中考化學酸堿鹽知識點考點歸納一、概念：

1、酸的組成——氫離子＋酸根離子

2、堿的組成——金屬離子＋氫氧根離子

3、鹽的組成——金屬離子＋酸根離子

4、復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB

5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。

6、中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：

（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。

（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；

負二價：氧和硫。

（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。

（原子團的化合價

負一價：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）；

負二價：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）；

負三價：磷酸根（PO4）；

正一價：銨根（NH4）。

三、熟記下列反應方程式：

（一）酸的性質(zhì)（1）與指示劑反應紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。

（2）酸＋堿＝鹽＋水。

（3）酸＋某些金屬氧化物＝鹽＋水。

（4）酸＋活潑金屬＝鹽＋氫氣。

（5）酸＋鹽＝新鹽＋新酸。

1、鋅跟稀鹽酸反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。

2、鋅跟稀硫酸反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3、鐵跟稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，

4、鐵跟稀硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液變成淺綠色。5、鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O紅色鐵銹逐漸消失，

6、鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液變成黃色7、氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化銅逐漸消失，

8、氧化銅跟稀硫酸反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液變成藍色。

（二）堿的性質(zhì)：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。

（2）堿＋多數(shù)非金屬氧化物＝鹽＋水

（3）堿＋酸＝鹽＋水

（4）堿＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種堿

1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水變渾濁

5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O

7、生石灰跟水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2

（三）鹽的性質(zhì)：（1）鹽＋某些金屬＝另一種鹽＋另一種金屬。

（2）鹽＋某些酸＝另一種鹽＋另一種酸。

（3）鹽＋某些堿＝另一種鹽＋另一種堿

（4）鹽＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種鹽

1、硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍色變淺綠色

2、碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3