姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列有關(guān)說法正確的是A．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放B．海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少C．利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料不涉及化學(xué)反應(yīng)D．漂白粉不可用于生活用水的漂白消毒

2、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中一定正確的是

A．60gSiO2晶體中含有2×6.02×1023個(gè)Si-O鍵B．石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示)，則0.12g石墨烯中含有6.02×1022個(gè)碳原子C．720gC60晶體(如圖2所示)中含有6.02×1023個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元D．14g兩種烯烴CnH2n和CmH2m的混合物，含有共用電子對(duì)數(shù)目為3×6.02×1023

3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為15，基態(tài)Y原子中s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，Y與Z同主族，Z與W同周期。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Y＜ZB．非金屬性：Y>Z>XC．Z的簡(jiǎn)單離子與W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．化合物中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵

4、某化合物的結(jié)構(gòu)(鍵線式)、分子結(jié)構(gòu)模型如圖：

下列關(guān)于該有機(jī)化合物的敘述不正確的是A．該有機(jī)化合物中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種B．該有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體可以有芳香族化合物C．鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為-CH2CH3D．1mol該有機(jī)化合物完全燃燒可以產(chǎn)生9molCO2和7molH2O

5、下列氣體中，不能用堿石灰干燥的是A．CO2B．O2C．H2D．NH3

6、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池可長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為，下列敘述不正確的是（

）A．放電時(shí)負(fù)極區(qū)應(yīng)為B．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極被氧化C．充電時(shí)陽極反應(yīng)為D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

7、室溫下，關(guān)于1L0.1mol/L氨水()的敘述正確的是A．由水電離出的B．當(dāng)加入少量氯化銨固體時(shí)，溶液中將增大C．當(dāng)與鹽酸恰好完全中和時(shí)，溶液中：D．當(dāng)加入稀硫酸至溶液pH=7時(shí)，溶液中二、試驗(yàn)題

8、對(duì)硝基乙酰苯胺是重要的染料中間體，實(shí)驗(yàn)室合成對(duì)硝基乙酰苯胺的路線如圖(部分反應(yīng)條件略去)。

已知：①苯胺(

)在空氣中極易被氧化；

②

(易溶于水)；

③實(shí)驗(yàn)參數(shù)：化合物名稱相對(duì)分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解度冰醋酸60無色透明液體16.6117.9易溶于水，乙醇和乙醚苯胺93棕黃色油狀液體184微溶于水，易溶于乙醇和乙醚乙酰苯胺135白色晶體114.3304溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚等有機(jī)溶劑對(duì)硝基乙酰苯胺180白色晶體215.6溶于熱水，幾乎不溶于冷水，溶于乙醇和乙醚Ⅰ.苯胺的制備：

制取的苯胺中混有少量硝基苯雜質(zhì)，可以采用如下圖方案除雜提純：

混合物水層油相較純凈苯胺

(1)操作1與操作2相同，該操作是___________，試劑Y是___________。

Ⅱ.乙酰苯胺的制備

反應(yīng)裝置如圖所示，向圓底燒瓶內(nèi)加入4.6mL(約0.05mol)新制備的苯胺和7.5mL(約0.13mol)冰醋酸，及少許鋅粉，加熱回流1h，充分反應(yīng)后，趁熱將反應(yīng)液倒入盛有100mL冷水的燒杯中，充分冷卻至室溫后，減壓過濾，制得乙酰苯胺。

(2)加熱回流溫度適合控制在___________(填序號(hào))。

a．100℃以下

b．100℃~105℃

c．120℃~180℃

d．305℃~310℃

(3)以下A、B兩種實(shí)驗(yàn)儀器，裝置a處所使用的儀器名稱為___________。

(4)乙酰苯胺中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

(5)步驟2中加入少量鋅粉的作用是___________。

Ⅲ.對(duì)硝基乙酰苯胺的制備

將步驟Ⅱ新制備的乙酰苯胺加入三頸燒瓶內(nèi)，并加入冰醋酸溶解，然后加入濃硫酸和濃硝酸的混酸，在冰水浴中保持反應(yīng)溫度不超過5℃，一段時(shí)間后經(jīng)減壓過濾、洗滌、干燥等操作，得粗品，純化后得對(duì)硝基乙酰苯胺7.5g。

(6)洗滌晶體宜采用___________(填序號(hào))。

a．熱水洗

b．冷水洗

c．乙醇洗

d．先冷水再乙醇洗

(7)所得產(chǎn)品的核磁共振氫譜有___________組峰，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是___________%(保留3位有效數(shù)字)。三、工藝流程題

9、氯化亞銅是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、石油、油脂、染料等工業(yè)。一種利用低品位銅礦(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)為原料制取CuCl的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是______；“浸取”時(shí)，被氧化的元素有___(填元素符號(hào))。

（2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+開始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，則步驟Ⅱ“中和”時(shí)，pH應(yīng)控制的范圍為_______________；物質(zhì)Cu(OH)2Mn(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH4.78.31.2完全沉淀pH6.79.83.2

已知25℃時(shí)Ksp（MnCO3）=2.4×10—11、離子濃度為1.0×10－5mol/L時(shí)即完全沉淀，步驟Ⅲ中Mn2+完全沉淀時(shí)c(CO32—)=________________。

（3）步驟IV加熱“蒸氨”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（4）步驟VI反應(yīng)的離子方程式為______________，其中鹽酸需過量，其原因是________________。

（5）步驟Ⅶ獲得CuCl晶體需經(jīng)過濾、洗滌、干燥。洗滌時(shí)，常有無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點(diǎn)是______________(寫一點(diǎn))。四、原理綜合題

10、利用天然氣及化工廢氣中的硫化氫，不僅可制取氫氣并回收單質(zhì)硫，還可減少對(duì)環(huán)境的污染。回答下列問題：

(1)在一定的條件下，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生以下反應(yīng)：

則相同條件下反應(yīng)的___________(用含、和的代數(shù)式表示)。

(2)硫化氫分解反應(yīng)，101kPa，平衡時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。

①該反應(yīng)的___________0(填“>”、“<”)。

②為提高的平衡分解率，除改變溫度外，還可采取的措施是___________。

③圖中A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)___________kPa(用平衡分壓代替濃度，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)我國學(xué)者發(fā)明的一種分解硫化氫制氫并回收硫的裝置如圖2所示。

①裝置工作時(shí)Y極上的電極反應(yīng)式為___________，Y極溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為___________。

②該分解制氫的方法主要優(yōu)點(diǎn)是___________。

11、三元鋰電池性能優(yōu)異、能量密度高，正極材料包含了三種過渡金屬氧化物。

(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為___________。

(2)在稀氨水介質(zhì)中，與丁二酮肟(分子式為)反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，該結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化方式為___________。

(3)易與氨水反應(yīng)生成的，配位數(shù)為___________，形成配合物后鍵角會(huì)___________(填“變大”、“變小”或“不變”)，原因是___________。

(4)下表是與的部分電離能數(shù)據(jù)，解釋大于的主要原因：___________。元素第二電離能()15611509第三電離能()29573248(5)與類似，其晶體堆積方式為六方最密堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)為___________，已知該晶胞的底邊長為，高為，則晶胞密度為___________。

12、已知有機(jī)物A是一種重要的有機(jī)化工基礎(chǔ)原料，過氧乙酸(

)是一種強(qiáng)氧化劑。以下是以有機(jī)物A為原料合成己內(nèi)酯的路線示意圖：

完成下列填空：

(1)A的電子式為___________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___