姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮B．二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者消毒原理相同C．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不可用填埋法處理D．淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中，所含有的氫原子數(shù)為2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L戊烷中所含有的碳原子數(shù)為0.75C．0.3mol分子中含有C-H鍵的數(shù)目為1.8D．0.2mol甲苯中所含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為0.6

4、A、B、C、D、E均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，其中元素C與E、B與D的族序數(shù)之和均等于9。B的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，是人體的生命之源。A的簡單氫化物與E的單質(zhì)(黃綠色)組成的混合氣體光照可生成E的氫化物。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B<C<D<EB．E分別與C、D形成的化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同C．C的單質(zhì)能在A的某種氧化物中繼續(xù)燃燒D．E的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比A的強

5、某有機物X的化學(xué)式為，能與鈉反應(yīng)放出氫氣。X被氧化最終能生成羧酸，若不考慮立體結(jié)構(gòu)，X和Y組合生成的酯最多有A．4種B．10種C．16種D．32種

6、利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用丙裝置制備無水MgCl2B．用丁裝置在鐵上鍍銅C．用甲裝置制備并收集CO2D．用乙裝置制備溴苯并驗證有HBr產(chǎn)生

7、用甲醇燃料電池作電源，用鐵作電極電解含的酸性廢水，最終可將轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去，裝置如下圖。下列說法正確的是

A．電極N為負(fù)極，F(xiàn)e(Ⅱ)為陽極B．電解一段時間后，在Fe(Ⅰ)極附近有沉淀析出C．M電極的電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－═＋6H2OD．電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多有1mol被還原

7、25℃時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與lg的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．圖中a=2.6B．溶液中pH=7時，c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)C．25℃時，HCO+H2OH2CO3+OH—的Kh=1.0×10-6.4D．若圖表示pH與lg的關(guān)系，則曲線應(yīng)在平行于曲線MN的下方二、試驗題

8、以酸性蝕刻液(主要含和)和堿性蝕刻液(主要含和)制備硫酸銅，并回收氯化銨的實驗流程如下：

(1)①基態(tài)核外電子排布式為_______。

②將一定量酸性蝕刻液和堿性蝕刻液加入到三頸燒瓶(裝置見圖)，通入或調(diào)節(jié)溶液在5.5左右，充分中和后，獲得堿式氯化銅沉淀。實驗中球形干燥管的作用是_______。

(2)①化漿酸化后經(jīng)結(jié)晶得硫酸銅粗品，其中含有的主要雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

②將硫酸銅粗品溶于熱水形成飽和溶液，加入適量乙醇攪拌，冷卻后過濾，洗滌，可制得高純度。加入乙醇的目的是_______。

(3)由硫酸銅制備堿式碳酸銅。

已知的產(chǎn)率{％}隨起始與的比值和溶液的關(guān)系如圖所示。

①補充完整制取的實驗方案：向燒杯中加入溶液，將燒杯置于70℃的水浴中，_______，低溫烘干，得到。(實驗中可選用的試劑或儀器：溶液、溶液、溶液、鹽酸、計)

②實驗時發(fā)現(xiàn)，若反應(yīng)時溶液pH過大，所得的產(chǎn)率偏低，但元素含量偏大，原因是_______。三、工藝流程題

9、以黃鐵礦(主要成分是，含少量)和軟錳礦(主要成分是，含少量、)為原料制備的工藝流程如下。

已知溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時()的pH8.17.52.23.7沉淀完全時()的pH9.69.03.24.7

回答下列問題：

(1)提高“酸浸”率的方法有_______、_______(任答兩條)。濾渣中有S和_______；“酸浸”得到的濾液中含有、，則該過程中主要反應(yīng)的離子方程式是_______。

(2)若“調(diào)pH”后的溶液中濃度為，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是_______。

(3)“沉錳”時的離子反應(yīng)方程式是_______。

(4)結(jié)合圖像分析，得到晶體所需的“操作A”是指_______、_______、洗滌、干燥。

(5)若稱取一定質(zhì)量的用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(滴定過程產(chǎn)生的誤差可忽略)，計算所得樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，分析可能的原因是_______。四、原理綜合題

10、油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的H2S，可回收處理并加以利用。

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-1036kJ?mol-1

②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)ΔH2=+94kJ?mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-484kJ?mol-1

計算H2S熱分解反應(yīng)④2H2S(g)S2(g)+2H2(g)的ΔH4=_____kJ?mol-1，該反應(yīng)在_____(填“高溫”或“低溫”)下才可自發(fā)進行。

(2)某恒溫恒容條件下，反應(yīng)④中H2S的轉(zhuǎn)化率達到最大值的依據(jù)是_____(填字母)。

a.氣體的壓強不發(fā)生變化

b.氣體的密度不發(fā)生變化

c.平均摩爾質(zhì)量不發(fā)生變化

d.單位時間里分解的H2S和生成的H2的量一樣多

(3)另一種處理H2S的方法是克勞斯法：2H2S(g)+O2(g)S2(g)+2H2O(g)ΔH＜0。研究人員對反應(yīng)條件對S2產(chǎn)率的影響進行了如圖研究。

①同條件下，相同時間內(nèi)，S2產(chǎn)率隨溫度的變化如圖1所示。由圖1可見，隨著溫度升高，S2產(chǎn)率先增大后減小，原因是_____。

②同條件下，相同時間內(nèi)，S2產(chǎn)率隨n(O2)/n(H2S)值的變化如圖2所示。n(O2)/n(H2S)值過高不利于提高S2產(chǎn)率，可能的原因是_____。

(4)在1470K、100kPa反應(yīng)條件下，將n(H2S)：n(Ar)=1：4的混合氣進行H2S熱分解反應(yīng)。平衡時混合氣中H2S與H2的分壓相等，H2S平衡轉(zhuǎn)化率為_____，平衡常數(shù)Kp=_____kPa(保留三位有效數(shù)字)。

(5)在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，對于n(H2S)：n(Ar)分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S－Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示。

計算n(H2S)；n(Ar)=1：9時，在0-0.1s之間，H2S分壓的平均變化率為_____kPa?s-1。

11、重金屬元素具有毒性，常用含巰基(-SH)的有機化合物作為解毒劑。例如，解毒劑化合物I與氧化汞生成化合物II。

(1)汞的原子序數(shù)為80，位于元素周期表第___________周期第IIB族。

(2)基態(tài)硫原子價電子排布式為___________。

(3)H2S、CH4、H2O的沸點由高到低順序為___________。

(4)化合物III也是一種汞解毒劑。下列說法正確的是___________。

A．在I中，O和S原子都采取sp3雜化B．在II中S元素的電負(fù)性最大，更易與Hg結(jié)合成鍵C．在III中，C-C-C鍵角是180°D．與化合物I相比，III的水溶性更好(5)理論預(yù)測，由汞(Hg)、鍺(Ge)、銻(Sb)形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體(晶胞如圖a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

①圖b為Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結(jié)構(gòu)，它不是晶胞單元，理由是___________。

②圖c為X的晶胞，X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為_______；該晶胞中粒子個數(shù)比Hg：Ge：Sb=_______。

③設(shè)X的最簡式的式量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA．則X晶體的密度為______g/cm3(列出算式)。

12、雙氯酚酸鈉是一種抗炎鎮(zhèn)痛藥，心冠患者在發(fā)熱發(fā)燒時為減輕疼痛，也可服用此藥，其合成方法為：

已知：

。其中：－Ph代表苯基。

(1)A的分子式為C6H10O，其核磁共振氫譜顯示有3組峰，其比為1：2：2，則A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為______。B中含有的官能團名稱為______。

(2)由C→D的反應(yīng)過程中，可能涉及的反應(yīng)類型是______。

(3)寫出由D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。

(4)分子式為C4H7NC