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高考化學二輪專題復習第三部分考前第12天氧化還原反主干知識1.氧化還原反應可以用以下十個字概括有關氧化還原反應的基“升—失—氧—還—氧",“降—得—還—氧—還"。具體表示的意義如下：標志實質(zhì)發(fā)生反應反應物產(chǎn)物①單質(zhì)及其離子可根據(jù)元素在周期表中的位②根據(jù)氧化還原反應方程式判斷：氧化性：③根據(jù)反應劇烈程度：如銅與濃硝酸反應較中小學教師繼續(xù)教育參考資料④根據(jù)反應發(fā)生的條件判斷：如高錳酸鉀在常條件下能與濃鹽酸反應生成氯氣，而氧氣與濃鹽酸反應的條件是氯化銅作催化劑且要加熱到450(3)氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示得失電子守恒法2.離子方程式的書寫和正誤判斷①只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下進行的離子反②只有強酸、強堿和易溶于水的鹽，才能拆寫一般寫化學式，標沉淀號，常見的微溶物是：③發(fā)生絡合反應。如Fe3+與SCN。1×10-14mol/L的溶液"和"加入鋁粉放出氫氣,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子,不能用其水溶液的導電性作為判斷其是否是之所以能夠?qū)щ姡且驗樗鼈兣c水發(fā)生了反應生成了電解質(zhì)的緣故。3.氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強；還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的分析：氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強，與得電子的數(shù)目無關。同樣還原劑的還原性與失電子的難易有關，與失電子的

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