第第頁【解析】高中化學人教版選修四第二章化學反應速率和化學平衡第二節(jié)影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素登錄二一教育在線組卷平臺助您教考全無憂

高中化學人教版選修四第二章化學反應速率和化學平衡第二節(jié)影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素

一、選擇題

1．下列說法正確的是()

A．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

B．活化分子具有的能量是活化能

C．活化分子的總數(shù)越多，反應速率越快

D．單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應速率越快

【答案】D

【知識點】活化能及其對化學反應速率的影響；活化分子

【解析】【解答】活化分子間的碰撞并不都是有效碰撞，只有發(fā)生化學反應的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量與普通分子具有的平均能量之差才叫活化能；單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)越多，有效碰撞機會越多，反應速率才越快，A、B、C三項均錯。

故答案為：D

【分析】根據(jù)活化分子間的有效碰撞可以發(fā)生反應、單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應速率越快進行判斷即可.

2．在C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的反應中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2，能夠使反應速率增大的措施是（）

A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④

【答案】C

【知識點】化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】對于氣體反應，增大壓強，反應速率加快；增加固體物質的用量，對反應速率無影響；恒容下充入與反應無關的氣體，不會增加反應物濃度，故不會加快反應速率。恒壓下充入與反應無關的氣體，容器體積增大，原反應物的濃度減小，反應速率減慢。

故答案為：C

【分析】根據(jù)外界條件改變對化學反應速率的影響進行判斷即可.

3．通過縮小反應容器體積而增大壓強對下列反應的速率無影響的是()

A．CO2(g)＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I2(g)2HI(g)

C．NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

【答案】C

【知識點】化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】只要反應中無氣體物質參加或生成，改變壓強均不能改變化學反應速率。

故答案為：C

【分析】對有氣體參加或有氣體生成的反應，增大壓強反應速率將會加快，據(jù)此判斷即可.

4．下列說法正確的是()

A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加

B．對于有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C．改變條件能使化學反應速率增大的主要原因是增大了反應物分子中活化分子的有效碰撞幾率

D．對于本來不能發(fā)生的化學反應，改變條件可以使反應發(fā)生

【答案】C

【知識點】化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】增大反應物濃度、增大氣體反應物的壓強都會使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，但由于反應物分子的平均能量和發(fā)生反應所需能量(即活化能)都未發(fā)生變化，所以活化分子的百分數(shù)并未改變A、B項錯誤；改變條件使化學反應速率增大，主要靠增加活化分子的百分數(shù)或增加單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)，從而增加有效碰撞次數(shù)，C項正確；對于本來不能發(fā)生的化學反應，即使改變條件，化學反應也不能發(fā)生。

故答案為：C

【分析】A.增大反應物濃度，單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)不變；

B.對于有氣體參加的化學反應，增大壓強活化分子的百分數(shù)不變；

C.活化分子的有效碰撞幾率增大可加快反應速率；

D.改變條件不能是本來不能發(fā)生的反應發(fā)生.

5．在相同條件下，等質量(金屬顆粒大小相當)的下列金屬與足量1mol·L－1的鹽酸反應時，速率最快的是()

A．鎂B．鋁C．鈉D．鐵

【答案】C

【知識點】化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】內(nèi)因是決定化學反應速率的主要因素，四個選項中鈉最活潑，與相同濃度的酸反應時速率最快。

故答案為：C

【分析】在影響化學反應速率的因素中，內(nèi)因是主要影響因素，據(jù)此判斷即可.

6．常溫下，分別將四塊形狀相同、質量均為7g的鐵片同時放入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是()

A．150mL2mol·L－1鹽酸B．500mL2mol·L－1硫酸

C．50mL3mol·L－1鹽酸D．50mL18.4mol·L－1硫酸

【答案】B

【知識點】化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】18.4mol·L－1的硫酸為濃硫酸，常溫下，使鐵發(fā)生鈍化；2mol·L－1的硫酸中c(H＋)＝4mol·L－1，濃度最大，反應最快。

故答案為：B

【分析】鐵與硫酸的反應速率與硫酸溶液中氫離子的濃度有關，濃硫酸在常溫下能與鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，據(jù)此分析即可.

7．一定條件下，對于反應：CaCO3(塊狀)＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，為加快反應速率，下列方法可行的有()

①增加鹽酸的濃度②增加同濃度鹽酸的用量③加水④增加CaCO3(塊狀)的用量⑤將塊狀CaCO3改為粉末狀CaCO3

A．1項B．2項C．3項D．4項

【答案】B

【知識點】化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】增大反應物濃度，可使化學反應速率加快，而②中增加鹽酸用量不等于增加鹽酸濃度；對于固體反應物而言，無濃度概念，要想使反應加快，可通過改變表面積來實現(xiàn)，與用量無關，粉末狀固體物質比塊狀固體物質反應速率快，①⑤項符合題意。

故答案為：B

【分析】根據(jù)濃度、表面積等對反應速率的影響進行判斷即可，注意改變固體的用量不影響反應速率.

8．下列措施中肯定能使化學反應速率增大的是（）

A．增大反應物的量B．增大壓強

C．升高溫度D．以上措施均可

【答案】C

【知識點】化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】改變反應中固體或純液體的量不會影響反應速率；改變沒有氣體參加的反應體系的壓強不影響反應速率。

故答案為：C

【分析】濃度和壓強不一定改變反應速率，而溫度的改變一定影響反應速率，據(jù)此判斷即可.

9．下列措施不能使合成氨反應的速率增大的是（）

A．升高溫度B．降低溫度

C．使用催化劑D．及時分離出NH3

【答案】B

【知識點】化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】及時分離出NH3能提高合成氨正反應的速率，進而提高合成氨的反應速率；升高溫度、使用催化劑能提高合成氨反應的速率；降低溫度只能使反應速率減小。

故答案為：B

【分析】升高溫度加快反應速率、降低溫度減緩反應速率，使用催化劑一般是正催化劑，減小生成物的濃度可加快正反應速率，據(jù)此解答即可.

10．一定溫度下，100mL6mol·L－1H2SO4與過量鋅粉反應，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總質量，可向反應物中加入適量的（）

A．碳酸鈉固體B．硫酸鉀溶液

C．氫氧化鉀溶液D．鹽酸溶液

【答案】B

【知識點】化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】鋅與H2SO4溶液反應的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，要減緩反應速率又不影響生成氫氣的量，就是要降低的H+濃度而不改變的H+物質的量。加入碳酸鈉固體、氫氧化鉀溶液，消耗了H+；加入鹽酸溶液增加了H+；加入硫酸鉀溶液既不改變H+物質的量，又稀釋了H2SO4溶液。

故答案為：B

【分析】使溶液中的氫離子濃度減小，但不影響溶液中氫離子的物質的量即可達到題目要求.

11．在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反應中，現(xiàn)采取下列措施：

①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2

其中能夠使反應速率增大的措施是（）

A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④

【答案】C

【知識點】化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】①該反應為有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快；②增加固體物質的量不影響化學反應速率；③通入CO2，反應物濃度增大，反應速率加快；④恒容下充入N2，反應物的濃度不變，反應速率不變；⑤恒壓下充入N2，反應體系體積增大，反應物的濃度減小，反應速率減小。

故答案為：C

【分析】該反應是有氣體參加和生成的反應，增大壓強、增大濃度、升高溫度等都可是反應速率加快，據(jù)此解答即可.

12．20℃時，將10mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是（）

A．40sB．15sC．48sD．20s

【答案】B

【知識點】化學反應速率

【解析】【解答】溫度升高了30℃，反應速率是原來的23＝8倍，所需時間是原來的。

故答案為：B

【分析】根據(jù)溫度對化學反應速率的影響進行分析即可.

13．對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是（）

A．催化劑在反應前后質量不變，故催化劑不參與化學反應

B．降低反應活化能，使反應速率加快

C．催化劑能夠改變反應的反應熱

D．催化劑只改變反應的正反應速率

【答案】B

【知識點】化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】A項，催化劑是通過參與反應來改變化學反應速率的；

B項，使用催化劑能降低反應活化能，使部分能量較低的分子轉化為活化分子，增加了單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，使反應速率加快；

C項，反應的反應熱與反應物和生成物的能量有關，與反應的過程無關，故催化劑不能改變反應的反應熱；

D項，對某一可逆反應來說，使用催化劑，可以同等程度地改變正、逆反應的速率。

故答案為：B

【分析】在可逆反應中催化劑可改變化學反應速率，而不能改變化學平衡，據(jù)此解答即可.

14．在容積可變的容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3，當縮小容器容積時，化學反應速率增大，其主要原因是（）

A．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多

B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C．活化分子百分數(shù)未變，但單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞

【答案】C

【知識點】化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】活化分子百分數(shù)與壓強無關，容器容積縮小時，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加。

故答案為：C

【分析】縮小容器的體積，增大壓強，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，加快反應速率，據(jù)此解答即可.

15．在不同的載體(鈦片、鋁片、陶瓷)表面制備TiO2薄膜，探究不同載體下TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色的效果，每光照20min取一次樣，實驗結果如圖所示。下列說法正確的是（）

A．不同載體，無論何種溫度一定是鈦片載體的光催化活性最好

B．約在520℃時，鈦片載體的光催化活性最好

C．無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高

D．不同載體，TiO2薄膜的光催化活性相同

【答案】B

【知識點】化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】催化劑的催化活性受溫度的影響，催化劑都有最佳的催化溫度，但不是溫度越高越好，C項錯誤；由題圖可知，不同溫度，不同載體，TiO2薄膜的光催化活性不同，A、D項均錯誤；約在520℃時，鈦片載體的光催化活性最好，B項正確。

故答案為：B

【分析】根據(jù)溫度對催化劑的作用、催化劑和溫度對反應速率的影響進行判斷即可.

16．反應A+B=C的反應速率方程為v=kc(A)·c(B)，v為反應速率，k為反應速率常數(shù)，是溫度的函數(shù)。當c(A)=c(B)=1mol·L-1時，反應速率在數(shù)值上等于其反應速率常數(shù)。下列說法正確的是（）

A．只增大c(A)時，v增大B．只增大c(C)時，v增大

C．只升高溫度時，k不變D．只升高溫度時，k減小

【答案】A

【知識點】化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】只增大c(A)或c(B)時，v增大，k不變；只增大c(C)時，v、k都不變；只升高溫度時，k增大，v增大。

故答案為：A

【分析】根據(jù)反應速率方程的含義與反應速率常數(shù)的關系進行分析即可.

17．將質量相同的鋅粉分別投入下列4個燒杯的溶液中，反應速率最快的是()

A．B．

C．D．

【答案】D

【知識點】化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】當反應中一種反應物相同時，反應速率的快慢取決于另一種反應物的濃度而不是用量，四個裝置中所用的酸雖不同，但都是由c(H＋)的大小決定反應的快慢。

故答案為：D

【分析】金屬鋅與不同濃度的酸反應時，氫離子的濃度越大反應速率越快，據(jù)此分析即可.

18．對于溶液中的反應：MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，下列措施能使化學反應速率提高的是（）

A．加水B．增加同濃度FeSO4的用量

C．向溶液中滴加稀硫酸D．加入少量KMnO4晶體

【答案】D

【知識點】化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】增大濃度加快反應速率，而增加反應物用量不等于增大反應物濃度。D項加入KMnO4晶體后，KMnO4晶體被溶解，溶液的濃度一定比原KMnO4溶液濃度大。

故答案為：D

【分析】在溶液中的反應增大反應物的濃度反應速率，但加入稀溶液時，反應物濃度可能減小，據(jù)此分析即可.

19．已知：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中，反應速率最快的是()

組號反應

溫度/℃Na2S2O3H2SO4H2O

體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL

A1050.250.110

B1050.150.110

C3050.150.110

D3050.250.210

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【知識點】化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】對于化學反應速率影響程度最大的是催化劑，其次為溫度，然后才是濃度和壓強，故此類問題首先按次序找出影響程度較大的選項，同等情況下，再看濃度或壓強的相對大小。C、D中反應速率大于A、B，而D選項中c（H2SO4）大于C項中c（H2SO4）。

故答案為：D

【分析】根據(jù)溫度、濃度、壓強和催化劑對反應速率的影響進行分析即可.

二、解答題

20．已知硫代硫酸鈉溶液與稀H2SO4反應可析出單質硫沉淀：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，某同學按下表進行實驗，請你判斷哪一組先出現(xiàn)渾濁。

編號加3%Na2S2O3/mL加1∶5的H2SO4/滴溫度/℃

①52525

②51535

③52545

【答案】第3組實驗先出現(xiàn)渾濁。

【知識點】化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】反應物的濃度越大，反應溫度越高，反應速率越快。由編號1和3可以看出，兩種反應物的濃度相同，但編號3的溫度高于1，故編號3先出現(xiàn)渾濁。再將編號3和2比較，3的濃度、溫度均比2高，故最先出現(xiàn)渾濁的應為第3組。

【分析】比較反應物的濃度和反應溫度，濃度越大、溫度越高，反應速率越快，據(jù)此進行判斷即可.

三、填空題

21．在一定溫度下，M、N能在溶液中發(fā)生反應生成P和Q：。

A．將0.2mol·L-1M溶液和0.2mol·L-1N溶液各20mL混合

B．將0.5mol·L-1M溶液和0.5mol·L-1N溶液各50mL混合

C．將1mol·L-1M溶液和1mol·L-1N溶液各10mL混合，同時倒入30mL蒸餾水

D．將1mol·L-1M溶液20mL和1.2mol·L-1N溶液60mL混合

反應開始時，反應速率由大到小的順序是。

【答案】v(D)>v(B)>v(C)>v(A)

【知識點】化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】先把每種情況下混合溶液中M、N的起始濃度求出來，然后根據(jù)其濃度大小來比較化學反應速率的大小。混合后各物質的起始濃度(mol·L-1)為:

ABCD

M溶液/(mol·L-1)0.100.250.200.25

N溶液/(mol·L-1)0.100.250.200.9

混合后濃度最大的是D，其次是B，最小的是A。所以反應開始時，反應速率由大到小的順序為v(D)>v(B)>v(C)>v(A)。

【分析】根據(jù)反應物的濃度越大反應速率越快進行比較反應速率由大到小的順序即可.

22．為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過如圖實驗裝置測定反應中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請分析討論以下問題。

（1）化學反應速率最快的時間段是，影響此時間段反應速率的主要因素是；

A．O~t1B．t1~t2C．t2~t3D．t3~t4

（2）為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸中加入下列物質，你認為可行的有；

A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．通入HCl

（3）若鹽酸的體積是20mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1~t2時間段平均反應速率v(HCl)=mol·(L·min)-1。

【答案】（1）B；反應放熱，使反應速率增大

（2）A；C

（3）

【知識點】化學反應速率；化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】(1)曲線中斜率最大，表明反應速率最大，故t1~t2時間段反應速率最大，原因是反應放熱，使反應速率增大。

(2)該反應實質為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故加水稀釋c(H+)減小，反應速率減小，NaCl溶液中Na+、Cl-對該反應無影響，故相當于加水稀釋，加NaCl固體無影響，通入HCl會使c(H+)增大，反應速率增大，故選A、C。

(3)t1~t2時間段產(chǎn)

生CO2為mol，所以v(HCl)=mol·(L·min)-1=mol·(L·min)-1。

【分析】（1）速率時間圖像中斜率越大反應速率越快，根據(jù)隨著反應的進行，溶液濃度逐漸減小，而反應溫度逐漸升高進行分析；

（2）減小溶液中離子的濃度可減慢反應速率；

（3）根據(jù)反應速率的定義進行計算.

23．加0.1molMnO2粉末于50mL過氧化氫溶液(H2O2，ρ=1.1g·mL-1)中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

（1）實驗時放出氣體的總體積是。

（2）放出一半氣體所需時間為。

（3）A、B、C、D各點反應速率由快到慢的順序為。

（4）解釋反應速率變化的原因。

【答案】（1）)60mL

（2）1min

（3）D>C>B>A

（4）隨著反應的進行，c(H2O2)逐漸減小，反應逐漸變慢

【知識點】化學反應速率；化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】(1)由圖像知：2H2O22H2O+O2↑，當t=4min時，H2O2分解完全，生成V(O2)=60mL。

(2)放出一半氣體時，即V(O2)=30mL時，t=1min。

(3)因為隨著反應的進行，c(H2O2)逐漸減小，反應逐漸變慢。因而反應由快到慢的順序為D>C>B>A。

【分析】根據(jù)圖像分析反應速率變化和產(chǎn)生氧氣的體積即可，隨著反應的進行雙氧水的濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小.

24．以天然氣為原料合成尿素的生產(chǎn)中，主要反應之一為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0，請根據(jù)題目要求回答下列問題:

（1）在一定條件下，將0.05molCH4和0.10molH2O(g)放入容積為2L的密閉容器中，20s時有0.01molCO生成，則H2的化學反應速率為。

（2）在其他條件不變的情況下降低溫度，則逆反應速率(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；在其他條件不變的情況下增加壓強，則正反應速率。

【答案】（1）7.5×10-4mol·(L·s)-1

（2）減??；增大

【知識點】化學反應速率；化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】(1)由題意可知20s時有0.01molCO生成，所以v(CO)=2.5×10-4mol·(L·s)-1，v(H2)=3v(CO)=7.5×10-4mol·(L·s)-1。

(2)可逆反應由兩個反應組成(正反應、逆反應)，影響化學反應速率的因素對這兩個反應都適用。因此，其他條件不變時，降低溫度使正、逆反應速率都減?。辉龃髩簭娛拐?、逆反應速率都增大(反應中有氣體參加)。

【分析】（1）根據(jù)化學反應速率的定義進行計算；

（2）當改變影響化學反應速率的外界條件時，可逆反應的正逆反應速率變化趨勢一致.

25．在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)。

回答下列問題：

（1）增加Fe的量，正反應速率(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

（2）將容器的容積縮小一半，正反應速率，逆反應速率。

（3）保持容器的容積不變，充入N2使體系壓強增大，正反應速率，逆反應速率。

（4）保持壓強不變，充入N2使容器的容積增大，正反應速率，逆反應速率。

【答案】（1）不變

（2）增大；增大

（3）不變；不變

（4）減??；減小

【知識點】化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】（1）Fe為固體，因此增加Fe的量，反應速率不變。

（2）將容器的容積縮小一半，體系中各氣態(tài)物質的濃度均增大，正反應速率和逆反應速率都增大。

（3）保持容器的容積不變，充入N2使體系壓強增大，體系中各物質的濃度不變，正反應速率和逆反應速率均不變。

（4）保持壓強不變，充入N2使容器的容積增大，體系中各氣態(tài)物質的濃度均減小，正反應速率和逆反應速率均減小。

【分析】根據(jù)濃度、壓強、催化劑和溫度對化學反應速率的影響進行分析，注意固體和純液體對反應速率的影響.

26．向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，反應開始后，溶液中Mn2+的濃度c將隨時間t的變化而變化。某學生在做實驗前認為，Mn2+的濃度c與時間t的關系如圖甲所示，做完實驗后，得到的結果如圖乙所示。請回答下列問題：

（1）寫出H2O2與KMnO4反應的化學方程式。

（2）Oa段的意義為。

（3）ab段的意義及ab段陡的原因為。

（4）bc段的意義為。

【答案】（1）5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑

（2）反應非常慢，溶液中c(Mn2+)變化很小

（3）反應非?？欤琧(Mn2+)迅速增大，是因為Mn2+達到一定濃度時，對上述反應起到了催化作用

（4）反應趨于完全，溶液中c(Mn2+)為定值

【知識點】化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】ab段斜率最大，說明化學反應速率最大，其原因應為生成的Mn2+達到一定濃度后充當了反應的催化劑。

【分析】根據(jù)氧化還原反應分析反應方程式的書寫；根據(jù)二氧化錳對過氧化氫分解的催化作用分析反應速率變化的原因.

27．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響，在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號反應物催化劑

①10mL2%H2O2溶液無

②10mL5%H2O2溶液無

③10mL5%H2O2溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液

④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液

⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是。

（2）實驗①和②的目的是。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是。

（3）寫出實驗③的化學反應方程式：。

（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。分析如圖能夠得出的實驗結論是。

【答案】（1）改變反應途徑，降低了活化能

（2）探究濃度對反應速率的影響；向反應物中加入等量同種催化劑(或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中)

（3）2H2O22H2O+O2↑

（4）堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率

【知識點】探究影響化學反應速率的因素

【解析】【解答】（1）催化劑改變反應的途徑，降低反應所需的活化能，從而加快反應速率。

（2）實驗①和②的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響；為了便于比較，應在相同的條件下利用一個變量來比較，則向反應物中加入等量同種催化劑(或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中)。

（3）過氧化氫在催化劑作用下分解生成水和氧氣，該反應為2H2O22H2O+O2↑。

（4）由圖可知，⑤的反應速率最大，④的反應速率最小，結合實驗方案可知，堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率。

【分析】（1）根據(jù)催化劑對反應速率的影響進行回答；

（2）根據(jù)催化劑和濃度對反應速率的影響進行回答；

（3）根據(jù)過氧化氫的分解書寫化學方程式；

（4）根據(jù)溶液環(huán)境對化學反應速率的影響進行分析.

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高中化學人教版選修四第二章化學反應速率和化學平衡第二節(jié)影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素

一、選擇題

1．下列說法正確的是()

A．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

B．活化分子具有的能量是活化能

C．活化分子的總數(shù)越多，反應速率越快

D．單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應速率越快

2．在C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的反應中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2，能夠使反應速率增大的措施是（）

A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④

3．通過縮小反應容器體積而增大壓強對下列反應的速率無影響的是()

A．CO2(g)＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I2(g)2HI(g)

C．NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

4．下列說法正確的是()

A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加

B．對于有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C．改變條件能使化學反應速率增大的主要原因是增大了反應物分子中活化分子的有效碰撞幾率

D．對于本來不能發(fā)生的化學反應，改變條件可以使反應發(fā)生

5．在相同條件下，等質量(金屬顆粒大小相當)的下列金屬與足量1mol·L－1的鹽酸反應時，速率最快的是()

A．鎂B．鋁C．鈉D．鐵

6．常溫下，分別將四塊形狀相同、質量均為7g的鐵片同時放入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是()

A．150mL2mol·L－1鹽酸B．500mL2mol·L－1硫酸

C．50mL3mol·L－1鹽酸D．50mL18.4mol·L－1硫酸

7．一定條件下，對于反應：CaCO3(塊狀)＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，為加快反應速率，下列方法可行的有()

①增加鹽酸的濃度②增加同濃度鹽酸的用量③加水④增加CaCO3(塊狀)的用量⑤將塊狀CaCO3改為粉末狀CaCO3

A．1項B．2項C．3項D．4項

8．下列措施中肯定能使化學反應速率增大的是（）

A．增大反應物的量B．增大壓強

C．升高溫度D．以上措施均可

9．下列措施不能使合成氨反應的速率增大的是（）

A．升高溫度B．降低溫度

C．使用催化劑D．及時分離出NH3

10．一定溫度下，100mL6mol·L－1H2SO4與過量鋅粉反應，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總質量，可向反應物中加入適量的（）

A．碳酸鈉固體B．硫酸鉀溶液

C．氫氧化鉀溶液D．鹽酸溶液

11．在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反應中，現(xiàn)采取下列措施：

①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2

其中能夠使反應速率增大的措施是（）

A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④

12．20℃時，將10mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是（）

A．40sB．15sC．48sD．20s

13．對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是（）

A．催化劑在反應前后質量不變，故催化劑不參與化學反應

B．降低反應活化能，使反應速率加快

C．催化劑能夠改變反應的反應熱

D．催化劑只改變反應的正反應速率

14．在容積可變的容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3，當縮小容器容積時，化學反應速率增大，其主要原因是（）

A．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多

B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C．活化分子百分數(shù)未變，但單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞

15．在不同的載體(鈦片、鋁片、陶瓷)表面制備TiO2薄膜，探究不同載體下TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色的效果，每光照20min取一次樣，實驗結果如圖所示。下列說法正確的是（）

A．不同載體，無論何種溫度一定是鈦片載體的光催化活性最好

B．約在520℃時，鈦片載體的光催化活性最好

C．無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高

D．不同載體，TiO2薄膜的光催化活性相同

16．反應A+B=C的反應速率方程為v=kc(A)·c(B)，v為反應速率，k為反應速率常數(shù)，是溫度的函數(shù)。當c(A)=c(B)=1mol·L-1時，反應速率在數(shù)值上等于其反應速率常數(shù)。下列說法正確的是（）

A．只增大c(A)時，v增大B．只增大c(C)時，v增大

C．只升高溫度時，k不變D．只升高溫度時，k減小

17．將質量相同的鋅粉分別投入下列4個燒杯的溶液中，反應速率最快的是()

A．B．

C．D．

18．對于溶液中的反應：MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，下列措施能使化學反應速率提高的是（）

A．加水B．增加同濃度FeSO4的用量

C．向溶液中滴加稀硫酸D．加入少量KMnO4晶體

19．已知：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中，反應速率最快的是()

組號反應

溫度/℃Na2S2O3H2SO4H2O

體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL

A1050.250.110

B1050.150.110

C3050.150.110

D3050.250.210

A．AB．BC．CD．D

二、解答題

20．已知硫代硫酸鈉溶液與稀H2SO4反應可析出單質硫沉淀：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，某同學按下表進行實驗，請你判斷哪一組先出現(xiàn)渾濁。

編號加3%Na2S2O3/mL加1∶5的H2SO4/滴溫度/℃

①52525

②51535

③52545

三、填空題

21．在一定溫度下，M、N能在溶液中發(fā)生反應生成P和Q：。

A．將0.2mol·L-1M溶液和0.2mol·L-1N溶液各20mL混合

B．將0.5mol·L-1M溶液和0.5mol·L-1N溶液各50mL混合

C．將1mol·L-1M溶液和1mol·L-1N溶液各10mL混合，同時倒入30mL蒸餾水

D．將1mol·L-1M溶液20mL和1.2mol·L-1N溶液60mL混合

反應開始時，反應速率由大到小的順序是。

22．為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過如圖實驗裝置測定反應中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請分析討論以下問題。

（1）化學反應速率最快的時間段是，影響此時間段反應速率的主要因素是；

A．O~t1B．t1~t2C．t2~t3D．t3~t4

（2）為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸中加入下列物質，你認為可行的有；

A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．通入HCl

（3）若鹽酸的體積是20mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1~t2時間段平均反應速率v(HCl)=mol·(L·min)-1。

23．加0.1molMnO2粉末于50mL過氧化氫溶液(H2O2，ρ=1.1g·mL-1)中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

（1）實驗時放出氣體的總體積是。

（2）放出一半氣體所需時間為。

（3）A、B、C、D各點反應速率由快到慢的順序為。

（4）解釋反應速率變化的原因。

24．以天然氣為原料合成尿素的生產(chǎn)中，主要反應之一為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0，請根據(jù)題目要求回答下列問題:

（1）在一定條件下，將0.05molCH4和0.10molH2O(g)放入容積為2L的密閉容器中，20s時有0.01molCO生成，則H2的化學反應速率為。

（2）在其他條件不變的情況下降低溫度，則逆反應速率(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；在其他條件不變的情況下增加壓強，則正反應速率。

25．在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)。

回答下列問題：

（1）增加Fe的量，正反應速率(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

（2）將容器的容積縮小一半，正反應速率，逆反應速率。

（3）保持容器的容積不變，充入N2使體系壓強增大，正反應速率，逆反應速率。

（4）保持壓強不變，充入N2使容器的容積增大，正反應速率，逆反應速率。

26．向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，反應開始后，溶液中Mn2+的濃度c將隨時間t的變化而變化。某學生在做實驗前認為，Mn2+的濃度c與時間t的關系如圖甲所示，做完實驗后，得到的結果如圖乙所示。請回答下列問題：

（1）寫出H2O2與KMnO4反應的化學方程式。

（2）Oa段的意義為。

（3）ab段的意義及ab段陡的原因為。

（4）bc段的意義為。

27．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響，在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號反應物催化劑

①10mL2%H2O2溶液無

②10mL5%H2O2溶液無

③10mL5%H2O2溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液

④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液

⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是。

（2）實驗①和②的目的是。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是。

（3）寫出實驗③的化學反應方程式：。

（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。分析如圖能夠得出的實驗結論是。

答案解析部分

1．【答案】D

【知識點】活化能及其對化學反應速率的影響；活化分子

【解析】【解答】活化分子間的碰撞并不都是有效碰撞，只有發(fā)生化學反應的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量與普通分子具有的平均能量之差才叫活化能；單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)越多，有效碰撞機會越多，反應速率才越快，A、B、C三項均錯。

故答案為：D

【分析】根據(jù)活化分子間的有效碰撞可以發(fā)生反應、單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應速率越快進行判斷即可.

2．【答案】C

【知識點】化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】對于氣體反應，增大壓強，反應速率加快；增加固體物質的用量，對反應速率無影響；恒容下充入與反應無關的氣體，不會增加反應物濃度，故不會加快反應速率。恒壓下充入與反應無關的氣體，容器體積增大，原反應物的濃度減小，反應速率減慢。

故答案為：C

【分析】根據(jù)外界條件改變對化學反應速率的影響進行判斷即可.

3．【答案】C

【知識點】化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】只要反應中無氣體物質參加或生成，改變壓強均不能改變化學反應速率。

故答案為：C

【分析】對有氣體參加或有氣體生成的反應，增大壓強反應速率將會加快，據(jù)此判斷即可.

4．【答案】C

【知識點】化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】增大反應物濃度、增大氣體反應物的壓強都會使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，但由于反應物分子的平均能量和發(fā)生反應所需能量(即活化能)都未發(fā)生變化，所以活化分子的百分數(shù)并未改變A、B項錯誤；改變條件使化學反應速率增大，主要靠增加活化分子的百分數(shù)或增加單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)，從而增加有效碰撞次數(shù)，C項正確；對于本來不能發(fā)生的化學反應，即使改變條件，化學反應也不能發(fā)生。

故答案為：C

【分析】A.增大反應物濃度，單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)不變；

B.對于有氣體參加的化學反應，增大壓強活化分子的百分數(shù)不變；

C.活化分子的有效碰撞幾率增大可加快反應速率；

D.改變條件不能是本來不能發(fā)生的反應發(fā)生.

5．【答案】C

【知識點】化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】內(nèi)因是決定化學反應速率的主要因素，四個選項中鈉最活潑，與相同濃度的酸反應時速率最快。

故答案為：C

【分析】在影響化學反應速率的因素中，內(nèi)因是主要影響因素，據(jù)此判斷即可.

6．【答案】B

【知識點】化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】18.4mol·L－1的硫酸為濃硫酸，常溫下，使鐵發(fā)生鈍化；2mol·L－1的硫酸中c(H＋)＝4mol·L－1，濃度最大，反應最快。

故答案為：B

【分析】鐵與硫酸的反應速率與硫酸溶液中氫離子的濃度有關，濃硫酸在常溫下能與鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，據(jù)此分析即可.

7．【答案】B

【知識點】化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】增大反應物濃度，可使化學反應速率加快，而②中增加鹽酸用量不等于增加鹽酸濃度；對于固體反應物而言，無濃度概念，要想使反應加快，可通過改變表面積來實現(xiàn)，與用量無關，粉末狀固體物質比塊狀固體物質反應速率快，①⑤項符合題意。

故答案為：B

【分析】根據(jù)濃度、表面積等對反應速率的影響進行判斷即可，注意改變固體的用量不影響反應速率.

8．【答案】C

【知識點】化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】改變反應中固體或純液體的量不會影響反應速率；改變沒有氣體參加的反應體系的壓強不影響反應速率。

故答案為：C

【分析】濃度和壓強不一定改變反應速率，而溫度的改變一定影響反應速率，據(jù)此判斷即可.

9．【答案】B

【知識點】化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】及時分離出NH3能提高合成氨正反應的速率，進而提高合成氨的反應速率；升高溫度、使用催化劑能提高合成氨反應的速率；降低溫度只能使反應速率減小。

故答案為：B

【分析】升高溫度加快反應速率、降低溫度減緩反應速率，使用催化劑一般是正催化劑，減小生成物的濃度可加快正反應速率，據(jù)此解答即可.

10．【答案】B

【知識點】化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】鋅與H2SO4溶液反應的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，要減緩反應速率又不影響生成氫氣的量，就是要降低的H+濃度而不改變的H+物質的量。加入碳酸鈉固體、氫氧化鉀溶液，消耗了H+；加入鹽酸溶液增加了H+；加入硫酸鉀溶液既不改變H+物質的量，又稀釋了H2SO4溶液。

故答案為：B

【分析】使溶液中的氫離子濃度減小，但不影響溶液中氫離子的物質的量即可達到題目要求.

11．【答案】C

【知識點】化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】①該反應為有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快；②增加固體物質的量不影響化學反應速率；③通入CO2，反應物濃度增大，反應速率加快；④恒容下充入N2，反應物的濃度不變，反應速率不變；⑤恒壓下充入N2，反應體系體積增大，反應物的濃度減小，反應速率減小。

故答案為：C

【分析】該反應是有氣體參加和生成的反應，增大壓強、增大濃度、升高溫度等都可是反應速率加快，據(jù)此解答即可.

12．【答案】B

【知識點】化學反應速率

【解析】【解答】溫度升高了30℃，反應速率是原來的23＝8倍，所需時間是原來的。

故答案為：B

【分析】根據(jù)溫度對化學反應速率的影響進行分析即可.

13．【答案】B

【知識點】化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】A項，催化劑是通過參與反應來改變化學反應速率的；

B項，使用催化劑能降低反應活化能，使部分能量較低的分子轉化為活化分子，增加了單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，使反應速率加快；

C項，反應的反應熱與反應物和生成物的能量有關，與反應的過程無關，故催化劑不能改變反應的反應熱；

D項，對某一可逆反應來說，使用催化劑，可以同等程度地改變正、逆反應的速率。

故答案為：B

【分析】在可逆反應中催化劑可改變化學反應速率，而不能改變化學平衡，據(jù)此解答即可.

14．【答案】C

【知識點】化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】活化分子百分數(shù)與壓強無關，容器容積縮小時，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加。

故答案為：C

【分析】縮小容器的體積，增大壓強，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，加快反應速率，據(jù)此解答即可.

15．【答案】B

【知識點】化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】催化劑的催化活性受溫度的影響，催化劑都有最佳的催化溫度，但不是溫度越高越好，C項錯誤；由題圖可知，不同溫度，不同載體，TiO2薄膜的光催化活性不同，A、D項均錯誤；約在520℃時，鈦片載體的光催化活性最好，B項正確。

故答案為：B

【分析】根據(jù)溫度對催化劑的作用、催化劑和溫度對反應速率的影響進行判斷即可.

16．【答案】A

【知識點】化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】只增大c(A)或c(B)時，v增大，k不變；只增大c(C)時，v、k都不變；只升高溫度時，k增大，v增大。

故答案為：A

【分析】根據(jù)反應速率方程的含義與反應速率常數(shù)的關系進行分析即可.

17．【答案】D

【知識點】化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】當反應中一種反應物相同時，反應速率的快慢取決于另一種反應物的濃度而不是用量，四個裝置中所用的酸雖不同，但都是由c(H＋)的大小決定反應的快慢。

故答案為：D

【分析】金屬鋅與不同濃度的酸反應時，氫離子的濃度越大反應速率越快，據(jù)此分析即可.

18．【答案】D

【知識點】化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】增大濃度加快反應速率，而增加反應物用量不等于增大反應物濃度。D項加入KMnO4晶體后，KMnO4晶體被溶解，溶液的濃度一定比原KMnO4溶液濃度大。

故答案為：D

【分析】在溶液中的反應增大反應物的濃度反應速率，但加入稀溶液時，反應物濃度可能減小，據(jù)此分析即可.

19．【答案】D

【知識點】化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】對于化學反應速率影響程度最大的是催化劑，其次為溫度，然后才是濃度和壓強，故此類問題首先按次序找出影響程度較大的選項，同等情況下，再看濃度或壓強的相對大小。C、D中反應速率大于A、B，而D選項中c（H2SO4）大于C項中c（H2SO4）。

故答案為：D

【分析】根據(jù)溫度、濃度、壓強和催化劑對反應速率的影響進行分析即可.

20．【答案】第3組實驗先出現(xiàn)渾濁。

【知識點】化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】反應物的濃度越大，反應溫度越高，反應速率越快。由編號1和3可以看出，兩種反應物的濃度相同，但編號3的溫度高于1，故編號3先出現(xiàn)渾濁。再將編號3和2比較，3的濃度、溫度均比2高，故最先出現(xiàn)渾濁的應為第3組。

【分析】比較反應物的濃度和反應溫度，濃度越大、溫度越高，反應速率越快，據(jù)此進行判斷即可.

21．【答案】v(D)>v(B)>v(C)>v(A)

【知識點】化學反應速率的影響因素

【解析】【解答】先把每種情況下混合溶液中M、N的起始濃度求出來，然后根據(jù)其濃度大小來比較化學反應速率的大小?；旌虾蟾魑镔|的起始濃度(mol·L-1)為:

ABCD

M溶液/(mol·L-1)0.100.250.200.25

N溶液/(mol·L-1)0.100.250.200.9

混合后濃度最大的是D，其次是B，最小的是A。所以反應開始時，反應速率由