第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第1節(jié)原電池1、原電池的定義：2、原電池反應(yīng)的本質(zhì)：3、構(gòu)成原電池的條件：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。氧化還原反應(yīng)①電解質(zhì)溶液②兩個(gè)活潑性不同的導(dǎo)體做電極③形成閉合回路④有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e,沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)2H++2e=H2↑陰離子陽離子負(fù)極正極總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(離子方程式）（化學(xué)方程式）小結(jié)：2H++2e=H2↑Zn－2e=Zn2+電極反應(yīng)正極：負(fù)極：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）4、判斷原電池的正、負(fù)極的方法＊根據(jù)電極材料判斷：一般是活潑的金屬為負(fù)極活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極＊根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷外電路：電流是由正極流向負(fù)極；電子流動方向是由負(fù)極流向正極。＊根據(jù)兩極發(fā)生的反應(yīng)來判斷：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。例：Fe2H=Fe2H2（負(fù)極）（在正極）練習(xí)：銀鋅電池是廣泛用作各種電子儀器的電源，它的反應(yīng)可表示為：Ag2OnH2O＝2Ag2nOH2請判斷此電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）OH2D＊根據(jù)離子的定向移動（內(nèi)電路）陽離子向正極移動陰離子向負(fù)極移動＊根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷：不斷溶解，質(zhì)量減少為負(fù)極；有氣體產(chǎn)生,或質(zhì)量增加或不變?yōu)檎龢O按下圖所示,將置有鋅片的nSO4溶液和置有銅片的CuSO4溶液分別通過導(dǎo)線與電流計(jì)連接，有什么現(xiàn)象電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)，且銅片和鐵片上均無明顯現(xiàn)象（即:無電子定向移動）探究實(shí)驗(yàn)ZnSO4ZnCuCuSO4A上述裝置構(gòu)成了原電池嗎？為什么？思考在探究實(shí)驗(yàn)3的裝置中架上鹽橋連通,看有什么現(xiàn)象？電流計(jì)指針回到零點(diǎn)，說明無電流，未構(gòu)成原電池。電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，有電流通過電路，是原電池裝置;2然后取出鹽橋，又將看到什么現(xiàn)象探究實(shí)驗(yàn)鹽橋中通常裝有含瓊膠的Cl飽和溶液ZnSO4ZnCuCuSO4A鹽橋的作用：Cl-向鋅鹽方向移動，向銅鹽方向移動，使n鹽和Cu鹽溶液一直保持電中性，從而使電子不斷從n極流向Cu極。負(fù)極：Fe—2e-=Fe2正極：2H2e-=H2↑總：Fe2H=Fe2H2↑稀硫酸FeCu稀硫酸FeCuNaCl溶液負(fù)極：Fe—2e-=Fe2正極：2H2OO24e-=4OH-總：2Fe2H2OO2=2FeOH2↓

練習(xí)：鐵在原電池中一般被氧化為＋2價(jià)，強(qiáng)氧化劑中可能氧化為＋3價(jià)（如稀硝酸）負(fù)極：Cu—2e-=Cu2正極：2HNO3－e-=NO2H2O總：Cu4H2NO3－=2NO2↑Cu22H2O稀H2SO4負(fù)極：Al—3e-=Al3正極：2H2e-=H2↑總：2Al6H=2Al33H2↑負(fù)極：Al4OH－－3e-=AlO2－2H2O正極：2H2O2e-=H22OH－總：2Al2OH－2H2O=2AlO2－3H2稀硫酸負(fù)極：Mg—2e-=Mg2正極：2H2e-=H2↑總：Mg2H=Mg2H2↑練習(xí)2如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋ǎ〢②①③④B④③①②C④②①③D③②④①C練習(xí)3鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li＋MnO2＝LiMnO2。下列說法正確的是ALi是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li－e-＝LiBLi是正極，電極反應(yīng)為Li＋e-＝Li-CMnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2＋e-＝MnO2-DMnO2是正極，電極反應(yīng)為MnO2＋e-＝MnO2-答案：ADCu2=n2Cu，該反應(yīng)的原電池正確組合是（）ABCD正極ZnCuCuFe負(fù)極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4HClC練習(xí)5把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的為：A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>aB練習(xí)6：試將下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)分別設(shè)計(jì)成兩個(gè)能持續(xù)產(chǎn)生電流的原電池。1n2AgNO3=nNO322Ag22Fe3Fe=3Fe23Cu2Fe3=2Fe2Cu2第二節(jié)化學(xué)電源二、發(fā)展中的化學(xué)能源：1、化學(xué)電池有三大類型：、、一次性電池二次電池燃料電池2、特點(diǎn)：①一次電池：不可充電，如干電池（又稱鋅錳電池，是最早使用的化學(xué)電池）②二次電池：可循環(huán)利用，放電過程是將能轉(zhuǎn)化為能；充電過程是將能轉(zhuǎn)化為能。③燃料電池：可不斷充入氧化劑、還原劑連續(xù)使用，最理想的燃料是?；瘜W(xué)電電化學(xué)H2干電池負(fù)極：n-2e-=n2正極：2NH42e-=2NH3H2產(chǎn)生的H2和MnO2作用：H22MnO2=Mn2O3H2On2NH4=n22NH3H2鉛蓄電池的反應(yīng)