姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2020年9月20日，中國向全世界宣布，努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和。下列不利于大氣中CO2減少的是

A．圖甲光伏發(fā)電B．圖乙CO酸性燃料電池C．圖丙風力發(fā)電D．圖丁核發(fā)電

3、設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，中含有的原子總數(shù)為0.1B．室溫下，中含有的原子總數(shù)為0.03C．溶液中，所含的數(shù)目為0.2D．4.2g由和組成的混合物中，所含的陰離子總數(shù)為0.5

4、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素的一種單質(zhì)是自然界最硬的非金屬單質(zhì)，Y元素的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物反應可生成一種鹽，Z元素的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料。X、Y、Z形成的一種離子(如圖所示)對應的鉀鹽被用來鑒別。下列有關說法錯誤的是

A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：C．圖示離子中X、Y、Z元素均滿足8電子穩(wěn)定結構D．Z的一種含氧酸鉀鹽具有強氧化性，可用于凈水和消毒殺菌

5、某有機物X的化學式為，能與鈉反應放出氫氣。X被氧化最終能生成羧酸，若不考慮立體結構，X和Y組合生成的酯最多有A．4種B．10種C．16種D．32種

6、實驗室用稀硝酸與銅反應制備NO氣體及硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·3H2O]，需經(jīng)過銅與稀硝酸反應、收集NO、尾氣處理、制取硝酸銅晶體四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是A．用裝置制取和NOB．用裝置收集NOC．用裝置吸收尾氣D．用裝置蒸發(fā)溶液制Cu(NO3)2·3H2O

7、隨著各地“限牌”政策的推出，電動汽車成為汽車界的“新寵”。某全電動汽車使用的是鈷酸鋰()電池，其工作原理如圖所示。其中A極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過，電池反應式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列說法中不正確的是

A．該隔膜只允許通過，放電時從左邊流向右邊B．廢舊鈷酸鋰()電池進行“放電處理”，讓進入石墨中而有利于回收C．B極放電時的電極反應式為D．放電時，A極電極反應式為LixC6-xe-=C6+xLi+

7、常溫下，向20mL0.1mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A．V＞20mLB．①、②、③點水的電離程度大小為：②＞③＞①C．在點②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)D．在點②、③之間可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)二、試驗題

8、乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對分子質(zhì)量：288)可由乳酸與FeCO3反應制得，它易溶于水，幾乎不溶于乙醇，受熱易分解，是一種很好的補鐵劑。

I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。

(1)儀器B的名稱是_________________________。

(2)實驗操作如下：關閉活塞2，打開活塞1、3，加入適量稀硫酸反應一段時間，其目的是：__________，然后關閉活塞1，接下來的操作是：______。C中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

Ⅱ．制備乳酸亞鐵：

向純凈的FeCO3固體加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應。

(3)該反應化學方程式為______。為防止乳酸亞鐵變質(zhì)，在上述體系中還應加入____。反應結束后，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是：_________，冷卻結晶，過濾，_________，干燥。

Ⅲ．乳酸亞鐵晶體純度的測量：

(4)用K2Cr2O7滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度，稱取6.00g樣品配制成200mL溶液．取200mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗標準液00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___(以質(zhì)量分數(shù)表示)。三、工藝流程題

9、碳酸錳可作為陶瓷、涂料和清漆的原料，氧化銅是玻璃、搪瓷、陶瓷等工業(yè)的著色劑。一種利用銅礦(主要成分是CuS，含雜質(zhì)FeS、)、軟錳礦(主要成分是，含雜質(zhì)、)聯(lián)合制備、CuO的工藝流程如下(軟錳礦相對銅礦稍過量)：

常溫下，有關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：金屬離子開始沉淀時的pH7.02.23.55.68.0沉淀完全時()的pH9.03.24.76.710.0

回答下列問題：

(1)“濾渣a”中含硫單質(zhì)，還含有___________(填化學式)。

(2)已知的氧化性比+3價鐵的強，寫出“酸浸”時FeS參與反應的離子方程式：___________，軟錳礦稍過量的主要目的是___________。

(3)“除鐵鋁”操作控制溶液的pH最小為___________。常溫下，___________。

(4)“沉錳”中涉及的知識有___________(填標號)。

a．氧化還原反應

b．相互促進水解

c．相互促進電離d．溶解平衡

(5)“蒸氨”所得氣體為混合物，則其成分是___________(填化學式)。四、原理綜合題

10、Ⅰ.碳熱還原過程中可能發(fā)生下列反應。

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

(1)_______；溫度升高，平衡常數(shù)K將_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。

Ⅱ.乙炔的加成反應是眾多科研工作者的研究對象。

(2)不同溫度下，1.2與1制氯乙烯()，在1L剛性容器中反應3h，實驗數(shù)據(jù)如下圖。

①135℃時，3h內(nèi)_______(保留兩位小數(shù)，下同)。

②該反應最適宜溫度下平衡常數(shù)_______。

(3)《自然》雜志發(fā)表的一篇文章中，提出在催化劑作用下上述反應的反應歷程如圖所示?！?→3”的化學方程式可表示為：

①“4→5”的化學方程式為_______。

②反應物在催化劑表面經(jīng)歷過程“擴散→吸附(活性位點)→表面反應→脫附”。若保持體系中分壓不變，分壓過高時反應催化效率降低的可能原因是_______。

(4)西北工業(yè)大學的張健教授、德累斯頓工業(yè)大學的馮新亮院士等人報道了一種電催化半氫化策略，在室溫條件下，水溶液介質(zhì)中可選擇性地將還原為，其原理示意圖如下：

①陰極的電極反應式為：_______。

②同溫同壓下，相同時間內(nèi)，若進口處氣體物質(zhì)的量為a，出口處氣體的總體積為進口處的x倍，則轉化率為_______。

11、我國某科研工作者制備了一種高性能的鉀離子電池負極材料(Bi-MOF)，如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鉍的原子序數(shù)為83，則基態(tài)鉍原子的外圍電子排布圖為_______，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的電子云輪廓圖為_______形。

(2)Bi(NO3)3·5H2O中H2O的VSEPR模型為_______形；的立體構型為_______形，H2O的鍵角_______(填“>”、“<”或“=”)的鍵角。

(3)C、N、O的第一電離能由小到大的順序為_______；BTC中C原子的雜化類型有_______。

(4)該電池負極材料充電時，會形成鉀鉍合金(化學式為K3Bi)，其晶胞結構如圖，晶胞參數(shù)為anm、bnm、cnm，以晶胞參數(shù)為單位長度建立原子分數(shù)坐標，表示晶胞中的原子位置，若1號原子的坐標為(0，0，)，3號原子的坐標為(1，0，)。

①2號原子的坐標為_______。

②設NA為阿佛伽德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為_______g·cm-3。

12、奧司他韋是目前治療流感、甲型H1N1等病毒最有效的藥物之一、其合成路線如圖所示：

請回答下列問題：

(1)有機物莽草酸的含氧官能團名稱為___________；反應①的試劑及條件是___________，反應③的反應類型是___________。

(2)請寫出反應②的化學方程式___________。

(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。有機物C中有___________個手性碳。

(4)化合物Y是有機物A的同分異構體，核磁共振氫譜顯示有5組峰，分子中含有六元碳環(huán)和甲基，l