孫巖高中化學(xué)必修二課件目錄化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)方程式離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)電解質(zhì)和非電解質(zhì)酸堿中和反應(yīng)1.化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)方程式1.1化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)是指物質(zhì)發(fā)生變化，產(chǎn)生新的物質(zhì)的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，原有的物質(zhì)稱為反應(yīng)物，生成的新物質(zhì)稱為生成物。1.2化學(xué)方程式化學(xué)方程式用化學(xué)符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程和物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)方程式由反應(yīng)物和生成物之間的化學(xué)式及其系數(shù)組成。例如，鋼鐵生銹反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：Fe+O2->Fe2O31.3反應(yīng)類型化學(xué)反應(yīng)可以分為以下幾種類型：合成反應(yīng)：兩個(gè)或多個(gè)物質(zhì)結(jié)合在一起形成一個(gè)新的物質(zhì)。分解反應(yīng)：一個(gè)物質(zhì)分解成兩個(gè)或多個(gè)物質(zhì)。置換反應(yīng)：一個(gè)元素或離子取代另一個(gè)元素或離子。雙替反應(yīng)：兩個(gè)物質(zhì)交換離子或原子。2.離子反應(yīng)2.1離子離子是帶電粒子，可以是正電離子（陽(yáng)離子）或負(fù)電離子（陰離子）。離子反應(yīng)是指離子之間的相互作用和變化。2.2離子方程式離子方程式用離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程和物質(zhì)的變化。離子方程式可以更準(zhǔn)確地描述離子之間的相互作用。例如，氯化銀和硝酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和硝酸銀的離子方程式可以表示為：Ag+(aq)+Cl-(aq)+Na+(aq)+NO3-(aq)->AgCl(s)+Na+(aq)+NO3-(aq)2.3氧化還原反應(yīng)中的離子反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)中，離子反應(yīng)尤為重要。其中，氧化劑接受電子，而還原劑失去電子。例如，鈉被氯氣氧化反應(yīng)的離子方程式可以表示為：Na(s)+Cl2(g)->Na+(aq)+Cl-(aq)3.氧化還原反應(yīng)3.1氧化和還原氧化是指物質(zhì)失去電子或氧原子，還原是指物質(zhì)獲得電子或氧原子。3.2氧化還原反應(yīng)的判定氧化還原反應(yīng)可以通過(guò)觀察物質(zhì)的電荷、氧化態(tài)的變化以及電子的轉(zhuǎn)移來(lái)判定。3.3氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)在生活和工業(yè)中廣泛應(yīng)用。例如，電池中的化學(xué)反應(yīng)就是基于氧化還原反應(yīng)原理的。4.電解質(zhì)和非電解質(zhì)4.1電解質(zhì)電解質(zhì)是在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)，可以分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中可以完全離解，而弱電解質(zhì)只有一部分離解。4.2非電解質(zhì)非電解質(zhì)是在溶液中不導(dǎo)電的物質(zhì)，不會(huì)離解成離子。4.3電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)分可以通過(guò)觀察物質(zhì)是否在溶液中導(dǎo)電來(lái)區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)。5.酸堿中和反應(yīng)5.1酸和堿酸是指能夠產(chǎn)生氫離子（H+）的物質(zhì)，堿是指能夠產(chǎn)生氫氧離子（OH-）的物質(zhì)。5.2酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。在酸堿中和反應(yīng)中，氫離子和氫氧離子結(jié)合形成水。例如，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：HCl(aq)+NaOH(aq)->NaCl(aq)+H2O(l)5.3pH值和酸堿中和反應(yīng)pH值是判斷物質(zhì)酸性或堿性的指標(biāo)。酸堿中和反應(yīng)可以通過(guò)改變物質(zhì)的pH值來(lái)實(shí)現(xiàn)中和。以上是孫巖高中化學(xué)必修二課件的內(nèi)容，包括化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)方程式、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)，以及酸堿中和