姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 密封線(xiàn) 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、汕尾市有很多知名的地方特產(chǎn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．赤坑鎮(zhèn)生產(chǎn)絲苗米，絲苗米素有“中國(guó)米中之王、米中碧玉”之稱(chēng)，絲苗米中含有較多蛋白質(zhì)B．華僑管理區(qū)生產(chǎn)的紅楊桃是優(yōu)質(zhì)水果，紅楊桃中含有多種維生素C．甲子鎮(zhèn)生產(chǎn)的魚(yú)丸口感鮮甜爽脆，魚(yú)丸中含有大量蛋白質(zhì)D．平東鎮(zhèn)生產(chǎn)優(yōu)質(zhì)花生，可用花生榨取植物油脂

3、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．64g與足量的充分反應(yīng)后可得到個(gè)分子B．1.0L含1.0mol的水溶液中含有的氧原子數(shù)為C．電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生l.12L氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．常溫下，2L的溶液與1L的b溶液所含數(shù)目不同

4、一種可用作半導(dǎo)體摻雜源的化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：B．X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X<YC．W和Y能形成多種原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物D．除W原子外，分子中的其他原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

5、化合物Z具有廣譜抗菌活性，可利用X和Y反應(yīng)獲得。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．有機(jī)物X中含有一個(gè)手性碳原子B．有機(jī)物Y可以和乙醇發(fā)生縮聚反應(yīng)C．有機(jī)物Y不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象D．1mol有機(jī)物Z與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4molNaOH

6、若利用如圖裝置干燥并收集氣體X，則X可能是

A．B．NOC．D．

7、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池為電源，采用電解法精煉粗銀(含等雜質(zhì))，裝置如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是

A．由質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移B．X極的電極反應(yīng)式為C．該電池不能在高溫下工作D．消耗的冶煉出的質(zhì)量為

7、H2C2O4為二元弱酸，設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c()+c()。室溫下用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定25.00mL相同濃度的H2C2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過(guò)程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1000mol·L?1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L?1+2c()+c(OH－)?c(H2C2O4)B．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L?1+c()?c(H2C2O4)C．當(dāng)c(Na+)=c(總)時(shí)，若c(H2C2O4)＜c()，則反應(yīng)+H2OH2C2O4+OH－的平衡常數(shù)K＜Ka2(H2C2O4)D．當(dāng)混合溶液中，n(Na2C2O4)：n(NaHC2O4)=1：1時(shí)：c()+4c()?2c(H2C2O4)=3c(H+)?3c(OH－)二、試驗(yàn)題

8、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得，反應(yīng)原理為:

①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O

④Na2SO3+SNa2S2O3，

常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備N(xiāo)a2S2O3·5H2O：

將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。

請(qǐng)問(wèn)：（1）儀器2的名稱(chēng)為_(kāi)_______，裝置6中可放入_________。

A．BaCl2溶液

B．濃H2SO4

C．酸性KMnO4溶液

D．NaOH溶液

（2）打開(kāi)分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱。隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出。持續(xù)通二氧化硫氣體，反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7理由是________(用離子方程式表示)。

Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并標(biāo)定溶液的濃度：

（1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為_(kāi)_____，操作②是_____、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用_________（填試劑）作洗滌劑。

（2）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過(guò)高_(dá)______。

（3）稱(chēng)取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱(chēng)取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個(gè)錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過(guò)量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配N(xiāo)a2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)____________________。三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_(kāi)________mol/L。三、工藝流程題

9、2030年全球新能源動(dòng)力電池鎳消費(fèi)量將達(dá)到2020年全球鎳產(chǎn)量的近40%。堿式碳酸鎳[NiCO3·2Ni(OH)2·xH2O]在工業(yè)上可作為制備其他含鎳化合物的原料。工業(yè)上由某含鎳廢渣精礦(主要成分為NiO、Fe2O3，CuO、SiO2)為原料制備堿式碳酸鎳的流程如圖1所示。

已知：①25℃時(shí)，相關(guān)離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。離子Ni2+Fe3+Cu2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH6.42.24.4完全沉淀時(shí)的pH8.43.56.7②25℃時(shí)，Ksp(NiS)=1.0×10-27，Ksp(CuS)=8.0×10-35

回答下列問(wèn)題：

(1)濾渣I的主要成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)。

(2)“除雜1”時(shí)應(yīng)利用加入的Na2CO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_(kāi)______。

(3)“除雜2”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NiS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Ni2+(aq)。25℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)______；實(shí)驗(yàn)測(cè)得此工序中加入NiS的物質(zhì)的量與“除雜1”所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比、反應(yīng)溫度對(duì)“除雜2”所得濾渣中銅鎳比的關(guān)系分別如圖2和圖3所示。

則最佳的加入NiS的物質(zhì)的量與“除雜1”所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比和反應(yīng)溫度分別為_(kāi)______。

(4)“萃取”和“反萃取”的最終目的是富集獲得含有_______(填化學(xué)式)的水溶液。

(5)“沉鎳”時(shí)應(yīng)控制溫度為95℃，反應(yīng)除生成NiCO3·2Ni(OH)2·xH2O外，還有一種無(wú)色氣體生成。該氣體為_(kāi)______分子(填“極性”或“非極性”)。

(6)堿式碳酸鎳可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化制得鎳氫電池。鎳氫電池充電的工作原理為：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH(M表示儲(chǔ)氫金屬或合金)。該電池充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。四、原理綜合題

10、SO2的排放源90%以上集中在北半球的城市和工業(yè)區(qū)，造成這些地區(qū)的大氣污染問(wèn)題。目前，處理煙氣中SO2常采用兩種方法：還原法和液吸法。

(1)水煤氣還原法處理煙氣中的SO2涉及以下主要反應(yīng)：

①2CO(g)+SO2(g)?S(l)+2CO2(g)ΔH1=-37.0kJ·mol-1

②2H2(g)+SO2(g)?S(1)+2H2O(g)ΔH2=+45.4kJ·mol-1

③CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-283kJ·mol-1

反應(yīng)②中，正反應(yīng)活化能E1_______ΔH2(填“>”“<”或“=”)。

(2)在一定壓強(qiáng)下，發(fā)生上述反應(yīng)①。平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)與投料比Y[Y=]、。溫度T的關(guān)系如圖所示。

①比較CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)：N_______M(填“>”“<”或“=”，下同)。

②逆反應(yīng)速率：N_______P。

(3)某溫度下，向10L恒容密閉容器中充入2molH2、2molCO和2molSO2發(fā)生上述反應(yīng)①和②，5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6mol、1.8mol。

①該溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K為_(kāi)______(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)數(shù)值與單位)。

②在7min時(shí)，保持其他條件不變，縮小體積，SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

11、硒-鈷-鑭(La)三元整流劑在導(dǎo)電玻璃中應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：

(1)元素硒的兩種微粒電離1個(gè)電子所需最低能量___________(填“>”“<”或“=”，下同)，的鍵角___________的鍵角；硒的兩種酸的酸性強(qiáng)弱為，原因是___________；硒的某種氧化物為如圖所示的鏈狀聚合結(jié)構(gòu)，該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)__________。

(2)二硒鍵和二硫鍵是重要的光響應(yīng)動(dòng)態(tài)共價(jià)鍵，其光響應(yīng)原理可用圖表示。

已知光的波長(zhǎng)與鍵能成反比，則圖中實(shí)現(xiàn)光響應(yīng)的波長(zhǎng)：___________(填“>”“<”或“=”)，其原因是___________。

(3)過(guò)渡金屬Q(mào)與鑭形成的合金是一種儲(chǔ)氫材料，其中基態(tài)Q原子的價(jià)電子排布式為，則Q為_(kāi)__________(填元素符號(hào))。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)和z軸方向的投影如圖。

若阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該合金的密度___________(Q的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示，用含a、c、、M的代數(shù)式表示，列出計(jì)算式即可)。

12、化合物Ⅷ是一種用于制備神經(jīng)抑制劑的中間體，其合成路線(xiàn)如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)化合物I的分子式是_____________?；衔铫械暮豕倌軋F(tuán)的名稱(chēng)是_____________。

(2)化合物I的沸點(diǎn)高于化合物II，其原因是____________________________________________________。

(3)反應(yīng)①是原子利用率100%的