姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．海水淡化可以解決淡水危機(jī)，用光催化分解代替電解水制氫氣可實(shí)現(xiàn)節(jié)能環(huán)保B．將煤氣化，有利于提供更多的能量，而且有效地減少溫室氣體的產(chǎn)生C．食品放入冰箱中，因?yàn)闇囟鹊?，變質(zhì)速率慢，所以食品能夠保存較長(zhǎng)時(shí)間D．可以通過(guò)勒夏特列原理解釋夏天打開(kāi)啤酒蓋，噴出大量泡沫的現(xiàn)象

2、下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是A．向濃硝酸中加入少量銅粉：B．溶液刻蝕電路銅板：C．從煤油中取出的金屬鈉用小刀切割后，切割面變暗：D．氨的催化氧化：

3、室溫下，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的離子組A．Na+、NH、Cl-

、SOB．S2-、CH3COO-、Na+

、Cs+C．K+、Na+

、I-、NOD．K+、Na+

NO

、SO

4、苯甲酸的熔點(diǎn)為122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，實(shí)驗(yàn)室制備少量苯甲酸的流程如圖：

苯甲酸鉀溶液苯甲酸固體

下列敘述不正確的是A．得到的苯甲酸固體用酒精洗滌比用水洗滌好B．加入KMnO4后紫色變淺或消失，有渾濁生成C．操作1為過(guò)濾，操作2為酸化，操作3為過(guò)濾D．冷凝回流的目的是提高甲苯的轉(zhuǎn)化率

6、化學(xué)是一門擁有國(guó)際通用科學(xué)語(yǔ)言的自然科學(xué)。下列化學(xué)用語(yǔ)使用錯(cuò)誤的是

A．向I2的四氯化碳溶液中加入足量KI溶液，下層顏色變淺：I2+I-B．苯酚濁液中加入碳酸鈉液液后變澄清：2+→2+CO2↑+H2OC．如圖用原子軌道表示N2中化學(xué)鍵的形成D．向硫酸銅和濃氨水的澄清混合液中加入95%乙醇出現(xiàn)深藍(lán)色沉淀：[Cu(NH3)4]2+++H2O=[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓

7、研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)τ诜磻?yīng)設(shè)計(jì)等具有重要意義，下列說(shuō)法正確的是A．ΔH<0，ΔS>0的反應(yīng)，在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)2MgO(s)+CO2(g)=2Mg(s)+C(s)能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH>0C．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定不是自發(fā)反應(yīng)D．SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

8、工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)。針對(duì)上述反應(yīng)，在其它條件不變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．加入適當(dāng)催化劑，可以提高苯乙烯的產(chǎn)量B．僅從平衡移動(dòng)的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件C．加入乙苯至反應(yīng)達(dá)到平衡過(guò)程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不斷增大D．在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率

9、乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理如下，能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．第①、②、③步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．總反應(yīng)速率主要由第①步反應(yīng)決定C．由圖可知，總反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行D．使用催化劑只降低正反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的焓變不變

10、可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且都為零B．反應(yīng)物和生成物濃度相等C．反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變D．反應(yīng)物斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的能量等于生成物形成化學(xué)鍵所放出的能量

11、一定溫度下，在2個(gè)容積均為1L的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：

。相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號(hào)溫度起始物質(zhì)的量/mol10s時(shí)物質(zhì)的量/molNOI0.20.20.05II0.20.20.05

下列說(shuō)法正確的是A．10s時(shí)，容器I中的化學(xué)反應(yīng)速率B．該反應(yīng)在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行C．10s時(shí)，容器I中的反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D．若起始時(shí)，向容器II中充入0.08molNO、0.1molCO、0.04mol和0.1mol，反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

12、下列操作不能使水的電離平衡逆向移動(dòng)的是（

）A．加入少量固體B．通入少量氣體C．降低溫度D．加入固體

13、下列敘述正確的是A．將純水加熱到100℃，水的電離程度增大，，pH=6，此時(shí)純水呈酸性B．向純水中加入少量固體，增大，增大C．將水加熱，增大，不變D．溶液中：、、、NO可以大量共存

14、根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A等體積、pH均為3的兩種酸HA和HB，分別與足量的Zn反應(yīng)，酸HA放出的氫氣多酸性：HB>HAB向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中，先滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加5滴0.1mol/LKI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，氣體紅棕色加深2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<0D

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，有白色沉淀生成，溶液紅色變淺純堿溶液呈堿性是由CO水解引起的

A．AB．BC．CD．D

15、室溫下，用濃度為0.1000mol·L-1的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L-1的兩種一元堿溶液中，曲線Ⅰ和Ⅱ分別為滴定MOH和NOH這兩種堿時(shí)pH隨鹽酸溶液體積的變化圖。下列說(shuō)法不正確的是

A．MOH為強(qiáng)堿，NOH為弱堿，恰好中和時(shí)兩溶液消耗的鹽酸體積相同B．Ⅱ表示的是滴定NOH的曲線，NOH的電離度是1%，當(dāng)V(HCl)=10mL時(shí)，c(N+)>c(Cl-)>c(NOH)>c(OH-)>c(H+)C．滴定MOH溶液時(shí)，若V(HCl)>20mL，則一定有：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)D．假設(shè)NOH為氨水，當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)=20mL時(shí)，c(Cl-)=c(NH)+c(NH3·H2O)+c(NH3)

16、草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X為或]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．直線II表示lg隨溶液pH的變化，且Ka2=10-4.19B．pH=1.22的溶液中：2c(C2O)+c(HC2O)＞c(Na+)C．當(dāng)pH=4.19時(shí)，溶液中c(H2C2O4)＞c(C2O)D．已知：25℃時(shí)，NH3?H2O的電離常數(shù)為10-4.69，則(NH4)2C2O4溶液呈酸性

17、下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol·L?1醋酸滴定20mL0.1mol·L?1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②表示將AgNO3溶液滴加到等濃度的NaBr、Na2SeO3混合溶液中所得的沉淀溶解平衡曲線(不考慮的水解)，則溶液中首先析出Ag2SeO3沉淀C．圖③表示用0.1000mol·L?1NaOH溶液分別滴定20mL0.1000mol·L?1的一元酸HX和HY的pH變化曲線，說(shuō)明酸性：HX>HYD．圖④表示向0.1mol·L?1的NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L?1的鹽酸，溶液中隨鹽酸的體積變化關(guān)系

18、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲表示常溫下稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水時(shí)溶液pH的變化，曲線Ⅱ表示氨水B．圖乙表示常溫下，0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液的滴定曲線C．圖丙表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑D．圖丁表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在其他條件不變的情況下改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a

19、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

()A．等濃度等體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7B．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性C．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝10.7(已知lg2＝0.3)D．將10mLpH＝a的鹽酸與100mLpH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13

20、已知：pKa=-lgKa，25℃時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1H2SO3溶液過(guò)程中的pH變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中：3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)=0.2000mol?L-1B．b點(diǎn)所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)C．c點(diǎn)所得溶液中：c(SO32-)=c(HSO3?)D．d點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)二、填空題

21、回答下列問(wèn)題：

(1)在海底和青藏高原都發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源，主要成分是，在光照下可與反應(yīng)，也可用和制備二甲醚和甲醇等新型燃料。

①在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：

△H＞0。在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。若在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，T℃時(shí)，通入2mol(g)和2mol(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，生成1molCO，此時(shí)向容器中加入1molCO和3mol的混合氣體(保持溫度不變)，則平衡將_________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)，達(dá)到新平衡后平衡常數(shù)K＝_______。

②(g)和(g)生成的CO和在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：

。恒容條件下，下列措施中能使增大的有_______(選填序號(hào))。

a．再充入1mol

b．使用催化劑

c．再充入2molCO

d．升高溫度

(2)①學(xué)生甲想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和NaCl溶液，通電時(shí)，為使被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了圖的裝置，a電極為該裝置的______極，與a電極相連的電極反應(yīng)為_(kāi)__________，該消毒液有效成分為_(kāi)______。

②極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的沉淀，受到學(xué)生甲制作家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器的啟發(fā)，學(xué)生乙認(rèn)為，此裝置也可以用于制備較為純凈的沉淀，若通電后，B極表面有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，且溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法正確的是____________。

A．電源a是負(fù)極

B．電解質(zhì)溶液一定是NaOH溶液

C．A、B兩端都必須用鐵做電極

D．B極附近溶液pH增大三、實(shí)驗(yàn)題

22、酸堿中和滴定是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法，用NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A.檢查滴定管是否漏水

B.用蒸餾水洗干凈滴定管

C.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管

D.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞溶液

E.取下堿式滴定管，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3cm處，再把堿式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的氣泡，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下，記下滴定管液面所在刻度

F.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

G.另取錐形瓶，再重復(fù)操作2~3次

完成以下填空：

(1)排出堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的_______，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：錐形瓶中溶液從_______色變?yōu)開(kāi)______色，且半分鐘內(nèi)不變色。

(3)如圖是第一次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為XmL，X=_______。

(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度：_______。滴定次數(shù)待測(cè)鹽酸體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.60X第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00

(5)在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，出現(xiàn)了以下操作(其他操作均正確)，其中會(huì)造成測(cè)定結(jié)果(待測(cè)液濃度值)偏高的有_______(填字母)。

A.量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤(rùn)洗

B.錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液

C.酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸潤(rùn)洗

D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視液面讀數(shù)

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

(6)利用反應(yīng)可以定量測(cè)定市售硫代硫酸鈉()的純度，現(xiàn)在稱取7.900g硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用含的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，則：

①滴定時(shí)應(yīng)選擇的指示劑是_______；

②樣品中硫代硫酸鈉純度為_(kāi)______。四、原理綜合體

23、硫的氧化物是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)?，含硫煙?主要成分為SO2)的處理方法備受關(guān)注，主要有以下兩種方法。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

I.堿液吸收法

步驟1：用足量氨水吸收SO2

步驟2：再加入熟石灰，發(fā)生反應(yīng)：2NH+Ca2++2OH-+SO=CaSO3↓+2NH3?H2O

(1)已知：25℃時(shí)，Kb(NH3?H2O)=a；Ksp(CaSO3)=b，該溫度下，步驟2中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(2)氨水吸收SO2最終也可轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4溶液，則該溶液中離子濃度由大到小依次為_(kāi)___。

(3)工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某溫度下用1.0mol/LNa2SO3溶液吸收純凈的SO2，當(dāng)溶液中c(SO)降至0.2mol/L時(shí)，吸收能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。此時(shí)溶液的pH=____。(已知該溫度下亞硫酸的電離平衡常數(shù)Ka1=1.75×10-2，Ka2=1.25×10-7)

II.水煤氣還原法

已知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)

△H1=-37.0kJ?mol-1

②2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g)

△H2=+45.4kJ?mol-1

(4)寫出CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)、H2(g)的熱化學(xué)方程式：____。若該反應(yīng)在恒溫、恒容體系中進(jìn)行，達(dá)到平衡的標(biāo)志為_(kāi)___(填選項(xiàng)字母)。

A.單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolCO的同時(shí)生成nmolCO2

B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變

D.H2O(g)與H2(g)的體積比保持不變

(5)反應(yīng)②的正反應(yīng)的活化能E正____(填“＞”“＜”或“=”)逆反應(yīng)的活化能E逆。

(6)T℃，向10L恒容密閉容器中充入2molCO(g)、2molSO2(g)和2molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)①和②，5min達(dá)到平衡時(shí)，CO2(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6mol、1.8mol。T℃時(shí)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=____。五、填空題

24、已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO、MgO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：

①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表中數(shù)據(jù)：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+開(kāi)始沉淀的pH1.15.83.06.8完