2020-2021學(xué)年廣東省汕頭市玉二初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題D

1

含解析3.1mol-L-硫酸溶液的含義是()

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合A.lL水中含有1mol硫酸

題目要求，共60分。)

B.lL溶液中含1molH+

I.向MgCL、AL(SO5的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體

積的關(guān)系如圖所示，則原溶液中SOJ與ci的物質(zhì)的量之比是C.將98g硫酸溶于IL水所配成的溶液

XVD.指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4

(T4v-sv―FoSoiiWMk)參考答案：

A.1：2B.1:1C.2:3D.3:2

D

參考答案：

略

D

【分析】

4.(不定項(xiàng))常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過

向MgCL、Ab(SO4)3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，首先生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，氫氧化

一步反應(yīng)完成的是()

鈉過量后氫氧化鋁又溶解.，結(jié)合圖像的變化趨勢(shì)分析計(jì)算。

【詳解】假設(shè)第一階段消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為4mol,此時(shí)沉淀達(dá)最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧A.Na-NaOH—Na2co3-NaCIB.Al-AI2O3-Al(OH)3TAich

化鋁，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH)=4mol；根據(jù)圖像可判斷第二

C.Fe-Fe(NO?)3->Fe(OH)3->Fe2O3D.S->SO2-SO3->H2SO4

階段消耗ImolNaOH,沉淀由最大值減小為最小值，故ImolNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)AI

參考答案：

(OH)3+NaOH=NaA!O2+2Hq可知:n|Al(OH)3]=lmol,所以2n[Mg(OH)2]+3xlmol=4moL

故n[Mg(OH)2]=0.5mol,根據(jù)原子守恒可知原溶液中含有0.5molMgCb、0.5molAI2(SO4)3J所以原B

溶液中SO/一與C「的物質(zhì)的量之比是：L5mol：lmol=3：2,故答案選D“A.Na—NaOH—Na2cCh—NaCl中反應(yīng)方程式分別為：2Na+2HzOZNaOH+FM、

2.工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O^Na2CO3+CaC12=CaCO3|+2NaCl,所以能一步實(shí)現(xiàn)，故A不選；B、由

金屬特性的熔合物——合金，這是制取合金的常用方法之一。根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取AI2O3不能直接制得A1(OH)3，故B合題意；C、Fe—Fe(NO3)3TFe(OH)3TFe2O3中反應(yīng)分別是Fe與過

合金的是量的硝酸生成Fe(NCh)3，再與氫氧化鈉生成Fe(OH)3,Fe(OHb加熱得FezCh，所以能一步實(shí)現(xiàn)，故C

金屬NaAlCuFe點(diǎn)燃催化劑一

不選；D、S+O2SO2：2SO2+O2△-2SO3：SO3+HZO=H2so4,故D不選：故選B。

熔點(diǎn)CC)97.81660108315355.下列有關(guān)原電池中能量轉(zhuǎn)化的敘述正確的是()

沸點(diǎn)CC)883220025953000A、將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B、將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?/p>

A.Fe-Cu合金B(yǎng).Cu-Al合金C.A1-Na合金D.Cu-Na合金C、將熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹、將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

參考答案：參考答案：

D8.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3,在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的

是

略

A.原子數(shù)B.分子數(shù)C.體積D.物質(zhì)的量

6.下列說法不正確的是()

參考答案：

A.用膽帆煉銅、燒結(jié)粘土制陶瓷都涉及化學(xué)變化

C

B.中國(guó)古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

略

C.食鹽、醋酸、氨水和硫酸鋼都是電解質(zhì)9.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是()

D.膠體區(qū)別其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在Inm?100nm之間

AH20C02B.M°NaQC02

參考答案：

cCaCl2NaOHH20DHClMgCl2NH4cl

C

參考答案:

A.用膽磯煉銅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)、燒結(jié)粘土制陶瓷發(fā)生了復(fù)雜的物理和化學(xué)變化，故A正確；

A

B.明磯水解，溶液顯酸性，可以用來清除銅鏡表面的銅銹，故B正確：C.氨水是混合物，不屬于

電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，因此膠體區(qū)別略

其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在Inm?100nm之間，故D正確；故選C。

10.為了探究金屬腐蝕的條件，某課外學(xué)習(xí)小組用不同的細(xì)金屬絲將三根大小相同的普通鐵釘

7.在反應(yīng)3H2+N2-2NH3中，經(jīng)一段時(shí)間后，氨的濃度增加了0.6mol/L,在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平分別固定在如下圖所示的三個(gè)裝置內(nèi)，并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同的一段時(shí)間，

均反應(yīng)速率為0.45mol/(L?s),則反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間為()

A.0.44sB.2sC.0.33sD.Is

參考答案：

卜列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的描述不正確的是(

B

【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法.A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置(1)左側(cè)的液面一定會(huì)下降

△cB.裝置(2)中鐵釘。發(fā)生電化學(xué)腐蝕

【分析】利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算出v(NH3),再根據(jù)匚石計(jì)算時(shí)間.

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置(2)左邊液面比右邊高

【解答】解：凡表示的平均速率v(H2)=0.45mol/(L?s),

22D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，，鐵釘c腐蝕最嚴(yán)重

利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(NHj)=3v(H2)=3x0.45mol/(L?s)=0.3mol/

參考答案:

(L?s),

D

氨的濃度增加了0.6mol/L,Ac(NH3)=0.6mol/L,

_____0.61noi_____略

所以反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間為3m。"(mol?s)=2s.

II.下列關(guān)于金屬鈉的敘述中正確的是

故選：B.

A.鈉可以保存在煤油或四氯化碳中選項(xiàng)XYZ

A

SiO2Na2SiO3H2SiO3

鈉露置在空氣中表面生成淡黃色的B

B.Na?OAlClaNaA102Al(OH)3

CNO

N2NO2

C.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰D

CH2XH2CH3cH20HCH3CH2Br

D.鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)可以說明鈉硬度小、熔點(diǎn)低、密度大于水

參考答案：

參考答案：

C

C

略

略

14.下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

12.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是：（）

A.CH3cH20H和CH30cH3互為同分異構(gòu)體

B.干冰和冰為同一種物質(zhì)

C.CH3cH3和CH3cH2cH3互為同系物

D.02和。3互為同素異形體

A.裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

參考答案：

B.裝置②可用于收集112、陽3、C02、CUHCKNO、NO2等氣體B

C.裝置①中，d為陽極、c為陰極略

D.裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸15.根據(jù)原子序數(shù)推斷，下列各組元素化合時(shí)能以離子鍵結(jié)合的是

參考答案：A.3與19B.9與11C.6與16D.8與14

BC參考答案：

略B

13.下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

222

16.某無色濟(jì)液中，只可能含有以下離子中的若干種：NH4\K+、Mg\Cu\A】3+、NO3、CO3>

SOZ,,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加足量AgN03溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。

②第二份加足量BaCh溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體枳關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，試回答下列定存在K+-

2

問題：(1)由上述分析可知：原溶液一定不存在陰離子CO3%正確答案：CO3O

(2)實(shí)驗(yàn)③中NaOH溶液滴至35mL后，氫氧化鋁與過量的強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子方程式

為：A1(OH)A+OH=A1O2+2H2O；正確答案：A1(OH)3+OH=AIO2+2H2O0

(3)根據(jù)以上分析可知：原溶液確定含Mg2+、AF+、NHJ,且n(Mg2+)：n(AF+)：n(NHJ)=l:l:2；正確

答案：1：1：2o

(1)該溶液中一定不存在的陰離子有o

(4)根據(jù)上述分析可知，實(shí)驗(yàn)所加的NaOH溶液的濃度為2mol/L；正確答案：2mol/Lo

(2)實(shí)驗(yàn)③中NaOH溶液滴至35mL后發(fā)生的離子方程式為。

(5)根據(jù)上述分析可知，該溶液中一定含有Mg2+、A卜“、NHZ,不能確定是否含有鉀離子，因此用

(3)原得液確定含Mg2+、AltNH4\且n(Mg2+)：n(Ap+)：n(NH?+)=°

潔凈的的絲蘸取少量無色溶液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃，若觀察到紫色火焰，則證明存在

(4)實(shí)驗(yàn)所加的NaOH溶液的濃度為°

K\反之則無：正確答案：用潔凈的粕絲蕤取少量無色溶液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃，若

(5)溶液中存在一種不能確定的陽離子，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以檢驗(yàn).

觀察到紫色火焰，則證明存在K+,反之則無。

(6)原溶液中NO：,?的濃度為c(NCh)則c(NO"的最小濃度為。

(6)根據(jù)以上分析可知，該溶液中含有Mg2+、A|3+、NH\SO?",且n(Mg2+)：n(A伊):n(NHJ)：

參考答案：4

n(SO42)=l:l:2：3,根據(jù)電荷守恒規(guī)律：0.01x2+0.01x3+0.02x1=0.03x2+n(N03?l,n(N03)=0.01mol,

(1)CO32(2)AI(OH)?+OH=A10+2HO(3)1：1：2

22c(NO?)=0.01/0.1=0.1mol/L；正確答案：0.1mol/Lo

(4)2mol/L(5)用潔凈的鉗絲蘸取少量無色溶液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃，若觀察到紫色

火焰，則證明存在K*,反之則無(6)0.1mol/L

分析：溶液為無色，則溶液中不含Cu%由③中沉淀量先增大后減小且不為0可得溶液中含AF+、

1

Mg2\所以溶液中不含有CO3、而加入NaOH就有沉淀生成，所以溶液中不含HI沉淀量在中間段點(diǎn)睛：反應(yīng)圖像為3355V0fg要把握該圖像中各段的物質(zhì)是什么及變化規(guī)律,

0-25mL,為氫氧化鎂和氫氧化鋁的沉淀形成，且達(dá)到最大值；25-35mL,為筱根離子和氫氧根離子反

不變，說明溶液中含有NHJ,JIn(Mg(OH)2)=O.OhnoL而發(fā)生反應(yīng)的計(jì)量數(shù)的關(guān)系：Mg^-^NaOH,

+應(yīng)生成一水合氨過程，35-40mL,為氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿的過程；大于40mL,為剩余的氫氧化鎂沉

AP-3NaOH.NHZ-NaOH.Al(OH)3-NaOH,溶解A1(OHb消耗NaOH的體積為5mL,所以Al"轉(zhuǎn)化

為A1(OH)3消耗NaOH的體積為15mL,所以產(chǎn)生沉淀階段與Mg?,反應(yīng)生成Mg(OH)?消耗NaOH的體淀，不溶于強(qiáng)堿。把握好各段變化，利于問題的解決。

積為25-15=10mL,所以c(NaOH)=2x0.01/(10x10小=2moi/L,根據(jù)消耗NaOH的量可得三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

2++

n(Mg*):n(AP):n(NH4)=l:l:2：由②得產(chǎn)生的白色沉淀為BaSCh，物質(zhì)的量為6.99/233=0.03mol,即

17.(6分)亞氯酸鈣Ca(C10D2和HC1反應(yīng)可得較純的C12,而在鐵、鉆鹽催化下生成。2。

n(S042)=0.03mol；溶液中2n(Mg2+)+3n(Ap+)+n(NH4+)>2n(SOF),所以溶液中還?定存在N(V，不?

定存在K*；據(jù)以上分析解答。請(qǐng)寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

詳解：溶液為無色，則溶液中不含Cu?+,由③中沉淀量先增大后減小且不為0可得溶液中含A13+、

參考答案：

Mg味所以溶液中不含有CO產(chǎn)，而加入NaOH就有沉淀生成，所以溶液中不含H。，沉淀量在中間段

2+Ca(C10)2+8HC1=CaCl+4Cl+4H0

不變，說明溶液中含有NHJ,JIn(Mg(OH)2)=0.01moL而發(fā)生反應(yīng)的計(jì)量數(shù)的關(guān)系：Mg-2NaOH.2222

3+

Al-3NaOH.NHJ—NaOH、AI(OH)3-NaOH,溶解AI(OH)3消耗NaOH的體積為5mL,所以A/轉(zhuǎn)化

為A1(OH)3消耗NaOH的體積為15mL,所以產(chǎn)生沉淀階段與M『+反應(yīng)生成Mg(OH)2消耗NaOH的體Ca(C102)2=CciCl2+202

積為25-15=1