11/112022屆廣東省汕尾市林偉華中學(xué)高三畢業(yè)班第五次月考試卷第一卷（選擇題，共70分）本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1，C—12，N—14，O—16，Si-28，S—32，F(xiàn)e—56一．選擇題（此題共10小題，每題3分，共30分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．以下各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A．Si1s22s22p2 B．O2－1s22s22p6C．Na+1s22s22p6 D．Al1s22s22p63s23p12．根據(jù)下表中列出的數(shù)據(jù)，判斷以下熱化學(xué)方程式書寫不正確的選項(xiàng)是化學(xué)鍵H－HCl－ClH－Cl生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量436kJ·mol－1243kJ·mol－1431kJ·mol－1A．B．C．D．3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是 A．60.0g二氧化硅晶體中，含有“Si—O”鍵的數(shù)目為NAB．34g過氧化氫分子中極性共價(jià)鍵的數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和氨氣的混合氣體所含有的電子總數(shù)約為10NAD．1molT2氣體分子（超重氫分子）中所含的中子總數(shù)為2NA4．分類方法在化學(xué)學(xué)科的開展中起到了非常重要的作用。以下分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是①根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反響中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反響分為氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反響中的熱效應(yīng)將化學(xué)化學(xué)反響分為放熱反響和吸熱反響A．①③B．②④C．①②④D．②③④5．以下表述正確的選項(xiàng)是①人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是二氧化硅②提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料③化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反響物進(jìn)展無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽④太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能⑤游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護(hù)眼睛A．①②③ B．③④⑤ C．②④ D．③⑤6.X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的原子核內(nèi)無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有以下含該三種元素的化學(xué)式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的是A．①②④⑤B．①②③④C．②③④D．②⑤⑥7．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被復(fù)原為NaCl，假設(shè)反響中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，那么x值是A．2 B．3 C．4 D．58．可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是：①銀氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液③氯化鐵溶液 ④氫氧化鈉溶液A．②與③ B．③與④ C．①與④ D．①與②9．以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法中，不正確的選項(xiàng)是A．振蕩試管中的液體時(shí)，應(yīng)用手指拿住試管，用手腕甩動(dòng)B．在做乙烯的制備實(shí)驗(yàn)時(shí)要參加少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸C．因苯酚具有弱酸性，如果皮膚上不慎沾有苯酚，應(yīng)立即用大量的NaOH稀溶液沖洗D．中學(xué)階段在使用試紙時(shí)，必須先用蒸餾水濕潤，然后再將待測(cè)液滴到試紙上，看變化的結(jié)果，但是PH試紙除外，在使用它時(shí)不能先用蒸餾水濕潤10．張教師做了一個(gè)如以下圖的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。假設(shè)將燒杯中的溶液換成有少量KSCN和FeCl2溶液，溶液顯紅色。判斷以下說法中正確的選項(xiàng)是 （）A．該條件下生成的水分子化學(xué)性質(zhì)比較活潑B．該條件下H2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有復(fù)原性C．該條件下H2燃燒生成了只具有氧化性的物質(zhì)D．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2二．選擇題（此題共10小題，每題4分，共40分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）11．以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述正確的選項(xiàng)是A．SO2氣體通入溴水中使溴水褪色，不屬于氧化復(fù)原反響B(tài).麥芽糖與新制的Cu（OH）2濁液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，而蔗糖不能C．BrCl與Br2、Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，那么BrCl+H2O=HBr+HClOD．在Al（OH）3膠體中參加Ba（OH）2溶液至過量，先有沉淀后沉淀溶解12.由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中，一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20。以下說法中正確的選項(xiàng)是A.晶體中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)不一定相等B.晶體中一定有離子鍵可能含有共價(jià)鍵C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D.晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑13．以下各組離子一定能大量共存的是：A．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C．在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-14．以下反響的離子方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是：A．向碳酸氫鈣溶液中參加過量氫氧化鈉Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－==CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－==BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．在溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：Cl2＋2Fe2＋＋2Br－==2Fe2＋＋2Cl－＋Br2D．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2＋2OH－==CO32－+H2O15．從以下事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的選項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ACl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強(qiáng)酸CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3－＞Al(OH)3D常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反響非金屬性：P＞N16．在pH為４～５的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃使之溶解。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的選項(xiàng)是A．參加純Cu將Fe2+復(fù)原B．向溶液中參加(NH4)2S使Fe2+沉淀C．直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去D．在溶液中通入Cl2，再參加CuO粉末調(diào)節(jié)pH為４～５17.將氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)在氧氣中燃燒時(shí)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池。燃料電池的根本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池能量利用率可高達(dá)80%（一般柴油發(fā)電機(jī)只有40%左右），產(chǎn)物污染也少。以下有關(guān)燃料電池的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．上述燃料電池的負(fù)極反響材料是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)B．氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過處理之后可供宇航員使用C．乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，該電池的負(fù)極反響為：C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2OD．甲烷燃料電池的正極反響為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－18.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．0.01mol/LCH3COOH與pH=12的NaOH溶液混合，假設(shè)有c(CH3COO-)>c(Na+)，那么混合液一定呈堿性B．常溫下，將等體積0.01mol/LHCl與pH=12的氨水混合，那么混合液的pH=7C．0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA)+2c(AD．將5mL0.02mol/L的H2SO4與5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，假設(shè)混合后溶液的體積為10mL，那么混合液的pH=219.利尿酸在奧運(yùn)會(huì)上被禁用，其構(gòu)造簡式如題19圖所示.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C14H14Cl2O4B.利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10個(gè)C.1mol利尿酸能與7molH2發(fā)生加成反響D.利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響20．可逆反響：3A(g)3B(?)+C(?)－Q，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，那么以下判斷正確的選項(xiàng)是A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體C.假設(shè)C為固體，那么B一定是氣體D.B和C可能都是氣體第二卷（共80分）三、（包括三小題、共30分）21．（6分）以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是（填序號(hào)）。（A）配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶（B）用滲析法別離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)（C）無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體別離（D）用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液（E）為了測(cè)定某溶液的pH，將經(jīng)水潤濕的pH試紙浸入到待測(cè)溶液，過一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)展比照（F）用濃氨水洗滌做過銀鏡反響的試管（G）配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止（H）（J）在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀（K）用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉22．（12分）以下試劑和中的儀器可用來制備氯氣、溴單質(zhì)、氧氣和溴乙烷等。試劑有：二氧化錳、氯酸鉀、氯化鉀、溴化鉀、雙氧水、濃硫酸、乙醇、NaOH、水等。儀器見以以下圖。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）組裝制O2的發(fā)生裝置選用的儀器是（填儀器A~G編號(hào)，下同），化學(xué)方程式為：（2）利用儀器可作為制溴單質(zhì)的發(fā)生裝置，制取反響方程式為___________________________________________.（3）已知溴乙烷是一種難溶于水的無色液體，密度約為水的1.5倍，沸點(diǎn)為38.4℃乙醇沸點(diǎn)為78.5℃；HBr的沸點(diǎn)為－67℃，Br2的沸點(diǎn)為58.8℃，密度為3.12g·①收集溴乙烷時(shí)，選C和D，而不選D和E的理由是:，橡皮塞孔4接10端而不接11端的理由是:。②從棕黃色的粗溴乙烷中制取無色的溴乙烷，應(yīng)參加的試劑是:，必須使用的主要儀器是（填名稱）。23．（12分）Ag/α－Al2O3是石油化學(xué)工業(yè)的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是載體且不溶于硝酸，該催化劑的回收實(shí)驗(yàn)如以以下圖所示。其中的轉(zhuǎn)化反響為：6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3閱讀上述實(shí)驗(yàn)流程，完成以下填空：（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解應(yīng)該選用裝置（選填a、b、c）。（2）在實(shí)驗(yàn)操作（Ⅱ），如果用自來水代替蒸餾水進(jìn)展洗滌，將會(huì)發(fā)生化學(xué)反響的離子方程式。（3）實(shí)驗(yàn)操作（Ⅳ）所需玻璃儀器為（填寫三種）。（4）實(shí)驗(yàn)操作（Ⅶ）從AgNO3溶液獲得AgNO3晶體需要進(jìn)展的實(shí)驗(yàn)操作依次為：（多項(xiàng)選擇扣分）。（a）蒸餾（b）蒸發(fā)（c）灼燒（d）冷卻結(jié)晶（5）已知：NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2ONO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx。該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，x的值為（a）x＜1.5（b）x＝1.2（c）X≥1.5（6）已知Ag/α－Al2O3中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，假設(shè)計(jì)算Ag的回收率，還必須知道的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為和。四、（包括三小題、共30分）考生注意：26題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。假設(shè)兩題均做，一律按A題計(jì)分。24．（12分）利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：依據(jù)上述流程，完成以下填空：（1）天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式是（2）nmolCH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO0.9nmol、產(chǎn)生H2mol（用含n的代數(shù)式表示）（3）K2CO3（aq）和CO2反響在加壓下進(jìn)展，加壓的理論依據(jù)是（多項(xiàng)選擇扣分）（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸堿中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（寫出CO2的一種重要用途）。（5）整個(gè)流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)3循環(huán)，二是K2CO3（aq）循環(huán)，請(qǐng)?jiān)谏鲜隽鞒虉D中標(biāo)出第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)）。25．（10分）固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子構(gòu)造。該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體。試答復(fù)以下問題：（1）固體A屬于晶體，它的電子式為；（2）A溶于水后，溶液呈性（酸、堿或中性），其原因是（用化學(xué)方程式表示）；（3）A與銅或銅的某些化合物在一定條件下可合成CuH，CuH是一種難溶于物，它能與鹽酸反響，放出氣體。請(qǐng)寫出這個(gè)反響的化學(xué)方程式：_____________________26(選做題A)．（8分）50010002500150050010002500150020003000-5000沸點(diǎn)/℃原子序數(shù)D圖I化合物甲乙丙原子個(gè)數(shù)比B∶A=1∶3C∶A=1∶2D∶A=1∶2（1）元素D在元素周期中的位置。（2）B、C形成的一種化合物X是一種原子晶體，晶體中B、C原子均到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造，那么X的化學(xué)式為；X的熔點(diǎn)金剛石（填“大于”、“等于”或“小于”）。（3）寫出圖I中沸點(diǎn)最高的單質(zhì)與NaOH溶液反響的離子方程式。26(選做題B)．（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)展如下化學(xué)反響：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6答復(fù)以下問題：（1）該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。（2）該反響為反響（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反響是否到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多項(xiàng)選擇扣分）。（a）容器中壓強(qiáng)不變（b）混合氣體中c（CO）不變（c）v正（H2）＝v逆（H2O）（d）c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為℃。五、（包括二小題、共20分）27．（9分）松油醇是一種調(diào)香香