姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、新冠肺炎疫情出現以來，一系列舉措體現了中國力量。在各種防護防控措施中，化學知識起了重要作用，下列有關說法正確的是A．過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒目的B．“84”消毒液是以NaClO為有效成分的消毒液，與醫(yī)用酒精混合可以提升消毒效果C．用藥皂洗手能有效防止病毒傳染，藥皂中的苯酚能殺菌消毒。D．醫(yī)用防護服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯屬于烯烴

3、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A．中含有的質子數為NAB．溶液中，的數目小于2.0NAC．25℃時，為12的溶液中含有OH-數目為0.02NAD．和于密閉容器中充分反應后，容器中分子總數為0.2NA

4、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；與具有相同的電子層結構；離子半徑：；Y的單質晶體是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是A．X、M兩種元素形成的化合物的晶體中只含有離子鍵B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C．元素Y、Z、W的單質晶體的熔點高低順序為D．化合物的分子空間結構為直線形

5、反應①和②可得到相同的有機產物。下列說法錯誤的是

(省略部分生成物)A．該有機產物的名稱為乙酸異丙酯B．反應①中的三種有機物均不能使酸性溶液褪色C．反應①和②的反應類型分別為取代反應和加成反應D．反應②中的三種有機物均不含有手性碳原子

6、下列圖示與內容不相吻合的是

A．圖A是聞氯氣的氣味B．圖B是用排水法收集氯氣C．圖C是盛裝液氯容器的標簽D．圖D是證明氯氣可以與NaOH溶液反應

7、一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法錯誤的是

A．電極丁的反應式為MnO-e-=MnOB．氣體X為氫氣，電極乙附近溶液的pH減小C．KOH溶液的質量分數：c%>a%>b%D．導線中流過2mol電子時，電解池中理論上有2molK+移入陰極區(qū)

7、室溫下，關于1L0.1mol/L氨水()的敘述正確的是A．由水電離出的B．當加入少量氯化銨固體時，溶液中將增大C．當與鹽酸恰好完全中和時，溶液中：D．當加入稀硫酸至溶液pH=7時，溶液中二、試驗題

8、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。

某化學研究小組采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5，裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3＋SO2=Na2S2O5

（1）裝置I中產生氣體的化學方程式為____________________________。

（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，需要用到的玻璃儀器有_______________。

裝置III用于處理尾氣，可選用的合理裝置(夾持儀器已略去)為_____________(填序號)。

現將0.5molNa2S2O5溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖。

（3）寫出Na2S2O5溶解于水的化學方程式________________________；當溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度減小，其原因可能是_____________________。

（4）葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑。1.90gNa2S2O5最多能還原________mLO2(標準狀況)。

（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是_____________________。三、工藝流程題

9、鍍鎳生產過程中產生的酸性硫酸鎳廢液(含有等雜質離子)，通過精制提純可制備高純硫酸鎳，部分流程如下：

資料1：時，，，易溶于水。

資料2：(二乙基己基磷酸)萃取金屬離子的反應為：

X+Mx+M+xH+

(1)操作1、2的名稱_________，操作3的所需要主要玻璃儀器名稱是燒杯和_________。

(2)操作1中加入的主要目的是______。

(3)溶液參與反應的離子方程式是和_________，雜質離子沉淀完全時，溶液中_________(c(雜質離子)可視為沉淀完全)。

(4)濾液b中含有的金屬陽離子主要有和_________。

(5)在硫酸鹽溶液中對某些金屬離子的萃取率與關系如圖所示，在一定范圍內，隨著升高，萃取率升高的原因是___________。

(6)處理后母液再利用及含量測定：

①在母液中加入石灰乳可制備操作1中所需漿液，寫出制備的化學方程式_________。

②準確量取處理后的母液稀釋液于錐形瓶中，加入溶液，充分反應后，滴加氨水調節(jié)溶液，用溶液滴定至終點，滴定反應為：，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液，計算處理后的母液稀釋液中含量_________。四、原理綜合題

10、化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。

(1)在微生物作用的條件下，NH經過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化示意圖如圖：

①第一步反應是______反應(填“放熱”或“吸熱”)。

②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學方程式是______。

(2)為研究不同條件對反應(II)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)

△H＜0的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應(II)達到平衡。測得10min內v(ClNO)=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n(Cl2)=______mol，NO的轉化率α1=______。其它條件保持不變，反應(II)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2______α1(填“>”“<”或“=”)。

(3)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下溫度變化的曲線(如圖)。

①比較p1、p2的大小關系：p1______p2。

②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是______。

11、氮(N)、鎵(Ga)合金由于其良好的電學傳導和光學透明性被廣泛用于薄膜太陽能電池領域，氮化鎵晶胞結構可看作金剛石晶胞內部的碳原子被N原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。

(1)以下說法錯誤的是___________(填字母)。A．GaN晶體中存在非極性共價鍵B．電負性：N>GaC．原子半徑：N>GaD．沸點：NH3>PH3(2)晶胞中與同一個N原子相連的Ga原子構成的空間構型為___________，晶胞中與Ga原子相鄰且最近的Ga原子個數為___________。

(3)以晶胞邊長為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分數坐標。A原子坐標為(0，，)，則B原子坐標為___________。

(4)若GaN晶胞邊長為apm，則Ga原子與N原子的最短核間距為___________pm，該晶胞的密度為___________g/cm3

(5)吡啶()是類似于苯的芳香族化合物。廣義酸堿理論認為：凡能給出質子()的任何分子或離子都是酸：凡能結合質子()的分子或離子都是堿。按此理論，吡啶()屬于___________(填“酸”、“堿”或“鹽”)。

12、化合物是一種藥物合成中間體，其某種合成路線如圖所示：

已知：①

；

②

。

請回答下列問題：

(1)有機物A的化學名稱為_______；G中含有的官能團名稱為_______。

(2)B的結構簡式為_______。

(3)與溶液在加熱條件下應的化學方?式為_______。

(4)是的同分異構