姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列關(guān)于古籍中的記載說法錯誤的是A．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B．制造“司母戊鼎”的青銅屬于合金C．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過程屬于化學(xué)變化D．詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的變化屬于化學(xué)變化

2、下列說法正確的是A．某溶液加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定含有大量COB．取少量某溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，通過觀察是否有白色沉淀生成，可證明該溶液中是否含有SOC．溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，則溶液中含有NH離子D．鈉保存在煤油里的原因之一是極易被氧氣氧化

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．在密閉容器中，使1molN2和3molH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NAB．常溫下，0.2mol丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為2NAC．16gCH4電子總數(shù)為8molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2LNO2通入足量水中被完全吸收，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

4、下列離子方程式書寫正確的是A．FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．工業(yè)制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

5、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Al3+、SO、NOB．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl-C．0.1mol?L-1NaClO溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SOD．能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Fe3+、K+、HCO、NO

6、下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．裝置甲：加熱金屬鈉B．裝置乙：用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸C．裝置丙：分離膠體和溶液D．裝置丁：收集

7、下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)：元素代號XYZQRT原子半徑/0.770.740.751.170.991.10主要化合價+4，-4-2+5，-3+4，-4+7，-1+5，-3下列說法中錯誤的是A．X與Y可以形成陰離子B．元素R的氧化物對應(yīng)水化物一定為強酸C．Z的氫化物的沸點比T的氫化物的沸點高D．化合物XY2和中，化學(xué)鍵類型相同

8、下列選項所表示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系不能一步完成的是A．B．C．D．

9、類比和推理是化學(xué)研究的重要方法。下列類比或推理正確的是A．鐵單質(zhì)在潮濕的空氣中容易生銹，則鋁在潮濕的空氣中也易生銹B．Al2O3是兩性氧化物，則Fe2O3也是兩性氧化物C．Fe(OH)3能與酸反應(yīng)，則Al(OH)3也能與酸反應(yīng)D．將金屬鈉投入水中，放出H2，則將鋁投入水中也會產(chǎn)生H2

10、某同學(xué)按下圖實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，記錄實驗現(xiàn)象如表，下列說法正確的是

A．②③中白色沉淀都是B．實驗開始時①中的黑色固體可能是C．為了確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩D．加熱④中褪色后的溶液，溶液不變色

11、化學(xué)與生活密切相關(guān)，學(xué)好化學(xué)有助于提高生活質(zhì)量，下列說法不正確的是A．考古時，可以用14C來測定文物年代，13C與14C互為同素異形體B．夏日的傍晚常?？吹饺f丈霞光穿云而過的美景與膠體的性質(zhì)有關(guān)C．“84消毒液”的有效成分為NaClO，具有殺菌、消毒的作用D．鐵粉常用作食品包裝袋中的抗氧化劑

12、下列敘述中不正確的是A．鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，因此鋼水注入模具前，模具先要進行干燥處理B．在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近，可以找到制造農(nóng)藥的元素C．在一定物質(zhì)的量濃度溶液配制中，定容時俯視，導(dǎo)致所配制溶液濃度偏大D．我們可以用半透膜來實現(xiàn)分離膠體

13、類比法是一種重要的學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。下列“類比”合理的是A．Na在空氣中加熱生成，則Li在空氣中加熱生成B．常溫下，Zn可以和濃硫酸反應(yīng)生成，則常溫下Al也可以和濃硫酸反應(yīng)生成C．甲烷的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，則新戊烷的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)D．與反應(yīng)生成和，則與反應(yīng)生成和

14、利用廢氣制取單質(zhì)硫的常見途徑有：①用將部分氧化為，與剩余反應(yīng)得到硫單質(zhì)，總反應(yīng)為；②用與反應(yīng)生成，再用溶液浸取得溶液和單質(zhì)硫。下列關(guān)于的說法正確的是。A．與反應(yīng)體現(xiàn)了的還原性B．的穩(wěn)定性比的強C．途徑①中，每回收硫，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．途徑②中每回收硫，理論消耗

15、2年4月16日，神舟十三號載人飛船返回艙在東風(fēng)著陸場順利著陸。飛船使用的燃料可為肼(N2H4)，發(fā)射時發(fā)生的反應(yīng)為2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，下列說法正確的是A．肼發(fā)生了還原反應(yīng)B．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．N2O4在反應(yīng)中失電子D．反應(yīng)中每生成1molH2O轉(zhuǎn)移4mol個電子

16、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列情況會對人體健康造成較大危害的是A．FeSO4作補血劑時可與維生素C同時服用增強藥效B．用Na2O2漂白食品C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢D．用小蘇打(NaHCO3)發(fā)酵面團制作饅頭二、計算題

17、取碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，將其加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱得固體質(zhì)量為，將得到的固體配成溶液，往溶液中逐滴滴加鹽酸。請回答：

(1)原樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為_______；

(2)所配溶液中加入鹽酸后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。三、實驗題

18、物質(zhì)的量濃度是一種常用的溶液濃度表示方法，利用其進行定量分析計算比較方便。

Ⅰ.實驗需要0.8NaOH溶液475mL和0.4硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制0.4硫酸溶液，需用量筒量取體積為_______mL的濃硫酸來稀釋。

(2)為配制上述稀硫酸，除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器是_______、_______。

(3)在配制過程中，下列實驗操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是_______(填序號)。

A.定容時俯視觀察

B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

C.濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移

D.容量瓶未干燥即用來配制溶液

E.往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

F.未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯

(4)欲用NaOH固體配制0.8NaOH475mL。下列說法正確的是_______(填字母)。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B．容量瓶使用前應(yīng)檢漏C．需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為15.2gD．稱量NaOH固體時將NaOH放在紙上稱

Ⅱ.在0.2L由NaCl、、組成的混合液中，都分離子濃度大小如下圖所示(不考慮溶液中和濃度)。請回答下列問題：

(5)該混合液中的物質(zhì)的量為_______mol。四、周期表推斷題

19、短周期元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，W原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2個，X與R同主族，其中部分元素的原子半徑和主要化合價如下表所示：NXYZ原子半徑/pm7571186143主要化合價/—1+1+3請回答下列問題：

(1)W元素在元素周期表中的位置為___________。

(2)Y元素最高價氧化物水化物的溶液與Z的氧化物反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)W、R元素最高價氧化物水化物的酸性較強的為___________(用化學(xué)式表示)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因___________。

(4)化合物、(所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu))在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途，的電子式為___________；在一定條件下，與反應(yīng)生成、和一種僅由非金屬元素組成的離子化合物，該離子化合物為___________(填化學(xué)式)。

(5)化合物可用作燃燒劑、推進劑中的氧化劑、高溫金屬的切割油等。與反應(yīng)生成兩種單質(zhì)(其中一種為黃綠色氣體)和一種氫化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。五、工藝流程題

20、廢舊鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、MnOOH、NH4C1、ZnCl2、碳單質(zhì)，用黑色物質(zhì)A制備高純MnCO3的流程如圖：

已知：(未配平)。

(1)第I步操作是為了除去可溶性的_____(填化學(xué)式)。

(2)第I步后在空氣中灼燒的目的有兩個，一個是將MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2，另一個是_____。灼燒時，MnOOH與空氣中的氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(3)第Ⅲ步中為提高反應(yīng)速率，可以采取的措施有_____(任寫一條)，第Ⅲ步過程中加入H2SO4溶液的作用是_____。

(4)已知：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解；Mn2+在pH大于7.7時，開始轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如圖步驟進行：

操作①加