相對大小時，取用的數據來源必須一致。

參考答案:

對

在化學反應中，反應前后原子數或質量是（）的。

參考答案:

守恒

在反應中常伴有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀物等。

參考答案:

對

在速率方程中，各物質濃度的冪指數等于反應式中各物質化學式前的化學計量系數時，該反應即為基元反應。

參考答案:

錯

在金屬晶體中，金屬原子以金屬鍵相結合。從價鍵法的角度看，在金屬晶體中，金屬原子的價電子不會只與鄰近的某一金屬原子以()結合

參考答案:

共價鍵

如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。

參考答案:

對

對于事物的具體特征加以分析、比較、綜合和概括得到概念

參考答案:

對

將1mol氣態(tài)雙分子AB的化學鍵斷開成為氣態(tài)的中性原子A和B所需要的()。

參考答案:

強相互作用力

將配離子的逐級穩(wěn)定常數漸次相乘，便得到配離子的累積穩(wěn)定常數β。

參考答案:

對

已知的化學反應卻以無機為主，這是因為有機物雖然種類多于無機物，但涉及的元素遠少于無機物，導致物質類型遠少于無機物，最終導致有機反應遠少于無機反應

參考答案:

對

很多無機反應甚至只會在一種分子上發(fā)生，而不具備有機反應那樣的普適性

參考答案:

對

拉瓦錫采用()作為研究物質變化的重要工具，進行了硫、磷的燃燒，錫、汞等金屬在空氣中加熱的定量實驗，確立了物質的燃燒是氧化作用的正確概念

參考答案:

天平

按反應物與生成物的類型分四類：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應

參考答案:

對

有多個中心原子的配合物稱為多核配合物。

參考答案:

對

某些含有碳鏈、有機配體的物質被劃分為無機物的情況

參考答案:

對

根據不同的標度和測量方法，原子半徑的定義不同。

參考答案:

對

氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。

參考答案:

對

氧化還原反應：指兩化合物間的()轉移

參考答案:

電子

氧化還原反應的實質是（）的得失或（）對的偏移。

參考答案:

對

水解反應為（）

參考答案:

吸熱反應

海特勒和倫敦應用量子力學處理氫分子，證明在氫分子中的兩個氫核間，電子幾率密度有顯著的集中，從而提出了化學鍵的現代觀點。

參考答案:

對

由正、負離子或正、負離子集團按一定比例通過離子鍵結合形成的晶體稱作離子晶體。

參考答案:

對

電解過后的水本身是中性，可以加入其他離子，或者可經過半透膜分離而生成兩種性質的水。

參考答案:

對

離子晶體是指由離子化合物結晶成的晶體，離子晶體屬于離子化合物中的一種特殊形式，能稱為分子。

參考答案:

錯

等離子體叫做物質的（）。

參考答案:

第四態(tài)

絕大多數反應都有一定的可逆性。一個反應是可逆反應的必需條件：在同一反應條件下進行。