姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、中華傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列詩(shī)句分析錯(cuò)誤的是A．劉禹錫詩(shī)句“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中常以單質(zhì)形態(tài)存在B．中國(guó)古代煉丹家制硫酸時(shí)用“煉石膽(膽礬)取其精華”，在制硫酸過(guò)程中，涉及分解反應(yīng)C．《本草綱目》中收載“燒酒”篇：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是蒸餾D．《抱樸子》中“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．0.5mol溶于水生成的分子數(shù)為0.5NAB．0.5mol分子中所含C-H的數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L與足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD．0.1溶液中所含N原子的數(shù)目為0.2NA

4、幾種短周期元素的主要化合價(jià)及原子半徑數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中正確的是（

）元素代號(hào)LMQRT主要化合價(jià)+2+3+6﹣2+7﹣1﹣2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074

A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈B．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物C．L與R兩元素形成的化合物中含有共價(jià)鍵D．M與T形成的化合物能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)

5、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．該物質(zhì)含有兩個(gè)手性碳原子，有旋光性B．1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗3molBr2C．該物質(zhì)可以和碳酸鈉、碳酸氫鈉、鹽酸反應(yīng)D．該有機(jī)物的分子式為C12H10O4NBr

6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A．用圖甲所示裝置分離乙醇和水的混合液B．用圖乙所示操作配制100mL0.1mol/L硫酸溶液C．用圖丙所示裝置制備、收集純凈的一氧化氮D．用圖丁所示裝置檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫

7、鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池。放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電池的電解液為堿性溶液，負(fù)極為FeB．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH增大D．電池充電過(guò)程中，OH－向陰極遷移

7、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是A．飽和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：B．100mL

的溶液和200

的溶液所含的相同C．的一元酸和的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液；D．常溫下，、濃度均為。的、

COONa混合溶液

二、試驗(yàn)題

8、三氯氧磷(POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。某化學(xué)小組用PCl3氧化法制備POCl3的裝置如下圖所示。已知：POCl3的沸點(diǎn)是105.1℃，PCl3的沸點(diǎn)是65.5℃;二者遇潮濕空氣都易生成酸霧。

(1)儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)______________。

(2)裝置A是氧氣的發(fā)生裝置，試寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

(3)裝置B的作用是______________________________________________________________。

(4)裝置C中反應(yīng)溫度應(yīng)控制在60～65℃,原因是_____________________________________。

(5)通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定POCl3產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ．取1.5000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸調(diào)至酸性。

Ⅱ．向錐形瓶中加入3.2000mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被硝基苯覆蓋。

Ⅳ．加入指示劑，用0.2000mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn),消耗10.00mLNH4SCN溶液。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。

①滴定選用的指示劑是________(填代號(hào))。

a．FeCl2

b．NH4Fe(SO4)2

c．淀粉

d．甲基橙

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是_____________________________，若無(wú)此操作所測(cè)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。三、工藝流程題

9、以碳酸錳銅礦(主要成分為MnCO3、CuCO3，還含有Fe2O3、FeO等雜質(zhì))為原料制備硫酸錳的一種工藝流程如下：

(1)“氧化”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。可用一種試劑檢驗(yàn)氧化后的溶液中是否含有Fe2+，該試劑為_(kāi)______(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)加入MnCO3調(diào)節(jié)pH=3.3時(shí)可以將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(3)“沉銅"時(shí)，若濾液中c(Mn2+)=0.21mol·L-1，向其中緩慢通入氨氣，為了使銅離子完全沉淀而又避免生成Mn(OH)2，應(yīng)控制pH的范圍為_(kāi)______。[已知：常溫下，Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13，離子濃度小于或等于10-5mol/L可視為沉淀完全]

(4)本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_______。

(5)結(jié)合圖象，分析獲得(MnSO4·H2O)晶體的“系列操作”步驟為：_______、_______，酒精洗滌，低溫干燥。

四、原理綜合題

10、戴口罩是防控新型冠狀病毒的重要手段，口罩生產(chǎn)的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而來(lái)。丙烷脫氫是丙烯工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑。

(1)已知：①

②

則丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)的為_(kāi)______

(2)一定溫度下，恒容密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)。

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______(填字母)。

A.該反應(yīng)的焓變保持不變

B.氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.氣體密度保持不變

D.分解速率與消耗速率相等

②若初始?jí)簭?qiáng)為，反應(yīng)過(guò)程中的氣體體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(用含字母p的代數(shù)式表示，是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的平衡分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=平衡總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③已知上述反應(yīng)中，，，其中為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則圖1中m點(diǎn)處_______。

④在壓強(qiáng)分別為下，丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。圖中表示時(shí)丙烯的曲線是_______，表示時(shí)丙烷的曲線是_______(均填字母)。

(3)科學(xué)家探索出在無(wú)機(jī)膜反應(yīng)器中進(jìn)行丙烷脫氫制丙烯的技術(shù)。在膜反應(yīng)器中，利用特定功能膜將生成的氫氣從反應(yīng)區(qū)一側(cè)有選擇性地及時(shí)移走。與丙烷直接脫氫法相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是_______。

(4)利用的弱氧化性，開(kāi)發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用為催化劑，反應(yīng)機(jī)理如圖，其總反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是_______。

11、元素周期表是化學(xué)中最重要的基本工具之一、它可以幫助化學(xué)家更好地研究元素，在科學(xué)研究和工業(yè)應(yīng)用中有廣泛應(yīng)用。近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類(lèi)為Fe—Sm—As—F—O組成的化合物。

(1)比較離子半徑：F-___________O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。

(2)Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價(jià)層電子排布式為_(kāi)__________。

(3)元素As與P同族，請(qǐng)舉一事實(shí)說(shuō)明非金屬性P元素比As元素強(qiáng)___________。

(4)已知H3PO4為三元酸，其結(jié)構(gòu)式為：

。次磷酸(H3PO2)中P的成鍵情況與H3PO4中的相同，則H3PO2的結(jié)構(gòu)式是___________。若將足量的KOH與次磷酸(H3PO2)充分反應(yīng)，則化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(5)已知KH2PO4溶液呈酸性，可能的原因是___________。

12、我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的一條氯霉素(H)的合成路線如圖所示：

已知：

。

回答下列問(wèn)題：

(1)氯霉素(H)的官能團(tuán)是碳氯鍵、羥基和_______。

(2)A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_______，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_______。

(3)C為反式結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(4)寫(xiě)出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_______種，寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

①核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為6∶2∶2∶2∶1

②能發(fā)生水