2課時(shí) 結(jié)合生 溶液 拆—— 知識(shí)點(diǎn) 稀硫酸與Cu(OH)2反 鐵與CuSO4溶液反 少量CO2通入澄清石灰水 2 ＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋ 知識(shí)點(diǎn) 離子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反應(yīng)是( 離子方程式CO＋2H===HO＋CO↑表示的意義 322。 式都可寫(xiě)成H＋＋OH－===H2O的形式 6．指出下列離子方程式錯(cuò)誤的原因。(1)2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋；；；；；。4某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－四種離子，已知Na＋、Fe3＋、Cl－的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1。則溶液中Fe3＋和S42－的個(gè)數(shù)比為( 4 3RO＋6I 3 3ROn－中n值 33ROn－中元素R的化合價(jià)為 3AgNO3HNO3，白色沉淀部分溶解并有 。向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，現(xiàn)象 。稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，現(xiàn)象 。

2課時(shí) 一、1.陰、陽(yáng)離子離子2.某種離子濃度減小 二、1.實(shí)際參加反應(yīng)2.正確的化學(xué)方程式易溶于水且易電離氣體單質(zhì)氧化物不參加反應(yīng)質(zhì)量電荷3.同一類型

2H＋SO＋Ba＋2OH===BaSO↓＋2H (5)2H＋＋CO2－===CO↑＋HO()a2＋O3 (7)Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋(8)Fe＋[離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶的、難電離的或易揮發(fā)的物質(zhì)。BAgClCaCO3都是難溶的物質(zhì)，D中的NH3H2O是難電離的物質(zhì)。3．C[判斷某個(gè)反應(yīng)是否是離子反應(yīng)應(yīng)從實(shí)質(zhì)、發(fā)生條件等幾方面綜合分析。參加離子反Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu的反應(yīng)中，F(xiàn)e2＋的濃度是增大的，B錯(cuò)誤；復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)，氧化還原型離子反應(yīng)就不一定滿足這些條件，如Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，故D錯(cuò)5．可溶電離二氧化碳和 解析CO2－CO2－，H＋ 1．C[A中氫氣還原氧化銅屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于離子反應(yīng)；B中膽礬失去結(jié)晶水子反應(yīng)，所以只有C符合題意。]或數(shù)目減小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)；23223Ba2＋＋2H＋＋2OH－SO242HO；C項(xiàng)前者為CO2－＋2H＋===HO＋CO↑，后者為CaCO＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋23223CO2↑；D項(xiàng)前者為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，后者為 44(4)化學(xué)式拆分錯(cuò)誤，醋酸是難電離的物質(zhì)，不能拆寫(xiě)(5)電荷不守恒(6)化學(xué)式拆分錯(cuò)誤，[ 解析(1)根據(jù)離子方程式左右兩邊電荷守恒則－n－1×6＋1×6＝－1 (2)RO3－中根據(jù)化合價(jià)原則，R的化合價(jià)為＋5價(jià)。 解析無(wú)色溶液可排除CuSO4固體；通過(guò)實(shí)驗(yàn)②白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生可確定溶CO2－Cl－Ba2＋NaCOKCl BaCl2310．(1)生成紅褐色沉淀Fe3＋＋3OH－===Fe(O