2022年中考化學試題強化專練：物質(zhì)的檢驗、鑒別、除雜及成分確定

一、選擇題

1.（2022婁底）下列物質(zhì)能用于除去水中異味和色素的是

A.明磯B.活性炭C.小卵石D.石英砂

2.（2022常州）下列實驗設計能達到目的的是

A.用濕潤的pH試紙測定肥皂水的pHB.用肥皂水鑒別蒸儲水和硬水

C.用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗NH3D.用濃硫酸除去Nft中的水蒸氣

3.（2022婁底）現(xiàn)有Cu、Zn、Ag三種金屬，限用一種試劑一次性就可以驗證它們的金屬活動性強弱，則

該試劑是

A.AgN03溶液B.稀H2s。4C.CuSOa溶液D.ZnCL溶液

4.（2022湖北江漢油田、潛江、天門、仙桃）實驗課上，某同學將一定質(zhì)量的鎂粉加入到硫酸亞鐵溶液中，

待反應結束后，過濾，得到濾液和濾渣，下列判斷正確的是

A.濾液中一定含有硫酸鎂，可能含有硫酸亞鐵

B.若濾液為淺綠色，則濾渣中一定含有鎂和鐵

C.向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有鎂

D.所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大

5.（2022眉山）某無色水溶液中可能含有以下離子中的幾種：H\Mg2\Cu2\Cl\CO：、SO；,為確定

其成分，小芳進行了以下實驗：

①經(jīng)測定，溶液pH=l；

②取部分未知溶液加入過量NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；

③取②的部分濾液加入BaCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

分析上述實驗，下列收對溶液中含有離子的判斷正確的是

A.一定含有H*、Mg",可能含有CO：B.一定含有H'、Mg",SO：,可能含有

C.一定含有H*、Mg?？赡芎蠧u外D.一定含有I、Mg"、SOj、可能含有Cu,C「

6.（2022湖北江漢油田、潛江、天門、仙桃）下列有關物質(zhì)的除雜方法不正確的是

選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜方法

將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，充分反應

AC0202

BNaOH溶液Na2c。3加入適量稀鹽酸，充分反應

加入適量的鋁粉充分反應后，過濾

CAl2(SOD3溶液CuS04

DKC1固體Mn02加水溶解后，過濾，蒸發(fā)結晶

A.AB.BC.CD.D

7.為達到下列實驗目的，相應的實驗操作合理的是

選項實驗目的實驗操作

A除去KC1溶液中少量CaCh雜質(zhì)向溶液中通入過量的CO?氣體，過濾

用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色

B測定質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的pH

與標準比色卡對照

取少量兩種化肥分別置于研缽中，各加入少量熟石灰粉

C鑒別尿素和碳鐵兩種化肥

末，混合、研磨，聞氣味

用托盤天平稱量2.88gNaCl倒入燒杯中，用量

D配制48g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液

筒量取所需水于燒杯中，用玻璃棒攪拌

A.AB.BC.CD.D

8.（2022襄陽）燒杯中現(xiàn)有質(zhì)量為IL2g的鐵，先逐滴向燒杯中加入一定量的Cu（N03）2溶液，充分反應后

再逐滴加入AgNOs溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.A點剩余固體中Cu的質(zhì)量為nhgB.AB段發(fā)生的是Cu和AgNOs溶液的反應

C.C點溶液中的溶質(zhì)為Fe(N03)2和AgN03D.m2對應的數(shù)值為43.2

二、非選擇題

9.(2022鎮(zhèn)江)現(xiàn)有一包不純的K2c。3固體，可能含有NaOH、Ba(0H)2、Na2s0‘、(NH2SO,中的一種或幾種。

現(xiàn)做如下實驗。

(1)取適量固體與熟石灰混合研磨，無氨味，則原固體一定不含—O

(2)另取適量固體加水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B,則原固體中一定含—。

(3)取固體A,加入過量稀HC1,固體全部溶解，則原固體中一定不含寫出步驟(2)中生成固體A

的化學方程式_o

(4)取少量濾液B,滴加足量Ba(NO3)z溶液，產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液滴加酚猷試液，溶液變紅，則

原固體中—(選填“一定”或"不一定")含NaOH。

10.(2022濟寧)某工業(yè)廢液中主要含有CuClz、NaCl,為防止廢液直接排放對環(huán)境造成危害，課外探究小

組經(jīng)采樣分析，嘗試利用這種工業(yè)廢液回收金屬銅。實驗設計流程見如圖：

叵I

(1)步驟①選用的試劑是,采用的操作為；

(2)步驟②發(fā)生反應的化學方程式為

（3）步驟③發(fā)生的反應屬于（填基本反應類型）。

11.（2022湖北黃岡）中國芯彰顯中國“智”造。芯片的基材主要是高純硅，如圖是用粗硅原料（含氧化鎂等

雜質(zhì)，不考慮其他雜質(zhì)與酸反應）制備高純硅的一種簡易流程。

（1）寫出操作m的名稱o

（2）寫出SiCL中硅元素的化合價。

（3）上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。（填化學式）

（4）濾液中含有的陽離子為o（寫離子符號）

（5）寫出SiCL與巴反應的化學方程式.

12.（2022丹東）下列是化學興趣小組的同學進行粗鹽提純的實驗，請你幫助回答相關問題。

【實驗一】除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)

溶解：在溶解過程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是?

過濾：漏斗下端管口應緊靠;若濾紙未緊貼漏斗壁，會導致=

得到的濾液M中還含有可溶性雜質(zhì)CaCL和MgCk。

【實驗二】除去濾液M中的可溶性雜質(zhì)CaCk和MgCL（溫馨提示：氫氧化鎂不溶于水）

步驟1：向濾液M中加入過量的NaOH溶液，充分反應后過濾。該反應的基本反應類型是,所得溶

液A中含有的金屬離子有o

步驟2：向溶液A中加入過量某溶液，充分反應后過濾。發(fā)生反應的化學方程式為.

步驟3：.

13.（2022湖南長沙）已知某金屬材料中含有鎂、鋅、鐵、銅中的兩種。小明在老師的指導下對該金屬材料

的成分進行探究。

【查閱資料】金屬與鹽酸反應的比較，如下圖所示。得出這四種金屬的活動性由強到弱的順序是

【進行實驗】

實驗一：

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

取少量金屬材料樣品于試管中，固體全部溶解，金屬材料中一定有鐵，一定

加入罐營的稀硫酸。觀察現(xiàn)象沒有___________

實驗完成后，將廢液倒入廢液缸

——

中

實驗二：

步驟1：另取金屬材料，用砂紙打磨，稱量其質(zhì)量為20g：

步驟2：將打磨過的金屬材料浸入革罩的硫酸鋅溶液中，過一會兒取出，洗凈，在：息家件下烘干，稱量

其質(zhì)量大于20g：

步驟3：實驗完成后，將廢液倒入廢液缸中。

【得出結論】該金屬材料中除鐵外，還含有。

【實驗反思】步驟2中，“一定條件”指的是.

【拓展提升】小紅想對廢液缸中的廢液進行回收利用。

請你幫她分析廢液成分，廢液中溶質(zhì)的成分是（填化學式）。

實驗一廢液實驗二廢液

廢液缸

14.（2022鄂爾多斯）某化學興趣小組用大理石和鹽酸制取C02,將產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水中，未見

渾濁現(xiàn)象。為查明原因，請你參與小組探究并完成相關任務。

【提出問題】澄清石灰水未變渾濁的原因是什么

【假設猜想】猜想一：石灰水變質(zhì)

猜想二：制得氣體中無C02

猜想三：CO?中混有HC1氣體

【實驗探究】為探究猜想是否成立，小組同學取原實驗藥品設計如下實驗：

f■■

吹氣制得氣體\[

實驗操

a——b

澄清石灰水

作n水-安登清石

Ig/廠灰水

實驗現(xiàn)

石灰水變渾濁b試管溶液變渾濁

象

實驗結

—猜想二不成立

論

【驗證實驗】為驗證猜想三是否成立，小組又進行如下實驗

制黃毛制彳拿/

實驗操作

1沒有稀HNO3

raIV：■紫色石

g-的AgNCh溶灑?!一蕊溶液

實驗現(xiàn)象試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀紫色石蕊溶液變紅

實驗結論—猜想三成立

【問題解釋】實驗I中石灰水變渾濁的原因（用化學方程式表示）。

【評價反思】組內(nèi)有成員提出，為驗證猜想三是否成立，無需做實驗W,紫色石蕊溶液變紅，無法證明確

實有HC1的存在，你的解釋是（用化學方程式表示）。

【實驗改進】查明原因后，小組成員對原實驗設計進行了改進并重新操作，現(xiàn)象明顯。他們改進的措施是

15.（2022重慶B卷）救治新冠患者需要氧氣，制氧機制氧是一種途徑。某品牌制氧機中有一包白色顆粒

和一包黑色粉末，白色顆粒成分為過碳酸鈉（化學式為2岫￡（）3?3氏02,它是過氧化氫與碳酸鈉的化合物,

遇水后放出氧氣）。某小組設計實驗探究其制氧原理。

【探究一】

（1）分別取等質(zhì)量的白色顆粒和等體積的水加入a、b兩支試管，再向b試管中加入黑色粉末。觀察到a

試管僅有少量氣泡，b試管有大量氣泡。

ab

①黑色粉末起.作用。

②欲使a試管產(chǎn)生氣泡加快，可加入（填序號）。

A.CuSO”溶液B.NaCl溶液C.MnO2

【探究二】

(2)根據(jù)元素守恒，上述反應后溶液中溶質(zhì)的成分可能為：

①只含NaOH②只含Na￡03③NaOH和Na2CO3的混合物...

甲、乙兩同學僅針對前三種可能性，分別設計實驗1和實驗2進行驗證。

序號操作和現(xiàn)象實驗結論

實驗1取b試管上層清液滴加過量稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體只含Na￡O3

第一步：取b試管上層清液滴加過量CaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀并過濾

實驗2只含Na2cO3

第二步：在濾液中滴加酚瞅，溶液_____________(填現(xiàn)象)

【反思評價】

(3)丙同學認為實驗1的結論不嚴謹，理由是o

【得出結論】

(4)結合實驗現(xiàn)象，該制氧機的制氣原理有兩步反應，寫出第二步的化學方程式：

加熱40℃

@2Na2CO3?3H2O2一""""2Na2co3+3孫

②____________

【延伸拓展】

(5)制氧機制氧選擇過碳酸鈉而不選擇雙氧水的根本原因是(填序號)。

A.產(chǎn)物無污染B.制取成本更低C.運輸儲存更方便

16.(2022沈陽)在化學實驗中，經(jīng)常需要對藥品用量進行估算。既能確保實驗成功，又能養(yǎng)成節(jié)約和環(huán)

保的習慣。某化學興趣小組為了體驗估算方法，進行了如下實驗：

【實驗目的】對選定實驗中所需藥品用量進行估算并驗證估算用量足夠。

X

Z、、

選定實蛤選定反應原理待估數(shù)據(jù)

測定某石灰石

——?―?

樣品中碳酸鈣碳酸鈣與稀稀鹽酸用量

的質(zhì)量分數(shù)鹽酸反應

/

（1）【實驗活動一】估算稀鹽酸用量

①寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式：。

②取2g石灰石樣品進行實驗（樣品中除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應，也不溶解于水），請估算,

至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸go

（2）【實驗活動二】驗證估算的稀鹽酸用量足夠

方案一：

實驗過程如下圖所示：

試劑X

①將石灰石研細的目的是O

②若圖中試劑X為紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是,說明估算的稀鹽酸用量足夠。

③為達到與②相同的實驗目的，試劑X還可以選擇下列試劑中的（填字母序號）。

AFeCk溶液BNa2c（%溶液CAgNOs溶液DCuO

方案二：

④只用以下兩種規(guī)定用量的藥品：2g石灰石樣品和估算用量的稀鹽酸，設計實驗進行驗證，請簡述實驗方

案。（實驗儀器任選）

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

——估算的稀鹽酸用量足夠

【拓展延伸】藥品用量的估算方法及估算結果受很多因素的影響，實驗中需要結合具體的情況合理運用。

17.（2022荷澤）如圖是某果蔬洗滌鹽說明書。小明對配料表中的成分很好奇：食鹽可用于殺菌消毒，為

什么要加入pH調(diào)節(jié)劑，它的成分是什么？

品牌：X鹽

名稱：果蔬洗滌鹽

凈含量：400g

保質(zhì)期：五年

儲存方法：常溫下置于干燥處存放，防潮

產(chǎn)地：XXXXXX

執(zhí)行標準:Q/SYFX002

配料表：食用精制鹽、食品級pH值

調(diào)節(jié)劑

【查閱資料】①該品牌果蔬洗滌鹽pH調(diào)節(jié)劑的成分可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、酒石酸、檸檬酸中的一種或

兩種。pH調(diào)節(jié)劑能維持滲透壓、控制酸堿平衡。

②大多數(shù)農(nóng)藥是酸性的。

③碳酸氫鈉加熱易分解，碳酸鈉則有較高的熱穩(wěn)定性，二者的溶液都顯堿性。

【實驗初探】取少量該固體溶于水配成溶液A.用pH試紙測得該溶液的pH=10,該洗滌鹽溶液顯___________

性，則pH調(diào)節(jié)劑中一定不含的物質(zhì)是o

【猜想與假設】該配料表中的pH調(diào)節(jié)劑可能是①碳酸鈉：②碳酸氫鈉：③.

【實驗再探】

序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

(1)取少許A溶液于試管中，滴加氯化鈣溶液有白色沉淀生成—

取適量洗滌鹽，加熱，將生成的氣體通入澄觀察到證明該pH調(diào)節(jié)劑中含有碳酸氫

(2)

清石灰水鈉。

【分析與結論】猜想③正確

【反思與評價】請你從1,2中任選一題回答。

（1）你認為果蔬洗滌鹽中pH調(diào)節(jié)劑的作用是什么？o（答一條即可）

（2）該商品配料表中有一處表述不恰當，請你改正過來。

18.（2022濟南）請回答下列問題。

（1）某化學小組的同學對金屬元素及金屬材料進行系列研究。

①人類文明進步與金屬材料的發(fā)展關系十分密切。常見的金屬材料有鐵合金、銅合金、鋁合金，這三種合

金被廣泛應用的年代由遠及近的正確排列順序是下列選項中的（填選項序號之一）。

A.銅合金■*鐵合金f鋁合金

B.鐵合金f鋁合金-*銅合金

C.鋁合金f銅合金f鐵合金

②我國勞動人民很早就掌握了濕法冶金的技術，西漢的《淮南萬畢術》、東漢的《神農(nóng)本草經(jīng)》都有用單質(zhì)

鐵置換出銅鹽中銅的記載，試寫出用單質(zhì)鐵與CuCk溶液反應進行濕法煉銅的化學方程式：o

③黃銅是由銅和鋅所組成的合金，其外觀與黃金非常相似。將黃銅置于稀鹽酸中，能觀察到的明顯現(xiàn)象

是（寫出一條即可）。

（2）現(xiàn)有NaOH和Na￡03的固體混合物10g,將其全部放入一潔凈的燒杯中，然后加入足量蒸儲水，攪拌,

使固體完全溶解。再向燒杯中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的BaCL溶液，反應過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所

滴入BaCh溶液的質(zhì)量關系如下圖所示。試回答：

產(chǎn)

生

沉

淀

質(zhì)

量

g

加入BaCh溶液的質(zhì)量，g

①當?shù)稳隑aCk溶液150g時（即圖中B點），燒杯中溶液里存在的酸根陰離子是（填離子符號）。

②當?shù)稳隑aCk溶液104g時（即圖中A點），恰好完全反應，試通過計算，求10g該固體混合物中Na￡O3

的質(zhì)量______.（計算結果精確至0.1g）

2022年中考化學試題強化專練：物質(zhì)的檢驗、鑒別、除雜及成分確定參考答案

一、選擇題

1.（2022婁底）下列物質(zhì)能用于除去水中異味和色素的是

A.明現(xiàn)B.活性炭C.小卵石D.石英砂

【答案】B

2.（2022常州）下列實驗設計能達到目的的是

A.用濕潤的pH試紙測定肥皂水的pHB.用肥皂水鑒別蒸儲水和硬水

C.用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗陽3D.用濃硫酸除去NIh中的水蒸氣

【答案】B

3.（2022婁底）現(xiàn)有Cu、Zn、Ag三種金屬，限用一種試劑一次性就可以驗證它們的金屬活動性強弱，則

該試劑是

A.AgNOs溶液B.稀H2SO4C.CuSO,溶液D.ZnCL溶液

【答案】C

4.（2022湖北江漢油田、潛江、天門、仙桃）實驗課上，某同學將一定質(zhì)量的鎂粉加入到硫酸亞鐵溶液中，

待反應結束后，過濾，得到濾液和濾渣，下列判斷正確的是

A.濾液中一定含有硫酸鎂，可能含有硫酸亞鐵

B.若濾液為淺綠色，則濾渣中一定含有鎂和鐵

C.向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有鎂

D.所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大

【答案】A

5.（2022眉山）某無色水溶液中可能含有以下離子中的幾種：H*、Mg"、Cu2\Cl\CO：、SO：,為確定

其成分，小芳進行了以下實驗：

①經(jīng)測定，溶液pH=l；

②取部分未知溶液加入過量NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾;

③?、诘牟糠譃V液加入BaCk溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

分析上述實驗，下列收對溶液中含有離子的判斷正確的是

A.一定含有H*、Mg*,可能含有COjB.一定含有H\Mg。SO：,可能含有C「

C.一定含有Mg",可能含有Cu”D.一定含有H：Mg"、SO；、可能含有Cu"、C「

【答案】B

6.（2022湖北江漢油田、潛江、天門、仙桃）下列有關物質(zhì)的除雜方法不正確的是

選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜方法

AC0202將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，充分反應

BNaOH溶液Na2c。3加入適量稀鹽酸，充分反應

CAl2(S04)3溶液CuS04加入適量的鋁粉充分反應后，過濾

DKC1固體M11O2加水溶解后，過濾，蒸發(fā)結晶

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

7.為達到下列實驗目的，相應的實驗操作合理的是

選項實驗目的實驗操作

A除去KC1溶液中少量CaCh雜質(zhì)向溶液中通入過量的CO?氣體，過濾

用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色

B測定質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的pH

與標準比色卡對照

取少量兩種化肥分別置于研缽中，各加入少量熟石灰粉

C鑒別尿素和碳核兩種化肥

末，混合、研磨，聞氣味

用托盤天平稱量2.88gNaCl倒入燒杯中，用量

D配制48g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液

筒量取所需水于燒杯中，用玻璃棒攪拌

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

8.(2022襄陽)燒杯中現(xiàn)有質(zhì)量為11.2g的鐵，先逐滴向燒杯中加入一定量的CU(NO3”溶液，充分反應后

再逐滴加入AgNOs溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.A點剩余固體中Cu的質(zhì)量為migB.AB段發(fā)生的是Cu和AgNOs溶液的反應

C.C點溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2和AgNOsD.叱對應的數(shù)值為43.2

【答案】D

二、非選擇題

9.(2022鎮(zhèn)江)現(xiàn)有一包不純的K2c。3固體，可能含有NaOH、Ba(0H”、Na2S04,(NHJzSO,中的一種或幾種。

現(xiàn)做如下實驗。

(1)取適量固體與熟石灰混合研磨，無氨味，則原固體一定不含—O

(2)另取適量固體加水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B,則原固體中一定含—o

(3)取固體A,加入過量稀HC1,固體全部溶解，則原固體中一定不含一，寫出步驟(2)中生成固體A

的化學方程式―。

(4)取少量濾液B,滴加足量Ba(N03)2溶液，產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液滴加酚猷試液，溶液變紅，則

原固體中一(選填“一定”或“不一定”)含NaOH。

【答案】(1)硫酸錠或(NHDzSO、

(2)氫氧化鍬或Ba(OH)2

(3)①.硫酸鈉或Na2s0”②.K2CO3+Ba(OH)2=BaCO34<+2KOH

(4)不一定

10.(2022濟寧)某工業(yè)廢液中主要含有CuClz、NaCl,為防止廢液直接排放對環(huán)境造成危害，課外探究小

組經(jīng)采樣分析，嘗試利用這種工業(yè)廢液回收金屬銅。實驗設計流程見如圖:

(1)步驟①選用的試劑是,采用的操作為

(2)步驟②發(fā)生反應的化學方程式為;

(3)步驟③發(fā)生的反應屬于(填基本反應類型)。

【答案】(1)氫氧化鈉；過濾；

(2)Cu(0H)2金CuO+lW；

(3)置換反應。

11.(2022湖北黃岡)中國芯彰顯中國"智''造。芯片的基材主要是高純硅，如圖是用粗硅原料(含氧化鎂等

雜質(zhì)，不考慮其他雜質(zhì)與酸反應)制備高純硅的一種簡易流程。

(1)寫出操作m的名稱o

(2)寫出SiCl,中硅元素的化合價o

(3)上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是o(填化學式)

(4)濾液中含有的陽離子為.(寫離子符號)

(5)寫出SiCL與4反應的化學方程式

【答案】(1)過濾(2)+4

(3)HC1(4)H*、Mg2*

局溫

(5)SiCl4+2H2^Si+4HCl

12.(2022丹東)下列是化學興趣小組的同學進行粗鹽提純的實驗，請你幫助回答相關問題。

【實驗一】除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)

溶解：在溶解過程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是O

過濾：漏斗下端管口應緊靠；若濾紙未緊貼漏斗壁，會導致O

得到的濾液M中還含有可溶性雜質(zhì)CaCh和MgCk。

【實驗二】除去濾液M中的可溶性雜質(zhì)CaCL和MgCL(溫馨提示：氫氧化鎂不溶于水)

步驟1:向濾液M中加入過量的NaOH溶液，充分反應后過濾。該反應的基本反應類型是,所得溶

液A中含有的金屬離子有o

步驟2：向溶液A中加入過量某溶液，充分反應后過濾。發(fā)生反應的化學方程式為o

步驟3：.

【答案】【實驗一】加快粗鹽的溶解速率；燒杯內(nèi)壁；過濾速度慢(合理即可)；

【實驗二】步驟1：復分解反應；Ca2\Na；

步驟2：Na2C03+CaCl2=CaC031+2NaCl；

步驟3：向溶液B中加入適量的稀鹽酸，后蒸發(fā)結晶。

13.(2022湖南長沙)已知某金屬材料中含有鎂、鋅、鐵、銅中的兩種。小明在老師的指導下對該金屬材料

的成分進行探究。

【查閱資料】金屬與鹽酸反應的比較，如下圖所示。得出這四種金屬的活動性由強到弱的順序是

【進行實驗】

實驗一：

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

取少量金屬材料樣品于試管中，固體全部溶解，金屬材料中一定有鐵，一定

加入罐量的稀硫酸。觀察現(xiàn)象沒有___________

實驗完成后，將廢液倒入廢液缸

——

中

實驗二：

步驟1：另取金屬材料，用砂紙打磨，稱量其質(zhì)量為20g：

步驟2：將打磨過的金屬材料浸入毛罩的硫酸鋅溶液中，過一會兒取出，洗凈，在下星條住下烘干，稱量

其質(zhì)量大于20g：

步驟3：實驗完成后，將廢液倒入廢液缸中。

【得出結論】該金屬材料中除鐵外，還含有O

【實驗反思】步驟2中，“一定條件”指的是o

【拓展提升】小紅想對廢液缸中的廢液進行回收利用。

請你幫她分析廢液成分，廢液中溶質(zhì)的成分是（填化學式）。

實驗一廢液實驗二廢液

廢液缸

【答案】①.Mg>Zn>Fe>Cu②.產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色③.Cu或銅④.鎂

或Mg⑤.隔絕空氣或氧氣⑥.MgSO,、FeSO,、H2s0”、ZnS04

14.（2022鄂爾多斯）某化學興趣小組用大理石和鹽酸制取CG,將產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水中，未見

渾濁現(xiàn)象。為查明原因，請你參與小組探究并完成相關任務。

【提出問題】澄清石灰水未變渾濁的原因是什么

【假設猜想】猜想一：石灰水變質(zhì)

猜想二：制得氣體中無COz

猜想三：C02中混有HC1氣體

【實驗探究】為探究猜想是否成立，小組同學取原實驗藥品設計如下實驗：

吹氣制得氣體1

實驗操

a——b

澄清石灰水

作I士/澄清石

n水-芻廠灰水

實驗現(xiàn)

石灰水變渾濁b試管溶液變渾濁

象

實驗結

—猜想二不成立

論

【驗證實驗】為驗證猜想三是否成立，小組又進行如下實驗

制黃毛制彳拿/

實驗操作

ra1沒有稀HNO3

1V■:紫色石

g-的AgNCh溶灑科一蕊溶液

實驗現(xiàn)象試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀紫色石蕊溶液變紅

實驗結論—猜想三成立

【問題解釋】實驗I中石灰水變渾濁的原因（用化學方程式表示）。

【評價反思】組內(nèi)有成員提出，為驗證猜想三是否成立，無需做實驗W,紫色石蕊溶液變紅，無法證明確

實有HC1的存在，你的解釋是（用化學方程式表示）。

【實驗改進】查明原因后，小組成員對原實驗設計進行了改進并重新操作，現(xiàn)象明顯。他們改進的措施是

【答案】①.石灰水沒有變質(zhì)②.氣體中含有HC1③.CO2+Ca（OH）2=CaCO31+H20④.

C02+H20=H2C03⑤.實驗H中的水換成足量的滴有硝酸的硝酸銀溶液，將混合氣體先通過滴有硝酸的硝

酸銀溶液后再通入澄清石灰水中，若觀察到硝酸銀溶液和澄清石灰水都變渾濁，證明混合氣體中有COz、HCl

15.（2022重慶B卷）救治新冠患者需要氧氣，制氧機制氧是一種途徑。某品牌制氧機中有一包白色顆粒

和一包黑色粉末，白色顆粒成分為過碳酸鈉（化學式為2Na2c。3?3上02,它是過氧化氫與碳酸鈉的化合物,

遇水后放出氧氣）。某小組設計實驗探究其制氧原理。

【探究一】

（1）分別取等質(zhì)量的白色顆粒和等體積的水加入a、b兩支試管，再向b試管中加入黑色粉末。觀察到a

試管僅有少量氣泡，b試管有大量氣泡。

①黑色粉末起作用。

②欲使a試管產(chǎn)生氣泡加快，可加入(填序號)。

A.CuSCh溶液B.NaCl溶液C.Mn02

【探究二】

(2)根據(jù)元素守恒，上述反應后溶液中溶質(zhì)的成分可能為：

①只含NaOH②只含Na￡O3③NaOH和Na2CO3的混合物....

甲、乙兩同學僅針對前三種可能性，分別設計實驗1和實驗2進行驗證。

序號操作和現(xiàn)象實驗結論

實驗1取b試管上層清液滴加過量稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體只含Na￡O3

第一步：取b試管上層清液滴加過量CaCk溶液，產(chǎn)生白色沉淀并過濾

實驗2只含Na￡03

第二步：在濾液中滴加酚猷，溶液______________(填現(xiàn)象)

【反思評價】

(3)丙同學認為實驗1的結論不嚴謹，理由是。

【得出結論】

(4)結合實驗現(xiàn)象，該制氧機的制氣原理有兩步反應，寫出第二步的化學方程式:

加熱40℃

①2Na2c?3H2022Na2CO3+3H2O2；

②______________

【延伸拓展】

(5)制氧機制氧選擇過碳酸鈉而不選擇雙氧水的根本原因是(填序號)o

A.產(chǎn)物無污染B.制取成本更低C.運輸儲存更方便

【答案】(1)①.催化②.C(2)無明顯現(xiàn)象

(3)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,只能證明有碳酸鈉，不能證明其中不含氫氧化鈉

黑色粉末

(4)2H2H.O+O,T(5)C

16.(2022沈陽)在化學實驗中，經(jīng)常需要對藥品用量進行估算。既能確保實驗成功，又能養(yǎng)成節(jié)約和環(huán)

保的習慣。某化學興趣小組為了體驗估算方法，進行了如下實驗：

【實驗目的】對選定實驗中所需藥品用量進行估算并驗證估算用量足夠。

/\/

選定實險:選定反應原理I待估數(shù)據(jù)

1111

11

:測定某石灰石一;—?;

:樣品中碳酸鈣：

碳酸鈣與?。合←}酸用量：

:的質(zhì)量分數(shù)鹽酸反應

，、/

Z

(1)【實驗活動一】估算稀鹽酸用量

①寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式：O

②取2g石灰石樣品進行實驗(樣品中除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應，也不溶解于水)，請估算,

至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸go

(2)【實驗活動二】驗證估算的稀鹽酸用量足夠

方案一：

實驗過程如下圖所示：

①將石灰石研細的目的是

②若圖中試劑X為紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是,說明估算的稀鹽酸用量足夠。

③為達到與②相同的實驗目的，試劑X還可以選擇下列試劑中的（填字母序號）。

AFeCL溶液BNa2c。3溶液CAgNOs溶液DCuO

方案二：

④只用以下兩種規(guī)定用量的藥品：2g石灰石樣品和估算用量的稀鹽酸，設計實驗進行驗證，請簡述實驗方

案。（實驗儀器任選）

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

——估算的稀鹽酸用量足夠

【拓展延伸】藥品用量的估算方法及估算結果受很多因素的影響，實驗中需要結合具體的情況合理運用。

【答案】（1）①.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T②.20

（2）①.增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分②.溶液變紅③.BD④.取上層清

液于試管中，加入適量石灰石⑤.產(chǎn)生氣泡

17.（2022荷澤）如圖是某果蔬洗滌鹽說明書。小明對配料表中的成分很好奇：食鹽可用于殺菌消毒，為

什么要加入pH調(diào)節(jié)劑，它的成分是什么？

品牌：X鹽

名稱：果蔬洗滌鹽

凈含