姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 密封線(xiàn) 高一上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列關(guān)于古籍中的記載說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．《天工開(kāi)物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)B．制造“司母戊鼎”的青銅和舉世轟動(dòng)的“超級(jí)鋼”均屬于合金C．詩(shī)句“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的變化屬于化學(xué)變化D．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過(guò)程屬于化學(xué)變化

2、下列說(shuō)法不正確的是A．燃燒一定要有氧氣參加B．石墨和金剛石互為同素異形體C．在實(shí)驗(yàn)室中，常將Na保存在煤油中D．鋁合金具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力

3、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是，的原子質(zhì)量是，設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．該原子的摩爾質(zhì)量是B．該原子的物質(zhì)的量一定是C．該原子中含有個(gè)該原子D．由已知信息可得

4、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．硅酸鈉溶液中通入少量：2B．溶于稀硝酸：C．溶液與溶液共熱：D．銅與濃硝酸反應(yīng)：

5、化學(xué)微粒間常因發(fā)生反應(yīng)而“水火不容”。下列粒子能大量共存于無(wú)色透明溶液中的是A．Na+、SO、SO、Cl2B．H+、Ca2＋、HCO、Cl-C．H+、Mg2＋、I-、HClOD．H+、SO、NO、CH3COOH

6、下列儀器名稱(chēng)為“分液漏斗”的是A．B．C．D．

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y最外層電子數(shù)是K層的3倍，Z與Y同主族。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：X＜Y＜Z＜WB．X、Y可形成一種紅棕色氣體C．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)D．X、Z、W形成的氧化物均為酸性氧化物

8、下列各組物質(zhì)中，滿(mǎn)足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合有序號(hào)XYZW①Al②Si③NaNaCl④Fe

A．①③B．②④C．①②D．③④

9、某溶液中有、、、等離子，向其中加入足量的后，過(guò)濾，將濾渣投入足量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的正離子是A．B．C．D．

10、已知氧化性：如圖所示，將潮濕的氯氣從A處通入甲裝置，乙裝置中干燥的紅色布條無(wú)明顯變化，則甲裝置中所盛的試劑不可能是

A．濃硫酸B．NaOH溶液C．KI溶液D．飽和食鹽水

11、含有“氚”的核廢水直接排放會(huì)對(duì)人類(lèi)生存環(huán)境造成一定的影響。氚其實(shí)是氫原子的一種，其相對(duì)原子質(zhì)量為3。下列有關(guān)“氚”的說(shuō)法中不正確的是A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1B．核外電子數(shù)為1C．核內(nèi)中子數(shù)為3D．在氧化物中的化合價(jià)為

12、已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系，所需試劑與反應(yīng)條件任選，下列說(shuō)法正確的是

A．若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，C可用來(lái)腐蝕銅板，D是紅褐色固體，則D膠體帶正電荷，因?yàn)槟z粒對(duì)光線(xiàn)的散射而有丁達(dá)爾效應(yīng)B．若A為一元強(qiáng)堿且陰、陽(yáng)離子所含的電子數(shù)相同，C可用作單一膨松劑，D為日常生活中常用的調(diào)味品，則⑤的反應(yīng)原理可用于侯氏制堿法，其母液溶質(zhì)中只有氯化銨C．若A常溫下是一種有臭雞蛋氣味氣體，C是一種大氣污染物，D是一種二元強(qiáng)酸，則⑤的反應(yīng)可以是銅絲和過(guò)量D的濃溶液反應(yīng)，為了觀察溶液中某產(chǎn)物顏色，應(yīng)向反應(yīng)后的溶液中加入少量水D．若A是一種黃綠色氣體，常用來(lái)制作自來(lái)水消毒劑，C在光照條件下很容易分解，B是漂白液的主要成分，D是漂白粉的有效成分

13、將物質(zhì)的量之比為4∶1∶3的、和的混合物通入和放入一密閉容器中，用電火花點(diǎn)燃并充分反應(yīng)后，再恢復(fù)到常溫下。下列說(shuō)法正確的是A．容器中有剩余B．容器中有剩余C．容器中有剩余D．容器中固體是和

14、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．將銅片插入硝酸銀溶液中：B．將氯氣通入水中：C．用氯化鐵溶液腐蝕銅箔刻制印刷電路板：D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：

15、一種新型合成氨的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．“轉(zhuǎn)氮”過(guò)程屬于人工固氮B．合成過(guò)程中所涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．若用H2O代替NH4Cl進(jìn)行轉(zhuǎn)化，從體系中分離出NH3更容易D．該合成氨過(guò)程中，參加反應(yīng)的N2與H2O的物質(zhì)的量之比為1：3

16、下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是A．用食醋去除水壺中的水垢B．噴灑石灰水處理泄漏的C．用小蘇打作膨松劑蒸饅頭D．用蘸有濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)管道是否有氨氣泄漏二、計(jì)算題

17、將54.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物平均分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸，收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。另一份直接加熱至恒重，固體質(zhì)量減輕了6.2克。試計(jì)算：

(1)原混合固體中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比：n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=__。

(2)V=___L。

(3)若將54.8g原固體混合物溶于水，加入足量澄清石灰水，最終產(chǎn)生沉淀__克?三、實(shí)驗(yàn)題

18、實(shí)驗(yàn)室配制100mL1.00mol/LNaOH溶液，步驟如下：

①計(jì)算配制100mL1.00mol/LNaOH所需NaOH固體的質(zhì)量并稱(chēng)量。

②將配置好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面距刻度以下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至液面與刻度線(xiàn)相切。蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

④將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。

⑤把稱(chēng)量的NaOH固體放入燒杯中，再向燒杯中加入40ml蒸餾水并用玻璃棒攪拌，使NaOH固體完全溶解。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①稱(chēng)量的NaOH固體質(zhì)量為_(kāi)__________g，本實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和___________，上述操作步驟的正確順序?yàn)開(kāi)__________(填序號(hào))。

(2)下列操作對(duì)配置NaOH溶液濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。①定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)______②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有溶液流到容量瓶外面______③未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒______(3)取1.00mol/LNaOH測(cè)定20.00mL未知濃度鹽酸的濃度，四次測(cè)定所消耗NaOH溶液的體積(下表)，計(jì)算出鹽酸的濃度為_(kāi)__________mol/L。測(cè)定次數(shù)第1次第2次第3次第4次25.1025.0024.9026.00四、周期表推斷題

19、I.表中所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：IA01①I(mǎi)IAIIIAIVAVAVIAVIIA2⑧⑨②③3④⑤⑥⑦(1)③、④、⑦的離子半徑由大到小的順序是_____(用離子符號(hào)表示)。

(2)下列事實(shí)不能說(shuō)明元素⑦的非金屬性比元素⑥的非金屬性強(qiáng)的是_____(填字母)。A．⑦的單質(zhì)與⑥的簡(jiǎn)單氫化物溶液反應(yīng)，溶液變渾濁B．⑦的單質(zhì)可以將鐵氧化為正三價(jià)，而⑥的單質(zhì)將鐵氧化為正二價(jià)C．⑦的氫化物為強(qiáng)酸，而⑥的氫化物為弱酸D．⑦和⑥兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(3)已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則，處于對(duì)角線(xiàn)位置的元素化學(xué)性質(zhì)相似，⑧的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫(xiě)出⑧的氫氧化物與④的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式(生成的鹽中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2)：_____。

(4)⑥的一種氧化物可用作海水提溴時(shí)的溴單質(zhì)吸收劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。五、工藝流程題

20、從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)(一)海水提溴：空方氣吹出法是工業(yè)規(guī)模提溴的常用法，其流程如圖：

(1)步驟④反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。除SO2外，步驟④還可以選用Na2CO3溶液吸收溴，主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，吸收3molBr2時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

實(shí)驗(yàn)(二)碘的制取：另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如圖：

已知：3I2+6KOH=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性條件下，I2在水中的溶解度很小。

(2)“適量O2”中能代替O2的最佳物質(zhì)是___________。A．雙氧水B．氯水C．酸性KMnO4溶液D．氯化鐵溶液(3)步驟X的名稱(chēng)是___________，操作后分液漏斗內(nèi)觀察