第PAGE"pagenumber"pagenumber頁，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages頁第PAGE"pagenumber"pagenumber頁，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages頁高一年級化學(xué)上學(xué)期期末考試卷（含答案）一、單選題（本大題共25小題）1.下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式對應(yīng)不正確的是A．食鹽：NaCl B．復(fù)方氫氧化鋁片：C．小蘇打：NaOH D．漂白粉：2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A．氯化鎂溶液屬于純凈物 B．霧、云屬于氣溶膠C．含氧元素的化合物均屬于氧化物 D．非金屬氧化物均屬于酸性氧化物3.用Na2CO3固體配制1.00mol

/L碳酸鈉溶液，必需用到的儀器是A． B． C． D．4.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是A．鋁制餐具適宜長時間存放酸性或堿性食物B．氯氣是重要的化工原料，可大量用于制造鹽酸、農(nóng)藥、染料和藥品等C．氧化鐵常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料D．新型合金可廣泛應(yīng)用于航空航天、生物工程和電子工業(yè)等領(lǐng)域5.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．氯化鈉 B．酒精 C．鹽酸 D．銅6.下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素：C．的分子結(jié)構(gòu)模型： D．的電子式：7.在反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O中，還原劑是（）A．CuSO4 B．SO2 C．Cu D．H2SO48.氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為?1價。NaH用作生氫劑時的化學(xué)反應(yīng)原理為：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是A．中的氫元素被氧化 B．NaH中的鈉離子得到電子C．只有一種元素化合價發(fā)生變化 D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)9.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是A．NaCl形成過程可表示為：B．相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵C．化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程D．非極性鍵只能存在于非金屬單質(zhì)、共價化合物中，不能存于離子化合物中10.下列“類比”，正確的是A．Zn和溶液反應(yīng)生成和Cu，則Na和溶液反應(yīng)生成和CuB．C在足量的中燃燒生成，則S在足量的中燃燒生成C．酸性氧化物與水反應(yīng)生成碳酸，則酸性氧化物與水反應(yīng)生成硫酸D．Fe與S能直接化合物生成FeS，則Cu與S能直接化合物生成CuS11.下列實驗操作或裝置正確的是A．圖甲裝置可用于完成過濾操作B．圖乙可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C．圖丙可實現(xiàn)制備Fe(OH)2并觀察其顏色D．圖丁表示為配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液時稱量溶質(zhì)的操作12.下列說法或做法正確的是A．用水撲滅金屬鈉的著火B(yǎng)．焰色試驗中用過的鉑絲用稀硫酸洗凈C．丁達爾效應(yīng)可被用來區(qū)分食鹽水和氫氧化鐵膠體D．若不慎將酸沾到皮膚上，用大量水沖洗后再用氫氧化鈉溶液沖洗13.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A．溶液()：加入過量鐵粉，過濾B．溶液()：通入過量的氣體C．鐵(鋁)：加入足量鹽酸，過濾D．固體(KCl固體)：加水充分溶解，過濾，取濾渣，洗滌，干燥14.下列檢驗方法及結(jié)論正確的是A．某溶液進行焰色試驗時，若火焰呈黃色，則該溶液中含Na+B．向某溶液中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有Cl-C．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有D．向某溶液中加入稀HCl溶液，若產(chǎn)生無色無味氣體，則該溶液中一定含有15.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)的敘述中，正確的是A．標準狀況下，22.4L含有的分子數(shù)為B．2.3gNa與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．1L1mol/L乙醇(化學(xué)式：)水溶液中含有的氫原子數(shù)為D．7.8g固體中含有的離子總數(shù)為16.同溫同壓下，下列說法正確的是A．等質(zhì)量的和所含原子個數(shù)比為B．等體積的兩種氣體，具有相同的密度C．等物質(zhì)的量的CO和NO具有相同的質(zhì)量D．等體積的兩種氣體，所含的原子數(shù)必定相同17.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．在澄清透明溶液中：、、、B．能溶解氧化鋁的溶液中：、、、C．滴入酚酞顯紅色的溶液中：、、、D．強酸性溶液中：、、、18.下列離子方程式中，書寫正確的是A．氫氧化鈉溶液中加入少量新制氯水：B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：C．溶液中滴加氯水：D．鈉與水反應(yīng)：19.某同學(xué)把通入下圖所示裝置，以探究的性質(zhì)。下列說法不正確的是A．若X溶液為滴有酚酞的NaOH溶液，則溶液褪色B．若X溶液為酸性高錳酸鉀溶液，則褪色后的溶液中含有C．若X溶液為溶液，則溶液中會有淡黃色沉淀生成D．若X溶液為品紅溶液，則溶液褪色的原因是具有還原性20.下列敘述中正確的是A．、、互為同位素 B．同一元素單個原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同C．與的相互轉(zhuǎn)化是物理變化 D．與互為同素異形體21.下列說法正確的是A．、、、單質(zhì)的顏色逐漸加深，沸點逐漸降低B．金屬和非金屬分界線附近可以尋找制作優(yōu)良的催化劑的元素C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．在多電子原子中，離核遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高22.X、Y、Z、M為四種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L。下列說法正確的是A．原子半徑比較：B．X最高價氧化物的水化物的酸性強于Y的C．由Y、Z、M三種元素可形成一種常見的離子化合物D．M與Z只能形成一種共價化合物23.在100mL5.0mol/L的FeCl3溶液中加入16.0g銅和鐵的混合物，充分反應(yīng)后剩余固體1.2g(反應(yīng)前后體積變化忽略不計，不考慮空氣等影響)。下列有關(guān)說法不正確的是A．FeCl3溶液中的Fe3+已全部反應(yīng)B．還原劑失去電子的物質(zhì)的量為0.5molC．原混合物中含有銅7.6gD．根據(jù)氯元素守恒，可求得反應(yīng)后溶液中Fe2+的濃度是7.5mol/L24.某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)鐵及其化合物知識時，做了如下探究實驗：下列說法不正確的是A．現(xiàn)象1有淡紅色，說明有少量的被氧化了B．現(xiàn)象2溶液變血紅色，說明被氧化為，同時雙氧水被還原為氧氣C．現(xiàn)象3血紅色褪去，說明發(fā)生了反應(yīng)：D．由現(xiàn)象4可推測加入過量的雙氧水將硫氰根離子可能被氧化生成了氣體25.某溶液可能含有、、、、、中的若干種。為了確定該溶液的組成，取100mL上述溶液進行了如下實驗(所加試劑均過量，氣體全部逸出；銨根離子與強堿溶液混合加熱可以生成氨氣)：下列說法不正確的是A．沉淀1中含和B．原溶液中一定不存在C．可計算得到原溶液中、、的物質(zhì)的量濃度D．無法確定原溶液中是否含、二、非選擇題（本大題共6小題）26.回答下列問題：（1）的俗名為：。（2）HCl的電子式為：。（3）在水中的電離方程式：。（4）實驗室制氯氣的化學(xué)方程式：。（5）氧化鋁溶于氫氧化鈉的離子方程式：。27.回答下列問題：（1）的空間結(jié)構(gòu)是(用文字描述)。（2）比較Na、K的金屬性強弱：NaK(選填“大于”或“小于”)。（3）已知：。該反應(yīng)中氧化劑是(填離子符號，下同)，發(fā)生氧化反應(yīng)的離子是；每1mol參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移mol電子。（4）用一個化學(xué)方程式說明與的氧化性相對強弱：。28.固體化合物在太陽能電池領(lǐng)域有重要用途。為探究的組成(僅含兩種元素，摩爾質(zhì)量小于)，某研究性小組設(shè)計并完成如下實驗：已知：氣體，固體均為常見氧化物，且氣體能使品紅溶液褪色。請回答：(1)的組成元素為(用元素符號表示)。(2)寫出固體與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式。(3)寫出在空氣中灼燒的化學(xué)方程式。29.某實驗室用NaOH固體配制80mL1.0mol?L?1的NaOH溶液，請回答：（1）需稱取的NaOH固體的質(zhì)量為g。（2）將稱得的NaOH固體溶解于燒杯，后續(xù)的操作步驟正確的排序為。A．用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶B．溶解后，所得溶液冷卻至室溫，沿玻璃棒注入100mL容量瓶C．塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。D．將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。（3）下列說法正確的是。A．容量瓶洗凈后未干燥就直接使用，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B．定容加水時俯視刻度線，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)補加水至刻度線D．容量瓶用后洗凈、晾干，磨口玻璃瓶塞與瓶口處應(yīng)墊一張紙條（4）取10mL配制好的溶液加水稀釋到250mL，稀釋后NaOH溶液濃度為mol?L?130.某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，與干燥的HCl氣體能發(fā)生反應(yīng)生成：。現(xiàn)設(shè)計下列實驗裝置模擬該反應(yīng)。實驗中觀察到的現(xiàn)象有：圓底燒瓶內(nèi)有白霧，裝置③中出現(xiàn)黃綠色氣體。請回答：（1）裝置①氣密性檢查的操作方法是。（2）裝置②中的試劑是。（3）出現(xiàn)黃綠色氣體后，將裝置③中的氣體通入放有濕潤的淀粉-KI試紙的洗氣瓶，可以觀察到。（4）裝置④中裝有過量的飽和溶液，它與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(已知：溶液中)（5）某同學(xué)認為此裝置有缺陷，請對此裝置提出一個改進的建議。31.現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物若干克，向其中加入一定濃度的硫酸溶液50.0mL，恰好完全反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中不斷加入鐵粉，加入鐵粉的質(zhì)量與充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(A為拐點)。請回答下列問題：（1）反應(yīng)至A點時，所加入鐵粉的物質(zhì)的量為mol。（2）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L?1。

參考答案1.【答案】C【詳解】A．食鹽的主要成分為NaCl，A正確；B．復(fù)方氫氧化鋁片的有效成分為，B正確；C．小蘇打是NaHCO3，C錯誤；D．漂白粉的有效成分為，D正確；故選：C。2.【答案】B【詳解】A．氯化鎂溶液中含有氯化鎂和水，由多種物質(zhì)組成，屬于混合物，選項A錯誤；B．霧、云都是小液滴水分散在空氣中形成的，屬于氣溶膠，選項B正確；C．含有氧元素的化合物，如硫酸、氫氧化鈉、碳酸鈉等是含氧化合物，但都含有三種元素，而氧化物中只有兩種元素，選項C錯誤；D．有些非金屬氧化物不是酸性氧化物，CO、NO、H2O屬于不成鹽氧化物，選項D錯誤；答案選B。3.【答案】D【詳解】用Na2CO3固體配制1.00mol

/L碳酸鈉溶液時需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和一定規(guī)格的容量瓶等，因此答案選D。4.【答案】A【詳解】A．鋁、氧化鋁都能與酸或堿反應(yīng)，因此鋁制餐具不適宜長時間存放酸性或堿性食物，故A錯誤；B．氯氣是重要的化工原料，可大量用于制造鹽酸、農(nóng)藥、染料和藥品等，故B正確；C．氧化鐵是紅棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，故C正確；D．新型合金密度小，硬度大的特性，可廣泛應(yīng)用于航空航天、生物工程和電子工業(yè)等領(lǐng)域，故D正確。綜上所述，答案為A。5.【答案】A【詳解】A.氯化鈉是鹽，溶于水或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A正確；B.酒精是有機物，水溶液不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C.鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D.銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選A。6.【答案】D【詳解】A．氯元素是17號元素，氯離子核外有18個電子，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A正確；B．質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素，其質(zhì)量數(shù)為14，其符號為：，故B正確；C．分子中一個碳原子與四個氫原子形成4個極性共價鍵，其分子結(jié)構(gòu)模型：，故C正確；D．是碳原子分別和氧原子形成2對共用電子對，其電子式：，故D錯誤。綜上所述，答案為D。7.【答案】C【詳解】A．分析反應(yīng)方程式可知，銅由0價變?yōu)?2價，故CuSO4為氧化產(chǎn)物，A不合題意；B．濃H2SO4中的硫在反應(yīng)中由+6價變?yōu)镾O2中的+4價，化合價降低被還原，SO2為還原產(chǎn)物，B不符合題意；C．Cu的化合價由0價變?yōu)?2價，化合價升高被氧化，為還原劑，C符合題意；D．濃H2SO4中的硫在反應(yīng)中由+6價變?yōu)镾O2中的+4價，化合價降低被還原，H2SO4為氧化劑，D不合題意；答案為C。8.【答案】C【詳解】A．H2O中的部分氫元素化合價降低，作氧化劑，被還原，選項A錯誤；B．NaH中氫元素為-1價，反應(yīng)時化合價升高，得到電子，作還原劑被氧化，鈉元素化合價不變，選項B錯誤；C．H2既是化合價降低的產(chǎn)物，又是化合價升高的產(chǎn)物，故既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中只有H元素化合價發(fā)生變化，選項C正確；D．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)的概念，不是置換反應(yīng)，選項D錯誤；答案選C。9.【答案】D【詳解】A．鈉失去電子，氯得到電子，因此NaCl形成過程可表示為：，故A正確；B．化學(xué)鍵是指相鄰的原子之間強烈的相互作用，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程，故C正確；D．非極性鍵也存于離子化合物中，比如過氧化鈉，故D錯誤。綜上所述，答案為D。10.【答案】C【詳解】A．Zn和溶液反應(yīng)生成和Cu，但Na太活潑，先直接與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不能置換出銅，選項A錯誤；B．C在足量的中燃燒生成，但S在足量的中燃燒也只能生成SO2,選項B錯誤；C．酸性氧化物與水反應(yīng)生成碳酸，則酸性氧化物與水反應(yīng)生成硫酸，選項C正確；D．Fe與S能直接化合物生成FeS，但Cu與S能直接化合物生成Cu2S，選項D錯誤；答案選C。11.【答案】C【詳解】A．過濾時需要用玻璃棒引流，不能直接傾倒，圖甲裝置中過濾時沒有用玻璃棒引流，故A錯誤；B．用套管實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性時，應(yīng)讓碳酸鈉直接受熱，若間接受熱的碳酸氫鈉分解，而直接受熱的碳酸鈉未分解，則穩(wěn)定性碳酸鈉大于碳酸氫鈉。故B錯誤；C．因為氫氧化亞鐵極易被氧化，故制取氫氧化亞鐵時應(yīng)隔絕空氣進行，故C正確；D．稱量NaOH時，應(yīng)將NaOH固體放入小燒杯中，以防止NaOH受潮附在紙上或儀器上，故D錯誤；故選C。12.【答案】C【詳解】A．由于鈉能夠與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣且放出大量的熱，所以不能夠用水滅火，金屬鈉著火，應(yīng)該使用砂子蓋滅，選項A錯誤；B．若用硫酸清洗，硫酸鹽的沸點高，少量雜質(zhì)不易被除去干擾火焰的顏色；用鹽酸清洗，金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物在灼燒時易氣化而揮發(fā)，灼燒時不會造成干擾；操作為先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后再進行實驗，選項B錯誤；C．三大分散系中只有膠體會發(fā)生丁達爾效應(yīng)，根據(jù)能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)，可以鑒別膠體和溶液，選項C正確；D．氫氧化鈉堿性較強，具有腐蝕性；酸沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液，而不是氫氧化鈉溶液，選項D錯誤；答案選C。13.【答案】C【詳解】A．FeCl3可以和Fe反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以可以用加入過量鐵粉然后過濾的方法除去FeCl2溶液中的FeCl3，選項A正確；B．Na2CO3溶液中通入過量的CO2，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，所以可以在NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中通入過量的CO2除去Na2CO3，選項B正確；C．鐵與鋁均能與稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)該加入氫氧化鈉溶液后過濾可除去，選項C不正確；D．MnO2不溶于水，KCl溶于水，所以MnO2和KCl的固體混合物加水充分溶解，過濾，取濾渣，洗滌，干燥，可以除去MnO2中的KCl，選項D正確；答案選C。14.【答案】A【詳解】A．鈉元素的焰色為黃色，因此某溶液進行焰色試驗時，若火焰呈黃色，則該溶液中含Na+，A正確；B．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能是AgCl、Ag2CO3、AgOH等，因此該溶液中不一定含有Cl-，B錯誤；C．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能是硫酸鋇、碳酸鋇、氯化銀等，因此該溶液中不一定含有，C錯誤；D．向某溶液中加入稀HCl溶液，若產(chǎn)生無色無味氣體，則該溶液中含有或中至少一種，D錯誤；答案選A。15.【答案】B【詳解】A．標準狀況下，H2O是液體，22.4LH2O的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；B．2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉元素化合價由0升高為+1，0.1mol與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故B正確；C．1L1mol·L-1C2H5OH水溶液中含1molC2H5OH，乙醇、水中都含氫原子，含氫原子數(shù)大于6NA，故C錯誤；D．由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，7.8g固體的物質(zhì)的量為，含有的離子總數(shù)為，故D錯誤；選B。16.【答案】A【詳解】A．等質(zhì)量的和所含原子個數(shù)比為，A正確；B．同溫同壓等體積的和兩種氣體，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比=17:34=1:2，B錯誤；C．等物質(zhì)的量的CO和NO的質(zhì)量之比為，C錯誤；D．按阿伏加德羅定律：同溫同壓等體積的兩種氣體，所含的分子數(shù)必定相同，所含的原子數(shù)不一定相同，D錯誤；答案選A。17.【答案】A【詳解】A．在澄清透明溶液中：Fe3+、H+、Cl-、之間不發(fā)生反應(yīng)，選項A正確；B．能溶解氧化鋁的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性：H+與反應(yīng)生成水和二氧化碳、OH-和生成氨氣和水、與OH-生成和水，選項B錯誤；C．滴入酚酞顯紅色的溶液呈堿性：Mg2+和OH-生成氫氧鎂沉淀，選項C錯誤；D．強酸性溶液中：H+與生成或水和二氧化碳，H+與ClO-生成HClO，選項D錯誤；答案選A。18.【答案】A【詳解】A．氫氧化鈉溶液中加入少量新制氯水：，故A正確；B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：，故B錯誤；C．溶液中滴加氯水：，故C錯誤；D．鈉與水反應(yīng)：，故D錯誤。綜上所述，答案為A。19.【答案】D【詳解】A．若X溶液為滴有酚酞的NaOH溶液，通入二氧化硫，與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，則溶液褪色，選項A正確；B．若X溶液為酸性高錳酸鉀溶液，通入二氧化硫，高錳酸鉀被還原，二氧化硫被氧化硫酸，褪色后的溶液中含有，選項B正確；C．若X溶液為溶液，通入二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)如下：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，則溶液中會有淡黃色沉淀生成，選項C正確；D．若X溶液為品紅溶液，通入二氧化硫，溶液褪色，是因為二氧化硫的漂白性，不是的還原性，選項D錯誤；答案選D。20.【答案】B【詳解】A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子，H、D和T互為同位素，、、為3種不同的水分子，不互為同位素，A錯誤；B．具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子統(tǒng)稱元素，則同一元素單個原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，B正確；C．與是由氧元素組成的不同單質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，屬于同素異形體，與的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，C錯誤；D．由同種元素組成的不同單質(zhì)屬于同素異形體，不是單質(zhì)，與不互為同素異形體，D錯誤；答案選B。21.【答案】D【詳解】A．、、、單質(zhì)的顏色逐漸加深，沸點逐漸升高，故A錯誤；B．金屬和非金屬分界線附近可以尋找制作優(yōu)良的半導(dǎo)體材料的元素，故B錯誤；C．短周期元素形成離子后，最外層不一定都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，比如Li、H形成離子是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．在多電子原子中，電子能量較高，在離核遠的區(qū)域內(nèi)運動，故D正確。綜上所述，答案為D。22.【答案】C【分析】X、Y、Z、M為四種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L，其摩爾質(zhì)量為17g?mol?1，則Y為N，M為H，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成分子，則X為C，Z為O?！驹斀狻緼．同周期從左到右逐漸減小，因此原子半徑比較：，故A錯誤；B．同周期從左到右非金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強，因此X最高價氧化物的水化物的酸性弱于Y的，故B錯誤；C．由Y、Z、M三種元素可形成一種常見的離子化合物即硝酸銨，故C正確；D．M與Z可形成一種水、雙氧水等共價化合物，故D錯誤。綜上所述，答案為C。23.【答案】D【分析】氯化鐵與鐵單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：；與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：，因鐵比銅活潑，故鐵先反應(yīng)，銅后反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)分析解答。【詳解】A．因金屬有剩余，且兩種金屬均能與氯化鐵反應(yīng)，可知氯化鐵反應(yīng)完全，F(xiàn)e3+已全部反應(yīng)，故A正確；B．由反應(yīng)可知，反應(yīng)中Fe3+完全被還原成Fe2+，則0.5molFe3+，得電子的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)得失電子守恒，還原劑失去電子的物質(zhì)的量為：0.5mol，故B正確；C．若只有鐵溶解，則0.5mol氯化鐵消耗的Fe的物質(zhì)的量為0.25mol，固體損失的質(zhì)量為：14.0g，則剩余固體的質(zhì)量應(yīng)為16.0g-14.0g=2.0g，而實際固體剩余質(zhì)量為1.2g，可知實際反應(yīng)的金屬還有Cu，設(shè)溶解的Fe的物質(zhì)的量為xmol，溶解的Cu的物質(zhì)的量為ymol，則56x+64y=16.0-1.2=14.8g，根據(jù)電子得失守恒可得：2x+2y=0.5，解得：x=0.15，y=0.1，固體混合物中鐵的質(zhì)量=，銅的質(zhì)量=16.0-8.4=7.6g，故C正確；D．100mL5.0mol/L的FeCl3溶液中氯離子的濃度為15mol/L，根據(jù)氯元素守恒，可求得反應(yīng)后溶液中Fe2+、Cu2+的濃度之和是7.5mol/L，故D錯誤；故選：D。24.【答案】B【詳解】A．鐵離子與SCN－反應(yīng)生成紅色，現(xiàn)象1有淡紅色，說明溶液中有少量鐵離子，從而說明有少量的被氧化了，故A正確；B．現(xiàn)象2溶液變血紅色，說明被氧化為，同時雙氧水被還原為水，故B錯誤；C．現(xiàn)象3血紅色褪去，說明鐵離子被鐵還原為亞鐵離子，即發(fā)生了反應(yīng)：，故C正確；D．由現(xiàn)象4溶液變?yōu)辄S色，說明是鐵離子顏色，SCN－被雙氧水反應(yīng)，根據(jù)有少量氣泡，說明過量的雙氧水將硫氰根離子可能被氧化生成了氣體，故D正確。綜上所述，答案為B。25.【答案】D【分析】某溶液可能含有、、、、、中的若干種。加入氯化鋇生成沉淀，一部分沉淀要溶解在鹽酸中，說明溶解的是碳酸鋇，不溶的是硫酸鋇，說明含有碳酸根和硫酸根，排除鈣離子存在，向過濾后的濾液中加入氫氧化鈉產(chǎn)生氣體，說明是氨氣，說明含有銨根離子?！驹斀狻緼．根據(jù)前面分析的都沉淀1中含和，故A正確；B．原溶液中含有碳酸根，則一定不存在，故B正確；C．根據(jù)量的關(guān)系2.33g硫酸鋇，得到含有0.01mol硫酸根，1.97g碳酸鋇，得到含0.01mol碳酸根，672mL氨氣，說明含0.03mol銨根，故C正確；D．根據(jù)C選項分析和電荷守恒，說明一定含有鈉離子，而氯離子可能有，可能沒有，故D錯誤。26.【答案】（1）純堿或蘇打；（2）；（3）；（4）；（5）【詳解】（1）的俗名為純堿或蘇打；故答案為：純堿或蘇打。（2）HCl是氫氯共用一對電子，其電子式為；故答案為：。（3）在水中電離出鉀離子和氯酸根離子，其電離方程式；故答案為：。（4）實驗室制氯氣是二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，其化學(xué)方程式；故答案為：。（5）氧化鋁溶于氫氧化鈉，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式；故答案為：。27.【答案】（1）直線形；（2）小于；（3）；；6；（4）【詳解】（1）是共價分子、其空間結(jié)構(gòu)是直線形。（2）鉀鈉元素均為ⅠA元素，同一主族元素從上到下金屬性遞增，在元素周期表中鉀位于鈉的下方，則金屬性：Na小于K。（3）已知：。反應(yīng)中，鐵元素從+2價升高到+3價、鉻元素從+6價降低到+3價，則該反應(yīng)中氧化劑是，發(fā)生氧化反應(yīng)的離子是；按得失電子數(shù)守恒、每1mol參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2×(6-3)mol=6mol電子。（4）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，在化學(xué)方程式中：，為氧化劑、為氧化產(chǎn)物，則氧化性相對強弱：＞。28.【答案】Cu、SCuO+2H+＝Cu2++H2OCu2S+2O22CuO+SO2【詳解】固體B與稀硫酸反應(yīng)生成藍色溶液，且B為常見的氧化物，則B為CuO，其物質(zhì)的量為＝0.4mol，氣體A為常見的氧化物、且能使品紅溶液褪色，A為SO2，則X中含Cu、S元素，含S的物質(zhì)的量為＝0.2mol，n(Cu)：n(S)＝2：1，X為Cu2S；(1)由上述分析可知，X的組成元素為Cu、S；(2)固體B與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+＝Cu2++H2O；(3)X在空氣中灼燒的化學(xué)方程式為Cu2S+2O22CuO+SO2。29.【答案】（1）4.0；（2）B→A→D→C；（3）BD；（4）0.040【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、振蕩、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽。（1）需稱取的NaOH固體的質(zhì)量0.1L×1.0mol?L?1×40g?mol?1＝4.0g；故答案為：4.0。（2）將稱得的NaOH固體溶解于燒杯，先冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，再洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，再定