姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、關(guān)于空間站望遠(yuǎn)鏡，下列有關(guān)敘述錯誤的是A．主動冷卻器用氦制冷，氦的分子間作用力很弱，沸點極低，可為望遠(yuǎn)鏡創(chuàng)造超低溫環(huán)境B．為避免太陽輻射，制作遮陽帆的聚酰亞胺薄膜屬于有機高分子材料C．主鏡材料為密度小，性能好的金屬鈹，鈹元素在元素周期表中位于第二周期ⅡA族D．望遠(yuǎn)鏡工作的推進(jìn)劑為和，本身的顏色會隨溫度升高變?yōu)榧t棕色

3、高效率和高選擇性將CO2轉(zhuǎn)化為CH4是CO2資源化利用的途徑之一，我國科研工作者開發(fā)了一種空腔串聯(lián)反應(yīng)器，為電催化還原CO2提供了一種可行的轉(zhuǎn)化方案，其原理如圖所示。

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．22gCO2中所含共用電子對數(shù)目為4NAB．1molCH4中所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10NAC．途徑2生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAD．途徑1所得產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為l：1，形成共價鍵數(shù)目為6NA

4、常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．電負(fù)性：Z＞Y＞XB．簡單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC．同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的單質(zhì)具有強氧化性和漂白性

5、下列各組有機物中，互為同分異構(gòu)體的是A．核糖和脫氧核糖B．葡萄糖和果糖C．丙氨酸與甘氨酸D．淀粉和纖維素

6、用下列實驗裝置制取相應(yīng)氣體，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲可以制B．用裝置乙可以制C．用裝置丙可以制D．用裝置丁可以制

7、隨著各地“限牌”政策的推出，電動汽車成為汽車界的“新寵”。某全電動汽車使用的是鈷酸鋰()電池，其工作原理如圖所示。其中A極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列說法中不正確的是

A．該隔膜只允許通過，放電時從左邊流向右邊B．廢舊鈷酸鋰()電池進(jìn)行“放電處理”，讓進(jìn)入石墨中而有利于回收C．B極放電時的電極反應(yīng)式為D．放電時，A極電極反應(yīng)式為LixC6-xe-=C6+xLi+

7、向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量Ca(NO3)2，測得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的溶液中pH由小到大的順序是c<b<aB．b點對應(yīng)的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(NO)C．向b點溶液中通入CO2可使b點溶液向c點溶液轉(zhuǎn)化D．該溶液中存在：二、試驗題

8、已知：ICl的熔點為13.9℃，沸點為97.4℃，易水解，且能發(fā)生反應(yīng)：ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(l)

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；

(2)裝置B的作用是______，不能用裝置F代替裝置E，理由______；

(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是______(填標(biāo)號)；

A.過濾

B.蒸發(fā)結(jié)晶

C.蒸餾

D.分液

(4)用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度。進(jìn)行如下兩個實驗，實驗過程中有關(guān)反應(yīng)為：

①

②ICl+KI═I2+KCl

③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6

實驗1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(過量)，充分反應(yīng)后，加入足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用amol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。經(jīng)平行實驗，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。

實驗2(空白實驗)：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。

①滴定過程中可用______作指示劑。

②滴定過程中需要不斷振蕩，否則會導(dǎo)致V1______(填“偏大”或“偏小)。

③5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為______mol，由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度。三、工藝流程題

9、硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料，ZnSO4?H2O可用于制造印染用的媒染劑，木材及皮革保存劑等。以煉鋅廠鋅渣為原料，含ZnO、FeO、CuO、CdO等，生產(chǎn)ZnSO4?H2O的流程如下：

已知：①當(dāng)溶液中剩余離子濃度小于1×10-5mol?L-1時，認(rèn)為生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行完全；

②常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17。

(1)“酸浸”時，需不斷通入高溫水蒸氣，其目的是___________(填字母)。用18mol?L-1的濃硫酸配制3mol?L-1H2SO4溶液，下列操作會使所配溶液濃度偏小的是___________(填字母)。

(2)結(jié)合必要的化學(xué)反應(yīng)方程式，從平衡角度解釋加入ZnO得到濾渣2的原理：___________。除雜過程中，若控制pH=4，溶液中c(Fe3+)=___________mol?L-1。結(jié)合實際生產(chǎn)情況一般取pH4.5~5.0，pH不宜過大的原因是___________。

(3)濾渣3含有Zn和___________(寫化學(xué)式)。

(4)硫酸鋅晶體的溶解度與溫度的變化如圖所示?！跋盗胁僮鳌笔牵篲__________，洗滌、干燥。

四、原理綜合題

10、CH4-CO2重整技術(shù)是實現(xiàn)“碳中和”的一種理想的CO2利用技術(shù)，具有廣闊的市場前景、經(jīng)濟(jì)效應(yīng)和社會意義。該過程中涉及的反應(yīng)如下。

主反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)ΔH1

副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.0kJ/mol

回答下列問題：

(1)已知CH4、CO和H2的燃燒熱ΔH分別為-890.3kJ/mol、-283.0kJ/mol和-285.8kJ/mol，該催化重整主反應(yīng)的ΔH1=_______kJ/mol。有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_______(填標(biāo)號)。

A.高溫高壓

B.高溫低壓

C.低溫高壓

D.低溫低壓

(2)在剛性密閉容器中，進(jìn)料比分別等于1.0、1.5、2.0，且反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

①甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的關(guān)系如圖甲所示，曲線a對應(yīng)的=_______。

②反應(yīng)體系中，隨溫度變化的關(guān)系如圖乙所示，隨著進(jìn)料比的增加，的值_______(填“增大”、“不變”或“減小”)，其原因是_______。

(3)在800℃、101kPa時，按投料比=1.0加入剛性密閉容器中，達(dá)平衡時甲烷的轉(zhuǎn)化率為90%，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為95%，則副反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

(4)我國科學(xué)家設(shè)計了一種電解裝置如圖丙所示，能將二氧化碳轉(zhuǎn)化成合成氣CO和H2，同時獲得甘油醛。則催化電極a為_______極，催化電極b產(chǎn)生CO的電極反應(yīng)式為_______。

11、近日，濟(jì)南大學(xué)原長洲教授制備了一種高性能的鉀離子電池負(fù)極材料(Bi-MOF)，反應(yīng)可簡單表示為Bi(NO3)3·5H2O+BTCBi–MOF。回答下列問題：

(1)鉍(Bi)位于元素周期表中第6周期VA族，基態(tài)Bi原子的價層電子排布式為___________。

Bi(NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型為___________?；鶓B(tài)O原子核外成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為___________。

(2)BTC分子中組成元素C、N、O的電負(fù)性由大到小排序為___________。C2H5OH的沸點高于CH3OCH3，原因是___________。

(3)冠醚是皇冠狀的分子，可用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。18-冠-6(18指C、O原子總數(shù)為18，6指氧原子數(shù))與鉀離子形成的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

已知：超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體。超分子定義中的分子是廣義的，包括離子。

①冠醚分子中C原子的雜化類型為___________。

②下列敘述正確的是___________(填字母)。

A．含該超分子的物質(zhì)屬于分子晶體

B．冠醚可用于分離不同的堿金屬離子

C．中心堿金屬離子的配位數(shù)固定不變

D．冠醚與堿金屬離子之間形成離子鍵

(4)鉍的相關(guān)晶胞如圖所示。

①等晶胞數(shù)的甲、乙中含鉍原子數(shù)之比為___________。

②已知乙晶胞底邊長為acm，高為bcm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。該晶體密度___________g·cm-3(只列計算式)。

12、阿莫西林是一種光譜抗生素，合成阿莫西林方法如下：

回答下列問題：

(1)化合物B的核磁共振氫譜圖的波峰數(shù)有_______個?；衔顱的性質(zhì)活潑，能與水劇烈反應(yīng)生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)化合物C、F反應(yīng)生成G與另一種物質(zhì)，另一種物質(zhì)的系統(tǒng)命名是_______。

(3)若定義“與四個不同原子或基團(tuán)相連的碳原子為手性碳原子”，則化合物G中的手性碳原子數(shù)有