第三節(jié)化學(xué)鍵理科第1頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+食鹽晶體結(jié)構(gòu)金剛石晶體結(jié)構(gòu)第2頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)鍵思考：原子間為什么能相互結(jié)合？原子之間必然存在著相互作用離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵第3頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第三節(jié)

化學(xué)鍵第一課時(shí)第4頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一百多種元素

千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)第5頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月這說(shuō)明H2O中各原子間存在著強(qiáng)烈的相互作用力。相互作用比較強(qiáng)烈相互作用比較弱H2O(s)H2O(l)H2O(g)H2+O20℃100℃2000℃在水分子中O與H直接相鄰H與H非直接相鄰水分子的球棍模型第6頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一、化學(xué)鍵

1、定義：物質(zhì)中直接相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。

2、化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵共價(jià)鍵注意：⑴指直接相鄰的原子或離子⑵強(qiáng)烈的相互作用：包括吸引和排斥金屬鍵第7頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2Na+Cl2

2NaClNaCl的形成點(diǎn)燃鈉氯氣藥品：

鈉、氯氣儀器：

鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、集氣瓶、

小刀、鑷子、濾紙現(xiàn)

象化學(xué)方程式劇烈燃燒，瓶中出現(xiàn)了大量白煙，原來(lái)的黃綠色逐漸消失。思考：NaCl形成的原因是什么呢?第8頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

Na

+11812

Cl

+17872Na+

Cl-

+1182+1788

2Na+Cl-離子鍵：陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。從NaCl的形成過(guò)程知道，在Na+和Cl-之間存在著作用力，存在怎樣的相互作用第9頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、概念：二、離子鍵成鍵粒子：成鍵實(shí)質(zhì)：成鍵過(guò)程：陰、陽(yáng)離子靜電作用（靜電引力和斥力）得失電子（形成具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子）——陰陽(yáng)離子吸引力和排斥力達(dá)到平衡——形成離子鍵。鍵——現(xiàn)代漢語(yǔ)詞典解釋:“使軸與齒輪、皮帶輪等連接并固定在一起的零件。”“插門(mén)的金屬棍子。”“鍵”的作用是連接物體,使之合而為一。注意陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。第10頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月③核外電子與核外電子間的排斥作用。(1)靜電作用

①帶正電的離子與帶負(fù)電的離子間的吸引作用；②原子核與原子核間的排斥作用；離子鍵詳解(2)成鍵的主要原因：(3)成鍵微粒：(4)鍵的本質(zhì)：(5)成鍵元素：原子相互得失去電子形成穩(wěn)定的陰陽(yáng)離子；離子間吸引和排斥處于平衡狀態(tài)；體系的總能量降低。陰陽(yáng)離子靜電作用活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素當(dāng)陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。第11頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（6）影響離子鍵強(qiáng)弱的因素①離子半徑②離子所帶的電荷數(shù)離子鍵越強(qiáng)，則離子化合物的熔沸點(diǎn)越高。練習(xí)：下列說(shuō)法正確的是（）A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D第12頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月離子鍵？有嗎？看不見(jiàn)，摸不著.....第13頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月NaCl晶體能否導(dǎo)電？把NaCl加入水中水分子和NaCl晶體作用

NaCl溶解并電離有能夠自由移動(dòng)的離子才能導(dǎo)電。NaCl晶體不導(dǎo)電陰陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)Na+和Cl-之間存在著相互作用—離子鍵第14頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月哪些物質(zhì)能形成離子鍵？1、活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等。3、銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。

如：NH4Cl、（NH4）2SO4

、（NH4）2S等。

2、強(qiáng)堿、大部分金屬氧化物、大部分鹽：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2等。

4、很活潑的金屬如Na、K、Ca等于氫氣反應(yīng)生成固態(tài)氫化物。如：NaH、KH、CaH2思考第15頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月總結(jié)說(shuō)明：

（1）活潑金屬易失去電子，活潑非金屬易得到電子，故活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，一般形成離子鍵。

（2）金屬元素與非金屬元素組成的化合物中不一定都是以離子鍵結(jié)合起來(lái)的，如AlCl3就不是離子化合物。

（3）帶相反電荷的原子團(tuán)之間的靜電作用，也能形成離子鍵，如NH4+與NO3-間的靜電作用可以形成離子化合物NH4NO3，故離子化合物中不一定含有金屬元素。

（4）離子化合物中一定含有離子鍵，常見(jiàn)的離子化合物有強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、活潑性強(qiáng)的金屬氧化物。

（5）含有離子鍵的化合物叫做離子化合物，不是僅含有離子鍵的化合物才叫做離子化合物。第16頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵？Na2O

MgCl2

SO2

HClNa2O2

NaOH

KNO3

NH4Cl現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵？Na2O

MgCl2

SO2

HClNa2O2

NaOH

KNO3

NH4Cl許多陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用便形成了離子化合物。2、離子化合物常見(jiàn)的離子化合物強(qiáng)堿鹽活潑金屬氧化物活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物含有離子鍵的化合物叫做離子化合物第17頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月原子：離子：ClNaNaO2-NaClMg

2+ClHOClMgNa離子化合物：Mg2ClO2-Na三、用電子式表示離子化合物的形成1、電子式：在元素符號(hào)周?chē)眯↑c(diǎn)●（或×）來(lái)表示原子的最外層電子，這種式子叫電子式。第18頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月①金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)。②陰離子的電子式要標(biāo)[]及“電荷數(shù)”。③離子化合物的電子式就是由陰、陽(yáng)離子的電子式合并而成。說(shuō)明：例：陰離子的電子式：例：離子化合物的電子式AB型：KBr

AB2型：CaBr2:A2B型：Na2S：④離子化合物的電子式中,相同離子不能合并,一般分布在兩側(cè)。第19頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月寫(xiě)出下列粒子的電子式：

硫原子

溴離子

鉀離子·S·····[

Br

]-····：：K+氯化鈉氟化鎂Na+[Cl]-····：：[F]-····：：Mg2+[F]-····：：用電子式可以直觀地看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系。表示出原子之間是怎樣結(jié)合的第20頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)：下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程正確的是：（）Cl][HClHKOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCDA2、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：硫化鉀和溴化鎂的形成過(guò)程第21頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月用電子式表示離子化合物形成時(shí)應(yīng)注意：1、離子須注明電荷數(shù)；2、相同的原子可以合并寫(xiě)，相同的離子要單個(gè)寫(xiě)；3、陰離子要用方括號(hào)括起；4、不能把“→”寫(xiě)成“=”5、用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）第22頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月[練習(xí)]⑴用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程⑵用電子式表示硫化鉀的形成過(guò)程箭頭左方相同的原子可以合并，箭頭右方相同的離子不可以合并。注意·O······Mg·＋→[O]2-····：：Mg2+→K+[S]2-····：：K+·S·····2K＋●第23頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月本節(jié)小結(jié)陰離子Nn-陽(yáng)離子Mm+用電子式表示離子化合物活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子靜電作用

靜電吸引=靜電排斥離子鍵影響因素①離子半徑②離子電荷離子鍵:使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。ClMgClMg2ClCl例第24頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，下列說(shuō)法中不正確的是（）A、M形成+2價(jià)陽(yáng)離子B、Z可以表示為MY2C、Z一定溶于水D、Z的熔點(diǎn)較高C1、下列性質(zhì)中，可證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()A、可溶于水 B、水溶液能導(dǎo)電C、具有較高的熔點(diǎn) D、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D課堂練習(xí)3、氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是+1價(jià)；氫化鈉與水反應(yīng)放出H2。下列敘述中，不正確的是（）A、NaH的電子式為Na+[:H]-B、NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同C、微粒半徑H-＜Li+D、NaH與H2O反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑。C第25頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月D5、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）

A、10與12

B、8與17

C、11與17

D、6與14C4、下列說(shuō)法正確的是（）A、含有金屬元素的化合物一定是離子化合物。B、第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵。C、由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物。D、活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵。第26頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月6、與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（）A.Na2S

B.CCl4

C.KCl

D.KFAD7、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),能形成AB2型離子化合物的是（）

A.6與8

B.11與13

C.11與16

D.12與17D８、X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，已知X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為31，試回答：XYZ（1）X原子的電子式為

。（2）Y的最高價(jià)氧化物的電子式為

。（3）Z的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。第27頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月共價(jià)鍵及分子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)第三節(jié)

化學(xué)鍵第28頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。

非金屬元素的原子間可通過(guò)共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。討論第29頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易形成離子鍵，那么非金屬和非金屬之間相互作用時(shí)，原子又是怎樣結(jié)合成分子的？H2、HCl是怎樣形成的？··第30頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月分析氯化氫的形成過(guò)程我是非金屬，我很少失電子。我才不會(huì)失電子給你。共用電子對(duì)第31頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月氫分子的形成：氯化氫分子的形成：···Cl··

：H·＋→Cl····

H····→HHH··H＋··

原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用（化學(xué)鍵），叫做共價(jià)鍵。共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性。共用電子對(duì)偏向氯原子，氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。此共價(jià)鍵特點(diǎn)：此共價(jià)鍵特點(diǎn)：H—H（結(jié)構(gòu)式）H—Cl（結(jié)構(gòu)式）非極性鍵極性鍵第32頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月CH4······HF··HOH········HCHHH········(1)電子式H2Cl2

N2注：

NN——（錯(cuò)誤）

······················ClCl·········N

N····HH·1、共價(jià)鍵的表示方法NHHHNH3HFH2O∶∶∶∶COO∶∶∶∶

CO2

第33頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月H2O2Cl2N2H－HCl－ClO＝ON≡N（單鍵）（叁鍵）（雙鍵）O=C=OH－O－HH－N－H|HCO2NH3H2OCH4H－C－H||HH（2）結(jié)構(gòu)式：將一對(duì)共用電子對(duì)改用一根短線表示，其余的電子不標(biāo)出式子。這樣的式子叫結(jié)構(gòu)式。第34頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月觀察圖中幾種含碳化合物的結(jié)構(gòu)式，分析：各化合物分子中每個(gè)碳原子能形成幾個(gè)共價(jià)鍵?碳原子之間是怎樣連接的?第35頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月碳原子的成鍵特征：（1）碳原子最外層有4個(gè)電子，可以形成四個(gè)共價(jià)鍵。（2）碳原子間可以形成單鍵（C－C）、雙鍵（C=C）、叁鍵（C≡C）。（3）碳原子間可以結(jié)合成鏈狀，也可以形成環(huán)狀。第36頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、形成共價(jià)鍵條件：

同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合。

部分金屬元素原子與非金屬元素原子，如：AlCl3

、FeCl3。3、存在：

不僅存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也存在于有些離子化合物中。如：H2

、HCl、NaOH、NH4Cl、Na2O2

。4、共價(jià)化合物：

只含有共價(jià)鍵的化合物

叫共價(jià)化合物。1、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。2、全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物。3、在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵。判斷正誤并闡述理由：錯(cuò)，如：NH4Cl等銨鹽

錯(cuò)，如：NaOH、Na2SO4

錯(cuò)，He、Ne

等稀有氣體第37頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月共用電子對(duì)共價(jià)化合物的形成過(guò)程(或單質(zhì))H+O+H→HOH××××注意事項(xiàng)：1、相同原子不能合并在一起；2、沒(méi)有形成離子。說(shuō)明：1）共價(jià)鍵可形成單質(zhì)；可形成共價(jià)化合物；

2）共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵；HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用電子對(duì)共用電子對(duì)第38頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月問(wèn)題1:哪些元素之間能形成共價(jià)鍵?同種或不同種非金屬元素之間或較不活潑的金屬與非金屬之間一般能形成共價(jià)鍵。問(wèn)題2:原子形成共用電子對(duì)數(shù)目與原子的最外層電子數(shù)目有何關(guān)系?原子最外層缺幾個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就形成幾個(gè)共用電子對(duì)。例：寫(xiě)出HCl、H2S、NH3、CH4、Cl2、N2、H2O2、OH-、HClO、NH4+、CCl4的電子式：?jiǎn)栴}3：影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素（1）原子半徑；（2）共用電子對(duì)數(shù)。原子半徑越小，共用電子對(duì)數(shù)越多，共價(jià)鍵越強(qiáng)，則物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。第39頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月AD滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的原子（經(jīng)驗(yàn)規(guī)律）：

1、對(duì)原子序數(shù)不大于5的元素，形成化合物時(shí)，一般不可能為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；2、對(duì)原子序數(shù)大于5的元素，形成化合物時(shí)，若|元素化合價(jià)|+原子最外層電子數(shù)=8，則該化合物中該元素滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；否則不滿(mǎn)足。3、對(duì)共價(jià)單質(zhì)，方法與上面類(lèi)似，只是將|元素化合價(jià)|換成共用電子對(duì)數(shù)即可。練習(xí)：下列分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）

A、CCl4

B、BF3

C、SF6

D、CO2幾種重要的物質(zhì)的電子式：OH[]－Na+O[]2－Na+ONa+NaOHNa2O2NH4ClH2O2OHOH[]+NHHHHCl[]－離子鍵共價(jià)鍵含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。第40頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月問(wèn)題4:化學(xué)上常用一根短線來(lái)代表一對(duì)共用電子對(duì)，用元素符號(hào)和短線來(lái)表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子叫做結(jié)構(gòu)式。如：Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式

H2、HCl、CH4、CO2、NH3（2）根據(jù)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式寫(xiě)出相應(yīng)的電子式

H-Br

H-O-Cl

S=C=S

H-C≡C-H問(wèn)題5：共價(jià)鍵存在于哪些物質(zhì)中？1、共價(jià)化合物中構(gòu)成共價(jià)化合物分子2、非金屬單質(zhì)中構(gòu)成單質(zhì)分子3、離子化合物的原子團(tuán)中第41頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月在HCl分子的共用電子對(duì)中，因Cl原子的吸引電子能力強(qiáng)，故共用電子對(duì)偏向Cl原子一邊，這樣的共價(jià)鍵稱(chēng)為極性鍵。兩個(gè)不同原子間的共價(jià)鍵都是極性鍵。在H2、Cl2、N2等單質(zhì)分子中共用電子對(duì)居中而不向任何原子的一方偏移，這樣的共價(jià)鍵稱(chēng)為非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵。兩個(gè)相同的原子間的共價(jià)鍵都是非極性鍵。3、極性鍵和非極性鍵根據(jù)共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移，把共價(jià)鍵又分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵和非極性鍵。還有一種共價(jià)鍵叫配位鍵。巧記：同為非，不同為極。

由一個(gè)原子單獨(dú)提供一對(duì)電子為兩個(gè)原子共用而形成的共價(jià)鍵，稱(chēng)為配位鍵。例如：H2SO4，H3PO4，NH4+第42頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月共價(jià)鍵離子鍵成鍵元素成鍵粒子成鍵本質(zhì)化合物電子式離子鍵和共價(jià)鍵的比較項(xiàng)目類(lèi)型第43頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月共價(jià)鍵與離子鍵的比較項(xiàng)目

類(lèi)型

共價(jià)鍵

離子鍵

成鍵元素成鍵粒子成鍵本質(zhì)化合物電子式兩種相同或不同的非金屬化合活潑金屬與活潑非金屬化合

原子陰、陽(yáng)離子形成共用電子對(duì)靜電作用Na[Cl]+-???????X第44頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí):下列各組元素原子之間哪些可形成離子鍵，哪些可形成共價(jià)鍵:(1)Na和F

(2)K和I

(3)Mg和Br(4)Ca和O

(5)K和S

(6)C和O(7)H和Cl

(8)Ca和Cl

(9)Si和C

離子鍵：1、2、3、4、5、8共價(jià)鍵：6、7、9第45頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月判斷共價(jià)化合物的方法：B、弱堿（如Cu(OH)2)、酸(如H2SO4、H2CO3）、非金屬氧化物（如CO2、SiO2)、氣態(tài)氫化物(如NH3、HCl)、大部分有機(jī)物（如CH4、C2H5OH）等屬于共價(jià)化合物。A、一般是不同的非金屬元素之間形成的化合物。思考哪些物質(zhì)是共價(jià)化合物？原子間僅以共用電子對(duì)作用所形成分子的化合物?即：化合物中只含有共價(jià)鍵第46頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習(xí)1、寫(xiě)出下列微粒的電子式，并指出化學(xué)鍵的種類(lèi)。

NH3

Na2O

CO2

CaCl2

CCl4

H2O

N2

MgCl2

NaOH

Na2O22、下列能說(shuō)明HCl是共價(jià)化合物的事實(shí)是（）A、HCl不易分解

B、液態(tài)HCl不導(dǎo)電C、HCl溶于水發(fā)生電離D、HCl水溶液顯酸性B3、下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A、CO2

B、PCl3

C、CCl4

D、NO2

D第47頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4、下列敘述正確的是（）A、兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵B、非金屬原子間不可能形成離子化合物C、離子化合物中可能有共價(jià)鍵D、共價(jià)化合物中可能有離子鍵AC5、下列各組物質(zhì)，全部以共價(jià)鍵結(jié)合的是（）A、H2S、NH3、CO2

B、MgBr2、CaO、HClC、Na2S、MgO、HF

D、CO2、H2O、Na2O2

A6、下列說(shuō)法正確的是（）

A、離子化合物中一定含有離子鍵，離子鍵一定存在于離子化合物中。

B、離子化合物溶于水或熔化時(shí)都破壞了離子鍵。

C、溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物。

D、陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。AB第48頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月完成下列各題1、NaBr、H2S、NaOH、SO2、NH4NO3

屬于離子化合物的有

。屬

屬于共價(jià)化合物的有

。2、判斷對(duì)錯(cuò)：

1）含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。

2）共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵。

3）含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。

4）離子化合物只含離子鍵。

5）只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物。

6）氦氣是共價(jià)分子。

7）全部由非金屬組成的化合物一定是共價(jià)化合物。

稀有氣體元素結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，是單原子分子，沒(méi)有形成共價(jià)鍵。錯(cuò)（NaOH）錯(cuò)（N2）對(duì)錯(cuò)對(duì)錯(cuò)（NaOH）NaBr、NaOH、NH4NO3H2S、SO2錯(cuò)（NH4Cl）第49頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月本節(jié)總結(jié)：2、同種非金屬元素原子之間形成非極性共價(jià)鍵（非極性鍵）4、共價(jià)鍵既存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也存在于多原子的離子化合物中。5、用電子式表示共價(jià)分子時(shí)，不標(biāo)[]和電荷。6、與離子鍵相比較，用電子式表示共價(jià)鍵形成過(guò)程時(shí)，不能出現(xiàn)彎箭頭，產(chǎn)物中不需要[]和標(biāo)電荷。7、離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，一定不含有離子鍵；稀有氣體單質(zhì)都是單原子分子，不含有化學(xué)鍵。

1、原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。3、不同種非金屬元素原子之間形成極性共價(jià)鍵（極性鍵）第50頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月范德華力及氫鍵第三課時(shí)第三節(jié)

化學(xué)鍵第51頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、了解分子間作用力和氫鍵的涵義。

2、了解分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響規(guī)律以及氫鍵對(duì)某些物質(zhì)的溶解性的影響。重點(diǎn)：

分子間作用力和氫鍵的涵義。難點(diǎn)：

分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響規(guī)律。第52頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月復(fù)習(xí)舊知化

學(xué)

鍵

離子鍵陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用共價(jià)鍵通過(guò)共用電子對(duì)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)舊鍵斷裂，新鍵生成。共價(jià)化合物（只含有共價(jià)鍵）離子化合物（含有離子鍵）第53頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【說(shuō)明】

1、離子化合物含有離子鍵，也可能同時(shí)含共價(jià)鍵；

2、共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵；

3、酸類(lèi)物質(zhì)均屬于共價(jià)化合物，強(qiáng)堿均屬于離子化合物，大多數(shù)鹽類(lèi)物質(zhì)屬于離子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它們屬于共價(jià)化合物）。離子化合物

——含有離子鍵的化合物；共價(jià)化合物

——只含有共價(jià)鍵的化合物。復(fù)習(xí)舊知第54頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月物質(zhì)分子的幾種表示方法：第55頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的化學(xué)式是

；只含有共價(jià)鍵的化學(xué)式是

（填序號(hào)）？A、NaOH

B、NaCl

C、NH4Cl

D、H2S

E、Cl2

F、HCl

G、CO2

H、Na2O2

D、E、F、G、A、C、D、E、F、G、H2、關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是（）A、金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能丟失電子，因而不能形成共價(jià)鍵；B、離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵；C、共價(jià)鍵也存在電子得失；D、由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子3、下列化合物分子中只有共價(jià)鍵的是（）A、BaCl2

B、NaOH

C、(NH4)2SO4 D、H2SO4DD【課堂練習(xí)】第56頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4、下列說(shuō)法中正確的是()A、含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子B、只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C、離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵D、氦分子中含有共價(jià)鍵C

5、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是()A、10與19

B、6與16

C、11與17

D、14與86、下列物質(zhì)中只有共價(jià)鍵的是()A、NaOH

B、NaCl

C、H2

D、H2SCC、D7、下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是()A、H2O

B、CaCl2

C、KOH

D、Cl2C第57頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、化學(xué)鍵:【討論】用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)過(guò)程：H和Cl結(jié)合生成HCl，形成了H和Cl之間的化學(xué)鍵H－Cl（新化學(xué)鍵）即使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱(chēng)為化學(xué)鍵。相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用。如：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析H2與Cl2反應(yīng)的過(guò)程，可以把它想象為2個(gè)步驟：

H2和Cl2中的化學(xué)鍵斷裂（舊化學(xué)鍵），生成H和Cl。第58頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵配位鍵極性鍵非極性鍵化學(xué)鍵分類(lèi)第59頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)鍵的存在離子化合物可由非金屬構(gòu)成，如：NH4NO3NH4Cl

離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵的存在(Na2O2NaOHNH4Cl)，共價(jià)化合物中不存在離子鍵非金屬化合物分子中存在共價(jià)鍵（包括酸）多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵稀有氣體單質(zhì)中不存在第60頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、NaCl與KCl中，熔點(diǎn)NaCl

KCl；2、Al2O3與MgO均為高熔點(diǎn)物質(zhì)，常用做耐火材料，原因是：3、通常狀況下氮?dú)獾男再|(zhì)為什么很不活潑？＞前者離子鍵強(qiáng)于后者。

它們均由半徑小、高電電荷(Al3+、Mg2+、O2+)的離子構(gòu)成，離子鍵很強(qiáng)。課堂練習(xí)試用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)解釋以下問(wèn)題:N

N第61頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【知識(shí)拓展】

金屬鍵：金屬晶體中，金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的強(qiáng)烈靜電作用。

配位鍵：電子對(duì)由一個(gè)原子單方面提供而跟另一個(gè)原子共用而形成的共價(jià)鍵。

1、孤對(duì)電子：原子最外層存在沒(méi)有跟其它原子共用的電子對(duì)。例如：

2、雖然配位鍵和其它鍵的形成不同，但一旦形成后則與其它共價(jià)鍵無(wú)任何區(qū)別。例如：第62頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月研究證實(shí)：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是：

。舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。第63頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月[科學(xué)視野]

閱讀課本23—24頁(yè)，了解分子間作用力和氫鍵。想一想：1、將水由液態(tài)變成氣態(tài)在一個(gè)大氣壓下需100℃，將1molH2O由液態(tài)變成氣態(tài)需47.3KJ。2、將水分子拆成氫原子、氧原子需1000℃以上；將1molH2O拆成氫原子、氧原子需436KJ。為什么以上兩種變化所消耗的能量有這么大的差距呢？第64頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、分子間作用力定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。（1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。（2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。（3）分子間的作用力不是化學(xué)鍵。例：水的蒸發(fā)破壞的是分子間的作用，所需能量不高。第65頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（4）一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如鹵素單質(zhì)：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系第66頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一些氫化物的沸點(diǎn)為什么NH3、H2O、HF沸點(diǎn)反常???第67頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？討論：2、氫鍵

定義：由于氫原子的存在而使分子間產(chǎn)生的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用——?dú)滏I。（1）氫鍵不屬于化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍強(qiáng)，也屬于分子間作用力的范疇.（2）形成條件：氫原子與得電子能力很強(qiáng)、原子半徑很小的原子形成的分子之間。如HF、H2O、NH3等分子間易形成氫鍵。是因?yàn)樗鼈兎肿娱g存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，使它們只能在較高的溫度下才能汽化。第68頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（3）特征：具有方向性。第69頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（4）氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子間作用力和氫鍵。思考：為什么冰會(huì)浮在水面上？（參見(jiàn)P24最后一段）討論：如果水分子之間沒(méi)有氫鍵存在，地球上將會(huì)是什么面貌？（5）氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水。第70頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月歸納:分子間作用力與化學(xué)鍵的比較作用微粒作用力大小意義化學(xué)鍵范德華力原子間分子之間作用力大作用力小影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)等）說(shuō)明：分子之間無(wú)化學(xué)鍵第71頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月原子分子離子宏觀

物質(zhì)或范德華力得失電子范德華力氫鍵共價(jià)鍵金屬鍵或共價(jià)鍵離子鍵離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體知識(shí)歸納第72頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.離子鍵、共價(jià)鍵和范德華力都屬于微觀粒子間的不同作用力，下列物質(zhì)中同時(shí)存在著兩種作用力的是（

）課堂練習(xí)①Na2O2

②NH4Cl

③干冰

④NaCl

⑤ArA.

①

②

③

B.①

②

④C.

①

②

③

④

D.①

②

③

④

⑤

2.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是(

)

A.碘升華

B.燒堿溶于水

C.蔗糖溶于水

D.氯化氫氣體溶于水

第73頁(yè)，課件共78頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4.在下列分子結(jié)構(gòu)中，各原子的最外層電子不能滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A.CO2

B.PCl3

C.CCl4

D.H2O3.下列事實(shí)能用氫鍵來(lái)解釋的是（

）A.水在常溫下很穩(wěn)定，不容易分解，是因?yàn)樗肿又写嬖谥鴼滏IB.水結(jié)成冰時(shí)體積膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、GeH