物質(zhì)的量濃度·物質(zhì)量濃度·物質(zhì)量濃度配制·物質(zhì)量濃度計算年高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試總復(fù)習(xí)三1/14

n(mol)C(mol·L—1)N(個)÷NANA×m(g)÷MM×V(L)22.4÷×22.4÷VaqVaq×知識回顧：2/14一、物質(zhì)量濃度1、含義：2、符號：單位：3、物質(zhì)量濃度

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B物質(zhì)量來表示溶液組成物理量，叫做溶質(zhì)B物質(zhì)量濃度。c，mol/L。C(B)=n(B)/V溶質(zhì)B物質(zhì)量（mol）溶液體積(L)=3/14二、物質(zhì)量濃度配制⑴計算：⑵稱量(或量取)：⑶溶解：⑷冷卻轉(zhuǎn)移：⑸洗滌：⑹定容：⑺搖勻：(8)裝瓶。膠頭滴管、容量瓶托盤天平、量筒2、儀器燒杯、玻璃棒1、步驟：4/143、注意：①選瓶：選擇適當(dāng)容量瓶，不合體積選大一規(guī)格查漏：檢驗容量瓶是否漏水②稱量:稱：固體用托盤天平，準(zhǔn)確到0.1g在燒杯中加適量蒸餾水用玻璃棒攪拌溶解③溶解：并使溶液溫度恢復(fù)到室溫（回溫）④轉(zhuǎn)移：用玻璃棒靠在刻度線下方將溶液引流入瓶

洗滌：用適量水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗液移入容量瓶⑤定容：加水到刻度線下方1-2cm用膠頭滴管逐滴加蒸餾水至平視時凹液面最低處恰好與刻線相切⑥搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒幾次⑦裝瓶：裝入干燥試劑瓶，貼上標(biāo)簽5/14錯誤操作C（1）未洗滌燒杯和玻璃棒（2）轉(zhuǎn)移液體時有液體濺出（3）溶解后未冷卻馬上轉(zhuǎn)移（4）定容時仰視體積標(biāo)線（5）定容時俯視體積標(biāo)線（6）定容時不慎超出標(biāo)線，再吸出（7）定容搖勻后發(fā)覺液面下降再加水（8）有轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)水（9）稱量時，NaCl固體與砝碼位置顛倒4、誤差分析系統(tǒng)誤差：偶然誤差：由儀器本身不準(zhǔn)確引發(fā)誤差因為操作不妥引發(fā)誤差不可防止可防止cB=nB/V液=m/M?V偏低偏低偏高偏低偏高偏低偏低偏低無影響6/14思索與交流定容時俯視或仰視刻度線，對溶液濃度有何影響？

？7/14俯視仰視V液偏小，c偏高V液偏大，c偏低8/14俯視仰視讀數(shù)V液偏大讀數(shù)V液偏小810108用量筒測量液體體積----未知體積液體思索：用量筒量取液體體積----已知體積液體9/14練習(xí)：1、將標(biāo)準(zhǔn)情況下aLHCl（g）溶于1000g水中，得到鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸物質(zhì)量濃度是（）A．mo1·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1

2、試驗室中需要配制2mol/LNaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選取容量瓶規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．任意規(guī)格，111.2gDC10/14三、物質(zhì)量濃度計算：1、公式計算：25克CuSO4·5H2O可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？500mL2、與溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算：①98%硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質(zhì)量濃度？②20℃KNO3溶解度是20.9g求KNO3物質(zhì)量濃度（此時KNO3密度為1.01g/cm3）18.4mol/L1.73mol/L11/143、相關(guān)溶液稀釋與混合計算①將10毫升2mol/L硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？

②2mol/L鹽酸200L和4mol/L硫酸100L混合，則混合后溶液中H+物質(zhì)量濃度是多少？40mL4mol/L12/144、相關(guān)溶液反應(yīng)計算：

（1）中和1L0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？（2）中和50mL2mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液物質(zhì)量濃度。0.25L1.25mol/L13/141、0.5mol·L-1FeCl3溶液與0.2L1mol·L-1KCl溶液中，Cl-濃度之比為（

）A、15：2

B、3：2

C、3：1

D、1：32、用等體積等濃度硝酸銀溶液恰使體積均為VNaCl溶液、CaCl2溶液和AlCl3溶液中Cl-全部沉淀，則三種氯化物溶液中溶質(zhì)物質(zhì)量濃度之比為（

）

A、1：1：1

B、2：3：6

C、3：2：1

D、6：3：26、VL