姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實(shí)與鹽水解的性質(zhì)無關(guān)的是A．長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化B．配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉C．金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑D．將AlCl3溶液蒸干得不到原溶質(zhì)

2、下列離子方程式書寫正確的是A．鐵片投入稀硝酸中：B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：C．少量金屬鈉投入溶液中：D．向溶液中通入少量：

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、、C1-B．通入大量CO2的溶液中：K+、NH、、C．c(Fe2+)=0.5mol·L-1的溶液中：Al3+、Na+、ClO-、D．mol·L-1的溶液中：Na+、K+、NO、[Al(OH)4]-

4、下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲制備B．用裝置乙分離溶液和沉淀C．用裝置丙將溶液蒸干制備D．用裝置丁除去中的氣體

6、下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．方案Ⅰ驗(yàn)證金屬活潑性：Zn>CuB．方案Ⅱ驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)C．方案Ⅲ驗(yàn)證平衡移動原理D．方案Ⅳ驗(yàn)證氯化銀在水中存在溶解平衡

7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法正確的是（

）A．1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O(s)]>S[H2O(g)]B．放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．2KClO3(s)═2KCl(s)+3O2(g)ΔH＜0，該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度無關(guān)D．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0

8、向三個(gè)體積均為3L的恒容絕熱容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，500℃條件下開始發(fā)生如下反應(yīng)：△H＜0，測得達(dá)平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器ⅠⅡⅢ反應(yīng)物投入量1molH2、1molBr22molHBr2molH2、2molBr2平衡時(shí)正反應(yīng)速率v1v2v3平衡常數(shù)K1K2K3平衡時(shí)的物質(zhì)的量n1n2n3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率a1a2a3

下列說法正確的是A．v1=v2B．K1=K2C．n1＞n2D．a(chǎn)1+a2＞1

9、二氧化硫的催化氧化反應(yīng)：是工業(yè)制硫酸中的重要反應(yīng)。某溫度下，在一密閉容器中探究二氧化硫的催化氧化反應(yīng)，下列敘述正確的是A．加入合適催化劑可以提高的平衡產(chǎn)率B．縮小容器容積可以增大活化分子百分含量C．?dāng)U大容器容積可以提高的平衡產(chǎn)率D．縮小容器容積可以增大反應(yīng)速率

10、如圖所示是425℃時(shí)，在1L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時(shí)間的變化示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．圖①中t0時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同B．圖①②說明，化學(xué)平衡狀態(tài)與建立平衡的途徑有關(guān)C．圖②中的逆反應(yīng)為H2(g)+I2(g)2HI(g)D．圖①②中當(dāng)c(HI)=3.16mol·L-1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

11、一定溫度下，在2個(gè)容積均為10L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，充分反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)見表。下列說法正確的是容器編號起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)I2的濃度/(mol?L-1)n(H2)n(I2)n(HI)c(I2)I0.10.100.008Ⅱ0.20.20x

A．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.25B．Ⅱ中x=0.008C．容器內(nèi)氣體的密度不再改變可以作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志D．反應(yīng)開始階段的化學(xué)反應(yīng)速率：I>Ⅱ

12、下列表述中，說法正確的是A．用廣范試紙測得某溶液的為2.3B．的溶液：C．如果的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡D．醋酸溶液加水稀釋，電離程度增大，一定增大

13、在時(shí)，水溶液中，甘氨酸鹽酸鹽可看作是二元酸，向的甘氨酸鹽酸鹽溶液中逐滴加入的溶液，滴定曲線變化如圖所示。

下列說法不正確的是A．由B與D點(diǎn)可知甘氨酸陽離子的B．B點(diǎn)時(shí)，D點(diǎn)時(shí)，則C．C點(diǎn)D．E點(diǎn)

14、下列事實(shí)不能證明CH3COOH是弱酸的是A．CH3COOH溶液能使石蕊溶液變紅B．0.1mol?L-1CH3COOH溶液中H+濃度小于0.01mol?L-1C．物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱D．0.01mol?L-1CH3COOH溶液中有兩種分子存在

15、常溫下，將pH=3的強(qiáng)酸溶液和pH=12的強(qiáng)堿溶液混合，當(dāng)混合液的pH等于11時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的體積比是A．9∶2B．11∶2C．10∶1D．9∶1

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下1LpH=3的FeCl3溶液中Cl—數(shù)目為3NAB．常溫下，1L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAC．0.1mol?L-1碳酸鈉溶液含有的CO數(shù)目一定小于0.1NAD．粗銅精煉中陽極質(zhì)量減小64g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

17、下列液體均處于常溫，有關(guān)敘述正確的是A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B．不能用玻璃試劑瓶盛放NH4F溶液，由此推測該溶液呈酸性C．AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COOO-)

18、常溫下，某濃度H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定義pC=﹣lgC，則測得pC（H2A）、pC（HA-）、pC（A2-）變化如圖所示。下列說法正確的是（

）

A．曲線II表示pC（HA-）隨pH的變化B．常溫下，=104.50C．將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液，c(HA-)+c(A2-)+c(HA)始終不變

19、將15mL1.0mol?L?1的CH3COOH(Ka＝1.8×10?5)加入到5mL2.0mol?L?1的NaOH溶液中，并將混合溶液稀釋至100mL，則制得的溶液pH值約為(lg9＝0.96)A．4.4B．4.8C．5.0D．5.4

20、為二元弱酸。時(shí)，向的溶液中緩慢通入HCl氣體忽略溶液體積的變化及的揮發(fā)下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A．通入HCl氣體之前：B．的溶液中：C．的堿性溶液中：D．的溶液中：二、填空題

21、I．工業(yè)上用丙烯加成法制備1，2－二氯丙烷（CH2ClCHClCH3)，主要副產(chǎn)物為3－氯丙烯，反應(yīng)原理為：

①CH2=CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)ΔH1=-134kJ·mol-1

②CH2=CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)＋HCl(g)ΔH2=-102kJ·mol-1

(1)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)①②，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。時(shí)間/min060120180240300360壓強(qiáng)/kPa8074.269.465.261.657.657.6

用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即v=，則反應(yīng)①前180min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2ClCHClCH3)=_______kPa·min-1(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

II．丙烯的制備方法

方法一：丙烷無氧脫氫法制備丙烯反應(yīng)：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)ΔH=＋124kJ·mol-1

(2)①某溫度下，在剛性容器中充入C3H8，起始壓強(qiáng)為10kPa，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為14kPa，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

②總壓分別為100kPa和10kPa時(shí)發(fā)生該反應(yīng)，平衡體系中C3H8和C3H6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系如圖1所示。

10kPa時(shí)C3H8和C3H6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是_______、_______。

方法二：丙烷氧化脫氫法制備丙烯還生成CO、CO2等副產(chǎn)物，制備丙烯的反應(yīng)：C3H8(g)＋O2(g)C3H6(g)＋H2O(g)ΔH=-118kJ·mol-1，在催化劑的作用下C3H8的轉(zhuǎn)化率和C3H6的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。

(3)圖中C3H8的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是_______，觀察圖2，回答能提高C3H6選擇性的措施是_______。(C3H6的選擇性=×100%)三、實(shí)驗(yàn)題

22、利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液126.226.029.5227.027.430.5325.925.931.3426.426.229.8

①用量筒量取鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取溶液，并用同一溫度計(jì)測出其溫度；

③將溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。得到如上表中數(shù)據(jù)。

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)能否用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒____(填能或否)；理由是______。

(2)某實(shí)驗(yàn)小組配制溶液，若實(shí)驗(yàn)中大約要使用溶液，至少需要稱量固體____g。

(3)該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱______[鹽酸和溶液的密度按計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g?℃)計(jì)算]。

(4)若將溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為，則與的關(guān)系為：?H1______?H(填“<”“>”或“=”)，理由是______。

(5)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_____(填字母)。

A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差

B．分多次把溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

C．用溫度計(jì)測定溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度四、原理綜合體

23、三氧化二鎳(Ni2O3)是重要的電子元件和蓄電池材料，工業(yè)上利用含鎳廢料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，SiO2、C等)制備Ni2O3的工藝流程如下所示：

已知：①在該實(shí)驗(yàn)條件下NaClO3、Fe3+不能氧化Ni2+。

②常溫下，溶液中金屬離子形成氫氧化物沉淀的如下表所示：離子pHNi2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀pH7.23.72.27.5完全沉淀pH8.74.73.29.0③萃取的原理為。Ni2+(水相)+2HR(有機(jī)相)?NiR2(有機(jī)相)+2H+(水相)回答下列問題：

(1)“預(yù)處理時(shí)，可以用___________(填化學(xué)式)溶液除去廢料表面的油脂油污。

(2)“浸出時(shí)，提高浸出效率可采取的措施有___________(任寫一種)。濾渣1的主要成分是___________。

(3)“氧化時(shí)，加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，目的是___________。

(4)若常溫下，“調(diào)pH時(shí)，溶液中Ni2+濃度為0.1mol/L，為使Al3+等雜質(zhì)離子沉淀完全()，經(jīng)過計(jì)算，需控制溶液的pH范圍是___________。

(5)“萃取時(shí)，操作若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，需要用到的主要玻璃儀器有___________、燒杯。請利用化學(xué)平衡原理解釋該流程中用H2SO4反萃取的原理___________。五、填空題

24、納米Fe2O3是工業(yè)上的高效催化劑。從某鈷鐵礦(主要成分是Co2O3、Fe2O3，含少量Al2O3、MnO等)提取納米Fe2O3，其工藝流程如下：

已知：25°C時(shí)部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為0.01mol·L-1；當(dāng)離子濃度小于或等于10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該種離子沉淀完全)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8

請回答：

(1)浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

(2)已知該條件下，Ksp[Fe((OH)3]=10-m，，則m=_______。“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”，，過濾所得到的沉淀X的成分為________。

(3)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示，萃取劑使用的適宜pH范圍是

(填字母)。

A．1.0~1.5B．2.5~3.5C．4.0~5.0D．都不適宜(4)操作a的名稱是________。

(5)N2H4具有堿性，可與H+結(jié)合生成。過程I中先用過量的N2H4將水層2中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+并生成N2，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

(6)納米Fe2O3在常壓電化學(xué)法合成氨過程中起催化作用。該電解裝置如圖所示。

①電解質(zhì)溶液M可以為________(填字母)。

a.濃硫酸

b.濃氨水

c.濃NaOH-KOH混合液

d.食鹽水

②寫出陰極的電極反應(yīng)式：________。

25、鎳鎘電池是應(yīng)用廣泛的二次電池，其總反應(yīng)為：，制造密封式鎳鎘電池的部分工