2024屆江蘇省上饒市“山江湖”協(xié)作體化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)硅及其化合物性質(zhì)和用途的說(shuō)法正確的是A．單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽(yáng)能電池B．二氧化硅制成的玻璃纖維，因?qū)щ娔芰?qiáng)而用于制造通訊光纜C．因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅對(duì)應(yīng)的水化物2、將一定量Cl2通入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液中的NaOH完全被消耗，溶液中大量存在的陰離子只有Cl-、ClO-、ClO3-，則溶液中所有陰離子與所有陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為A．1:3 B．1：2 C．1：1 D．2:13、在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為()A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol4、將5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－15、下列哪種物質(zhì)所含的原子數(shù)與1molH2O所含原子數(shù)相等（）A．0.6molH2O2 B．0.5molCO2 C．1molHNO3 D．1.5molH26、小明在實(shí)驗(yàn)室中配制稀NaOH溶液，將濃NaOH溶液倒入盛自來(lái)水的燒杯中時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，由此推測(cè)自來(lái)水中可能含有的離子是()A．Na＋ B．Ba2＋ C．Mg2＋ D．Cl－7、二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積(同溫、同壓)的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)可觀察到有色物質(zhì)()A．立刻褪色 B．慢慢褪色C．先褪色，后復(fù)原 D．顏色不褪8、2013年2月，俄羅斯境內(nèi)有大量隕石墜落，經(jīng)化學(xué)分析，隕石中游離態(tài)的鐵含量約為10%，此外還有橄欖石（Fe2SiO4）、亞硫酸鹽等成分，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．此隕石是一種純度較高的硅酸鹽礦石B．此隕石具有耐酸堿的特性C．隕石中含有游離態(tài)的鐵是因?yàn)樵谕馓罩需F的活性比地球上鐵的活性低D．橄欖石中Fe為+2價(jià)9、下列離子方程式正確的是A．氨水與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-==H2O B．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O==Na++OH-+H2↑C．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+==Fe2++H2↑ D．實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳：CO32-+2H+==H2O+CO2↑10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A．1molN2含有的原子數(shù)目為NAB．24gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NAC．1mol?L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣數(shù)目為2NAD．常溫常壓下，11.2LCO2中含有的原子數(shù)目為1.5NA11、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多B．氯化鐵溶液可用于刻制含銅箔的印刷電路板C．漂白粉久置于空氣中會(huì)與水、二氧化碳反應(yīng)而失效D．將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變藍(lán)后褪色12、FeS2的結(jié)構(gòu)類似于Na2O2，是一種過(guò)硫化物。與酸反應(yīng)時(shí)首先生成H2S2，H2S2類似于H2O2，易分解：H2S2===H2S＋S↓。實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí)，某學(xué)生誤將FeS2當(dāng)作了FeS，反應(yīng)完后，不可能生成的物質(zhì)為()A．H2SB．SC．Fe2＋D．Fe3＋13、如圖是硫元素價(jià)態(tài)與含硫元素物質(zhì)類別的二維坐標(biāo)圖，其中b、c、d、e分子中只含有一個(gè)S原子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)j和物質(zhì)e反應(yīng)生成物質(zhì)a B．物質(zhì)b既有氧化性又有還原性C．物質(zhì)d的濃溶液具有脫水性 D．物質(zhì)f可以與物質(zhì)q發(fā)生氧化還原反應(yīng)14、以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是()①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫③與O2反應(yīng)均可得到多種氧化物④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)⑥它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性依次增強(qiáng)A．②③④⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①⑤15、實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制1.00mol·L-1的NaOH溶液480mL，以下配制步驟正確的是（）A．直接在托盤天平上稱取19.2g的氫氧化鈉固體B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．待溶液冷卻后，用玻璃梆引流，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并洗滌燒杯2~3次D．定容時(shí)，仰視凹液面最低處到刻度線16、下列物質(zhì)屬于鹽類的是（）A．CaO B．KCl C．HNO3 D．Al(OH)3二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C均為單質(zhì)，其中A為用途廣泛的金屬單質(zhì)，B為黃綠色氣體，B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物E溶于水得無(wú)色酸性溶液。A、B、C之間的其他反應(yīng)如圖所示。試填空：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，D________，F(xiàn)________。(2)鑒別D溶液中陽(yáng)離子的方法是________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A＋E→F＋C：____________________________________________________。②B＋F→D：________________________________________________。18、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A．__________；B．__________；C．__________；D．__________；E．__________；F．__________。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫出離子方程式)B→C：__________________________________________________________________，E→B：___________________________________________________________________，C→F：___________________________________________________________________，F(xiàn)→C：___________________________________________________________________。19、如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_____，請(qǐng)寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_____；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：______。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是____（填字母編號(hào)）。編號(hào)IIIⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條無(wú)水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是________，該現(xiàn)象______（填“能”或“不能"）說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是________。（5）裝置F的作用是________________，其燒杯中的溶液不能選用下列中的________A飽和NaOH溶液B飽和Ca(OH)2溶液C飽和Na2SO3溶液D飽和Na2CO3溶液（6）若向100mLFeBr2若液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若溶液中有的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_________。20、鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：（氯化鐵）熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵。（氯化亞鐵）熔點(diǎn)為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。某化學(xué)活動(dòng)小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無(wú)水氯化鐵。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為_________。儀器D的名稱是__________________。（2）D中裝的藥品是堿石灰，其作用是__________________________。（3）定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl2，可用下列試劑中的_____(只能選取一種試劑，填序號(hào))進(jìn)行檢測(cè)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________。①H2O2溶液②KI-淀粉溶液③KSCN溶液④酸性KMnO4溶液（4）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進(jìn)行測(cè)定：①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過(guò)量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過(guò)濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。（5）由（4）定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進(jìn)措施。①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，說(shuō)明含有FeCl2雜質(zhì)。②若要得到較純凈的無(wú)水氯化鐵，可采取的“裝置”改進(jìn)措施是_________。21、“84”消毒液是一種以NaClO為主的消毒劑，廣泛應(yīng)用于醫(yī)院、食品加工、家庭等的衛(wèi)生消毒。（1）“84”消毒液中通入CO2能增強(qiáng)消毒效果，寫出向“84”消毒液中通入過(guò)量CO2的離子方程式：___________________。（2）測(cè)定“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度的方法如下：①配制100.00mL0.5000mol·L－1的Na2S2O3溶液。配制過(guò)程中需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體___________________g，需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、___________________。②準(zhǔn)確量取10.00mL消毒液于錐形瓶中，加入過(guò)量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反應(yīng)后向溶液中滴加Na2S2O3溶液，完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液25.00mL。反應(yīng)過(guò)程中的相關(guān)離子方程式為：2CH3COOH+2I—+ClO—=I2+Cl—+2CH3COO—+H2O，I2+2S2O=2I—+S4O通過(guò)計(jì)算求出該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度。（寫出計(jì)算過(guò)程）__________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

A.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽(yáng)能電池，選項(xiàng)A正確；B、SiO2制成的玻璃纖維，用于制造通訊光纜是利用光的全反射原理，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，因?yàn)橛懈邷貤l件，所以不能據(jù)此判斷硅酸和碳酸的相對(duì)強(qiáng)弱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。2、C【解題分析】

將一定量Cl2通入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液中的NaOH完全被消耗，溶液中大量存在的陰離子只有Cl-、ClO-、ClO3-，大量存在的陽(yáng)離子為Na+，根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知：n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)，則溶液中所有陰離子與所有陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1：1。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氯氣與強(qiáng)堿的反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)可知產(chǎn)物的情況，但實(shí)際上該題只是考查水溶液中的離子濃度關(guān)系，只需要利用電荷守恒即可解答。3、B【解題分析】

在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol/L，Mg2＋為1.5mol/L，根據(jù)溶液中電荷守恒可知c(SO42-)==1．5mol/L，故B項(xiàng)正確。4、B【解題分析】

根據(jù)稀釋時(shí)NO守恒可知：5mol·L－1×amL×10－3L·mL－1×2＝bmL×10－3L·mL－1×c(NO)，則c(NO)＝mol·L－1，故選B。5、D【解題分析】

1molH2O中含3mol原子。A，0.6molH2O2中含原子物質(zhì)的量為0.6mol4=2.4mol；B，0.5molCO2中含原子物質(zhì)的量為0.5mol3=1.5mol；C，1molHNO3中含原子物質(zhì)的量為5mol；D，1.5molH2中含原子物質(zhì)的量為1.5mol2=3mol；與1molH2O所含原子數(shù)相等的是1.5molH2，答案選D。6、C【解題分析】

鎂離子能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，答案選C。7、D【解題分析】

相同條件下等體積二氧化硫和氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，生成物無(wú)漂白作用，不能使有色物質(zhì)褪色。答案選D。8、D【解題分析】

A、隕石的成分有游離態(tài)的鐵含量約為10%，此外還有橄欖石（Fe2SiO4）、亞硫酸鹽，故不是純度較高的硅酸鹽礦石，故A錯(cuò)誤；B、隕石中的鐵、橄欖石和亞硫酸鹽均能與酸反應(yīng)，故不耐酸的腐蝕，故B錯(cuò)誤；C、游離態(tài)的鐵的活性相同，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)橄欖石的化學(xué)式Fe2SiO4可知：硅元素的化合價(jià)為+4價(jià)，氧元素為-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，故鐵元素為+2價(jià)，故D正確；答案選D。9、C【解題分析】

A．NH3?H2O是弱堿，其與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：NH3?H2O+H+=H2O+NH4+，故A錯(cuò)誤；B．鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；C．鐵與稀硫酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)室利用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。10、B【解題分析】

A.1molN2含有的原子在常溫常壓下的數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B.24gMg物質(zhì)的量＝＝1mol，變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA，故B正確；C.1mol?L﹣1CaCl2溶液體積不知，不能計(jì)算溶液中含有的Cl﹣數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2中物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的原子數(shù)目小于1.5NA，故D錯(cuò)誤；故選：B。11、D【解題分析】

【題目詳解】A.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸氫鈉可以和鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而消耗鹽酸，可用于治療胃酸過(guò)多，故A正確；B.氯化鐵可以和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，所以氯化鐵溶液可用于刻制含銅箔的印刷電路板，故B正確；C.漂白粉久置于空氣中會(huì)與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，次氯酸見(jiàn)光分解，使漂白粉失效，故C正確；D.新制氯水中含有HCl和HClO，使新制氯水具有酸性和漂白性，將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色，故D錯(cuò)誤；答案選D。

12、D【解題分析】

根據(jù)發(fā)生的FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2、H2S2=H2S+S的反應(yīng)進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】FeS2顆粒與鹽酸發(fā)生：FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2，H2S2類似于H2O2，易分解，發(fā)生H2S2=H2S+S，反應(yīng)產(chǎn)物可能有H2S、S、Fe2+，F(xiàn)e3+具有較強(qiáng)的氧化性能氧化H2S，不可能生成的是Fe3+，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題要把握住氧化還原反應(yīng)的要點(diǎn)，牢記Fe3+可以氧化H2S。13、D【解題分析】

A.j是硫化氫，e是亞硫酸，二者可以發(fā)生歸中反應(yīng)得到單質(zhì)硫，A項(xiàng)正確；B.b是二氧化硫，+4價(jià)的硫既可以升高又可以降低，因此既有氧化性又有還原性，B項(xiàng)正確；C.d是硫酸，濃硫酸具有脫水性，C項(xiàng)正確；D.硫酸鹽無(wú)氧化性，因此不能和硫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。14、A【解題分析】

①堿金屬?gòu)纳系较陆饘傩砸来卧鰪?qiáng)，形成的氫氧化物堿性增強(qiáng)，氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH，正確；②堿金屬?gòu)纳系较聠钨|(zhì)的熔沸點(diǎn)依次降低，錯(cuò)誤；③鋰與O2反應(yīng)得到氧化鋰，不能生成過(guò)氧化鋰，錯(cuò)誤；④它們的密度依次增大（鈉的密度略大于鉀），鋰密度小于煤油不能保存在煤油中，應(yīng)用石蠟密封，錯(cuò)誤；⑤堿金屬原子失電子能力依次增強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，正確；⑥堿金屬?gòu)纳系较陆饘傩砸来卧鰪?qiáng)，它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性依次減弱，錯(cuò)誤；故②③④⑥錯(cuò)誤，選項(xiàng)A符合題意。15、C【解題分析】

A．由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)480mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制出500mL溶液，所需的氫氧化鈉的質(zhì)量m=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，氫氧化鈉具有腐蝕性、易吸潮，稱量時(shí)應(yīng)放到小燒杯里，故A錯(cuò)誤；B．NaOH加蒸餾水溶解的過(guò)程應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能放在容量瓶中進(jìn)行溶解，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉固體溶于水放熱，應(yīng)將溶液冷卻至室溫再移液，移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，否則溶液濺出會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，并洗滌燒杯2～3次，將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故C正確；D．定容時(shí)，應(yīng)平視刻度線，仰視會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，最終導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小，故D錯(cuò)誤；答案選C。16、B【解題分析】

A．CaO由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素，應(yīng)屬于氧化物，A不合題意；B．KCl由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，B符合題意；C．HNO3在水溶液中能夠電離出氫離子和硝酸根離子，屬于酸，C不合題意；D．Al(OH)3由金屬元素和氫氧化根構(gòu)成，從組成上看，相當(dāng)于堿(實(shí)際上是兩性氫氧化物)，D不合題意；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2FeCl3FeCl2取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－【解題分析】

由“B為黃綠色氣體”知B為氯氣；由“B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物E溶于水得無(wú)色酸性溶液”知E為HCl，進(jìn)而可知C為H2；由“E＋A→F＋C，即HCl＋A→F＋H2”知A為金屬單質(zhì)且F為鹽；由“A＋B→D，即A＋Cl2→D”知D為鹽；再由“F＋B→D，即F＋Cl2→D”知D、F中A元素的化合價(jià)不同，即A為變價(jià)金屬，可考慮A為鐵，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知B為：Cl2、D為FeCl3、F為FeCl2，故答案為：Cl2；FeCl3；FeCl2；（2）D溶液為FeCl3溶液，其陽(yáng)離子為Fe3+，能與KSCN溶液反應(yīng)，使溶液呈紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3＋；（3）①A為Fe，E為HCl，二者反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故答案為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；②B為氯氣，F(xiàn)為氯化亞鐵，二者反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，故答案為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。18、NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO32OH－＋CO2===CO＋H2O2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑CO＋H2O＋CO2===2HCO2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑【解題分析】本題考查無(wú)機(jī)推斷，E是淡黃色粉末，即E可能是Na2O2、S，因?yàn)镋是由A和氧氣反應(yīng)生成，即E為Na2O2，則A為Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，Na2O2也能生成B，則B為NaOH，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，NaOH與CO2反應(yīng)，C與CO2、H2O反應(yīng)生成F，則C為Na2CO3，F(xiàn)為NaHCO3，C和鹽酸反應(yīng)生成D，則D為NaCl，（1）根據(jù)上述分析，A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaCl，E為Na2O2，F(xiàn)為NaHCO3；（2）B→C：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，其離子反應(yīng)方程式為2OH－＋CO2=CO32－＋H2O；E→B：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，其離子反應(yīng)方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；C→F：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，其離子反應(yīng)方程式為CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－；F→G：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。點(diǎn)睛：無(wú)機(jī)推斷題，需要找準(zhǔn)題眼，如本題E為淡黃色粉末，從而大膽猜測(cè)E為過(guò)氧化鈉，然后根據(jù)自己所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析，分析時(shí)，都要每步走通，否則就是猜測(cè)就是錯(cuò)誤，如果沒(méi)有明確要求，寫出的反應(yīng)方程式都是學(xué)過(guò)的，若出現(xiàn)沒(méi)有學(xué)過(guò)的，則說(shuō)明推斷是錯(cuò)誤，同時(shí)應(yīng)注意審題，讓寫的是離子反應(yīng)方程式還是化學(xué)反應(yīng)方程式等。19、分液漏斗Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O除去Cl2中的HClB中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱dE中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，下層為無(wú)色不能；過(guò)量的氯氣也可將I-氧化為I2吸收未反應(yīng)完的氯氣防止空氣污染b1mol/L【解題分析】

（1）用分液漏斗來(lái)滴加液體；Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；（2）飽和食鹽水作用是洗氣；若C中堵塞，則B中壓強(qiáng)會(huì)增大；（3）驗(yàn)證氯氣是否有漂白性，可以利用干燥有色布條和濕潤(rùn)的有色布條，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)；氯氣的干燥需選用與氯氣不反應(yīng)的常用干燥劑；（4）碘在苯中的溶解度比在水中大，碘溶在苯中為紫紅色；過(guò)量的氯氣也可將碘離子氧化為碘；（5）氯氣是有毒氣體，要進(jìn)行尾氣處理；飽和Ca(OH)

2溶液中氫氧化鈣較少不能完全吸收剩余的氯氣；（6）還原性Fe2+＞Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子?！绢}目詳解】（1）裝有濃鹽酸的玻璃儀器為分液漏斗；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有強(qiáng)氧化性，和濃鹽酸反應(yīng)的方程式為：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；答案為：分液漏斗；Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，從A裝置出來(lái)的氯氣中含有氯化氫氣體，可以通過(guò)飽和食鹽水除去；若C中堵塞，則B中壓強(qiáng)會(huì)增大，將水向上壓，從而形成一段水柱；答案為：除去Cl2中的HCl；B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱；（3）要驗(yàn)證氯氣是否有漂白性，可以利用有色布條，因?yàn)橹迫〉穆葰夂兴魵?；生成的HClO有漂白性，先驗(yàn)證氯氣是否能夠使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，然后用干燥氯氣通過(guò)干燥的有色布條檢驗(yàn)氯氣的漂白性。干燥氯氣不能選用與氯氣反應(yīng)的堿石灰，U形管一般盛裝固體干燥劑，濃硫酸不能盛裝在U形管中，無(wú)水硫酸銅可以檢驗(yàn)水的存在，不能用于氯氣干燥，此題可選用無(wú)水氯化鈣；答案選d；（4）讀圖可知，D中通入氯氣后生成單質(zhì)溴，加入E中后又生成了單質(zhì)碘，故E中現(xiàn)象是溶液分層，且上層即苯層顯紫紅色，但是由于D中可能有過(guò)量的氯氣，故E中生成的單質(zhì)碘不一定是溴與KI反應(yīng)置換出來(lái)的，也可能是過(guò)量的氯氣也可將碘離子氧化為碘，故不能說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性一定比碘強(qiáng)；答案為：E中溶液分為兩層，上層為紫紅色；不能；D溶液中可能含有過(guò)量的氯氣，無(wú)法排除氯氣與KI反應(yīng)；（5）氯氣有毒，污染空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，多余的氯氣能夠被堿液吸收；

燒杯中的溶液不能選用飽和Ca(OH)

2溶液，因?yàn)樗娜芙舛忍?，吸收氯氣太少，所以不能用飽和Ca(OH)

2溶液吸收氯氣；而氯氣能夠和飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，氯氣與飽和Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最終氯氣被完全吸收；答案為：吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境；b；（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，還原性Fe2+＞Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子，令原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：amol×（3-2）+×2×amol×[0-（-1）]=0.1mol×2，解得a=0.1，故原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L?！绢}目點(diǎn)撥】氯氣能夠部分溶解于水，溶于水中的少量氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此新制的氯水中含有成分：鹽酸、次氯酸、氯氣；因此新制的氯水具有酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性。20、2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O球形干燥管吸收未反應(yīng)的Cl2，防止空氣中的水進(jìn)入裝置C，使FeCl3潮解④溶液褪色36.52偏高在AB裝置間增加一個(gè)裝有飽和食鹽水的洗氣裝置，除去Cl2中混有的HCl【解題分析】

（1）高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，根據(jù)儀器構(gòu)造判斷其名稱；（2）根據(jù)氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解以及氯氣有毒分析解答；（3）根據(jù)氯化亞鐵具有還原性分析解答；（4）根據(jù)鐵元素守恒解答；（5）根據(jù)氯化鐵和氯化亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析判斷；根據(jù)生成的氯氣中含有氯化氫分析解答?！绢}目詳解】（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O。