2024屆四川省瀘州市瀘縣第五中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．100mL2.0mol/L的氫氧化鈉溶液與氫氧化鋇溶液中氫氧根離子均為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與11.2L氯氣所含原子數(shù)均為NAD．16g18O2與16g16O3所含的中子數(shù)均是8NA2、固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗：下列推斷不正確的是（）A．由現(xiàn)象1得出化合物X含有O元素B．X的化學(xué)式Na2CuO2C．固體混合物Y的成分是Cu和NaOHD．若X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，則反應(yīng)中X作氧化劑3、下列環(huán)境問題與二氧化碳的排放有關(guān)的是（）A．酸雨 B．臭氧空洞 C．溫室效應(yīng) D．光化學(xué)煙霧4、重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A．H2O與D2O互稱同素異形體 B．1H與D互稱同位素C．氘（D）原子核外有1個電子 D．1H2與D2的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同5、下列說法正確的是（）A．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，其他分散系沒有B．向NaOH溶液中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，得到Fe(OH)3膠體C．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷D．Al(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的6、下列敘述正確的是A．1molN2的質(zhì)量為28g/molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4LC．Cl2的摩爾質(zhì)量為71gD．常溫常壓下，32gSO2的物質(zhì)的量為0.5mol7、下列溶液中含濃度最高的是()A．的氯化鐵溶液 B．的氯化鈣溶液C．的氯化亞鐵溶液 D．的氯化鈉溶液8、VL硫酸鉀溶液中含有mg鉀離子，則溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－19、鋁、鈉混合物投入足量的水中，充分反應(yīng)后，得到澄清溶液，并收集到4.48L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則鋁的物質(zhì)的量為A．0.2mol B．0.1mol C．0.05mol D．0.025mol10、要使100mL2mol·L－1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度增大1倍，可采取的措施是()A．加100mL水將溶液稀釋 B．向溶液中加入0.2molNaOH固體，并使之完全溶解C．將溶劑蒸發(fā)掉一半 D．將原溶液濃縮至50mL(無NaOH析出)11、下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是A．讀數(shù) B．稀釋C．溶解 D．稱量12、下列離子方程式正確的是A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．氫氧化鈉溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-=SO32-+H2OC．大理石與醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝CO2↑＋H2O+Ca2+D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓13、在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（）A．Ba2＋，F(xiàn)e3＋，Br－，NO3－B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－14、最容易與氫氣反應(yīng)的物質(zhì)是A．F2B．Br2C．Cl2D．I215、我國研制出“全碳?xì)饽z”，其密度是0.16g·cm-3，成為已知的最輕固態(tài)材料。對這種物質(zhì)的認(rèn)識正確的是()A．是碳元素的一種同素異形體 B．是碳元素的一種同位素原子C．全部由12C組成 D．能溶于水16、下列有關(guān)氫氧化亞鐵及其制備方法的敘述中，不正確的是（）A．可利用如圖所示裝置，制備氫氧化亞鐵B．氫氧化亞鐵為灰綠色絮狀沉淀C．氫氧化亞鐵易被空氣氧化D．實驗制備中，氫氧化鈉溶液應(yīng)預(yù)先煮沸17、下列事實與物質(zhì)所表現(xiàn)出的性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系制取的是A．Cl2和SO2均能使品紅溶液褪色，因為二者均有強(qiáng)氧化性B．向溶液中滴加酸化Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中一定有SO42－C．硅在自然界中無穩(wěn)定單質(zhì)存在，因為硅是一種親氧元素D．玻璃棒蘸濃硫酸在白紙上書寫，字跡變黑，因為濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性18、某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋4種離子，若向其中加入過量的Na2O2固體，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是A．Cu2＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋19、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3-C．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+ D．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－20、下列實驗中，所選裝置不正確的是（）A．實驗①從海水中獲得蒸餾水B．實驗②含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3C．實驗③用CCl4提取溴水中的溴D．實驗④分離碘單質(zhì)和NaCl固體混合物21、下列分散系中的分散質(zhì)能透過濾紙，但不能透過半透膜的是A．生理鹽水 B．Fe(OH)3膠體 C．CuSO4溶液 D．AgI懸濁液22、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是()A．CO32-、H+、Na+、NO3- B．H+、Ag+、Cl-、SO42-C．Ba2+、Ca2+、SO42-、OH- D．K+、Na+、OH-、NO3-二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源。（1）A、C、E、F的化學(xué)式：A______，C______，E______，F(xiàn)______。（2）向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（3）鑒別C與F溶液應(yīng)選用的試劑是_____，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____。24、（12分）已知：單質(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系填空。（1）試判斷：A的化學(xué)式為___，B的名稱為___。（2）實驗室檢驗C溶液中的陽離子時，可加入氫氧化鈉溶液，若先產(chǎn)生___色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)開__色，則含該離子。沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為___。（3）實驗室檢驗D溶液中的陽離子時，通常可滴加___，若溶液變?yōu)開__色，則含該離子。（4）若E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，該氣體是___，在C→D過程中，此氣體做___劑。（5）寫出D+A→C的離子方程式____。25、（12分）某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。已知氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是_____________________________________。（2）寫出實驗室制取Cl2的化學(xué)方程式_______________________________。（3）證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為___________________________。（4）該實驗設(shè)計存在的缺陷是________，為了克服該缺陷，需要補(bǔ)充裝置D，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。26、（10分）如圖所示是制取無水氯化銅的實驗裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請回答下列問題：（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為__。（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。（3）C瓶中的試劑是__，其作用是__。（4）玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__，反應(yīng)現(xiàn)象是__。（5）干燥管E中盛有堿石灰(CaO+NaOH)，其作用是__。27、（12分）某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實驗。資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑；ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。iii.3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O實驗一制取氯酸鉀和氯水利用下圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、_________、____________。（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進(jìn)行)：①系列a實驗的實驗?zāi)康氖莀________________________________________________。②設(shè)計1號試管實驗的作用是_______________________________________________。③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量（4）該小組設(shè)計的實驗方案為：使用右圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是：_____________________________。(不考慮實驗裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)（5）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))：__________________________________________________28、（14分）按要求填空。Ⅰ.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①熔融的氫氧化鈉②蔗糖③鹽酸④金屬鈉⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧石膏⑨酒精溶液⑩液氨(1)屬于電解質(zhì)的是_______________（填序號，下同）。(2)屬于非電解質(zhì)的是_____________。(3)上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是__________。Ⅱ.已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示。請回答下列問題：84消毒液[有效成分][規(guī)格][質(zhì)量分?jǐn)?shù)]25%[密度](1)的物質(zhì)的量濃度約為________（保留兩位有效數(shù)字）。(2)某同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用固體配制含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是___________（填字母）。A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量固體的質(zhì)量為E.配制過程中，定容時俯視刻度線會使得溶液濃度偏大29、（10分）用濕法制磷酸的副產(chǎn)品氟硅酸(H2SiF6)生成無水氟化氫的工藝如圖所示:已知氟硅酸鉀(K2SiF6)微酸性,有吸濕性，微溶于水,不溶于酒精。（1）寫出反應(yīng)器中的化學(xué)方程式:________________。（2）在實驗室過濾操作中所用的玻璃儀器有_____________，在洗滌氟硅酸鉀(K2SiF6)時常用酒精洗滌,其目的是:____________。（3）該流程中哪些物質(zhì)可以循環(huán)使用:_____________。(用化學(xué)式表達(dá))（4）氟化氫可以腐蝕刻畫玻璃，在刻蝕玻璃過程中也會生成H2SiF6,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A.

5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵由0價升高為+2價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故A錯誤；B.氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，100mL2mol/L的氫氧化鈉中氫氧根離子數(shù)目為，氫氧化鋇為二元強(qiáng)堿，100mL2mol/L的氫氧化鋇中氫氧根離子數(shù)目為，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣為1mol，所含原子數(shù)為，11.2L氯氣為0.5mol，所含原子數(shù)為，故C正確；D.

16g的物質(zhì)的量是，所含中子數(shù)為：，16g的物質(zhì)的量為，所含的中子數(shù)為：，故D錯誤；故答案選C。2、B【解題分析】

固體X經(jīng)H2還原后得到的混合氣體能使白色CuSO4變?yōu)樗{(lán)色，則說明產(chǎn)物中有水蒸氣，即化合物X中含有O元素；最終所得固體單質(zhì)呈紫紅色，則該單質(zhì)為Cu，說明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=1.28g，則2.38gX中含有Cu0.02mol；最終所得堿性溶液的焰色反應(yīng)為黃色，則說明化合物X中含有Na，該堿性溶液為NaOH，且n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol；經(jīng)H2還原后，所得固體混合物Y的成分是Cu和NaOH；綜上所述，2.38g化合物X含1.28gCu、0.02molNa和O元素，則m(O)=2.38g-1.28g-0.02mol×23g/mol=0.64g，則n(O)=0.04mol，即2.38g化合物X含0.02molCu、0.02molNa、0.04molO，故化合物X的化學(xué)式為NaCuO2?！绢}目詳解】A、現(xiàn)象1為混合氣體能使白色CuSO4變?yōu)樗{(lán)色，說明經(jīng)H2還原的產(chǎn)物中有水蒸氣，從而得出化合物X含有O元素，A正確；B、經(jīng)分析，2.38g化合物X含0.02molCu、0.02molNa、0.04molO，故化合物X的化學(xué)式為NaCuO2，B錯誤；C、固體Y加水得紫紅色的該單質(zhì)為Cu，堿性溶液為NaOH溶液，故固體混合物Y的成分是Cu和NaOH，C正確；D、若X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，則濃鹽酸做還原劑，X作氧化劑，D正確；故選B。3、C【解題分析】

A.酸雨與二氧化硫、氮氧化物的排放有關(guān)，故不選A；B.臭氧空洞與氟氯烴的排放有關(guān)，故不選B；C.溫室效應(yīng)與二氧化碳的排放有關(guān)，故選C；D.光化學(xué)煙霧與氮氧化物的排放有關(guān)，故不選D。4、A【解題分析】

A．H2O與D2O均為水，屬于化合物，不互為同素異形體，故A錯誤；B．1H與D質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別為0、1，互稱同位素，故B正確；C．氘(D)質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故原子核外有1個電子，故C正確；D．1H2與D2都是氫氣，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故D正確；故選A。5、D【解題分析】

A．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠粒直徑大小為1-100nm，A錯誤；B．Fe(OH)3膠體的制備是向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可得到Fe(OH)3膠體，B錯誤；C．膠體不帶電荷，是膠體粒子帶電荷，C錯誤；D．Al(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，D正確；故選D。6、D【解題分析】

A、質(zhì)量的單位是g，1molN2的質(zhì)量為28g，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故A錯誤；B、標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，不是氣體則不一定，故B錯誤；C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol，故C錯誤；D、根據(jù)n＝m/M可知32gSO2的物質(zhì)的量n(SO2)＝32g÷64g/mol＝0.5mol，故D正確。故答案選D?！绢}目點撥】B選項為易錯點，注意氣體摩爾體積只適用于氣體，而固體、液體不能利用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量。另外氣體的摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，不是固定不變的，標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol。7、C【解題分析】

根據(jù)溶液中c(Cl-)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個數(shù)計算并比較大小，與溶液的體積無關(guān)?！绢}目詳解】A.的氯化鐵溶液中，c(Cl-)=c(FeCl3)×3=0.1mol?L?1×3=0.3mol?L?1；B.的氯化鈣溶液，c(Cl-)=c(CaCl2)×2=0.1mol?L?1×2=0.2mol?L?1；C.的氯化亞鐵溶液，c(Cl-)=c(FeCl2)×2=0.2mol?L?1×2=0.4mol?L?1；D.的氯化鈉溶液，c(Cl-)=c(NaCl)=0.3mol?L?1；故選C。8、D【解題分析】

K+的物質(zhì)的量為=mol，根據(jù)K2SO4的化學(xué)式可知：n()=n(K+)=×mol=mol，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為c==mol·L－1，故答案為D。9、B【解題分析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氫氣即0.2mol，生成0.2mol氫氣轉(zhuǎn)移電子0.4mol，根據(jù)電子守恒可知金屬參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子共0.4mol，由于鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則鋁轉(zhuǎn)移電子0.3mol，1mol鋁轉(zhuǎn)移電子3mol，故鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，故選B。10、D【解題分析】

A.加水稀釋溶液濃度降低，故A錯誤；B.加入0.2molNaOH后，并使之完全溶解，溶液密度增大和質(zhì)量都增大，但溶液的體積不等于100mL，所得溶液的濃度不等于4mol/L，故B錯誤；C.將溶劑蒸發(fā)掉一半，溶液的體積不是50mL，故C錯誤；D.將原溶液濃縮至50mL（無NaOH析出），根據(jù)稀釋定律可以知道濃縮后溶液濃度為4mol/L，故D正確；故答案選D。11、B【解題分析】

A.讀數(shù)，有一處錯誤，視線仰視(視線應(yīng)與凹液面在一條水平線上)，不合題意；B.稀釋，有兩處錯誤，一處是水倒入濃硫酸中，另一處是在量筒內(nèi)稀釋濃硫酸(應(yīng)在燒杯內(nèi)先放水，后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入濃硫酸，邊倒邊攪拌)，B符合題意；C.溶解，有一處錯誤，溶解時搖動燒杯讓物質(zhì)溶解(應(yīng)使用玻璃棒攪拌)，C不合題意；D.稱量，有一處錯誤，NaOH固體放在紙上稱量(應(yīng)放在小燒杯內(nèi)稱量)，D不合題意。故選B?！绢}目點撥】在平時的實驗中，一定要養(yǎng)成科學(xué)、規(guī)范的實驗操作習(xí)慣，不能因貪圖省事而違反操作原則，否則可能會釀成大禍。12、B【解題分析】

A.金屬鈉和水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B.氫氧化鈉溶液中通入少量SO2的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O，故B正確；C.大理石與醋酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O+Ca2++2CH3COO－，故C錯誤；D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2+＋2OH－＋Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D錯誤；故答案選B。13、D【解題分析】分析：離子間如果在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合溶液的酸堿性、離子的性質(zhì)以及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)解答。詳解：A.在堿性溶液中Fe3＋不能大量共存，A錯誤；B.在酸性溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，在堿性溶液中Ca2＋和HCO3－均不能大量共存，B錯誤；C.在堿性溶液中Al3＋和NH4＋均不能大量共存，C錯誤；D.Na＋、K＋、NO3－、SO42－在酸性或堿性溶液中相互之間互不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。14、A【解題分析】

元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，最容易與氫氣反應(yīng)?！绢}目詳解】F、Cl、Br、I為同主族元素，從上到下，隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，故最容易與氫氣反應(yīng)的物質(zhì)是F2，故選A?！绢}目點撥】題考查了鹵素單質(zhì)的性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意非金屬性比較的方法是解答關(guān)鍵。15、A【解題分析】

根據(jù)題中信息可知，“全碳?xì)饽z”為碳元素的不同單質(zhì)，屬于碳元素的同素異形體，再結(jié)合碳元素的性質(zhì)可知該物質(zhì)應(yīng)該不溶于水，據(jù)此進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】A.“全碳?xì)饽z”是0.16mg/cm3，成為已知的最輕固態(tài)材料，則該物質(zhì)為碳元素的一種同素異形體，A正確；B.同位素研究的是原子之間關(guān)系，而“全碳?xì)饽z”是一種具體物質(zhì)，因此一定不是同位素，B錯誤；C.題中信息無法判斷組成該物質(zhì)的碳原子核素類型，不一定為12C，C錯誤；D.碳元素的單質(zhì)一般難溶于水，D錯誤；故合理選項是A。【題目點撥】本題考查了同素異形體、同位素的判斷。明確同位素、同素異形體的概念為解答根據(jù)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及知識遷移能力。16、B【解題分析】

A、氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，把膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液滴加氫氧化鈉，可以防止氫氧化亞鐵被氧化，所以可利用裝置制備氫氧化亞鐵，故A正確；B、氫氧化亞鐵為白色絮狀沉淀，故B錯誤；C、氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，故C正確；D、加熱煮沸可以除去氫氧化鈉溶液中的氧氣，所以制備氫氧化亞鐵時，氫氧化鈉溶液應(yīng)預(yù)先煮沸，故D正確；選B?！绢}目點撥】本題考查學(xué)生氫氧化亞鐵的制備知識，明確氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化，注意隔絕空氣防止被氧氣氧化是氫氧化亞鐵制備成功的前提條件之一。17、C【解題分析】

A.二氧化硫漂白是和有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，氯氣漂白靠的是強(qiáng)氧化性漂白，故A錯誤；B.SO32-在酸性溶液中被硝酸根離子氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇進(jìn)行檢驗，故B錯誤；C.硅在自然界中無穩(wěn)定單質(zhì)存在，因為硅是一種親氧元素，故C正確；D.用玻璃棒蘸濃硫酸在白紙上寫字，白紙上顯示黑色字跡，是因為濃硫酸具有脫水性，故D錯誤；正確答案是C?！绢}目點撥】本題考查元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用，側(cè)重于物質(zhì)的檢驗、制備等實驗方案的評價，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，有利于學(xué)習(xí)良好的科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)，題目難度中等。18、C【解題分析】過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，同時過氧化鈉具有氧化性，則向含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四種離子的溶液中加入過量的過氧化鈉，會產(chǎn)生Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀，Al3+則變?yōu)锳lO2-溶于水，由于氫氧化亞鐵易被氧化，所以微熱并攪拌，F(xiàn)e(OH)2被氧化為Fe(OH)3，再加入過量鹽酸，Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3溶解變?yōu)镃u2＋、Mg2＋、Fe3＋，AlO2-則變?yōu)锳l3＋。因此溶液中大量減少的陽離子是Fe2＋，答案選C。19、D【解題分析】

A．酸性溶液中OH-不能大量共存，A錯誤；B．Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，不是無色，不能大量共存，B錯誤；C．酸性溶液中HCO3-不能大量共存，C錯誤；D．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-在強(qiáng)酸性溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，D正確；故答案選D?！绢}目點撥】掌握離子間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，分析離子間能否大量共存時一般可以從以下幾個角度去把握：即能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成易揮發(fā)性物質(zhì)或難電離物質(zhì)或難溶性物質(zhì)、能否生氧化還原反應(yīng)、能否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)（中學(xué)化學(xué)中只需要掌握鐵離子與KSCN的反應(yīng)即可）等。20、B【解題分析】

A．實驗①中，采用蒸餾法從海水中獲得蒸餾水，A正確；B．實驗②中，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，而氯化鈉隨溫度變化幅度較小，因此從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3，應(yīng)采用降溫結(jié)晶法，B不正確；C．實驗③中，溴易溶于四氯化碳，采用萃取分液法用CCl4提取溴水中的溴，C正確；D．實驗④中，碘易升華，利用加熱升華法分離碘單質(zhì)和NaCl固體混合物，D正確；故選B。21、B【解題分析】

溶液可透過濾紙和半透膜，膠體只能透過濾紙，濁液既不能透過濾紙也不能透過半透膜，據(jù)此來分析即可。【題目詳解】A.鹽水是溶液，不符合題意，A項錯誤；B.氫氧化鐵膠體屬于膠體，符合題意，B項正確；C.硫酸銅溶液屬于溶液，不符合題意，C項錯誤；D.碘化銀懸濁液屬于濁液，不符合題意，D項錯誤；答案選B。22、D【解題分析】

A、氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)；B、銀離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸銀沉淀，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀；C、硫酸根離子與鋇離子、鈣離子反應(yīng)生成沉淀，鈣離子與氫氧根離子能夠生成微溶物氫氧化鈣．D、K＋、Na＋、OH－、NO3－離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件；【題目詳解】A、CO32－、H＋之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A不選；B、Ag＋、Cl－，Ag＋、SO42－之間反應(yīng)生成硫酸銀沉淀、氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故B不選；C、Ba2＋、Ca2＋與SO42－能夠發(fā)生反應(yīng)，Ca2＋、OH－能夠生成微溶物氫氧化鈣，在溶液中不能大量共存，故C不選；D、K＋、Na＋、OH－、NO3－之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、NaNa2CO3Na2O2NaHCO3析出晶體Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3CaCl2溶液CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓【解題分析】

E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源，則E為Na2O2，A與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成B且也能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知B為NaOH，由于NaOH與二氧化碳得到C，C與二氧化碳、水反應(yīng)得到F，可推知C為Na2CO3、F為NaHCO3，碳酸鈉與HCl反應(yīng)得到固體D，且能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知D為NaCl，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3、D為NaCl，E為Na2O2，F(xiàn)為NaHCO3，故答案為Na；Na2CO3；Na2O2；NaHCO3；(2)向飽和的碳酸鈉的溶液中通入足量CO2，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，由于碳酸氫鈉溶解度較小，因此會析出碳酸氫鈉晶體，故答案為析出晶體；Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；(3)鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液可以選用CaCl2溶液，碳酸鈉能夠與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓，而碳酸氫鈉不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，故答案為CaCl2溶液；CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓。24、Fe四氧化三鐵白紅褐4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCN溶液血紅Cl2氧化Fe+2Fe3+=3Fe2+【解題分析】

氧化物B為具有磁性的黑色晶體，則B為四氧化三鐵；金屬單質(zhì)A與水反應(yīng)生成B，則A為Fe；四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，D與Fe反應(yīng)可生成C，則D為氯化鐵，C為氯化亞鐵?！绢}目詳解】（1）分析可知，A為Fe；B為四氧化三鐵；（2）C為氯化亞鐵，向其水溶液中加熱NaOH溶液時，產(chǎn)生白色的氫氧化亞鐵沉淀；遇到空氣，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵沉淀；反應(yīng)的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D為氯化鐵，其溶液中的陽離子為Fe3+，可用KSCN檢驗，若變?yōu)檠t色，則含有該離子；（4）E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，則E為氯氣；氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)中Cl的化合價降低作氧化劑；（5）氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。九、元素或物質(zhì)推斷題25、除去氯氣中的水蒸氣(或干燥氯氣)MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色沒有尾氣吸收裝置Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O【解題分析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）氣體a成分是含有少量水蒸氣的氯氣，因此濃硫酸的作用是吸收氯氣中水蒸氣或干燥氯氣；（2）實驗室制備氯氣，用MnO2與濃鹽酸加熱制備氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（3）干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能使有色布條褪色，因此證明氯氣與水發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色；（4）氯氣有毒，整個裝置缺少尾氣吸收裝置，吸收氯氣常用NaOH溶液吸收，離子反應(yīng)方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。點睛：本題的易錯點是證明氯氣與水反應(yīng)的現(xiàn)象，學(xué)生往往只回答濕潤的有色布條褪色，忽略裝置B的現(xiàn)象，裝置B和裝置C是對照實驗，因此回答現(xiàn)象是裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色。26、分液漏斗4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O濃硫酸干燥氯氣Cu+Cl2CuCl2產(chǎn)生棕黃色的煙吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D【解題分析】

(1)盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗；(2)裝置A是制取氯氣的發(fā)生裝置，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳、氯氣與水；(3)實驗制取無水氯化銅，進(jìn)入裝置D的氯氣應(yīng)干燥，裝置C的作用是干燥氯氣，盛放的試劑是濃硫酸；(4)玻璃管D中Cu與氯氣反應(yīng)制取氯化銅，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙；(5)氯氣有毒，反應(yīng)后的尾氣中含有氯氣，直接排放到空氣中會污染大氣；實驗制備無水氯化銅，空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D會影響無水氯化銅的制備。【題目詳解】(1)盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗；(2)裝置A是制取氯氣的發(fā)生裝置，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳、氯氣與水，反應(yīng)方程式為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)實驗制取無水氯化銅，進(jìn)入裝置D的氯氣應(yīng)干燥，裝置C的作用是干燥氯氣，盛放的試劑是濃硫酸；(4)玻璃管D中Cu與氯氣反應(yīng)制取氯化銅，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，反應(yīng)方程式為：Cu+Cl2CuCl2，反應(yīng)現(xiàn)象是：產(chǎn)生棕黃色的煙；(5)氯氣有毒，反應(yīng)后的尾氣中含有氯氣，直接排放到空氣中會污染大氣；實驗制備無水氯化銅，空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D會影響無水氯化銅的制備，故干燥管E中盛有堿石灰，其作用是：吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中水蒸汽進(jìn)入裝置D?！绢}目點撥】考查氯氣的性質(zhì)和實驗室制備，解題關(guān)鍵在于理解制取的原理以及靈活運(yùn)用氯氣的性質(zhì)等相關(guān)知識解答問題；其中氯氣的實驗室制法實驗中要注意的問題主要有：①反應(yīng)不能加強(qiáng)熱：因為濃鹽酸有較強(qiáng)的揮發(fā)性，若加強(qiáng)熱會使氯氣中有大量的HCl雜質(zhì)，并且降低了HCl的利用率；②氯氣中混入HCl的除雜：HCl的除雜一般使用飽和食鹽水，因為水會吸收部分的氯氣，最后再用濃硫酸干燥。27、漏斗玻璃棒能研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對照實驗ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無法測算試樣含氯總量(或其他合理答案)量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案)?！窘忸}分析】實驗一、(1)制取實驗結(jié)束后，取出B中試管，進(jìn)行冷卻結(jié)晶操作需要燒杯、過濾需要漏斗和玻璃棒，洗滌需要玻璃儀器燒杯盛放液體，需用玻璃棒引流，故答案為：漏斗、玻璃棒；(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，制得的氯氣中含有氯化氫，HCl極易溶于水，能和KOH反應(yīng)生成KCl雜質(zhì)，若對調(diào)B和C裝置，可以除去氯化氫雜質(zhì)，能提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：能；實驗二、(3)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析：對照試管1、2、3、4中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)都是0.20mol?L-1KI/mL，KClO3(s)0.10g，改變的只有硫酸的體積和水的量，所以研究的目的是研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，故答案為：研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響；②1號試管硫酸濃度為0，設(shè)計1號試管實驗的作用是做對照實驗，比較硫酸濃度影響反應(yīng)產(chǎn)物，故答案為：硫酸濃度為0的對照實驗；③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色說明有碘單質(zhì)生成，假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為氯化鉀，Cl(+5→-1)，I(-1→0)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O，故答案為：ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O；實驗三、(4)氯氣能溶于水且能和水反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸不穩(wěn)定易分解2HClO2HCl+O2↑，因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案無法測算試樣含氯總量，故答案為：因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案無法測算試樣含氯總量；(5)根據(jù)題干信息次氯酸會破壞酸堿指示劑，因此實驗設(shè)計時不用酸堿指示劑，可以利用氯水的強(qiáng)氧化性，向該溶液中加入足量的H2O2溶液，發(fā)生氧化還原，H2O2被氧化變?yōu)镺2，氯氣被還原成Cl-，充分反應(yīng)，再加入足量的硝酸銀溶液，發(fā)生沉淀反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓產(chǎn)生沉淀，稱量沉淀質(zhì)量，根據(jù)氯元素守恒確定氯元