姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．TNT是一種烈性炸藥，廣泛用于國(guó)防、采礦、筑路、水利建設(shè)等B．醫(yī)用酒精是指體積分?jǐn)?shù)為95%的乙醇溶液，常用作消毒劑C．福爾馬林具有殺菌、防腐性能，可用于制作生物標(biāo)本D．乙二醇可用于生產(chǎn)汽車防凍劑

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．17g羥基中含有的電子數(shù)為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的硫原子數(shù)為NAC．1L0.01mol?L-1HF溶液中含有F-的數(shù)目為0.01NAD．7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

4、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是（）元素代號(hào)ABDEGHIJ化合價(jià)–1–2+4、–4+7、–1+5、–3+3+2+1原子半徑/nm0．0710．0740．0770．0990．1100．1430．1600．186

A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來(lái)B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞HC．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物

5、雙氯芬酸具有解熱鎮(zhèn)痛的作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于雙氯芬酸的說(shuō)法正確的是

A．分子式為B．分子中所有原子可能共平面C．分子中苯環(huán)上的一溴取代物有4種D．雙氯芬酸能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

6、下列氣體可用向上排空氣法收集的是A．NH3B．H2C．Cl2D．CH4

7、如圖所示是一種能量轉(zhuǎn)化裝置。可以通過(guò)開(kāi)關(guān)K1、K2，完成制氫和供電。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．?dāng)嚅_(kāi)K2閉合K1時(shí)，X電極是正極B．?dāng)嚅_(kāi)K2閉合K1時(shí)，OH-向Zn電極移動(dòng)C．?dāng)嚅_(kāi)K1閉合K2時(shí)，整個(gè)過(guò)程只有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．?dāng)嚅_(kāi)K1閉合K2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是2Ni(OH)2=2NiOOH+H2↑

7、時(shí)，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定過(guò)程中溶液的及及的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．的B．②對(duì)應(yīng)的是的變化曲線C．在y點(diǎn)時(shí)，D．的溶液中：二、試驗(yàn)題

8、是一種重要的化工原料，常用于生產(chǎn)次氯酸鈉、漂白粉、溴素、三氯化磷等無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品。回答下列問(wèn)題：

(1)甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲制備一瓶純凈的，裝置如圖所示。

①裝置的連接順序?yàn)開(kāi)__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

②檢驗(yàn)裝置A氣密性的具體操作是___________。

③裝置D中所裝試劑為_(kāi)__________。

(2)乙同學(xué)結(jié)合甲同學(xué)的裝置，又添加一些裝置(如下圖)，在實(shí)驗(yàn)室利用和在活性炭催化作用下制取亞硫酰氯。亞硫酰氯是重要的化工試劑，易水解。

①H儀器的名稱為_(kāi)__________。

②G儀器的進(jìn)水口是___________(填“a”或“b”)。

③F儀器的作用是___________。

(3)已知具有還原性，和能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。丙同學(xué)做以下實(shí)驗(yàn)：取少量和反應(yīng)后的混合物于試管中，加水充分溶解后……丙同學(xué)猜想二者能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象都正確且能驗(yàn)證丙同學(xué)猜想的是___________(填字母序號(hào))。A．滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色B．滴加幾滴溶液，有白色沉淀生成C．加入少量稀硝酸，再滴加幾滴溶液，有白色沉淀生成D．滴加幾滴酸性溶液，紫紅色消失三、工藝流程題

9、鉻的化合物應(yīng)用廣泛，工業(yè)上以鉻鐵礦（含Al?Si氧化物等雜質(zhì)）為主要原料制備紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）的工藝流程如下圖。已知：①FeCr2O4中Cr化合價(jià)為+3；

②焙燒的目的是將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，并將Al?Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。

(2)為了提高焙燒效果，可采取的一種措施是___________。

(3)浸取所得的濾渣為Fe2O3，由此推斷FeCr2O4焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為：___________。

(4)常溫下，礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)[1g（c/mol·L-1）]與pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液中可溶性組分濃度c≤1.0×10-5mol·L-1時(shí)，可認(rèn)為已除盡，則“中和”時(shí)pH的理論范圍為_(kāi)__________；“酸化”過(guò)程中的離子方程式為_(kāi)__________。

(5)三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物，[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]Cl，是其中一種，該配合物中心離子的配位數(shù)為_(kāi)__________；配體中分子的中心原子雜化方式為_(kāi)__________。

(6)工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O的酸性廢水，用金屬鐵陽(yáng)極?石墨作陰極，一段時(shí)間后產(chǎn)生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀。若電解后溶液中c（Cr3+）=3.0×10-5mol·L-1，則c（Fe3+）=___________mol·L-1。（已知Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31，Ksp[Fe（OH）3]可從第（4）小題圖中計(jì)算得出）。四、原理綜合題

10、Ⅰ．100℃時(shí)，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1molN2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)

ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。

(1)在0~60s內(nèi)，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol·L-1·s-1。

(2)根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=________。若其他條件不變，升高溫度至120℃，達(dá)到新平衡時(shí)的平衡常數(shù)是K2，則K1______K2(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)反應(yīng)進(jìn)行到100s時(shí)，若只有一項(xiàng)條件發(fā)生變化，則變化的條件可能是________。A．降低溫度B．通入氦氣C．又往容器中充入N2O4D．增大容器容積(4)已知：2NO2(g)=N2(g)+2O2(g)

ΔH1=-67.2kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH2=-534.7kJ·mol-1

N2O4(g)=2NO2(g)

ΔH3=+57.0kJ·mol-1

則2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=________kJ·mol-1。

Ⅱ．向容積為2L的密閉容器中通入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。

(5)下列說(shuō)法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是______(填字母序號(hào))。A．容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度之比為1∶1∶1∶1B．CO的消耗速率與H2的消耗速率相等C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變(6)保持其他條件不變：若向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)，平衡將_____(填“向右”、“向左”或“不”)移動(dòng)。

11、向溶液中滴加過(guò)量的氨水得到含有的溶液。

(1)基態(tài)的價(jià)層電子排布式為_(kāi)____。

(2)基態(tài)占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖的形狀是_____。

(3)下列狀態(tài)的氮中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最小的是_____(填序號(hào))。

a．

b．

c．

(4)的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下。

①在下圖虛線框內(nèi)畫(huà)出中一個(gè)的結(jié)構(gòu)式_____。

②比較H―N―H鍵角：_____(填“>”“<”或“=”)，原因是_____。

③該立方晶胞的邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為，的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則該晶體的密度為_(kāi)____。

12、有機(jī)物Q是臨床用于慢性丙肝病毒感染的藥物，其合成路線如圖。回答下列問(wèn)題：

(1)B中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。H→Ⅰ的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(2)F的名稱為_(kāi)__________，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(3)E→G的反應(yīng)方程式為_(kāi)__________