初中化學前八單元學問點總結

燈，不行用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不行吹熄。酒精燈內的酒精量不行超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。1、化學是爭論物質的組成、構造、性質以及變化規(guī)律的根底科學。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學-----環(huán)境友好化學 (化合反響符合綠色化學反響)①四特點P6〔原料、條件、零排放、產(chǎn)品〕 ②核心：利用化學原理從源頭消退污染4、蠟燭燃燒試驗〔描述現(xiàn)象時不行消滅產(chǎn)物名稱〕火焰：焰心、內焰〔最光明、外焰〔溫度最高〕比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高檢驗產(chǎn)物 HO：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧2CO：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁2熄滅后：有白煙〔為石蠟蒸氣，點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O的量削減，CO和HO的量增多2 2 2〔吸入空氣與呼出氣體成分是一樣的〕6、學習化學的重要途徑——科學探究一般步驟：提出問題→猜測與假設→設計試驗→試驗驗證→記錄與結論→反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學試驗〔化學是一門以試驗為根底的科學〕一、常用儀器及使用方法〔一〕用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶〔墊石棉網(wǎng)—受熱均勻〕可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不行加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶〔二〕測容器－－量筒量取液體體積時，量筒必需放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反響容器。量程為100.1毫升?！踩撤Q量器－－托盤天平 〔用于粗略的稱量，一般能準確到0.1克〕留意點〕先調整零點稱量物和砝碼的位置為“左物右碼稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量一樣的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品〔如氫氧化鈉，放在加蓋的玻璃器皿〔如小燒杯、外表皿〕中稱量。砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼〔先大后小〕稱量完畢后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。〔四〕加熱器皿－－酒精燈〔1〕酒精燈的使用要留意“三不

〔4〕假設酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在試驗臺上燃燒時，應準時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖?！参濉硦A持器－－鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住〔六〕分別物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學試驗根本操作〔一〕藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中〔少量的液體藥品可放在滴瓶中金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則①取用量：按試驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體〔CO、SO、氮的氧化物〕和煙塵等。2目前計入空氣污染指數(shù)的工程為CO、SO、NO、O和可吸入顆粒物等。2 2 3空氣污染的危害、保護：危害：嚴峻損害人體安康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，樂觀植樹、造林、種草等目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞〔氟里昂、氮的氧化物等〕 溫室效應〔CO、CH等〕2 4酸雨〔NO、SO等〕 白色污染〔塑料垃圾等〕2 26.氧氣(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與以下物質反響現(xiàn)象物質現(xiàn)象碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷 產(chǎn)生大量白煙硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出光明的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂 發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵 猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(FeO)3 4石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不行燃燒。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣——分別液態(tài)空氣法〔原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化〕

電源種類---直流電參加硫酸或氫氧化鈉的目的 增加水的導電性化學反響： 2HO通電2H↑+O↑2 2 2試驗室制氧氣原理 2HOMnO 2HO+O↑

產(chǎn)生位置 負極 正極2 2 2 2 22KMnO △KMnO +MnO+O↑

體積比 2：1 質量比 1：84 2 4 2 22KClO3

MnO2

2KCl+3O↑2

檢驗：O

---出氣口置一根帶火星的木條 木條復燃2氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：依據(jù)物質的密度、溶解性制取氧氣的操作步驟和留意點〔以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例〕a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄b、留意點①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管裂開②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱1/3處④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集〔剛開頭排出的是試管中的空氣〕⑦試驗完畢時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管裂開

H---出氣口置一根燃著的木條 氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰2〔2〕結論：①水是由氫、氧元素組成的。21個氧原子構成的。③化學變化中，分子可分而原子不行分。例：依據(jù)水的化學式HO，你能讀到的信息2化學式的含義 HO2①表示一種物質 水這種物質②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質的一個分子 一個水分子④表示這種物質的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的2、水的化學性質通電分解 2HO通電2H↑+O↑2 2 2⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

水可遇某些氧化物反響生成堿〔可溶性堿

O+CaO==Ca(OH)〔6〕氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口。檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內7、催化劑〔觸媒性質在反響前后都沒有發(fā)生變化的物質〔一變兩不變〕

〔3〕水可遇某些氧化物反響生成酸，例如：H3、水的污染：〔1〕水資源

2 2O+CO==HCO2 2 2 3催化劑在化學反響中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：①氧氣：供呼吸〔如潛水、醫(yī)療急救〕支持燃燒〔如燃料燃燒、煉鋼、氣焊〕②氮氣：惰性保護氣〔化性不活潑、重要原料〔硝酸、化肥、液氮冷凍③稀有氣體HNeAKXe等的總稱：保護氣、電光源〔通電發(fā)不同顏色光、激光技術9、常見氣體的檢驗方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反響：物質與氧〔氧元素〕發(fā)生的化學反響。猛烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造第三單元《自然界的水》學問點一、水1、水的組成：電解水的試驗A.裝置―――水電解器

A．地球外表71%被水掩蓋，但供人類利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是H2O ，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢〔廢渣、廢液、廢氣生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監(jiān)測。疼惜水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾〔均為物理方法好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。硬水與軟水定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D．長期使用硬水的害處：鋪張肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐簡潔結成水垢，不僅鋪張燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。５、其他〔１〕水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物?！玻病乘臋z驗：用無水硫酸銅，假設由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；

1、原子的構成原子構造示意圖的生疏在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)原子的質量主要集中在原子核上CuSO+5HO=CuSO?5HO

三打算 質子數(shù)〔電荷數(shù)〕打算元素種類4 2 4 2水的吸取：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H21、物理性質：密度最小的氣體〔向下排空氣法；難溶于水〔排水法〕2、化學性質：〔１〕可燃性〔用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬〕2H+O點燃2HO 點燃前，要驗純〔方法？〕2 2 2現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生〔２〕復原性〔用途：冶煉金屬〕H ＋CuO△Cu+HO 氫氣“早出晚歸”2 2現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成〔小結：既有可燃性，又有復原性的物質H、C、CO〕2３、氫氣的試驗室制法

最外層電子數(shù)打算元素化學性質原子核打算原子的質量相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)說明：最外層電子數(shù)一樣其化學性質不肯定都一樣〔Mg，He最外層電子數(shù)為2〕最外層電子數(shù)不同其化學性質有可能相像〔He，Ne均為穩(wěn)定構造〕2、元素定義：具有一樣核電荷數(shù)〔質子數(shù)〕的一類原子的總稱*一種元素與另一種元素的本質區(qū)分：質子數(shù)不同留意：由同種元素組成的物質不肯定是單質〔如由OO組成的混合物或金剛石與石墨的混合物〕不2 3可能是化合物。表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫原理：Zn+HSO=ZnSO+H↑ Zn+2HCl=ZnCl+H↑

a、書寫方法：2 4 4 2 2 2不行用濃鹽酸的緣由濃鹽酸有強揮發(fā)性；不行用濃硫酸或硝酸的緣由濃硫酸和硝酸有強氧化性。４、氫能源 三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)分化學變化中，分子可分，原子不行分。化學反響的實質：在化學反響中分子分裂為原子，原子重組合成的分子。四、物質的組成、構成及分類組成：物質〔純潔物〕由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。H、O、N、Cl。2 2 2 2離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子〔Na+〕氯離子〔Cl-〕構成混合物〔多種物質〕分類 單質：金屬、非金屬、稀有氣體純潔物〔一種物質〕化合物： 有機化合物CH、CHOH、CH O、淀粉、蛋4 2 5 6 12 6白質〔多種元素〕氧化物 HO CuO CO2 2

b、意義留意：*Fe、He、C、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子c、有關元素周期表*覺察：門捷列夫*排列依據(jù)*注：原子序數(shù)=質子數(shù)d、分類e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H3、離子：帶電的原子或原子團表示方法及意義：如Fe3+3個單位正電荷離子構造示意圖的生疏留意：與原子示意圖的區(qū)分：質子數(shù)=電子數(shù)則為原子構造示意圖*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子構造示意圖與原子的區(qū)分與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)分：粒子構造質子數(shù)=電子數(shù)質子數(shù)>電子數(shù)質子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符 號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示二、物質的組成的表示：1、化合價a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價2b、幾種數(shù)字的含義Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3Fe+：3個亞鐵離子22HO 2個氫原子2c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質，所以單質分子中元素化合價為02、化學式寫法:a單質：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O、H、N、Cl 。2 2 2 2b化合物：正價在前，負價在后〔NH，CH除外〕3 4意義：如化學式HO的意義：4點 化學式Fe的意義：3點2計算：a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之和b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數(shù)之比c、計算物質中某元素的質量分數(shù)第五單元《化學方程式》學問點一、質量守恒定律:1、內容：參與化學反響的各物質的質量總和，等于反響后生成的各物質的質量總和。說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參與反響的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參與反響或物質〔如氣體〕有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反響前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變〔原子的“三不變。3、化學反響前后〔1〕肯定不變宏觀：反響物生成物總質量不變；元素種類、質量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變肯定轉變宏觀：物質的種類肯定變微觀：分子種類肯定變可能轉變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù) ②遵守質量守恒定律2、書寫： 〔留意：a、配平b、條件c、箭號〕3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例212〔或原子〕個數(shù)比 個水分子〔對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比〕③各物質間質量比〔系數(shù)×相對分子質量之比〕432份質量的氧氣完全化合生36份質量的水4、化學方程式供給的信息包括

①哪些物質參與反響〔反響物；②通過什么條件反響：③反響生成了哪些物質〔生成物反響的各粒子的相對數(shù)量；⑤反響前后質量守恒，等等。5、利用化學方程式的計算三、化學反響類型1、四種根本反響類型①化合反響：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反響②分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質的反響③置換反響：一種單質和一種化合物反響，生成另一種單質和另一種化合物的反響④復分解反響：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響2、氧化復原反響氧化反響：物質得到氧的反響復原反響：物質失去氧的反響氧化劑：供給氧的物質復原劑：奪取氧的物質〔常見復原劑：H2、C、CO〕3、中和反響：酸與堿作用生成鹽和水的反響第六單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質1、金剛石〔C〕是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨〔C〕是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質有很大差異的緣由是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的緣由是：分子的構成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有猛烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質碳的化學性質:單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全一樣!1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性:完全燃燒(氧氣充分),生成CO2:C+O2點燃CO2不完全燃燒(氧氣不充分),生成CO：2C+O22CO3、復原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑〔置換反響〕 應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、試驗室制取氣體的思路〔原理、裝置、檢驗〕發(fā)生裝置：由反響物狀態(tài)及反響條件打算：反響物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反響物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。收集方法：氣體的密度及溶解性打算：難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的試驗室制法1〕原理：用石灰石和稀鹽酸反響：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用和制氫氣一樣的發(fā)生裝置氣體收集方法：向上排空氣法驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑生石灰和水反響可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體 干冰2、化學性質:一般狀況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸與水反響生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反響用于檢驗二氧化碳。4〕與灼熱的碳反響：C+CO22CO〔吸熱反響，既是化合反響又是氧化復原反響，CO2是氧化劑，C是復原劑〕3、用途：滅火〔滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑〕既利用其物理性質，又利用其化學性質干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。五、一氧化碳1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質:〔H2、CO、C具有相像的化學性質：①可燃性②復原性〕1〕可燃性：2CO+O2點燃2CO2 〔可燃性氣體點燃前肯定要檢驗純度〕H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出光明的藍色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物〔不行依據(jù)火焰顏色〕〔水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2O高溫H2+CO〕2〕CO+CuO△Cu+CO2〔非置換反響〕應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅漸漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2〔現(xiàn)象：紅棕色粉末漸漸變成黑色，石灰水變渾濁〕除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅燒〔不行加鹽酸〕CaCO3高溫CaO+CO2↑留意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑〔CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水〕一、燃燒和滅火1〔缺一不行〕〔1〕可燃物 〔2〕氧氣〔或空氣〕 〔3〕溫度到達著火點2〔只要消退燃燒條件的任意一個即可〕消退可燃物 〔2〕隔絕氧氣〔或空氣〕〔3〕降溫到著火點以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件1〕要有足夠多的空氣燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積快速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣〔或氧氣〕的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、自然氣〔混合物、均為不行再生能源〕〔主要含碳元素；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2〔引起酸雨、CO、煙塵等〔主要含碳、氫元素；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵自然氣是氣體礦物燃料〔主要成分：甲烷，是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學式:CH4 〔最簡潔的有機物，相對分子質量最小的有機物〕物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水?；瘜W性質: 可燃性CH4+2O2點燃CO2+2H2O〔發(fā)出藍色火焰〕乙醇(俗稱:酒精,化學式:C2H5OH)化學性質: 可燃性C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點〔1〕節(jié)約石油資源〔2〕削減汽車尾氣促進農業(yè)進展〔4〕乙醇可以再生3、化學反響中的能量變化放熱反響：如全部的燃燒吸熱反響：如C+CO22CO4、能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣是最抱負的燃料：(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染?！?〕第八單元學問點一、金屬材料純金屬〔90多種〕合金〔幾千種〕2、金屬的物理性質：〕常溫下一般為固態(tài)〔汞為液態(tài)，有金屬光澤。大多數(shù)呈銀白色〔銅為紫紅色，金為黃色〕有良好的導熱性、導電性、延展性3、金屬之最：〔1〕鋁：地殼中含量最多的金屬元素〔2〕鈣：人體中含量最多的金屬元素鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬〔鐵>鋁>銅〕銀：導電、導熱性最好的金屬〔銀>銅>金>鋁〕鉻：硬度最高的金屬 〔6〕鎢：熔點最高的金屬〔7〕汞：熔點最低的金屬 〔8〕鋨：密度最大的金屬〔9〕鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通