第五單元化學方程式單元測試

一、選擇題（４０分）1.已知反應3A+2B=3C+2D，生成物C、D的質(zhì)量比為9:8，若A、B的混合物34g充足混合后，恰好完全反應，則生成物C的質(zhì)量是（）A.8g

B.16g

C.9g

D.18g2.下列說法對的的是（）

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應能生成2L水B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，著違反了質(zhì)量守恒定律

C.只有固體、液體間反應遵守質(zhì)量守恒定律

D.鐵氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵質(zhì)量等于參與反應的鐵絲與氧氣的質(zhì)量之和

3.既有化學反應：X+Y==Z，若將agX和bgY在一定條件下充足反應，生成物Z的質(zhì)量（）

A.等于（a+b）g

B.不不小于（a+b）g

C.不小于（a+b）g

D.不不小于（a+b）g

4.化學反應前后，一定不變的是（）

①分子種類②原子種類③分子數(shù)目④原子數(shù)目⑤各物質(zhì)的質(zhì)量總和

A.①③⑤

B.①②⑤

C.②④⑤

D.②③⑤

5.在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的相對原子質(zhì)量比為22:9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則在反應中Y與M的質(zhì)量比為（）

A.12:9

B.23:9

C.32:9

D.16:9

6.已知在一定條件，硫酸銨分解的化學方程式為3(NH4)2SO4=xNH3↑+SO2↑+N2↑+6H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷上式中x為（）A.1

B.2

C.3

D.4

7.下列有關(guān)化學方程式：2H2+O22H2O的讀法中不對的的是（）A.氫氣與氧氣在點燃的條件下生成了水

B.每兩個氫分子和一種氧分子反應生成兩個水分子C.每四份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣反應生成36份質(zhì)量的水

D.兩個氫分子加一種氧分子等于兩個水分子8.已知化學方程式；4A+2B2=2AxBy，可推知x、y的值為（）

A.4

6

B.2

2

C.2

3

D.3

9.現(xiàn)將A、B兩種物質(zhì)各10g混合加熱，A完全反應，生成8gC和4gD，則參與反應的A與B的質(zhì)量比是（）A.1:1

B.2:1

C.4:1

D.5:1

10.根據(jù)化學方程式：3AB+C2B3=2C+3X，確定X的化學式為（）

A.AB2

B.A3B2

C.A2B3

D.AB3

11.黑火藥是我國四大發(fā)明之一，黑火藥的爆炸可用2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X表達，則X的化學式為（）

A.CO

B.CO2

C.NO

D.SO2

12.在反應3X+4Y=2Z中，已知X的相對分子質(zhì)量是32，Z的相對分子質(zhì)量是102，則Y的相對分子質(zhì)量為（）

A.27

B.70

C.108

D.172

13.等質(zhì)量的三瓶氧氣，分別與氫氣、甲烷（CH4+2O2CO2+2H2O）、碳完全反應，消耗三種物質(zhì)的質(zhì)量比為（）

A.1:2:3

B.3:2:1

C.1:4:3

D.1:8:6

14.有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們能發(fā)生下列反應：A+B=C+D，已知12gA與14gB物質(zhì)恰好完全反應，生成18gC和一定量的D，若要獲得12gD，需要參與反應的A物質(zhì)的質(zhì)量為（）A.12g

B.14g

C.18g

D.15g

15.1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，有關(guān)該物質(zhì)的構(gòu)成有下列判斷：①一定具有C、H元素②一定不含O元素③也許含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H原子個數(shù)之比為1:2⑥分子中C、H原子個數(shù)之比為1：4；對的的是（）

A.①②⑥

B.①②⑤

C.①③⑥

D.①④⑤16、在探究質(zhì)量守恒定律的試驗中，小明設(shè)計了如下圖所示的試驗裝置，其中在反應前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是（

）[提醒：碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應可以生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體；氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀；稀硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣]A

B

C

D17.鎂帶在耐高溫的密封（內(nèi)含空氣）容器中加熱，下列各圖中，能對的表達容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量隨時間變化的是（

）

A

B

C

D18.科學技術(shù)的發(fā)展，使人們操縱單個原子和分子成為也許，從而可以直接用原子來制造分子。若能用這種措施制造葡萄糖（C6H12O6），則不需要（

）A.碳原子

B.氫原子

C.氮原子

D.氧原子

19、形象地表達反應前反應物分子及其數(shù)目，則反應后生成物分子及其數(shù)目不也許出現(xiàn)的狀況是（

）

ABCD20\下列示意圖形象地表達了A與B反應生成C.其反應前后分子及數(shù)目的變化，則該反應的化學方程式中，A、B.、C.的化學計量數(shù)之比為()

A.2∶1∶2

B.1∶2∶2

C.1∶1∶1

D.2∶2∶321、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充足反應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表物

質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g414210反應后質(zhì)量/g待測20631有關(guān)此反應，下列認識對的的是

（）

A．該變化的基本反應類型一定是置換反應

B.參與反應的甲、丙的質(zhì)量比為1：9

C．乙、丁的相對分子質(zhì)量比一定為10：9

D．甲反應后的質(zhì)量為8g

二、填空

（３０分）1.在一切化學反應中，反應前后

沒有變化，沒有增減，

也沒有變化，因此反應前后各物質(zhì)的

必然相等。

2.一定質(zhì)量的鎂條在空氣中完全燃燒后，生成的固體的質(zhì)量

鎂條的質(zhì)量（填“<”“>”“=”）,這與質(zhì)量守恒定律

（填矛盾或不矛盾）。

3.既有化學反應2A+B=3C+D，已知A為ag，B為bg，完全反應后生成D為dg，則生成C的質(zhì)量為

g。用I2O5測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應的化學方程式如下：I2O5+5CO==I2+5X。根據(jù)生成X的多少，可判斷CO的含量，X的化學式為。

4.12g的碳和32g的氧氣恰好完全反應，生成二氧化碳44g，若6g碳在18g氧氣中燃燒，可生成二氧化碳

g，剩余

g。

5.某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定具有

元素，也許具有

元素。

6.有A、B、C三種物質(zhì)各4g構(gòu)成的混合物，在一定條件下，所發(fā)生的化學反應體現(xiàn)式為C+B=A+D，反應后的物質(zhì)中只有5gA、5gD和若干克B，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知參與反應的B、C的質(zhì)量比為

7.在天平兩端的托盤上各放質(zhì)量相似的兩只小燒杯，左盤燒杯中盛放過氧化氫溶液，右盤放等質(zhì)量的水，天平平衡?，F(xiàn)向兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量的二氧化錳，反應過程中天平的指針向

（填“左”或“右”或“不變”）傾斜。

8.若24.5g氯酸鉀與2g二氧化錳的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止,得剩余固體質(zhì)量為16.9g，則反應后二氧化錳的質(zhì)量是

，反應生成氧氣的質(zhì)量是

，同步生成氯化鉀的質(zhì)量是

。9.為了驗證質(zhì)量守恒定律，甲、乙、丙三位同學各做了一種試驗。(1)甲同學用試驗測定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量mg；其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為ng。則m和n的關(guān)系為m

n(填“＜”或“＞”或“=”)；(2)乙同學用試驗測定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為xg；其生銹是與空氣中氧氣和水反應生成產(chǎn)物鐵銹，變化后的質(zhì)量為yg。則x和y的關(guān)系為x

y(填“＜”或“＞”或“=”)；(3)丙同學試驗測定的數(shù)據(jù)有：鐵、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為ag；將鐵放入硫酸銅溶液中，其反應后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為bg。則a與b的關(guān)系為a

b(填“＜”或“＞”或“=”)；(4)通過對上述三個試驗的分析，你認為如有氣體參與或生成的化學反應來驗證質(zhì)量守恒定律時，反應應

，才能鑒定參與化學反應的反應物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量與否相等。．10、高級汽車中常配置有一種汽車安全氣袋，內(nèi)部貯有硝酸銨（NH4NO3）。當汽車在高速行駛受到劇烈撞擊時，硝酸銨迅速分解產(chǎn)生大量的一氧化氮（N2O）氣體與另一種氧化物充斥氣袋。。請給出：（1）NH4NO3受撞擊后發(fā)生分解反應的化學方程式是

。（2）此反應中反應物和生成物中氮元素的化合價從左到右依次為

。11．A、B、C三種物質(zhì)各15g,在一定條件下充足反應后只生成30gD。若再向殘留物中加入10gA，繼續(xù)充足反應后，只有C有剩余，則（1）第一次反應停止后，殘留物中A

g,B

g，C

g；（2）第二次反應中，消耗A

g,消耗B

g,剩余C

g；（3）該反應中A、B、C三種物質(zhì)的質(zhì)量比為

。三語言體現(xiàn)（9分）

紅磷在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比本來紅磷的質(zhì)量增長了，它與否符合質(zhì)量守恒定律？為何？

2、寫出下列反應的化學方程式：

（1）高錳酸鉀分解制取氧氣

（2）鎂條燃燒（3）過氧化氫分解制取氧氣（4）氯酸鉀制取氧氣（5）高溫煅燒石灰石（6）鐵在氧氣中燃燒四知識遷移

（６分）有人在研究硫酸亞鐵（FeSO4）受熱分解反應時,作了兩種假設(shè):

(1)假設(shè)它按照氯酸鉀受熱分解的方式來分解,反應方程式為

；(2)假設(shè)它按照碳酸鈣受熱分解的方式來分解，反方程式為

；

(3)實際上，由于FeO易被氧化，F(xiàn)eSO4的分解產(chǎn)物是Fe2O3、SO2、SO3（分解溫度在500

℃左右），反應的方程式是

五、試驗探究題（７分）題1、小林和小剛以“化學反應中，反應物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進行科學探究，請共同探究，回答有關(guān)問題：[提出假設(shè)]在化學反應中，反應物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量（寫出也許的假設(shè)）或

或

等。[查閱資料]CaCO3（石灰石）+2HCl（鹽酸）=CaCl2+CO2↑+H2O

CuSO4(溶液)+2NaOH(溶液)=Na2SO4+Cu(OH)2↓[設(shè)計并試驗]小林和小剛分別用A、B裝置試驗，對的測定了兩種物質(zhì)混合前后（充足反應）儀器及其中物質(zhì)的總質(zhì)量[分別用m（反應前總）、m（反應后總）表達]

A

B

[現(xiàn)象與結(jié)論]

小林（A）：m（反應前總）>m（反應后總），闡明反應物總質(zhì)量不小于生成物的總質(zhì)量

小剛（B）：m（反應前總）=m（反應后總），闡明反應物總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量

[結(jié)論評價]

的結(jié)論對的，從分子、原子角度分析：原因是

；

的結(jié)論不對的，原因是

。

解析相等、不小于、不不小于；小剛，原子的種類、數(shù)量、質(zhì)量不變；小林、m（反應后總）沒有包括逸出的CO2。

五、計算小擂臺（８分）

1.把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)試驗數(shù)據(jù)如下表所示。

第一次第二次第三次氧氣的質(zhì)量（g）346SO2的質(zhì)量（g）6

請回答問題：

（1）第一次試驗中參與反應的硫的質(zhì)量、氧氣的質(zhì)量與生成二氧化硫的質(zhì)量比是；

（2）請你通過計算，求出第二次試驗生成二氧化硫的質(zhì)量

；

（3）在表中填寫第三次