姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、汕尾市有很多知名的地方特產(chǎn)。下列說法錯誤的是A．赤坑鎮(zhèn)生產(chǎn)絲苗米，絲苗米素有“中國米中之王、米中碧玉”之稱，絲苗米中含有較多蛋白質(zhì)B．華僑管理區(qū)生產(chǎn)的紅楊桃是優(yōu)質(zhì)水果，紅楊桃中含有多種維生素C．甲子鎮(zhèn)生產(chǎn)的魚丸口感鮮甜爽脆，魚丸中含有大量蛋白質(zhì)D．平東鎮(zhèn)生產(chǎn)優(yōu)質(zhì)花生，可用花生榨取植物油脂

3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2中所含π鍵的數(shù)目為0.25NAB．100g46%C2H5OH的水溶液中采取sp3雜化的原子數(shù)目為6NAC．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．反應(yīng)CH2=CH2＋H2→CH3CH3，生成1mol乙烷時斷裂的共價鍵總數(shù)為NA

4、原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，元素X的氫化物水溶液可用于雕刻玻璃，元素Y的簡單離子半徑是同周期中最小的，W、X、Y的原子序數(shù)滿足，元素X與Z位于同主族。下列說法正確的是A．原子半徑：B．不能電解制取Y單質(zhì)C．X、Z的簡單氫化物的沸點(diǎn)：D．中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

5、關(guān)于下列三種常見高分子材料的說法正確的是

A．酚醛樹脂、滌綸和順丁橡膠都屬于天然高分子材料B．酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醇C．滌綸是對苯二甲酸和乙二醇通過縮聚反應(yīng)得到的D．順丁橡膠的單體與反-2-丁烯互為同分異構(gòu)體

6、下列實(shí)驗(yàn)或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制硝基苯檢查裝置氣密性利用排空氣法收集丙烷除去甲烷中少量乙烯操作A．AB．BC．CD．D

7、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他均為Cu，則

A．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)B．電極Ⅱ逐漸溶解C．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2＋D．電子移動方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

7、蘋果酸(簡寫為)是二元弱酸，、。20℃時，向的溶液中緩慢通入氣體(忽略溶液體積的變化)。下列指定溶液中微粒關(guān)系正確的是A．測得的溶液為8.6，此時溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液從3.4變?yōu)?時，發(fā)生的主要反應(yīng)為：二、試驗(yàn)題

8、硫氰化鉀俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

已知：①不溶于，的密度比水大且不溶于水

②三頸燒瓶內(nèi)盛放、水和催化劑

③該反應(yīng)比較緩慢且在高于170℃時易分解

回答下列問題：

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)裝置B中的試劑是_______。

(3)制備溶液：

①反應(yīng)一段時間后，熄滅裝置A中的酒精燈，關(guān)閉，保持三頸燒瓶內(nèi)液溫105℃一段時間，這樣操作的目的是_______；

②然后打開，繼續(xù)保持液溫105℃，緩緩滴入適量的溶液，寫出裝置D中生成的化學(xué)方程式：_______。

(4)裝置E的作用是：_______。

(5)制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮、_______、_______、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。

(6)測定晶體中的含量：稱取樣品，配成溶液。從中量取溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。[已知滴定時發(fā)生的反應(yīng)為(白色)]

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是_______。

②樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。三、工藝流程題

9、電解錳渣中含有很多重金屬[主要含有MnSO4、PbSO4、CaSO4、Fe2(SO4)3、MnO2、SiO2]會造成環(huán)境污染。電解錳渣的資源化利用既能解決污染問題又能取得較好的經(jīng)濟(jì)效益。下面是某課題組研究的工藝流程：

(1)“還原酸浸”時氧化產(chǎn)物是S，MnO2被還原的離子方程式為__________________。

(2)操作X的名稱是____________。

(3)“沉鉛”時若用同濃度的(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，會生成Pb2(OH)2CO3，原因是______。

(4)調(diào)pH所加的試劑Y，可選擇____________(填標(biāo)號)。

a．CaO

b．MnCO3?c．CaCO3d．Al2O3?e．氨水

(5)寫出“除鈣”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________；若“除鈣”后溶液中c(Mn2+)=0.53mol/L，則應(yīng)控制溶液中c(F-)的范圍為_________________________________________(當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5mol/L，可以認(rèn)為該離子沉淀完全。已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10，。

(6)硫酸錳晶體的溶解度曲線如圖，則“系列操作”為_________、_______、洗滌、干燥。

四、原理綜合題

10、加深對含氮氧化物的研究，有利于為環(huán)境污染提供有效決策。回答下列問題：

(1)已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH1=-114kJ·mol-1；

C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-395kJ·mol-1；

2NO(g)N2(g)+O2(g)ΔH3=-181kJ·mol-1。

C(s)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式為___________；關(guān)于該可逆反應(yīng)，改變下列條件，一段時間后，正反應(yīng)速率增大的是_____(填字母)。

A．恒溫下，縮小反應(yīng)容器體積

B．恒容下，降低反應(yīng)溫度

C．恒溫恒容下，通入一定量的N2

D．恒溫恒容下，將CO2移出容器

(2)T°C時，存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率與NO2、N2O4的濃度關(guān)系為：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)(k正、k逆為速率常數(shù)，僅與溫度有關(guān))，且lgv正~lgc(NO2)與lgv逆~lgc(N2O4)的關(guān)系如圖所示。

①表示v正的直線是____(填“A”或“B")。

②T°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

③T°C時，向剛性容器中充入一定量NO2，平衡后測得c(NO2)為0.1mol·L-1，平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為____________(保留一位小數(shù))。平衡后v逆=________(用含a的表達(dá)式表示)。

④上題③中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，繼續(xù)通定量入一的NO2，NO2的平衡濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)為減少汽車尾氣中NOx的排放，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以耐高溫催化劑催化NO轉(zhuǎn)化為N2，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。結(jié)合(1)中的反應(yīng)，若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因是_______________；用平衡移動原理解釋加入CO后，NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率增大的原因：__________。

11、以軟錳礦(主要含，還含有和等)為原料經(jīng)過下列過程可以制得等

(1)Ⅰ．酸浸、還原：向軟錳礦中加入硫酸、同時加入鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾，所得溶液中主要含有和。寫出酸浸、還原過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。的電子排布式為：___________，的空間構(gòu)型為___________。

Ⅱ．除雜：向酸浸、還原所得濾液中加入固體，調(diào)節(jié)溶液的，過濾。向已經(jīng)除去的溶液(約為5)中加入溶液，溶液中的形成氟化物沉淀。

(2)Ⅲ．沉錳：向調(diào)后所得濾液中加入一定量的氨水，可以得到沉淀。

①其他條件一定，沉錳過程中錳離子的沉淀率與溶液溫度的關(guān)系如圖所示。50℃后，溶液溫度越高，錳離子的沉淀率越低的原因是___________。

②沉錳過程中溶液中存在平衡：中含有σ鍵的___________。

Ⅳ．氧化：向沉錳所得中加入溶液，可以得到。

(3)Ⅴ．制備。在攪拌下向溶液中緩慢滴加溶液，過濾、洗滌、干燥，得到固體，該過程發(fā)生的化學(xué)方程式為___________。

(4)Ⅵ．制備：經(jīng)熱解、酸浸等步驟可制備。溶液中加入后立即產(chǎn)生大量氣泡，經(jīng)檢測反應(yīng)過程中有生成，反應(yīng)前后的質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)保持不變。該反應(yīng)過程可描述為___________。

12、瑞派替尼可用于治療晚期胃腸道間質(zhì)瘤成年患者，瑞派替尼的合成路線如下所示。

已知X的結(jié)構(gòu)為，回答下列問題：

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為___________，的名稱為___________。

(2)A發(fā)生第(ⅰ)步反應(yīng)的條件a為___________，第(ⅱ)步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)由C生成D時，有小分子生成，則D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)由D生成產(chǎn)物瑞派替尼的反應(yīng)類型為___________。

(5)B在一定條件下發(fā)生自身聚合生成聚酰胺的化學(xué)方程式為____