2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定溫度下在一個2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min達(dá)平衡狀態(tài)，此時B反應(yīng)消耗了0.9mol，下列說法正確的是A．平衡時，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=4∶3∶2∶1B．混合氣的平均相對分子質(zhì)量可作為平衡標(biāo)志C．充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速率D．C的平均反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)2、下列屬于復(fù)分解反應(yīng)的是A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B．C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D．3、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖甲可以判斷出反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)的△H＜0，T2＞T1B．圖乙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C．據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH≈4D．圖丁表示25℃時，用0.1mol·L—1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化4、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A．溴乙烷的水解反應(yīng)B．實驗室用乙醇制取乙烯C．葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)D．油脂的氫化5、下列有關(guān)說法中不正確的是A．分離硝基苯和苯的混合物通常采用分液法B．分子式為C5H10O2且遇小蘇打能產(chǎn)生氣體的有機(jī)物有4種（不考慮立體異構(gòu)）C．乙烯和苯的同系物使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理均為氧化反應(yīng)D．ClCH2CH(CH3)CH2Cl不能通過烯烴與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)得到6、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)在一定條件下達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，B的體積分?jǐn)?shù)φ(B)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，有關(guān)敘述正確的是()。A．m+n＜pB．n＞pC．X點時v(正)＞v(逆)D．X點比Y點的正反應(yīng)速率快7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC．常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NAD．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol8、由短周期前10號元素組成的物質(zhì)T和X，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。X不確定，易分解。下列有關(guān)說法正確的是A．為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，Y可以是酸性KMnO4溶液B．等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目均為NAC．T、X分子中的原子分別采用sp2雜化和sp3雜化D．T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵9、下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)的說法錯誤的是（）A．乙烯和聚氯乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)B．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了D．石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量10、現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中的水②將海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。上述分離方法依次是A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液11、由X、Y和Z合成緩釋藥物M，下列說法不正確的是A．M在體內(nèi)能緩慢發(fā)生水解反應(yīng)B．X可以由乙烯通過加成反應(yīng)和取代反應(yīng)制各C．1molY與NaOH溶液反應(yīng)，最多能消耗3molNaOHD．Z由加聚反應(yīng)制得，其單體的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CHCOOH12、下列有關(guān)事實，與水解反應(yīng)無關(guān)的是A．醋酸鈉溶液中，c(B．實驗室保存FeCl2溶液時常加入C．加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體D．用TiCl413、把一塊鎂鋁合金投入到20mL1mol/L的鹽酸中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積（mL）變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．鎂、鋁形成合金后硬度增強(qiáng)，熔點降低 B．a(chǎn)b段可以計算出合金中Mg的含量C．c值越大，合金中Al的含量越高 D．加入NaOH溶液后，只發(fā)生了4個離子反應(yīng)14、化學(xué)源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述正確的是()A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強(qiáng)B．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH——測定結(jié)果無影響D．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解15、下列物質(zhì)與NaOH醇溶液共熱可制得烯烴的是（）A．C6H5CH2Cl B．(CH3)3CCH2BrC．CH3CHBrCH3 D．CH3Cl16、下列關(guān)于雜化軌道的敘述中不正確的是A．分子中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)，所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾B．雜化軌道用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C．SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通過sp3雜化軌道成鍵D．苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵，苯環(huán)中存在6個碳原子共有的大π鍵17、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A．圖中五點KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝EB．若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4的方法D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性18、金屬鍵的形成是通過()A．金屬原子與自由電子之間的相互作用B．金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用C．自由電子之間的相互作用D．金屬離子之間的相互作用19、關(guān)于下列裝置說法正確的是()A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時，溶液中Cu2+的濃度一定始終不變D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成20、下列有機(jī)物命名正確的是A．B．C．甲基苯酚D．(CH3)2C＝CH(CH2)2CH32-甲基-2-己烯21、下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，該溶液不一定含SO42－B．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來，再加水可重新溶解C．等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說明酸性：HA>HBD．在硫酸鋇中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)22、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，實驗室制備聯(lián)氨（N2H4）的化學(xué)方程式為：2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。下列說法正確的是（）A．0.1molN2H4中所含質(zhì)子數(shù)為1.8NAB．0.1mol·L－1的NaClO溶液中，ClO－的數(shù)量為0.1NAC．消耗4.48LNH3時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．1.6gN2H4中存在共價鍵總數(shù)為0.2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請問答下列問題：（1）反應(yīng)①-⑤中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是__________（填序號）。（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________________________。（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：_________。24、（12分）某天然堿可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。為了確定其組成，現(xiàn)稱取天然堿3.32g，做如下實驗：（氣體均折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（1）B的電子式_______。（2）天然堿受熱分解的反應(yīng)方程式______。（3）過量的天然堿溶液滴加少量的Ba（OH）2溶液，請寫出離子反應(yīng)方程式___。25、（12分）氯磺酸是無色液體，密度1.79g·cm-3，沸點約152℃。氯磺酸有強(qiáng)腐蝕性，遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧，故屬于危險品。制取氯磺酸的典型反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的，反應(yīng)為HCl（g）+SO3=HSO3Cl。實驗室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置（圖中夾持、固定儀器等已略去），實驗所用的試劑、藥品有：①密度1.19g·cm-3濃鹽酸②密度1.84g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸③發(fā)煙硫酸（H2SO4··SO3）④無水氯化鈣⑤水。制備時要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應(yīng)，至不再吸收HCl時表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。（1）儀器中應(yīng)盛入的試劑與藥品（填數(shù)字序號）：A中的a____B____C_____F_____。（2）A的分液漏斗下邊接有的毛細(xì)管是重要部件，在發(fā)生氣體前要把它灌滿a中液體，在發(fā)生氣體時要不斷地均勻放出液體。這是因為______________________________________。（3）實驗過程中需要加熱的裝置是___________________（填裝置字母）。（4）若不加F裝置，可能發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。（5）在F之后還應(yīng)加的裝置是_______________________________________________。26、（10分）實驗小組同學(xué)對乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實驗進(jìn)行探究。實驗Ⅰ：取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍(lán)色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進(jìn)行探究：(1)探究乙醛溶液濃度對該反應(yīng)的影響。編號實驗Ⅱ?qū)嶒灑髮嶒灧桨笇嶒灛F(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng)：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實驗現(xiàn)象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。③分析實驗Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因：______。(2)探究NaOH溶液濃度對該反應(yīng)的影響。編號實驗Ⅳ實驗Ⅴ實驗方案實驗現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實驗Ⅰ→Ⅴ，得出如下結(jié)論：ⅰ.NaOH溶液濃度一定時，適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時，______。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應(yīng)影響程度的差異。編號實驗Ⅵ實驗Ⅶ實驗方案實驗現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實驗得出推論：______。27、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)熔點-54.1℃、沸點69.2℃，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。(1)SO2Cl2中S的化合價為_______，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為________________。(2)現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實驗裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)。①儀器A的名稱為___________，裝置乙中裝入的試劑_____________，裝置B的作用是_______________________。②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是________(選填字母)。A．蒸餾水

B．10.0mol/L濃鹽酸

C．濃氫氧化鈉溶液

D．飽和食鹽水

(3)探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產(chǎn)物，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。①加熱時A中試管出現(xiàn)黃綠色，裝置B的作用是____________。②裝置C中的現(xiàn)象是___________，反應(yīng)的離子方程式為___________________。28、（14分）I．咖啡酸（如圖），存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等?？Х人嵊兄寡饔茫貏e對內(nèi)臟的止血效果較好。（1）咖啡酸與溶液反應(yīng)的方程式為_______。（2）蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為，該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，此芳香醇的結(jié)構(gòu)簡式為_____。II．已知A的結(jié)構(gòu)簡式為：（1）寫出A與NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：______。（2）A的同分異構(gòu)體Ⅰ和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下，Ⅰ和J分別生成和，鑒別Ⅰ和J的試劑為_______________。（3）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：_______________29、（10分）軟錳礦(主要成分為MnO2)可用于制備錳及其化合物，現(xiàn)代冶煉金屬錳的工藝流程如下圖所示，步驟中雜質(zhì)離子逐一沉淀。下表為t℃時，有關(guān)物質(zhì)的Ksp物質(zhì)Fe(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2Mn(OH)2CuSCaSMnSMnCO3Ksp4.0×10-382.2×10-225.5×10-61.9×10-136.3×10-369.1×10-62.5×10-152.2×10-11軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4===12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O（1）寫出一種能提高還原浸出速率的措施：_________________________（2）調(diào)節(jié)pH步驟中生成的沉淀為________。加入MnF2的主要目的是除去__________(填“Ca2＋”、“Fe3＋”或“Cu2＋”)（3）等濃度的（NH4)2S與（NH4)2SO4溶液中，NH4＋的濃度大小為：前者_(dá)_______后者（填“＞”、“＜”“=”)。（4）由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成MnCO3，同時還會產(chǎn)生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s)＋2OH－(aq)Mn(OH)2(s)＋CO(aq)，t℃時，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________________(保留一位小數(shù))。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

經(jīng)2min達(dá)平衡狀態(tài)，此時B反應(yīng)消耗了0.9mol，則

4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，開始(mol)

m

n

0

0轉(zhuǎn)化(mol)

1.2

0.9

0.6

0.3平衡(mol)

m-1.2

n-0.9

0.6

0.3結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素分析解答?！驹斀狻緼．平衡時，v

(B)∶v

(C)∶v

(D)=3∶2∶1，A為固體，不能用濃度的變化表示反應(yīng)速率，故A錯誤；B．氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量為變量，根據(jù)=，氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，則氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，可作為平衡標(biāo)志，故B正確；C．充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大，由于密閉容器的體積不變，則各組分的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D．根據(jù)上述分析，經(jīng)2min達(dá)平衡狀態(tài)，此時B反應(yīng)消耗了0.9mol，則生成0.6molC，C的平均反應(yīng)速率為=0.15mol/(L?min)，故D錯誤；答案選B?！军c睛】解答本題的關(guān)鍵是注意A為固體。本題的易錯點為C，要注意充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大，但容器的體積不變，方程式中各物質(zhì)的濃度不變。2、C【解析】

A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，O的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型，故A不選；B．，是一變多的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故B不選；C．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，屬于強(qiáng)酸和弱酸鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，故C選；D．，是一換一的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故D不選；故選C。3、C【解析】

A．升高溫度，化學(xué)平衡A（g）+B（g）2C（g）△H＜0向著吸熱方向進(jìn)行，即向著逆反應(yīng)方向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率越小，所以A的轉(zhuǎn)化率越小，溫度越高，T2＜T1，故A錯誤；B．增大壓強(qiáng)，可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）向著氣體體積減小的方向進(jìn)行，即向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)物的百分含量要減小，故B錯誤；C．若除去CuSO4溶液中的Fe3+，則鐵離子需要的pH范圍是鐵離子沉淀完全，而銅離子不沉淀，為不引進(jìn)雜質(zhì)離子，可向溶液中加入適量CuO，并調(diào)節(jié)pH≈4，故C正確；D．滴定開始之前，0.1mol/LNaOH溶液的pH=13，不是1，故D錯誤；故選C。4、A【解析】分析：有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.溴乙烷水解反應(yīng)生成乙醇，屬于取代反應(yīng)，A正確；B.實驗室用乙醇制取乙烯發(fā)生的是羥基的消去反應(yīng)，B錯誤；C.葡萄糖含有醛基，與銀氨溶液反應(yīng)發(fā)生的是氧化反應(yīng)，C錯誤；D.油脂的氫化發(fā)生的是加成反應(yīng)，D錯誤；答案選A。5、A【解析】

A、硝基苯和苯互溶，應(yīng)采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，A項錯誤；B、分子式為C5H10O2且遇小蘇打能產(chǎn)生氣體的有機(jī)物應(yīng)含有－COOH，所以為飽和一元羧酸，烷基為－C4H9，－C4H9異構(gòu)體有：－CH2CH2CH2CH3，－CH(CH3)CH2CH3，－CH2CH(CH3)CH3，－C(CH3)3，故符合條件的有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目為4，B項正確；C、乙烯和苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項正確；D、ClCH2CH(CH3)CH2Cl中兩個氯原子沒有在相鄰的兩個碳原子上，所以不可能由烯烴與氯氣加成得到，D項正確。答案選A。6、C【解析】試題分析：A．由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則有n＜p，由于A為固體，所以m+n與p的關(guān)系不確定，故A錯誤；B．由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則有n＜p，故B錯誤；C．x點位于曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖象可以看出，當(dāng)B的含量減小時，可趨向于平衡，則應(yīng)是向正反應(yīng)方向移動，即v正＞v逆，故C正確；D．由圖象可以看出x點的壓強(qiáng)小于y點壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，故x點比y點混合物的反應(yīng)速率慢，故D錯誤。故選C?！究键c定位】考查化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡圖像【名師點晴】本題考查化學(xué)平衡曲線問題，本題注意分析縱坐標(biāo)隨橫坐標(biāo)變化的趨勢，特別是曲線的上的點與曲線外的點的區(qū)別。由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，由于A為固體則有n＜p，在曲線上的點為平衡狀態(tài)。7、A【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故A錯誤；B．C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為n==0.5mol，則含1mol氫原子，即NA個，故B正確；C．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為=2mol，故含原子6NA個，故C正確；D．1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故當(dāng)含NA個氧原子時，二氧化硫的分子個數(shù)為0.5NA個，物質(zhì)的量為0.5mol，故D正確；答案選A。8、A【解析】

由球棍模型可知，T為HCHO，X不穩(wěn)定，易分解，則X為H2CO3；則A．為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，Y應(yīng)該是氧化劑，可以使用酸性KMnO4溶液，故A正確；B．等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目相等，但不一定均為NA，故B錯誤；C．T、X分子中的原子為碳原子，均采用sp2雜化，故C錯誤；D．T分子中只含有極性鍵，X分子中也只含有極性鍵，不含有非極性鍵，故D錯誤；答案為A。9、A【解析】分析：A.乙烯含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應(yīng)，氯乙烯聚合生成聚氯乙烯，聚氯乙烯不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)；B.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)都可以水解。油脂水解為硬脂酸和甘油，淀粉水解為糖，蛋白質(zhì)水解為氨基酸；C.乙醇在一定條件下被氧化為乙酸；D.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油,煤油,柴油等）的產(chǎn)量,特別是提高汽油的產(chǎn)量。詳解:A.乙烯含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應(yīng)，聚氯乙烯不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，A選項錯誤的；

B.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)都可以水解。油脂水解為硬脂酸和甘油，淀粉水解為糖，蛋白質(zhì)水解為氨基酸，故B正確；

C.乙醇可以被微生物生成鹽酸,乙酸屬于羧酸,具有酸的通性,所以酒就變酸了,所以C選項是正確的；

D.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油、煤油、柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，所以D選項是正確的。

所以本題答案選A。10、C【解析】

①植物油不溶于水，可通過分液分離；②海水含氯化鈉等可溶性雜質(zhì)，可通過蒸餾制取淡水；③中草藥中的有效成份為有機(jī)物，易溶于酒精等有機(jī)溶劑，故可用酒精萃取。綜上所述，上述分離方法依次是分液、蒸餾、萃取，答案選C。11、D【解析】A.M中含有酯基，在體內(nèi)能緩慢發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；B.M水解的產(chǎn)物為鄰羥基苯甲酸、乙酸、乙二醇和2-甲基丙烯酸，則X為乙二醇，可以由乙烯與溴加成后水解得到，故B正確；C.Y為鄰羥基苯甲酸和乙酸酯化得到的酯，1molY與NaOH溶液反應(yīng)，最多能消耗3molNaOH，故C正確；D.Z由2-甲基丙烯酸通過加聚反應(yīng)制得，其單體的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=C(CH3)COOH，故D錯誤；故選D。12、B【解析】

A.醋酸鈉溶液中，醋酸根離子發(fā)生水解導(dǎo)致溶液呈堿性，與水解有關(guān)，故A錯誤；B.實驗室保存FeCl2溶液時常加入Fe粉是為發(fā)防止Fe2+被氧化，與水解無關(guān)，故B正確；C.加熱蒸干氯化鐵溶液，由于促進(jìn)了Fe3+的水解，最終得到氫氧化鐵固體，不能得到氯化鐵晶體，與水解有關(guān)，故C錯誤；D.TiCl4遇水發(fā)生水解反應(yīng)；TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O+4HCl，加熱生成TiO2，與水解有關(guān)，故D錯誤；答案選B。13、B【解析】

oa段發(fā)生H++OH-=H2O，ab段發(fā)生Mg2++OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓；bc段發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；【詳解】A.鎂、鋁形成合金后硬度增強(qiáng)，熔點低于Mg、Al，A正確；B.用ab段、bc段的數(shù)據(jù)可以計算出合金中Mg的含量，B錯誤；C.bc段發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，c值越大，合金中Al的含量越高，C正確；D.由上述分析可知，加入NaOH溶液后，只發(fā)生了4個離子反應(yīng)，D正確；答案為B。14、B【解析】

A.氯氣與活性炭不反應(yīng)，活性炭能夠吸附氯氣，使漂白效果減弱，A錯誤；B.CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)放出熱量，達(dá)到棉花的著火點，且反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣有助燃作用，因此可以使棉花著火燃燒起來，B正確；C.氯水中含有的HClO具有強(qiáng)的氧化性，可以漂白pH試紙，因此不能使用pH試紙測定新制氯水的pH，C錯誤；D.潔廁靈主要成分是HCl，“84”消毒液中含有NaClO，兩種物質(zhì)混合使用，反應(yīng)產(chǎn)生Cl2導(dǎo)致空氣污染，D錯誤；故合理選項是B。15、C【解析】

鹵代烴的消去反應(yīng)的特點為與鹵素原子相連碳原子的相鄰碳原子上必須有C-H鍵；【詳解】A.C6H5CH2Cl與NaOH醇溶液共熱不能發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，A不符合題意；B.(CH3)3CCH2Br與NaOH醇溶液共熱不能發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，B不符合題意；C.CH3CHBrCH3與NaOH醇溶液共熱能生成CH3CH=CH2，C符合題意；D.CH3Cl與NaOH醇溶液共熱不能發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，D不符合題意；答案為C。16、A【解析】

A.根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型；sp3雜化，無孤電子對數(shù)，空間構(gòu)型都是四面體形，不一定是正四面體；有一對孤電子對，空間構(gòu)型是三角錐型；有兩對孤電子，所以分子空間構(gòu)型為V形；sp2雜化，無孤電子對數(shù)，空間構(gòu)型是平面三角形；sp雜化，無孤電子對數(shù)，空間構(gòu)型都是直線形，所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾，A錯誤；B.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子，沒有雜化的p軌道形成π鍵，B正確；C.SF2分子中價層電子對=2+=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化；C2H6分子中價層電子對==4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，C正確；D.苯分子中的6個碳原子全部以sp2方式雜化，每個碳原子形成三個sp2雜化軌道，其中一個與氫原子成σ鍵，另外兩個與相鄰碳原子也成σ鍵，每個碳原子剩余一個p軌道，6個碳原子的p軌道共同形成一個大π鍵，D正確；故合理選項為A。17、A【解析】

A．在圖中可看出：A、D、E是在25℃水的電離平衡曲線，三點的Kw相同。B是在100℃水的電離平衡曲線產(chǎn)生的離子濃度的關(guān)系，C在A、B的連線上，由于水是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，則圖中五點KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E，故A正確；B．若從A點到D點，由于溫度不變，溶液中c(H+)增大，c(OH-)減小?？刹捎迷谒屑尤肷倭克岬姆椒?，故B錯誤；C．若從A點到C點，由于水的離子積常數(shù)增大，所以可采用升高溫度的方法，故C錯誤；D．若處在B點時，由于Kw=10—12。pH＝2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L,pH＝12的KOH,c(OH-)=1mol/L，若二者等體積混合，由于n(OH-)>n(H+)，所以溶液顯堿性，故D錯誤；答案選A?！军c睛】考查溫度對水的電離平衡的影響及有關(guān)溶液的酸堿性的計算的知識。18、B【解析】分析：金屬鍵是金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用。詳解：金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用，金屬陽離子和自由電子（“電子氣”）之間存在的強(qiáng)烈的相互作用稱金屬鍵，答案選B。19、B【解析】A、裝置①原電池中，Zn是負(fù)極，Cu是正極，電解質(zhì)里的陽離子K+移向正極，即移向硫酸銅溶液，選項A錯誤；B、在裝置②電解池中，陰極a極是氫離子發(fā)生得電子生成氫氣的還原反應(yīng)，該極附近堿性增強(qiáng)，所以a極附近溶液的pH增大，選項B正確；C、精煉銅時，由于粗銅中含有雜質(zhì)，開始時活潑的金屬鋅、鐵等失去電子，而陰極始終是銅離子放電，所以若裝置③用于電解精煉銅，溶液中的Cu2+濃度減小，選項C錯誤；D、在該原電池中，電子從負(fù)極Zn極流向正極Fe極，在鐵電極上氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)實質(zhì)是金屬鋅和氫離子之間的反應(yīng)，不會產(chǎn)生亞鐵離子，選項D錯誤。答案選B。20、D【解析】

A.中，最長的碳鏈有4個碳原子，為丁烷，編號時，讓取代基的位置小，甲基的編號為2，則其名稱為：2-甲基丁烷，故A錯誤；B.中含有羥基的最長的碳鏈有4個碳原子，為丁醇，羥基的編號為2，則其名稱為：2-丁醇，故B錯誤；C.苯環(huán)上的甲基和羥基處于鄰位，則其名稱為：鄰甲基苯酚，故C錯誤；D.(CH3)2C＝CH(CH2)2CH3，中含有碳碳雙鍵最長的碳鏈有6個碳原子，為己烯，編號時，碳碳雙鍵的位置要小，則碳碳雙鍵的編號為2，甲基的編號也為2，則其名稱為:2-甲基-2-己烯,故D正確：綜上所述，本題正確答案為D。21、A【解析】

A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+、SO42-等，都可以產(chǎn)生白色沉淀，A選項正確；B．硫酸銅屬于重金屬鹽，會使蛋白質(zhì)變性，不是鹽析，B選項錯誤；C．HA放出的氫氣多，說明HA的濃度大，所以在pH相等的條件下，HA的電離程度小于HB，酸性：HA<HB，C選項錯誤；D．硫酸鋇溶液中存在溶解平衡，加入足量飽和的Na2CO3溶液，由于碳酸根離子濃度較大，使的離子濃度冪之積大于Ksp(BaCO3)，則可生產(chǎn)BaCO3沉淀，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，D選項錯誤；答案選A。22、A【解析】分析：A.1個N2H4中含有(2×7+4×1)=18個質(zhì)子；B.根據(jù)c=分析判斷；C.氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)；D.1個N2H4中存在1個N-N鍵和4個N-H鍵。詳解：A.1個N2H4中含有(2×7+4×1)=18個質(zhì)子，則0.lmolN2H4中所含質(zhì)子數(shù)為1.8NA，故A正確；B.未告知0.1mol·L-1的NaClO溶液的體積，無法計算ClO-的數(shù)量，故B錯誤；C.為告知氣體的狀態(tài)，無法計算4.48LNH3的物質(zhì)的量，故C錯誤；D.1個N2H4中存在1個N-N鍵和4個N-H鍵，1.6gN2H4的物質(zhì)的量==0.05mol，存在共價鍵0.05mol×5=0.25mol，故D錯誤；故選A。點睛：解答此類試題需要注意：①氣體摩爾體積的使用范圍和條件，對象是否氣體；溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，如本題的C；②溶液計算是否告知物質(zhì)的量濃度和溶液體積，如本題的B。二、非選擇題(共84分)23、①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑【解析】

甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應(yīng)，③④屬于非氧化還原反應(yīng)；①⑤屬于化合反應(yīng)。故答案為①⑤；（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。24、2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑或者2[2Na2CO3·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-【解析】

天然堿可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成，2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(過量)=NaHCO3，當(dāng)≤1，生成NaHCO3；當(dāng)1＜＜2，產(chǎn)物為NaHCO3和Na2CO3的混合物，當(dāng)2，只生成Na2CO3，天然堿3.32g隔絕空氣加熱至恒重，產(chǎn)生氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為碳酸氫鈉的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，無色液體B為水，白色固體C為碳酸鈉，滴加足量的鹽酸反應(yīng)生成氣體A為二氧化碳，以此分析解答。【詳解】(1)天然堿3.32g，隔絕空氣加熱至恒重產(chǎn)生氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為碳酸氫鈉的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以無色液體B為水，水屬于共價化合物，每個氫原子和氧原子共用一個電子對，所以水的電子式為，故答案：；(2)3.32g樣品中，隔絕空氣加熱至恒重產(chǎn)生氣體為CO2，其物質(zhì)的量==0.005mol，則分解的碳酸氫鈉物質(zhì)的量n=0.005mol2=0.01mol，生成水的物質(zhì)的量n=0.005mol，生成Na2CO3的物質(zhì)的量n=0.005mol，由后續(xù)產(chǎn)生氣體A為CO2，其物質(zhì)的量n==0.025mol，碳元素守恒得白色固體C為Na2CO3，其物質(zhì)的量n=0.025mol，所以原混合物中含有Na2CO3，其物質(zhì)的量n=0.025mol-0.005mol=0.02mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：0.02mol106g/mol+0.01mol84g/mol=2.96g，所以水的質(zhì)量為3.32g-2.96g=0.36g，所以水的物質(zhì)的量為：n==0.02mol，則n(Na2CO3):n(NaHCO3):n(H2O)=0.02mol:0.01mol:0.02mol=2:1:2故該天然堿的組成為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，天然堿受熱分解的反應(yīng)方程式為2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2[2Na2CO33·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；（3）過量的天然堿溶液滴加少量的Ba(OH)2溶液，碳酸根離子有剩余，其離子反應(yīng)方程式為：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故答案：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-。25、①②③④使密度較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部，能順利產(chǎn)生HCl氣體C產(chǎn)生大量白霧HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl↑加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置【解析】

題中已經(jīng)告知氯磺酸的一些性質(zhì)及制備信息。要結(jié)合這些信息分析各裝置的作用。制備氯磺酸需要HCl氣體，則A為HCl氣體的發(fā)生裝置，濃硫酸吸水放熱，可以加強(qiáng)濃鹽酸的揮發(fā)性。B為濃硫酸，用來干燥HCl氣體，因為氯磺酸對潮濕空氣敏感。C為氯磺酸的制備裝置，因為C有溫度計，并連有冷凝裝置，反應(yīng)結(jié)束后可以直接進(jìn)行蒸餾，所以C中裝的物質(zhì)是發(fā)煙硫酸。E用來接收氯磺酸。由于氯磺酸對潮濕空氣敏感，F(xiàn)中要裝無水氯化鈣，以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置中?！驹斀狻浚?）A為HCl的發(fā)生裝置，則a裝①濃鹽酸；B要干燥HCl氣體，則B要裝②濃硫酸；C為氯磺酸的發(fā)生裝置，則C要裝③發(fā)煙硫酸；F要裝④無水氯化鈣，以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)如裝置；（2）由題知，濃鹽酸的密度比濃硫酸小，如果直接滴加，兩種液體不能充分混合，這樣得到的HCl氣流不平穩(wěn)。故題中的操作的目的是使密度較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部，充分混合兩種液體，能順利產(chǎn)生HCl氣體；（3）C裝置既是氯磺酸的發(fā)生裝置，也是氯磺酸的蒸餾裝置，所以C需要加熱；（4）若無F裝置，則空氣中的水蒸氣會進(jìn)入裝置中，氯磺酸對水汽極為敏感，則可以看到產(chǎn)生大量白霧，方程式為HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl↑；（5）實驗中，不能保證HCl氣體完全參加反應(yīng)，肯定會有多于的HCl氣體溢出，則需要尾氣處理裝置，由于HCl極易溶于水，最好加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置?！军c睛】要結(jié)合題中給出的信息，去判斷各裝置的作用，從而推斷出各裝置中的藥品。26、藍(lán)色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O氫氧化鈉溶液濃度對該反應(yīng)的影響程度更大【解析】

（1）①新制氫氧化銅為藍(lán)色懸濁液，氧化乙醛后銅元素化合價從+2價降低到+1價會變成磚紅色沉淀Cu2O，據(jù)此證明乙醛被氧化；②乙醛在堿性條件下加熱，被新制的Cu(OH)2氧化生成乙酸鈉、氧化亞銅和水；③對照實驗Ⅱ，實驗Ⅲ的現(xiàn)象說明乙醛發(fā)生了縮合反應(yīng)，據(jù)此分析作答；（2）對照實驗Ⅳ和實驗Ⅴ，分析氫氧化鈉濃度對反應(yīng)的影響；（3）實驗Ⅶ磚紅色現(xiàn)象明顯，根據(jù)變量法分析作答?！驹斀狻浚?）①若乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，則實驗中顏色會發(fā)生明顯變化，即藍(lán)色懸濁液最終會變?yōu)榧t色沉淀，據(jù)此可證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，故答案為藍(lán)色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀；②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；③實驗Ⅲ中上層清液出現(xiàn)棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀，其可能的原因是相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少，故答案為相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少；（2）通過實驗Ⅳ和實驗Ⅴ的現(xiàn)象可以看出，乙醛溶液濃度一定時，適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O，故答案為適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O；（3）通過對比實驗Ⅵ和實驗Ⅶ，實驗Ⅶ中氫氧化鈉的濃度較大，乙醛的濃度較小，通過現(xiàn)象可以得出結(jié)論，氫氧化鈉溶液濃度對該反應(yīng)的影響程度更大，故答案為氫氧化鈉溶液濃度對該反應(yīng)的影響程度更大。27、+6SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4(球形)冷凝管濃硫酸防止空氣中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶，使SO2Cl2發(fā)生水解變質(zhì)；吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境。D吸收Cl2C中KMnO4溶液褪色2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解析】

(1)根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0判斷S元素的化合價，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”，生