姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、2021年，我國(guó)航空航天事業(yè)取得了輝煌成就。下列成就所涉及的材料為半導(dǎo)體材料的是A．“天問(wèn)一號(hào)”探測(cè)器使用的復(fù)合材料—SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料B．“天舟三號(hào)”貨運(yùn)飛船使用的質(zhì)量輕強(qiáng)度高的材料——鋁合金C．“長(zhǎng)征五號(hào)”運(yùn)載火箭使用的高效清潔的液體燃料——液氫D．“神舟十三號(hào)”載人飛船使用的太陽(yáng)能電池材料——砷化鎵

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．18g的H2O中含有的中子數(shù)為10B．58.5g食鹽中，含有NaCl分子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3的原子數(shù)為2.5D．1molC2H6O中可能含有C-H鍵個(gè)數(shù)為6

4、Q、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q的基態(tài)原子中只有1種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，W、Z的基態(tài)原子分別是同周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的，X的基態(tài)原子2p能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)相同，Y與Q處于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．第一電離能：C．沸點(diǎn)：D．化合物中只含有離子鍵

5、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．乳酸[]分子中存在2個(gè)手性碳原子B．酸性強(qiáng)弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸C．基態(tài)碳原子核外有三種能量不同的電子D．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)

6、完成下列實(shí)驗(yàn)，所選裝置正確的是（

）ABCD實(shí)驗(yàn)

目的實(shí)驗(yàn)室

制備乙烯分離苯和溴苯的混合物(沸點(diǎn)：苯為80.1℃，溴苯為156.2℃)分離KCl和NH4Cl固體混合物實(shí)驗(yàn)室用純堿和稀硫酸制備二氧化碳實(shí)驗(yàn)

裝置

A．AB．BC．CD．D

7、用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤(rùn)濾紙分別做如圖所示的甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)b、d電極附近均變成紅色，下列說(shuō)法不正確的是

A．甲是原電池裝置，乙是電解池裝置B．b電極是原電池的正極，d電極是電解池的陰極C．a(chǎn)、d電極發(fā)生的電極反應(yīng)均為D．a(chǎn)、c電極均發(fā)生氧化反應(yīng)

7、室溫下，①將濃度均為的鹽酸與氨水等體積混合，混合液；②將濃度為鹽酸與氨水等體積混合，混合液(忽略溶液體積變化)。下列判斷錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)<7

b<0.3B．常溫下氨水的電離平衡常數(shù)C．②中混合液存在：D．將①與②混合液混合，則混合后溶液中存在：二、試驗(yàn)題

8、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型非氯高效消毒凈水劑，集氧化、消毒、吸附、絮凝、去污等多種功能為一體，是新型、高效、安全、多功能的水處理劑。下面是以三價(jià)鐵鹽作為鐵源、次氯酸鹽作為強(qiáng)氧化劑制備高鐵酸鉀的裝置圖(加持裝置略)。回答下列問(wèn)題：

(1)向圓底燒瓶中添加濃鹽酸時(shí)，應(yīng)先使磨口塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對(duì)準(zhǔn)，原因是_______。

(2)裝置B既可以除去A中揮發(fā)出的HCl氣體，又可以_______。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入氮?dú)獾哪康氖莀______。

(4)裝置C中制備高鐵酸鈉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(5)低溫下，在充分反應(yīng)后的裝置C反應(yīng)液中加入KOH至飽和，可析出高鐵酸鉀粗產(chǎn)品，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。粗產(chǎn)品中的可溶性雜質(zhì)可通過(guò)_______方法進(jìn)一步提純。

(6)目前，利用氧化還原滴定原理測(cè)定高鐵酸鉀純度，最為常見(jiàn)的方法是亞鉻酸鹽法：

準(zhǔn)確稱取ag高鐵酸鉀粗品配成V1mL溶液，取V2mL該待測(cè)液于錐形瓶中，加入濃堿性溶液和過(guò)量的三價(jià)鉻鹽。再加稀硫酸和指示劑二苯胺磺酸鈉，用cmo1·L-1硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液顏色由紫色變成淺綠色，即為終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液V3mL(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

②該粗品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(用含字母的代數(shù)式表示)。

③若硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液放在空氣中時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，則測(cè)得粗品中高鐵酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“偏大”“偏小”“不變”)。三、工藝流程題

9、從銅電解液中分離得到的粗硫酸鎳晶體中含有大量的雜質(zhì)元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我國(guó)科學(xué)家對(duì)粗硫酸鎳進(jìn)行精制提純，其工藝流程如下。

已知：i.含鎳溶液中的主要離子有：Ni2+、SO、Cu2+、Fe2+、AsO、Ca2+和Zn2+

ii.飽和H2S溶液中，c(H2S)≈0.1mol/L

ⅲ.部分物質(zhì)的電離常數(shù)和溶度積常數(shù)如下表物質(zhì)電離常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)H2SKa1=1.1×10?7

Ka2=1.3×10?13CuS6.3×10?36FeS6.3×10?18NiS3.2×10?19Ni(OH)25.5×10?16CaF24×10?11Fe(OH)32.8×10?39

(1)H2S是弱電解質(zhì)，Ka1×Ka2=_______[用c(H2S)、c(H+)和c(S2?)表示]=1.43×10?20。

(2)濾渣1中含有As2S3和S，寫出生成As2S3和S的離子方程式_______。

(3)解釋“氧化除雜”中析出Fe(OH)3的原因_______。

(4)“氟化除雜”中試劑a為_(kāi)______。

(5)“P204萃取”水溶液的pH約為3.3，結(jié)合下圖解釋原因_______。

(6)理論上“硫化除雜”之后，溶液中c(Cu2+)=_______mol/L[計(jì)算時(shí)c(H2S)取0.1mol/L，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字]。四、原理綜合題

10、氯乙烯是制備塑料的重要中間體，可通過(guò)乙炔選擇性催化加氫制備。已知：

I．

II．

III．

VI．部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示?；瘜W(xué)鍵C-CC=CC-HC-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)347.7x413.4340.2431.8回答下列問(wèn)題

(1)表中__________。

(2)在體積可變的密閉容器中以物質(zhì)的量之比為1∶1充入和，分別在不同壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。、、由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________。隨溫度升高，三條曲線逐漸趨于重合的原因?yàn)開(kāi)_________。

(3)—定溫度下，向盛放催化劑的恒容密閉容器中以物質(zhì)的量之比為1∶1充入和，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)I和II。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為，10min達(dá)到平衡時(shí)、的分壓分別為、。

①0~10min內(nèi)，HCl的總消耗速率__________Pa/min(用分壓表示)。

②反應(yīng)I的平衡常數(shù)__________(用含、、的代數(shù)式表示)。

(4)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)反應(yīng)I在催化劑Au/C作用下的反應(yīng)歷程如圖所示?！?→3”的化學(xué)方程式可表示為：

①“4→5”的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

②反應(yīng)物在催化劑表面經(jīng)歷過(guò)程“擴(kuò)散→吸附(活性位點(diǎn))→表面反應(yīng)→脫附”。若保持體系中分壓不變，HCl分壓過(guò)高時(shí)反應(yīng)催化效率降低的可能原因是__________。

11、氨基吡啶與銅等金屬離子所形成的配合物具備良好的磁學(xué)性質(zhì)，某氨基吡啶衍生物銅配合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

(1)基態(tài)氯原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)_____；下列不同狀態(tài)的氮原子中，能量最高的是______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)C、N、O元素原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。

(3)X中的配位數(shù)是______；銅元素有不同價(jià)態(tài)氧化物，高溫下穩(wěn)定性______CuO(填“大于”或“小于”)，從離子的電子層結(jié)構(gòu)角度分析，主要原因是______。

(4)X中N原子的雜化方式為_(kāi)_____。

(5)下列關(guān)于X的說(shuō)法中不正確的是______(填字母)。A．存在大π鍵B．存在氫鍵、配位鍵等化學(xué)鍵C．碳、氧原子間形成的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為2∶1D．銅屬于d區(qū)元素

12、以有機(jī)物A為原料合成藥物F的路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)A分子中碳原子的雜化方式為_(kāi)__________，用*標(biāo)記A分子中含有的手性碳原子：___________。

(2)試劑X的分子式為，寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________，的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(3)反應(yīng)中，每1molD參與反應(yīng)，產(chǎn)生1molHBr，寫出的反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)在C的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的有___________種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜顯示有6組氫(氫原子數(shù)目比為)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____