姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、江門有許多非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如白沙茅龍筆、泮村燈會、新會古井燒鵝、廣海咸魚等。下列說法錯誤的是A．制作白沙茅龍筆的新會圭峰的茅草含有天然高分子B．泮村燈會時鞭炮齊鳴，涉及到化學變化C．新會古井燒鵝皮脆汁美、肉香甘甜，體現(xiàn)了分子是運動的D．廣海咸魚的制作過程，只發(fā)生蛋白質(zhì)鹽析過程

2、下列指定反應的離子方程式正確的是A．溶液與稀反應的離子方程式：B．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：C．在濁液中加入濃氨水得到深藍色溶液：D．溶液通入少量：

3、下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是A．常溫下，pH=7的溶液中，、、、可以大量共存B．常溫下，的溶液中，、、、可以大量共存C．泡沫滅火器中發(fā)生反應的離子方程式為D．通入溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為

4、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴2滴水脫脂棉燃燒Na2O2與水反應放熱B濃H2SO4和乙醇混合加熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液紫紅色褪去產(chǎn)生乙烯氣體C某氣體遇濕潤的紅色石蕊試紙試紙變藍該氣體水溶液一定顯堿性D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘后加入新制Cu(OH)2懸濁液，繼續(xù)加熱無紅色沉淀生成蔗糖沒有發(fā)生水解反應A．AB．BC．CD．D

6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

①工業(yè)合成氨，反應條件選擇高溫

②實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

③硫酸工業(yè)中，增大的濃度有利于提高的轉(zhuǎn)化率

④對，平衡體系增大壓強可使顏色變深A．②③B．②④C．①③D．①④

7、拿破侖在俄國時，當時法國士兵軍服的紐扣都是用金屬錫做的?；义a結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅固，可以制造器皿。試分析現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0℃、100kPa的室內(nèi)存放，它會不會變成灰錫而不能再繼續(xù)使用？已知：在0℃、100kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫反應的焓變和熵變分別為ΔH=-2.1809kJ·mol-1，ΔS=-6.6J·mol-1·K-1。A．會變B．不會變C．不能確定D．升高溫度才會變

8、一定條件下存在反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

△H>0.向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量初始物質(zhì)，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。

容器甲乙丙容積(L)0.50.5v溫度(℃)T1T2T1起始量1molC(s)，1molH2O(g)1molCO(g)，1molH2(g)3molC(s)，2molH2O(g)

下列說法正確的是A．甲容器中，反應在5～15min間的平均速率v(CO)=0.15mol·L-1·min-1B．溫度為T1℃時，反應的平衡常數(shù)K=4.5C．乙容器中，若平衡時n(C)=0.19mol，則T1>T2D．丙容器的體積V=0.4

9、下列說法錯誤的是A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞B．升高溫度，可使反應物分子中的活化分子的百分數(shù)增大C．加入適宜的催化劑，可使反應物分子中活化分子數(shù)增大D．有氣體參加的化學反應，縮小容器容積增大壓強可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多

10、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()

A．該反應為放熱反應B．反應物濃度：c>b>aC．a(chǎn)、b點均未建立平衡，c點恰好達到平衡D．若在恒溫恒容容器中，以相同的投料進行該反應，平衡后轉(zhuǎn)化率小于絕熱恒容容器中的轉(zhuǎn)化率

11、下列方法中可以說明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達到平衡的是

①一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂；

②反應速率v(H2)=v(I2)=v(HI)時；

③溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；

④溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；

⑤條件一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；

⑥溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；

⑦溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化A．①③④B．②③⑤C．①④⑥D(zhuǎn)．⑤⑥⑦

12、常溫下，下列說法不正確的是A．pH=11的氨水和溶液，水的電離程度相同B．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，混合液呈酸性C．用等濃度的鹽酸分別與等體積、等濃度的氨水和NaOH溶液反應至中性，后者消耗的鹽酸多D．將pH=a的HA溶液加水稀釋100倍，測得pH=b，若b?a<2，則HA不一定為弱酸

13、下列說法錯誤的是A．水的電離吸熱，故升高溫度，平衡向電離方向移動，增大B．在任何溫度下，純水都顯中性C．在時，純水中的大于D．時，純水中，稀酸和稀堿溶液中，

14、25℃時，向濃度均為、體積均為的兩種一元酸、溶液中分別加入固體，溶液中隨的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點時溶液中水電離出的B．點時溶液中：C．水的電離程度：D．中和等體積、等濃度的兩種酸所需的的物質(zhì)的量：

15、常溫下，一種c(H+)=10-3mol/L的酸溶液和一種c(OH-)=10-3mol/L的堿溶液等體積混合，下列說法錯誤的是A．混合前pH酸+pH堿=14B．混合后溶液一定顯中性C．相比于混合前，混合后水的電離程度增大D．酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可能小于10-3mol/L

16、下列說法正確的是

A．濃度均為的溶液和溶液，前者是后者的2倍B．保存溶液常常加一些還原鐵粉，其目的是抑制水解C．酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶和滴定管在水洗后均需用待測液或者標準液潤洗D．滴定管中液面的位置（如圖），如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積大于

17、下列說法正確的是A．兩種難溶電解質(zhì)，Ksp小的溶解度一定小B．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)C．在硫酸鋇的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，硫酸鋇的Ksp不變D．在硫酸鋇的沉淀溶解平衡體系中加入少量硫酸鋇固體，溶解平衡向溶解方向移動

18、常溫下，用pH傳感器進行數(shù)字化實驗，分別向兩個盛50mL0.1000mol?L?1鹽酸的燒杯中勻速滴加50mL蒸餾水、50mL0.1000mmol?L?1醋酸銨溶液，滴加過程進行磁力攪拌，測得溶液pH隨時間的變化如圖所示。已知常溫下醋酸銨溶液的pH=7，下列說法錯誤的是（

）

A．曲線X表示鹽酸中加水稀釋的pH變化，滴加過程中溶液中所有離子的濃度均逐漸減小B．曲線Y的pH變化主要是因為CH3COO－與H+結(jié)合成了弱電解質(zhì)C．a(chǎn)點對應的溶液中c(Cl－)+c(CH3COO－)+c(OH－)－c()=0.01mol?L?1D．b點對應的溶液中水電離的c(H+)=10?12.86mol?L?1

19、已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100℃)，水的離子積Kw=1.0×10-12.下列說法中正確的是A．0.05mol·L-1的H2SO4溶液，pH=1B．0.001mol·L-1的NaOH溶液，pH=11C．0.005mol·L-1的H2SO4溶液與0.01mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

20、常溫下向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列敘述錯誤的是

A．曲線n表示與pH的變化關系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．當pH=7時，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、填空題

21、參考下列圖表和有關要求回答問題：

圖Ⅰ

(1)圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是_______，ΔH的變化是_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_______。

(2)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=_______。

②該反應為反應_______(填“吸熱”或“放熱)。

③某溫度下，平衡濃度符合下式：，試判斷此時的溫度為_______℃。

④在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為，，，，則下一時刻，反應向_______(填“正向”、“逆向”或“平衡”)進行。

(3)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中的大?。篲______(填“>”或“<”)。

①

②

三、實驗題

22、酸堿中和滴定、氧化還原滴定和沉淀滴定法在科研和工業(yè)生產(chǎn)中都很重要。

Ⅰ.某化學興趣小組在室溫下用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液。

(1)向堿式滴定管中注入未知濃度氫氧化鈉溶液之前的一步操作為_______，排氣泡時，應選擇下圖中的_______(填字母)。

a.b.c.d.

(2)實驗數(shù)據(jù)如下表，其中一次滴定所用鹽酸體積有明顯偏差，其可能的原因是_______。序號1234標準溶液體積/mL20.6020.7020.1020.50a.堿式滴定管潤洗后用蒸餾水洗凈再裝入待測液

b.接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下

c.滴定結(jié)束時，仰視讀數(shù)

d.滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成

Ⅱ.為了測定草酸()溶液的濃度，進行如下實驗：取25.00mL草酸溶液于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀，用溶液滴定。

(3)滴定時應將溶液加入_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中：在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時滴定管中溶液的實際體積為_______(填標號)。

A.15.00mL

B.大于35.00mL

C.35.00mL

D.小于15.00mL

(4)滴定終點時的現(xiàn)象：_______。

Ⅲ.莫爾法是一種沉淀滴定法，用標準硝酸銀溶液滴定待測液，測定溶液中的濃度。已知常溫下數(shù)值如下表?；卮鹣铝袉栴}：AgBrAgIAgSCNAgCl顏色淺黃色沉淀黃色沉淀磚紅色沉淀白色沉淀白色沉淀用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。

(5)該方法應該選用_______做指示劑。A．NaBrB．KIC．D．KSCN(6)相同實驗條件下，若改為，反應終點c點(25，5)移到_______點(用橫縱坐標的數(shù)值來表示，下同)，相同實驗條件下，若改為，反應終點c點(25，5)移到_______點。四、原理綜合體

23、隨著“碳達峰”限期的日益臨近，捕集CO2后再利用，成為環(huán)境科學的研究熱點。已知研究CO2與CH4反應使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對減緩燃料危機和減弱溫室效應具有重要的意義。

工業(yè)上CO2與CH4發(fā)生反應Ⅰ：

在反應過程中還發(fā)生反應Ⅱ：

(1)已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學鍵HOHHC=OC≡O鍵能(kJ/mol)4134368031076則___________kJ/mol，在實際工業(yè)生產(chǎn)中，為了提高反應Ⅰ中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___________(只答一條即可)。

(2)在密閉容器中充入CO2與CH4，下列不能夠判斷反應Ⅰ達到平衡狀態(tài)的是___________。A．容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變B．一定溫度和容積固定的容器中，混合氣體的密度保持不變C．一定溫度和容積固定的容器中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D．一定溫度和容積固定的容器中，H2(g)和H2O(g)物質(zhì)的量之和保持不變(3)工業(yè)上將CH4與CO2按物質(zhì)的量1：1投料制取CO和H2時，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關系如圖所示。

①923K時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的原因是___________。

②計算923K時反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)的表達式K=___________。

(4)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250~400℃，乙酸的生成速率先減小后增大的原因___________。

五、填空題

24、以水氯鎂石樣品(主要成分，含少量有機色素和、、、)為原料，制備氯化鎂的流程如下：

(1)脫色

①此過程中能產(chǎn)生·OH(羥基自由基)，可使部分有機色素轉(zhuǎn)化為和?！H體現(xiàn)的性質(zhì)是___________。

②相同時間內(nèi)，測得不同溫度下脫色率的變化如圖所示。50℃前脫色率隨著溫度升高而升高，原因是___________。

(2)沉淀

①加氨水調(diào)節(jié)pH時，轉(zhuǎn)化成的離子方程式為___________。加入之前需進行的操作及原因是___________。

②已知：室溫下、，溶液中離子濃度小于或等于